山东省淄博第七中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学试卷 第 1页，共 1页 学科网（北京）股份有限公司 淄博七中 2024－2025 学年高二上半学模拟训练 化 学 试 题（参考答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B D C A D C A C BD B D BC AC 16．（12分） （1）5 3 （2）5 D 非极性 （4）F＞O＞Cl V形 （5）BF3＞NH3＞PH3 （6）sp3 平面三角形 极性 （7）② （8）① 咪唑 ②平面三角形 ③ π56 咪唑 咪唑和水都是极性分子，相似相溶；且咪唑能与 水形成分子间氢键 17．（12分） （1）蒸馏烧瓶 aedbc(或 cb)gf （2）碱石灰 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气 SO2和 HNO3，防止污染环境 （3）反应生成的 NOSO4H对反应有催化作用 防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率 （4）①当滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色刚好变成无色，且半分钟内不变色 ② 84.67% AD 18．（12分） （1）1.0×10—12 不变 （2）①＞③＞②＞④ （3） 2 2 3CO ClO H O HClO HCO    = （4）B （5）        3c Na c CH COO c OH c H      C （6） 4.71.0 10 2.0×(10－5.1－10－8.9) 19．（12分） （1）Mn、Fe 搅拌、适当升高浸取温度、适当提高硫酸浓度、将软锰矿粉碎等 SiO2 （2）4.67 pH高于 5.4时，Mn2+易被氧气氧化 （3） 2+ +2 2 22H O+2Fe +H O =2FeOOH +4H （4）1：4 蒸发浓缩 过滤 （5）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋ H2SO4 20．（12分） （1）－90.7 c （2） 1 2 2 1 y -y x -x 使用了更高效的催化剂(或增大了催化剂的比表面积) （3）①CO ②在 210℃～250℃之间，反应 I未达平衡，温度升高，生成 CH3OH的反应速率增 大 温度升高，反应Ⅱ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应Ⅰ(放热反应)平衡逆向移动的程度， 使 CO2的转化率增大；温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动，使甲醇选择性降低，收率降低。③20 0.2 7/536 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度第一学期高二教学质量检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Al 27 S 32 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 B. 长期过量使用 作氮肥易导致土壤酸化 C. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D. 空间站的 “太阳翼” 及光伏发电系统能将太阳能转化为电能 2. 常温下,某溶液中由水电离产生的 ,该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 3. 下列说法错误的是 A. 电镀时, 镀层金属作阳极, 待镀金属作阴极 B. 电解精炼铜时, 阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. 工业上用石墨电极电解熔融 冶炼铝时,阳极材料因被氧气氧化需定期更换 D. 用惰性电极分别电解稀硫酸和 溶液,一段时间后溶液的 均减小 4. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A. 第二电离能:Cu<Ni B. 分子的稳定性:HF<HCl<HBr<HI C. 第四周期元素中, 锰原子价电子层中未成对电子数最多 D. 价层电子对互斥模型中, 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 5. 常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中: B. 在 溶液中: C. 的溶液中: D. 水电离出的 的溶液中: 6. 下列说法正确的是 A. 相同温度下,中和 和体积均相等的醋酸和盐酸,醋酸所需 多 B. 相同温度下, 相同的 溶液和 溶液中,水的电离程度相同 C. 溶液加水稀释后,恢复至原温度, 和 均减小 D. 常温下,相同浓度的三种溶液:① 溶液;(2) 溶液;(3) 溶液, 浓度大小排序为 ② > ③ > ① 7. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图 1 是化学能转变为电能的装置,总反应为 B. 图 2 铁钉发生吸氧腐蚀,导管中水面上升,负极反应为 C. 图 3 装置可在铁件表面镀铜, 溶液浓度不变 D. 图 4 支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连, 以防止被海水腐蚀 8. 某含锰着色剂的化学式为 为原子序数依次增大的短周期元素,其中 具有正四面体空间结构, 结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角: B. 简单氢化物沸点: C. 第一电离能: D. 最高价氧化物对应的水化物酸性: 9. 时, 。室温时,下列关于指定溶液的说法不正确的是 A. 溶液: B. 溶液 : C. 将 溶液和 溶液等体积混合(忽略体积变化): D. 溶液与 溶液等体积混合的溶液: 10. 