福建省泉州市南安市2024-2025学年九年级上学期期末教学质量监测化学试题

2024-2025学年福建省泉州市南安市九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1.生活中常接触到“高钙牛奶”、“加碘食盐”等用品，这里的钙、碘指的是(    ) A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 2.碳酸氢铵是一种常用的化肥。下列有关该物质性质的描述，属于化学性质的是(    ) A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 有刺激性气味 D. 受热易分解 3.实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是(    ) A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 倾倒稀盐酸 D. 收集二氧化碳 4.芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。如图为硅元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是(    ) A. 硅属于非金属元素 B. 图中n的值为4 C. 硅原子的核电荷数为14 D. 硅原子的原子质量为 5.《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。下列是部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是(    ) A. HgS B. C. D. 6.奥司他韦是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是(    ) A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦是由50个原子构成 C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为4：1 7.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(    ) A. 能使带火星的木条复燃，可推测具有可燃性 B. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，出现红色固体，可推测铁丝已生锈 C. 硫酸溶液能导电，可推测溶液中存在自由移动的离子 D. 和的组成元素相同，可推测二者的化学性质也相同 8.《天工开物》中有“火法炼锌”的工艺记载：“每炉甘石十斤装载入一泥罐内……其底铺薪，发火煅红⋯⋯冷定毁罐取出⋯⋯即倭铅也”。下列说法错误的是(    ) A. 倭铅的主要成分是金属锌 B. 反应后，锌元素化合价升高 C. 炉甘石粉碎后装入罐，目的是为了增大反应物的接触面积 D. 冷定方能毁罐取锌是为了防止高温下锌与氧气反应 9.如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是(    ) A. 1与2处现象对比说明可以与水发生反应 B. 2与3处现象的对比说明的密度比空气大 C. 此实验说明能使紫色石蕊试液变红 D. 燃着的木条熄灭说明不燃烧也不支持燃烧 10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法不正确的是(    ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 0 0 反应后质量 0 x A. 时，样品2尚未发生化学反应 B. 乙是催化剂 C. 结合图像和表格分析可知丙的状态为固态 D. 二、流程题：本大题共2小题，共13分。 11.氢气的生产和应用推动了人类社会的发展。 氢气是一种清洁能源，原因是______。 实验室可用金属锌与稀硫酸反应制氢，反应的化学方程式为______。 年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于______ 填“化合”、“分解”或“置换”反应。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于______ 填“物理”或“化学”变化。 12.兴趣小组同学进行实践活动，调查了解到家用燃料的变迁主要经历以下几个阶段如图所示，请你参与该实践活动。 艾绒是一种常用的引火物。古人取火时，常用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，再用燃着的艾绒点燃木材。由此可知艾绒的着火点较______ 填“高”或“低”。 向罐装液化气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化气泄漏可及时察觉。请从微观粒子的角度解释闻到臭味的原因______。 天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 根据燃料的变迁，小组同学预测未来燃料的发展方向是______。 三、简答题：本大题共4小题，共32分。 13.我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，为此同学们开启了“低碳行动”学习之旅。 寻“碳”之源 观察图1，大气中的二氧化碳含量增多的主要原因是______。 固“碳”之路 ①自然界中的固“碳”方法是绿色植物的______。 ②工业生产中产生的二氧化碳可采用足量的石灰乳捕集，石灰乳中主要成分的化学式为______。 探“碳”之用 ①将气态二氧化碳制成干冰，可用作致冷剂，其原理是______。 ②我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图2所示。该反应前后没有发生改变的微观粒子是______ 用化学符号表示，该反应的化学方程式为______。 14.化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。 认识金属文物： ①汉代雁鱼缸灯使用的青铜是一种铜锡合金，其硬度比纯铜______ 填“大”或“小”，青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的______性。 ②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是______。 鉴别金属文物： 唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精美。有人会用“假黄金”铜锌合金制作成高仿文物，下列方法可用于鉴别真假黄金的是______ 填字母。 A.观察颜色 B.测密度 C.用火灼烧 D.滴加稀硫酸 保护金属文物： 为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是______。 修复金属文物： 去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈主要成分是氧化铁还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为______。 15.氯化钠俗称食盐在生产生活中应用广泛。 生活中常用氯化钠作调味品。氯化钠是由______ 选填“分子”、“原子”或“离子”构成的。 农业上常用的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制的NaCl溶液，需要NaCl的质量是______ g。量取一定量水的操作中，使用的仪器有量筒和______。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到______，说明大多数种子饱满。 医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格氯化钠溶液 密度为 [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身 有裂缝等，则均不可使用 【贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是______。 ②若用的NaCl溶液稀释成的生理盐水，需加入水______ mL。 16.工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿主要成分，发生反应的化学方程式为：。若要处理含氧化铝102t的铝土矿假设杂质不参与反应，理论上需要消耗氢氧化钠的质量是多少？ 四、实验题：本大题共2小题，共25分。 17.氧气是生命活动必需的物质。学习了氧气的相关知识后，化学兴趣小组的同学在家中制作简易供氧器，请你一起参与。如图是部分装置图。 Ⅰ实验室制取氧气的原理 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是______ 填字母，该反应的化学方程式为______。 用装置C收集氧气时，氧气应从______ 填“a”或“b”端进入，验满的方法为______。 Ⅱ自制供氧器 依据学过的实验室制取氧气的反应原理，小李同学认为双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是______。 兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，如上图D所示。D中右边塑料瓶内水的作用有______ 写一点。 Ⅲ反思与提升 提高反应物浓度可提升反应速率，但浓度较大的双氧水具有一定的腐蚀性。还可以用什么物质作为制氧剂？ 【查阅资料】 ①某市售的家用制氧机是将过碳酸钠固体化学式为和二氧化锰粉末加入水中来获得氧气。 ②常温常压下产生150mL的氧气，需的过氧化氢溶液，需要过碳酸钠。相同条件下，同学们分别用过氧化氢溶液和过碳酸钠加水至制取氧气，测得前制取氧气的数据如图。 通过资料与数据分析，市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂的理由是______。 18.“上善若水，水善利万物而不争”，某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习，请你一起参与。 Ⅰ探究水的组成 小组同学合作进行了电解水的实验。 电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是______。 电解水的化学方程式为______。 ①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路： ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有______元素。 Ⅱ生活用水的净化 同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是______。 利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系______。用字母a、b、c表示 Ⅲ工业废水的处理 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得吸附剂，吸附废水中的铜离子。以铜离子质量浓度为的含铜废水为待测液进行实验。 分别取75mL待测液，加入吸附剂，在不同温度下浸泡，测得对的吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为______ 。 请你设计实验方案，探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响______。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：“高钙牛奶”、“加碘食盐”等用品中的钙、碘指的是元素，因为这些物质中的钙、碘不是以单质、原子或分子的形式存在，而是以化合物的形式存在，这些化合物中含有钙元素和碘元素，故A正确； B.如果是单质，那么钙就是钙金属，碘就是碘单质，但是在“高钙牛奶”和“加碘食盐”中，并不是钙单质和碘单质，故B错误； C.原子是微观概念，在这些生活用品中，我们不会说含有钙原子、碘原子，而是从宏观上说是含有钙元素和碘元素，故C错误； D.分子也是微观概念，这里不是指钙分子和碘分子，故D错误； 故选：A。 在化学中，元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称；在描述物质的组成时，我们通常说某种物质含有什么元素。 本题难度简单，通过日常生活中的实例来考察化学基本概念的理解和应用能力，既贴近生活实际又具有一定的挑战性，在解答过程中需要仔细分析题目中的信息并准确理解相关概念的含义和区别才能得出正确答案，这种题型有助于培养学生的逻辑思维能力和化学素养。 