2025年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2025年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： [查阅资料]铁的活动性比铜强。 [进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一： R>Fe>Cu； 猜想二： 猜想三： Fe>Cu>R [收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式 。 [交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 [归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与 是否反应。 2．中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是 。 【金属的物理性质】 (2)人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的 。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃，比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 。 【金属的化学性质】 (4)探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线 (填字母)对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为 ，在30s左右曲战c达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③综合分析可知，下列说法不正确的是 。 A．如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 C．曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色 D．某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适 【归钠总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 3．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。 （1）在图一所示的实验中，试管②中说明铁比铜金属活动性更强的现象是 。 （2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，其原因是 （用化学方程式解释）。完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有的溶质是 。 （3）在图二所示的实验中，乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 。 （4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是 ②滤液中的溶质共有哪些 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 （5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 4．如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合下图所示回答下列问题： 【查阅资料】红磷(由磷元素组成的一种单质)在空气中燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，因此五氧化二磷也是一种空气污染物。 (1)使用这两个装置，在测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图Ⅰ装置气密性的方法是 。 (2)由图1实验可以推知反应后剩余气体的主要性质是： 。 (3)图1实验开始的实验现象是： ；冷却后，打开止水夹的现象是 。实验后发现气体减少的体积小于总体积1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这种结果的原因：① ；②   。 (4)图Ⅱ实验过程中，若未用弹簧夹夹紧橡皮管，注射器活塞将从10ml处先向 (填“左”、“右”)移动，后向 (填“左”、“右”)移动，最终停止。 (5)对照两个实验装置，图Ⅱ实验装置的优点是(回答一个即可) 。 5．如图所示为探究燃烧条件的实验装置。将白磷和红磷分别装于Y型管的两支管中，管口牢系小气球，将两支管同时深入热水中。 （1） （填“a”“b”或“c”）处有燃烧现象出现，该燃烧反应的化学方程式为： 。 （2）小气球的作用是：① ；②防止污染空气。 （3）实验后，将烧杯中的热水倒出后，C处的白磷开始燃烧，其燃烧的原因是： 。 6．蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【实验探究】 (1)探究一：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气含量变化和温度变化。 (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性、氯化钠、水等。) (2)填空： 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、_______？g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【拓展延伸】 (3)小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如表： 炭粉的质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 时间/s 1468 376 212 162 …… 分析实验数据，可得出的结论是 。 【反思评价】 (4)①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是 (写出一条)。 ②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识： 。 7．实验课上，同学们做了电解水的实验 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是 。 （2）写出电解水的化学方程式 。 （3）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 [提出问题]加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ [查阅资料] ①氯气(Cl)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 [提出假设]假设I：氧气和氯气； 假设Ⅱ：氢气和氧气；假设Ⅲ：氢气和氯气。 [设计实验]用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两只试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 假设 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 [实验反思]氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，想要测定电解后生成的氢氧化钠质量，需进行蒸发操作，进行该实验时要用玻璃棒搅拌的目的是 。 [反思与评价] 1 联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 2 我们的生活用水都是从自来水厂生产制得的，本市某水厂生产自来水的净化步骤如下表示： （4）向水中通入氯气，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化 （5）硬水对人体，生活都有一定危害，因此生活中将硬水转化为软水，常用方法是 。 （6）淡水资源紧缺的当下，请给出一点节水建议 。 8．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你参与他们的探究过程，并填写下列空白． 【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 （1） 有少量气泡木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． 实验二 在装过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中． 产生大量的气泡 木条复燃 （2） 【得出结论】氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂． 【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三：[实验目的]探究（3） ． [实验步骤]①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（4） ，称量；④对比反应前后氧化铜的质量． [交流讨论]如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂． 【提出新的问题】小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究（5） ． 9．梦瑶同学在学习了催化剂的知识后按照老师的要求去寻找除了二氧化锰之外的催化剂，老师建议同学们从实验室和生活中寻找实验物质，推荐物质包括氧化铜、马铃薯片、铁锈（主要成份是氧化铁）、红砖粉末等，她决定和化学小组的同学一起探究：氧化铁固体（，难溶于水）在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】 (1)I、既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； II、是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； III、是该反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】用天平称量固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。 步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 (2)请完善下面表格。 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中较快放出气泡， 固体质量为 g 溶液中较快放出气泡，木条复燃 猜想Ⅲ成立 【实验分析】 (3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的反应化学方程式 ，步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后 不变。 【表达与交流】 (4)步骤③中，试管中各物质质量随反应时间：变化曲线正确的是_______（填字母） 10．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。    （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH                 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是 。 11．根据下面实验要求填写实验报告。 小杰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【实验过程】 实验方法 实验现象 结论或化学方程式 （1）试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液不变色 溶液可能呈 ； （2）试管另取该溶液1﹣2mL，加入少量镁片，振荡 若 ； 若无明显现象 则溶液呈酸性，发生反应的化学方程式： ； 则溶液呈 性。 12．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。 [进行实验] 室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状和块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。 （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为 。 [处理数据] （2）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示： 实验编号 盐酸溶质质量分数(均取20mL) 石灰石固体形状(均取1g) 二氧化碳体积(mL)(均收集前30S的气体) a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 ①比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 ，由此可得到的结论是 。 ②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是 。 [拓展延伸] （3）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4S读数一次)： 时间/S 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 从上表数据可以分析得出，到20S后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。 （4）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有 ，请设计实验方案验证你的猜想 。 13．某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。    (1)制备CO2 如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置 (填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为 。 (2)合成产品 步骤I：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：； 步骤II：将I中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需 (填仪器名称)； 步骤：将中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。 (3)验证产品 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解； ②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 产品中一定有Na2CO3，发生反应的化学方程式为 方案二 取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 产品中一定有Na2CO3 【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。 【探究释疑】 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 。 澄清石灰水变浑浊 产品中还含有② (填化学式) 【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。 14．小组同学进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。 【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】可溶于水。 【进行实验】 实验装置 实验步骤 实验现象    Ⅰ.检查装置气密性： 。 Ⅱ.将装置内的水换成澄清石灰水。 Ⅲ.吸气时：打开K1，关闭K2，从呼吸口吸气30秒，观察石灰水的变化。 ①中澄清石灰水不变浑浊。 Ⅳ.吹气时： 观察石灰水的变化。 实验中有同学发现，吹气一段时间后浑浊的石灰水重新变澄清。他将②中重新加入等体积的石灰水，进一步进行吹气实验。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 实验现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 【解释与结论】 （1）步骤Ⅰ中检查该装置气密性的方法是 。 （2）补全步骤Ⅳ的操作 。 （3）能说明假设成立的实验现象是 。 （4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。 （5）澄清石灰水混浊后又变澄清时发生了化合反应，依据资料写出该反应的化学方程式 。 【反思与评价】 （6）步骤Ⅳ中，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是 。（写一条即可） 15．兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：      【分析交流】 (1)方案A中红磷燃烧的现象为 ，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ (2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 （填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？    【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 (3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 （部分仪器略去）          实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想 成立 【反思拓展】 (4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。 (5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$