室温下进行下列实验, 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的 和 溶液的 ,前者 大于后者 非金属性: B 测量饱和 溶液和饱和 溶液的导电 性, 后者导电性强 酸性比 强 C 用 传感器测定 溶液的在温度升 高过程中的 值增大 值增大是 改变和水解平衡移 动共同作用的结果 D 向装有 、 混合溶液的试管中 加入少量 溶液,产生蓝色沉淀 说明 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示电池放电时的反应原理为: 。下列说法错误的是 A. 充电时, 电极为阴极 B. 充电时, 阳极区的电极反应式为: C. 放电时, 通过阳离子交换膜向 电极移动 D. 放电时,每转移 电子,负极区电解质溶液质量减轻 12. 以菱镁矿(主要成分为 ,含少量 , 和 )为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下: 已知: 浸出时产生的废渣中有 和 ,下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 为加快反应速率, 浸出”和沉镁的操作均可以在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有 D. 分离 与 是利用了它们氢氧化物 的不同 13. 研究发现 团簇可催化 的氧化, 在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出), 下图为路径 1 和路径 2 催化的能量变化。下列说法不正确的是 反应过程 A. 反应路径 2 的催化效果更好 B. 催化剂不会改变整个反应的 C. 路径 1 中最大能垒(活化能) D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 14. 常温下,将一定浓度的 溶液分别滴加到浓度均为 的 溶液中,生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示 表示 或 )。下列叙述正确的是 A. ①、②分别代表 B. C. 的 D. 由 ,即说明 的溶解度更小 15. 三元催化转换器可除去汽车尾气中 90% 以上的污染物. 在一恒加入 和一定量的 ,发生反应 ,按不同投料比 时, 的平衡转化率随温的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 对应平衡常数 C. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 D. 反应温度为 时,向平衡体系充入适量 ,可实现由 到 的转化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12 分)非金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题: (1)F 原子核外电子的空间运动状态有_____种。其基态原子中能量最高的电子,其电子云轮廓图的取向有_____个。 (2)Xe 是第五周期的稀有气体元素,与 F 形成的 XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价层电子对数为_____,下列对 中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。 A. B. C. D. 已知 的空间构型为直线型,则它是_____分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_____；OF 分子的空间构型为_____。 (5) 、 和 分子中键角由大到小的顺序为_____。 (6) 的中心原子杂化类型是_____, 的立体构型是_____, 属于_____ (填 “极性” 或 “非极性” )分子。 (7) 可发生水解反应,机理如下: 含 、 、 轨道的杂化类型有:① ；② ；③ ,中间体 中 采取的杂化类型为_____(填标号)。 (8)咪唑、噻唑、吡啶是含 和 的有机杂环类化合物,结构如图所示: ①上述三种物质中,沸点最高的是_____(填化学名称)。 ② 吡啶具有类似苯环的平面结构,其中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____。 ③咪唑()具有类似苯环的结构和芳香性,其中的大π键可以表示为_____。_____更易溶于水(填“咪唑”或“苯”),原因:_____。 17. (12 分)亚硝酰硫酸 是一种浅黄色、遇水易分解的固体,溶于浓硫酸后并不分解。 某兴趣小组将 通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸,并测定纯度。制备原理: ,可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略): (1)仪器 X 的名称为_____。按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为_____(填仪器接口字母)。 (2)球形干燥管所盛放的试剂是_____(填名称),装置 D 的作用是_____。 (3)反应进行一段时间后,装置 B 中反应速率明显加快,其可能的原因是_____。 装置 B 采用冰水浴的目的是_____。 (4)测定粗产品中亚硝酰硫酸NOSO 的纯度:准确称取 产品放入 的碘量瓶中, 加入 的 标准溶液和 溶液,然后摇匀,将溶液加热至 607̃0°C (使生成的 挥发逸出),再用 草酸钠 标准溶液进行滴定, 重复进行四次滴定实验, 消耗草酸钠溶液的体积情况如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 24.98 26.02 25.02 25.00 已知: 滴定终点的现象为_____。 18. (12 分)已知常温下几种物质的电离常数如下: CH3COOH HClO (1)常温下, 的 溶液中由水电离的氢离子浓度为_____ ,若加水将其稀释,溶液中 _____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)有下列四种离子:① ② ③ ④ ,结合质子能力由强到弱的顺序为_____。