2.【答案】D  【解析】解：白色固体是物质的颜色和状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B.易溶于水描述的是物质的溶解性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误； C.有刺激性气味是物质的气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误； D.受热易分解，分解是一种化学变化，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D正确； 故选：D。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等；物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，例如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 本题难度简单，通过碳酸氢铵的性质描述，考察了学生对物理性质和化学性质的区分能力，在解答过程中，学生需要准确理解物理性质和化学性质的定义，并能够根据描述判断物质的性质类型，这种题型有助于培养学生的逻辑思维能力和化学素养，同时，本题也体现了化学知识在日常生活和农业生产中的应用，增强了学生对化学学科的兴趣和认识。 3.【答案】B  【解析】解：A、该装置中的长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭系统，无法采用此方法检查装置的气密性，故A图示错误； B、先将试管横放，用镊子取石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，故B图示正确； C、向试管中添加液体试剂时，瓶塞要倒放在桌面上，试管略倾斜，故C图示错误； D、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法来收集二氧化碳，故D图示错误。 故选：B。 根据常见实验操作的方法和注意事项来分析。 熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 4.【答案】D  【解析】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、原子中质子数=核外电子数，，，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核电荷数为14，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，而不是硅原子的原子质量为，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。 B、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 5.【答案】B  【解析】解：A、HgS不属于氧化物，因为它没有氧元素；故选项错误； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；故选项正确； C、属于化合物，但不属于氧化物，因为它有三种元素；故选项错误； D、属于化合物，但不属于氧化物，因为它有四种元素；故选项错误； 故选：B。 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6.【答案】A  【解析】解：A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。 B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子是由50个原子构成的，故选项说法错误。 C、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。 D、奥司他韦中碳、氧元素的质量比为：：1，故选项说法错误。 故选：A。 A、根据奥司他韦化学式的含义，进行分析判断。 B、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。 C、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 7.【答案】C  【解析】解：A、能使带火星的木条复燃，可推测能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项推理错误。 B、铁丝浸入硫酸铜溶液中，出现红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项推理错误。 C、硫酸溶液能导电，可推测溶液中存在自由移动的离子，故选项推理正确。 D、和的组成元素相同，但它们分子的构成不同，可推测二者的化学性质不同，故选项推理错误。 故选：C。 A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 8.【答案】B  【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由题意可知，“火法炼锌”的是将碳酸锌炼成倭铅，则倭铅的主要成分是金属锌，故选项说法正确。 B、该反应是将碳酸锌转化成锌，碳酸锌中碳酸根显价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，锌元素显价，反应后生成的单质锌中锌元素的化合价为0，则反应后，锌元素化合价降低，故选项说法错误。 C、炉甘石粉碎后装入罐，目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故选项说法正确。 D、锌和氧气在较高温度下会反应生成氧化锌，冷定方能毁罐取锌是为了防止高温下锌与氧气反应，故选项说法正确。 故选：B。 A、根据化学反应前后元素的种类不变来分析； B、根据化合物中正负化合价代数和为零来分析； C、根据将炉甘石粉碎可以增大反应物的接触面积来分析； D、根据锌和氧气在较高温度下会反应生成氧化锌来分析；。 本题主要考查了物质的性质、化合价原则和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 9.