(用序号表示)。 (3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式_____。 (4)下列事实能说明 的酸性强于 的是_____(填字母)。 A. 饱和 溶液的 小于饱和 溶液的 B. 同温下,等浓度的 溶液和 溶液, 溶液的碱性强 C. 将过量 气体通入 溶液后,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 (5)向 的 溶液中滴加 的 溶液,测得溶液 变化如图。 ① 点表示的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是_____。 ② A、B、C、D 点表示的溶液中,由水电离出的 最大的是_____。 (6)常温下,向 的氨水中逐滴加入 的盐酸,所得溶液的 、 溶液中 和 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。 ① 的电离常数为_____。 ② 当加入盐酸的体积为 时,溶液中 _____mol (用计算式表示)。 19. (12 分)工业上常用软锰矿(主要成分为 ,含少量 、 、 )和 合成电极材料 并回收净水剂明矾,其工艺流程如图所示。 已知: ① 在酸性条件下比较稳定, 高于 5.4 时易被 氧化。 ② 当溶液中某离子浓度 时,可认为该离子沉淀完全; 常温下,几种沉淀的 如表所示。 沉淀 回答下列问题: (1)"酸浸"时,被 还原的元素有_____(填元素符号),为了提高浸出速率,可以采取的措施有_____(答一点即可),滤渣I的主要成分为_____(填化学式)。 (2)常温下,加入 “调 ”时,若 ,其他金属阳离子的浓度均为 ,则调 的最小值为_____(保留小数点后两位), 不高于 5.4 的原因是_____ (3)若滤渣III主要成分为 ,则“氧化”时生成 的离子方程式为_____。 (4)“焙烧”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。获取 的“一系列操作”是_____、冷却结晶、_____、洗涤、(低温)干燥。 (5)“电解”时的阳极反应式为_____。整个流程中,可以循环使用的物质的化学式为_____。 20. (12 分) 将 催化转化为甲醇为最大限度地利用 提供了一条有吸引力的途径。 反应I. 反应II. 回答下列问题: (1)反应 的反应热 _____ ,反应III在_____ (填选项)正向自发进行。 a. 任何温度下都能 b. 高温下能 c. 低温下能 d. 任何温度下都不能 (2)反应I的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中 a 曲线所示,已知 Arrhenius 经验公式为 为活化能, 是速率常数, 和 都为常数 , 则该反应的活化能为_____ (用含 、 、 、 的式子表示)。若实验数据如图中 b 曲线所示,则可能改变的条件是_____。 (3) 条件下,将 的混合气体以一定速度通过装有催化剂的某反应装置,发生反应 I 和II,测得 的转化率、 或 的选择性及 的收率随温度变化如图所示。 已知: 的选择性 ; 的收率 的转化率 的选择性。 ①曲线 a 表示_____(填“CH OH”或“CO”)的选择性随温度的变化。 ② 之间,温度升高, 的收率增大的原因是_____。 之后,随着反应温度的升高, 转化率增大,但 收率降低的原因是_____ _____ ③ 270°C时, 的转化率为_____%,此时 的物质的量为_____mol。该条件下反应 II 的 _____。 高二化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学试卷 第 1页，共 9页 学科网（北京）股份有限公司 淄博七中 2024－2025 学年高二上半学期仿真训练 化 学 试 题 第 I 卷（选择题 共 40 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 B．长期过量使用 NH4Cl 作氮肥易导致土壤酸化 C．电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能 2．常温下，某溶液中由水电离产生的   10 1c OH 10 mol L    ，该溶液不可能是 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液 3．下列说法错误的是 A．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 B．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3 冶炼铝时，阳极材料因被氧气氧化需定期更换 D．用惰性电极分别电解稀硫酸和 Cu(NO3)2溶液，一段时间后溶液的 pH 均减小 4．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第二电离能∶Cu<Ni B．分子的稳定性∶HF<HCl<HBr<HI C．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 D．价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： + 3+ 2- 2-4K Al S SO、 、 、 B．在  + wc H = K 溶液中： 3+ - + 2-4 Fe Cl K SO、 、 、 C．   -3 -1w + K =1 10 mol L c H   的溶液中： + 2+ - - Na Ba Cl B r、 、 、 D．水电离出的  + -13 -1c H =1.0 10 mol L  的溶液中： + 2+ - -3 3Na Mg H SO NO、 、 、 6．下列说法正确的是 试卷第 2页，共 9页 A．相同温度下，中和 pH 和体积均相等的醋酸和盐酸，醋酸所需 NaOH 多 B．相同温度下，pH 相同的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中，水的电离程度相同 C．CH3COONa 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均减小 D．常温下，相同浓度的三种溶液：①NH4Cl 溶液；②(NH4)2SO4溶液；③CH3COONH4溶液， c(NH4＋)浓度大小排序为  ② ③ ① 7．关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图 1 是化学能转变为电能的装置，总反应为 3+ 2+ 2+Cu+2Fe =Cu +2Fe B. 图 2 铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 - -2 2O +4e +2H O=4OH C. 图 3 装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图 4 支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8．某含锰着色剂的化学式为 XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z 为原子序数依 次增大的短周期元素，其中 4XY  具有正四面体空间结构， 4 2 7Z Q  结构如 图所示。下列说法正确的是 A．键角： 3 4XY XY  B．简单氢化物沸点：X>Q>Z C．第一电离能：X＞Q＞Z D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X 9．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，K(NH3·H2O)=1.8×10—5。室温时,下列关于指定溶液的说 法不正确的是 A．0.1mol·L－1CH3COOH 溶液∶c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—) B．0.1mol·L－1CH3COONH4 溶液∶c(NH4+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—) C．将 0.02mol·L－1CH3COOH 溶液和 0.1mol·L－1NaOH 溶液等体积混合（忽略体积变化 ）∶ c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.01mol·L－1 D．0.1mol·L－1CH3COOH 溶液与 0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合的溶液∶ 2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 高二化学试卷 第 3页，共 9页 学科网（北京）股份有限公司 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3 溶液的 pH，前者 pH 大于后者 非金属性：S＞C B 测量饱和 CO2溶液和饱和 SO2溶液的导电 性，后者导电性强 H2SO3酸性比 H2CO3 强 C 用 pH 传感器测定 Na2CO3溶液的在温度升 高过程中的 pH，pH 值增大 pH 值增大是 KW改变和水解平衡移 动共同作用的结果 D 向装有 CuSO4、MgSO4混合溶液的试管中 加入少量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀 说明 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示， 电池放电时的反应原理为： x 43Cu S 2Al 14AlCl    2 2 73xCu 8Al Cl 3S    。下列说法错误的是 A．充电时，Al 电极为阴极 B．充电时，阳极区的电极反应式为： xCu－2xe－＋S2－＝CuxS C．放电时，K+通过阳离子交换膜向 Cu/CuxS 电极移动 D．放电时，每转移 1mol 电子，负极区电解质溶液质量减轻 60g 11．以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2，Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流 程如下： 已知：浸出时产生的废渣中有 SiO2，Fe(OH)3和 Al(OH)3，下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为 4 2 3 2MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O B．为加快反应速率，浸出”和沉镁的操作均可以在较高温度下进行 试卷第 4页，共 9页 C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同 2．研究发现 Pd2团簇可催化 CO 的氧化， 在催化过程中路径不同可能生成不同的过 渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路 径 1 和路径 2 催化的能量变化。下列说法 不正确的是 A．反应路径 2 的催化效果更好 B．催化剂不会改变整个反应的ΔH C．路径 1 中最大能垒(活化能)E 正=1.77eV D．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 4．常温下，将一定浓度的 AgNO3溶液分别滴加到浓 度均为 0.1mol·L－1的 KCl、K2CrO4 溶液中，生成沉淀 的溶解平衡曲线如图所示(Xn－表示 Cl－或 CrO42－)。下 列叙述正确的是 A．①、②分别代表 AgCl、Ag2CrO4 B．Ksp[Ag2CrO4]=1×10—12 C．        22 4 4Ag CrO s 2Cl aq 2AgCl s CrO aq   的 7.4K 10 D．