【答案】C  【解析】解：处干燥紫色石蕊纸花不变色，2处湿润紫色石蕊纸花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，所以1与2处现象对比能说明二氧化碳可以与水发生反应，A正确； B.2处湿润紫色石蕊纸花在下方，3处细铁丝在上方，2处纸花变红而3处无现象，说明二氧化碳先与2处的湿润纸花接触，这体现了二氧化碳密度比空气大，B正确； C.1处干燥紫色石蕊纸花不变色，2处湿润紫色石蕊纸花变红，原因是二氧化碳与水反应产生的碳酸具有酸性，酸可使紫色石蕊试剂变红，不是二氧化碳具有酸性，因此本实验说明不能使紫色石蕊试液变红，C错误； D.燃着的木条放入二氧化碳中熄灭，这表明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，D正确。 故选：C。 干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色石蕊纸花，二氧化碳能够使湿润紫色石蕊纸花变红，这是二氧化碳与水反应产生了碳酸造成的结果，结合实验现象总结实验结论。 本题是关于二氧化碳性质探究实验的选择题，主要涉及二氧化碳与水反应、密度、收集方法以及不燃烧也不支持燃烧的性质。 10.【答案】D  【解析】解：A、由图可知，时，样品2的质量不变，此时样品2尚未发生化学反应，故选项说法正确。 B、由分析可知，乙是催化剂，故选项说法正确。 C、由图可知，26g甲、乙分解生成大约24g固体，结合表格数据，有催化剂时生成丙的质量为，则丙的状态为固态，故选项说法正确。 D、由表中数据可知，，故选项说法不正确。 故选：D。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，；反应后甲的质量减少了，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，对比样品1、2的曲线可知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快，将固体乙与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，则乙是催化剂；反应后丙质量增加了，则丙是生成物；反应后丁质量增加了，则丁是生成物；该反应是甲在加热的条件下生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 11.【答案】氢气燃烧产物是水，无污染    分解  物理  【解析】解：氢气燃烧后的产物是水，水是无污染的物质，不会对环境造成污染，所以氢气是一种清洁能源；故答案为：氢气燃烧产物是水，无污染。 实验室用金属锌与稀硫酸反应制氢的化学方程式为；故答案为：。 ①步骤Ⅱ中，根据流程可知是一种化合物分解为两种物质，符合分解反应的定义，即一种物质生成多种物质的反应；故答案为：分解。 ②步骤Ⅲ中，分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，这个过程中没有新物质生成，只是根据分子大小进行了分离，属于物理变化；故答案为：物理。 氢气燃烧后，只产生水，不会对环境造成污染，如产生温室气体或有毒气体等，因此，氢气被视为一种理想的清洁能源。 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写反应的化学方程式。 ①步骤Ⅱ的反应是一个分解反应，因为在这个步骤中，氨气被分解成氮气和氢气。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，这个过程是基于分子的大小和形状进行筛选的。 本题难度简单，综合考查了氢气的性质、制备以及化学反应类型的判断、物理变化和化学变化的区分，这些知识点都是化学学科中的基础内容，对于理解化学原理和应用具有重要意义，在解答过程中，需要准确理解题目要求，明确各个步骤的反应原理和变化类型，同时，还需要注意化学方程式的书写规范，以及物理变化和化学变化的区分标准。 12.【答案】低  分子在不断运动    开发和利用清洁而又高效的能源合理即可  【解析】解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点；古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低意味着它更容易在较低的温度下被点燃； 向罐装液化气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化气泄漏，就能闻到这种臭味，是因为乙硫醇中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味； 在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 通过研究家用燃料的更新历程，小组同学预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源，如氢能。 故答案为：低； 分子在不断运动； ； 开发和利用清洁而又高效的能源合理即可。 根据艾绒的着火点低进行分析。 根据分子的基本特征，进行分析。 根据化学反应的原理来分析。 根据家用燃料的更新历程来分析。 本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】大量燃烧化石燃料  光合作用    干冰升华吸热  C、H、O    【解析】解：观察图1可知，大气中二氧化碳含量增多的主要原因有：大量燃烧化石燃料如煤、石油、天然气等、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等，但主要原因是大量燃烧化石燃料；故答案为：大量燃烧化石燃料。 ①自然界中的固“碳”方法主要是绿色植物的光合作用，通过光合作用，绿色植物将二氧化碳和水转化为有机物和氧气；故答案为：光合作用。 ②石灰乳中主要成分是氢氧化钙，其化学式为；故答案为：。 ①将气态二氧化碳制成干冰，可用作制冷剂，其原理是干冰升华吸热，使周围温度降低；故答案为：干冰升华吸热。 ②根据图2可知，该反应是二氧化碳和氢气在的催化作用下反应生成甲醇和水，在化学反应前后，原子的种类和数目不变，所以该反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O，反应的化学方程式为；故答案为：C、H、O；。 寻“碳”之源：大气中的二氧化碳含量增多的主要原因是大量燃烧含碳燃料，这是因为含碳燃料燃烧时会产生大量的二氧化碳，而人类活动如工业、交通等大量使用含碳燃料，导致大气中二氧化碳含量不断上升。 ①自然界中的固“碳”方法是绿色植物的光合作用。 ②工业生产中产生的二氧化碳可采用足量的石灰乳捕集。石灰乳中主要成分是氢氧化钙。 ①将气态二氧化碳制成干冰，可用作致冷剂，其原理是干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境的温度降低，从而达到制冷的效果。 ②在化学反应前后，原子的种类和数目不变；该反应是二氧化碳和氢气在的催化作用下反应生成甲醇和水，据此书写反应的化学方程式。 本题难度适中，通过一系列问题引导学生深入了解二氧化碳的来源、固定方法以及应用，旨在培养学生的环保意识和科学素养，题目设计合理，逻辑清晰，既考察了学生的基础知识掌握情况，又考察了学生的分析问题和解决问题的能力，同时，本题也紧扣时代主题，引导学生关注环保问题，积极投身到实现“碳中和”目标的行动中去，在解答过程中，学生需要综合运用所学的化学知识和环保理念进行作答，这对于提升学生的综合素质具有重要意义。 14.【答案】大  延展  隔绝氧气  BCD  隔绝氧气和水    【解析】解：①合金比组成它的纯金属的硬度大，则铜锡合金的硬度比纯铜大；青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的延展性。 ②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气。 、真假黄金均为金黄色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。 B、测密度，密度大的是黄金，密度小的是假黄金，可以鉴别，故选项正确。 C、用火灼烧，表面逐渐变黑的是假黄金，无明显现象的是黄金，可以鉴别，故选项正确。 D、滴加稀硫酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是黄金，可以鉴别，故选项正确。 为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是隔绝氧气和水。 用氢气在一定温度下将铁锈主要成分是氧化铁还原成氧化亚铁，同时生成水，反应的化学方程式为。 故答案为： ①大；延展；②隔绝氧气； ； 隔绝氧气和水； 。 ①根据合金比组成它的纯金属的硬度大，金属的物理性质和用途，进行分析解答。 ②根据灭火的原理，进行分析解答。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析解答。 根据用氢气在一定温度下将铁锈主要成分是氧化铁还原成氧化亚铁，同时生成水，进行分析解答。 本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、灭火的原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。 15.【答案】离子  16  胶头滴管  大多数种子下沉  溶液具有稳定性  151  【解析】解：氯化钠是由离子构成的，因为氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的；故答案为：离子。 ①配制的溶液，根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，需要的质量为；量取一定量水的操作中，使用的仪器有量筒和胶头滴管，胶头滴管用于准确量取一定体积的水；故答案为：16；胶头滴管。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到大多数种子下沉，说明大多数种子饱满，因为饱满种子的密度比选种液的密度大；故答案为：大多数种子下沉。 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离；故答案为：溶液具有稳定性。 ②首先计算的NaCl溶液中溶质NaCl的质量为，设稀释成的生理盐水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得，所以需要加入水的质量为，又因为水的密度为，所以需加入水的体积为151mL；故答案为：151。 氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，因此，氯化钠是由离子构成的，具体来说是由钠离子和氯离子构成的。 ①在配制一定质量分数的溶液时，需要知道溶质的质量和溶剂的体积。溶质的质量可以通过溶液的质量和溶质的质量分数来计算，在量取一定量的水时，通常使用量筒和胶头滴管，量筒用于粗略量取水的体积，而胶头滴管则用于精确调整水的体积。 ②由于饱满种子的密度比选种液的密度大，所以放入配制好的的NaCl溶液中选种时，大多数饱满的种子会下沉到溶液底部，而干瘪的种子的密度比选种液的密度小，所以它们会漂浮在溶液表面。 ①生理盐水是一种的氯化钠溶液，它具有溶液的稳定性。 ②若用的NaCl溶液稀释成的生理盐水，需要计算加入的水的体积，这可以通过溶液稀释前后溶质的质量不变来计算，即稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量。 本题难度适中，既考查了基础理论知识，又考查了实验操作和计算能力，同时，题目中的实际问题也很有趣，能够激发学生的学习兴趣和探究欲望，此外题目中的注意事项和贮藏要求也提醒了学生在实验和生活中要注意安全和卫生，遵循化学品的正确使用方法。 16.【答案】解：设理论上需要消耗氢氧化钠的质量是x。 102       80 102t       x    答：理论上需要消耗氢氧化钠的质量是80t。  【解析】根据氧化铝的质量和化学方程式计算需要消耗氢氧化钠的质量。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 17.