由    sp 2 4 spK Ag CrO <K AgCl ，即说明 2 4Ag CrO 的溶解度更小 8．三元催化转换器可除去汽车尾气中 90%以上的污染物．在一恒 容密闭容器中 加入 1molCO 和一定量的 NO，发生反应 2CO(g)＋2NO N2(g)＋ 2CO2(g)，按不同投料比     n CO x x n NO        时，CO 的平衡转化率随温 度 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．χ1＞χ2 B．a、b、c 对应平衡常数 Ka＜Kb＝Kc C．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 D．反应温度为 T1 时，向平衡体系充入适量 NO，可实现由 c 到 b 的转化 高二化学试卷 第 5页，共 9页 学科网（北京）股份有限公司 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 三、填空题。本部分共 4 大题，共 60 分。 16．（12 分）非金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）F 原子核外电子的空间运动状态有_______种。其基态原子中能量最高的电子，其电子云轮 廓图的取向有 个。 （2）Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的 XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电 子对数为 ,下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d 已知 XeF2 的空间构型为直线型，则它是 分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为 ；OF2 分子的空间构型为 。 （5）BF3、NH3 和 PH3 分子中键角由大到小的顺序为 。 （6）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ，SeO3 的立体构型是 ，H2Se 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 （7）SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含 s、p、d 轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中 Si 采取的杂化类 型为 (填标号)。 (8)咪唑、噻唑、吡啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称)。 ②吡啶具有类似苯环的平面结构，其中氮原子的杂化轨道的空间构型为 。 ③咪唑（ ）具有类似苯环的结构和芳香性，其中的大π键可以表示为 。 更易溶于水（填“咪唑”或“苯”），原因： 。 试卷第 6页，共 9页 17．（12 分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。 某兴趣小组将 SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原理： 2 4 3 2 4 H SO HNO +SO NOSO H 浓 ，可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)： （1）仪器 X 的名称为 。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 （2）球形干燥管所盛放的试剂是 (填名称)，装置 D 的作用是 。 （3）反应进行一段时间后，装置 B 中反应速率明显加快，其可能的原因是 。 装置 B 采用冰水浴的目的是 。 （4）测定粗产品中亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度：准确称取 1.50g 产品放入 200mL 的碘量瓶中， 加入 0.0500mol·L－1、120mL 的 KMnO4 标准溶液和 10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀，将溶液加 热至 60~70℃(使生成的HNO3挥发逸出)，再用 0.2000mol·L－1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液进行滴定， 重复进行四次滴定实验，消耗草酸钠溶液的体积情况如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 24.98 26.02 25.02 25.00 已知： 4 4 2 2 4 4 3 2 42KMnO +5NOSO H+2H O=K SO +2MnSO +5HNO +2H SO 4 2 2 4 4 2 22 4+5 +8H SO2KMn =2 SO +10COO Na Mn OO +8HC  ①滴定终点的现象为 。 ②亚硝酰硫酸的纯度= (精确到 0.01%，NOSO4H 的摩尔质量为 127g/mol)。滴定时， 下列操作可能使产品纯度测量结果偏低的是 (填序号)。 A．滴定管未用 Na2C2O4标准夜润洗 B．锥形瓶中残留少量水 高二化学试卷 第 7页，共 9页 学科网（北京）股份有限公司 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．没有将溶液加热至 60~70℃这一操作步骤 18．（12 分）已知常温下几种物质的电离常数如下： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 NH3·H2O Ka=1.8×10—5 Ka1=4.5×10—7 Ka2=4.7×10—11 Ka=3.0×10—8 Ka1=1.0×10—2 Ka2=1.0×10—7 Kb=1.8×10—5 （1）常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液中由水电离的氢离子浓度为 mol / L ，若加 水将其稀释，溶液中       3 3 CH COO CH COOH OH c c c   (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）有下列四种离子：① 23CO  ② 3HCO  ③ClO—④CH3COO—，结合质子能力由强到弱的顺序 为 。(用序号表示)。 （3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式 。 （4）下列事实能说明 H2SO3的酸性强于 H2CO3的是 (填字母)。 A．饱和 H2SO3溶液的 pH 小于饱和 H2CO3溶液的 pH B．同温下，等浓度的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强 C．将过量 SO2气体通入 NaHCO3 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 （5）向 20mL0.10mol·L—1的 CH3COOH 溶液中滴加 0.10mol·L—1 的 NaOH 溶液，测得溶液 pH 变化如图。 ① C 点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序 是 。 ② A、B、C、D 点表示的溶液中，由水电离出的 c(OH—)最大的是 。 （6）常温下，向 50mL0.20mol·L—1的氨水中逐滴加入 0.20mol·L—1的盐酸，所得溶液的 pH、 溶液中 4NH  和 NH3·H2O 的物质的量分数与加入盐酸的 体积的关系如下图所示。 ①NH3·H2O 的电离常数为 。 ②当加入盐酸的体积为 25mL 时，溶液中    4 3 2c NH c NH H O    mol·L—1(用计算式表示)。 试卷第 8页，共 9页 19．（12 分）工业上常用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2)和 Li2CO3 合成 电极材料 LiMn2O4 并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.4 时易被 O2 氧化。 ②当溶液中某离子浓度 c(Mn+)≤1.0×10—5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉 淀的 Ksp如表所示。 沉淀 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 1.0×10—38 1.0×10—33 5.0×10—12 5.0×10—17 回答下列问题： （1）“酸浸”时，被 SO2 还原的元素有_______(填元素符号)，为了提高浸出速率，可以采取的措 施有_____________________________(答一点即可)，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）常温下，加入 MnCO3“调 pH”时，若 c(Mn2＋)＝1.0mol·L－1，其他金属阳离子的浓度均为 0.001mol·L－1，则调 pH 的最小值为___________(保留小数点后两位)，pH 不高于 5.4 的原因是 ___________________________________________________。 （3）若滤渣Ⅲ主要成分为 FeOOH，则“氧化”时生成 FeOOH 的离子方程式为________________。 （4）“焙烧”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。获取 KAl(SO4)2·12H2O 的“一系 列操作”是_______、冷却结晶、_______、洗涤、(低温)干燥。 （5）“电解”时的阳极反应式为_____________________________。整个流程中，可以循环使用 的物质的化学式为_____________。 20．(12 分)将 CO2催化转化为甲醇为最大限度地利用 CO2提供了一条有吸引力的途径。 反应Ⅰ．         12 2 3 2 1CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 49.5kJ mol     反应Ⅱ．         12 2 2 2CO g H g CO g H O g ΔH 41.2kJ mol     回答下列问题： 高二化学试卷 第 9页，共 9页 学科网（北京）股份有限公司 （1）反应      2 3CO g 2H g CH OH g  的反应热 3ΔH  1kJ mol ，反应Ⅲ在 (填选项)正向自发进行。 a．任何温度下都能 b．高温下能 c．低温下能 d．任何温度下都不能 （2）反应Ⅰ的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中 a 曲线所示，已知 Arrhenius 经验公式为 aERlnk C T    ( aE 为活化能， k是速率常数，R 和C 都为常数)， 则该反应的活化能为 1kJ mol (用含 1 1 2 2x y x y、 、 、 的式子 表示)。若实验数据如图中 b 曲线所示，则可能改变的条件是 。 （3）0.5MPa 条件下，将 n(H2)=3mol、n(CO2)=1mol 的混合气体以一定速度通过装有催化剂的某反应 装置，发生反应 I 和Ⅱ，测得 CO2的转化率、CH3OH 或CO的选择性及CH3OH的收率随温度变化如图 所示。 已知：CH3OH 的选择性     3 2 CH OH 100% CO n n  生成 转化 ； CH3OH 的收率=CO2的转化率×CH3OH 的选择性。 ①曲线 a 表示 (填“CH3OH”或“CO”)的选择性随温度的变化。 ②210℃~250℃之间，温度升高，CH3OH 的收率增大的原因是 。 270℃之后，随着反应温度的升高，CO2 转化率增大，但 CH3OH 收率降低的原因是 。 ③270℃时，CO2的转化率为 %，此时 H2O(g)的物质的量为 mol。该条件 下反应 II 的 KP＝ 。