【答案】A    a  将带火星的木条放在导管b口处，若木条复燃，说明氧气已收集满  双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高  湿润氧气  过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，过碳酸钠制取氧气的速率更快  【解析】解：实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，可选择的发生装置是A，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气应从a端进入，氧气具有助燃性，验满的方法为将带火星的木条放在导管b口处，若木条复燃，说明氧气已收集满； 实验室可用高锰酸钾或氯酸钾过氧化氢溶液制取氧气，高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，操作不方面，不节能，双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高； 兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，氧气不易溶于水，D中右边塑料瓶内水的作用有湿润氧气； 通过资料与数据可知，过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，过碳酸钠制取氧气的速率更快，所以市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂。 故答案为：；； ；将带火星的木条放在导管b口处，若木条复燃，说明氧气已收集满； 双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高； 湿润氧气合理即可； 过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，过碳酸钠制取氧气的速率更快。 根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧为固体加热型反应来分析解答； 根据氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性来分析解答； 根据双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高来分析解答； 根据氧气不易溶于水，塑料瓶内水可以湿润氧气来分析解答； 根据过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，过碳酸钠制取氧气的速率更快来分析解答。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 18.【答案】增强水的导电性    氮、氢  吸附色素和异味    170  取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响  【解析】解：在电解水实验中，水的导电性较差，加入少量氢氧化钠等电解质可以增强水的导电性，使电解水的反应能够顺利进行；故答案为：增强水的导电性。 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为；故答案为：。 ①从电解水实验中归纳出研究纯净物组成的一般思路：首先设计实验，让纯净物参与化学反应，然后根据反应前后元素种类不变的原则，确定该纯净物的组成元素，例如在电解水实验中，水参与了电解反应，反应前水是由氢元素和氧元素组成，反应后生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可以确定水是由氢元素和氧元素组成；故答案为：根据反应前后元素种类不变。 ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据化学反应前后元素种类不变的原则，反应后有氢元素来自水和氮元素来自氮气，所以该纯净物中一定含有氮元素和氢元素，因为氧气中只含有氧元素，而生成的水和氮气中的氮元素和氢元素必然来自于该纯净物；故答案为：氮、氢。 在简易净水装置中，活性炭具有吸附性，它可以吸附水中的色素和异味等杂质，从而起到净化水的作用；故答案为：吸附色素和异味。 从图2可以看出，大分子能通过微滤膜，说明大分子的直径a小于微滤膜孔隙直径b，即；而大分子不能通过超滤膜，说明大分子的直径a大于超滤膜孔隙直径c，即，所以可以得出的大小关系；故答案为：。 因为在图像中，当温度大约为时，对铜离子的吸附量达到最大，根据吸附量最大时对应的温度为最佳温度这一原则，所以可推测反应的最佳温度大约为；故答案为：170。 第一步：取多份相同体积如的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量如的吸附剂；第二步：设置不同的浸泡时间，例如浸泡时间分别设为、、、、等；第三步：在相同的温度如前面实验中的最佳温度下进行浸泡；第四步：浸泡结束后，测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度可以通过合适的化学分析方法；第五步：对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响。如果剩余铜离子质量浓度随着浸泡时间的增加而降低，说明吸附效果随着浸泡时间增加而增强；反之则减弱；故答案为：取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响。 在电解水实验中，水的导电性较差，加入少量氢氧化钠等电解质可以增强水的导电性。 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，据此书写反应的化学方程式。 ①从电解水实验中归纳出研究纯净物组成的一般思路：首先设计实验，让纯净物参与化学反应，然后根据反应前后元素种类不变的原则，确定该纯净物的组成元素。 ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据化学反应前后元素种类不变的原则，反应后有氢元素来自水和氮元素来自氮气，所以该纯净物中一定含有氮元素和氢元素。 活性炭具有疏松多孔的结构，因此它的主要作用就是吸附色素和异味。 从图2可以看出，大分子能通过微滤膜，说明大分子的直径a小于微滤膜孔隙直径b，而大分子不能通过超滤膜，说明大分子的直径a大于超滤膜孔隙直径c。 从题目中可知，是用吸附剂吸附含铜废水中的铜离子，给出了不同温度下浸泡时对铜离子的吸附量的图像，要根据图像推测最佳温度。 本题是要探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响，已知有含铜废水铜离子质量浓度为、吸附剂，并且前面提到了吸附温度等因素。 本题难度适中，题目设计合理，知识点覆盖全面，问题设计具有针对性和层次性，能够引导学生深入思考和探究，同时，答案解析详细清晰，有助于学生理解和掌握相关知识，通过这道题目的学习和探究，学生可以加深对“水的组成和净化”这一主题的理解，提高实践能力和科学探究精神。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$