2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 2．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 3．“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡，请回答：    (1)乙车间排放的废水主要成分是 。 (2)写出第②反应池的废水中的溶质有 （用化学式表示）。 (3)写出第③反应池中发生的化学反应方程式 。 4．《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： (1)实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 。 (2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是 。 (3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 。 (4)“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是 （写一个）。 (5)“滤渣2”的主要成分是 。 5．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下： 资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 (1)写出①反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有 。(写一种即可) (2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 (3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3+ + ↑，滤渣B的主要成分是 。 (4)生产过程中可循环利用的物质是 。 6．我国古代制黄铜的原理如图。 （1）铜可用作制导线，主要利用了铜的 性。 （2）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。 7．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂（各成分比2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐），其主要成分为活性铁粉。某同学充满好奇，想提取脱氧剂的成分活性炭进行后续实验：具体步骤流程如下，请回答： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 (1)操作Ⅰ的名称是 ， 溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）； (2)固体乙在反应①中体现出的用途是 。（填：作燃料、冶炼金属） (3)反应②的基本类型是 ，A与C完全反应后，溶液D的颜色是 。 (4)写出符合反应③的化学方程式为： 。 8．晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)操作a和操作b的名称都是 。 (2)加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)加入足量稀盐酸的目的是 。 9．原计划于2020年举办的东京奥运会，其奖牌制作的原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。已知: (不考虑H2O2的自身分解)，请回答:    (1)用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、 铁等金属除去，请从金属活动性顺序的角度解释原因: 。 (2)写出一个提炼过程中还可能存在的化学反应方程式 。 (3)提炼出的贵重金属中有 。 (4)经过操作①得到的滤液中，含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水，除此以外，还一定含有的物质是 。 10．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示． 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应． (1)二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是 ． (2)操作I是 ． (3)已知反应室中发生的反应为复分解反应，其反应化学方程式为 ． (4)流程中可循环利用的物质为 ，理论上只需不断加入 便可持续实现烟气的脱硫处理． 11．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (3)CO2合成CH3OH的化学方程式：。该反应使用过量H2的原因是 。 (4)请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。 12．如图是工业上“液相氧化法”制备高锰酸钾的流程图。 (1)混合加热室中发生的主要是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)电解室中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+ 2KMnO4+2KOH+H2↑。 (3)该生产过程中只有90%的二氧化锰转化为最终产物，若投入10吨MnO2，理论上可以得到纯净的高锰酸钾 吨。(结果保留一位小数点) 13．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：    (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式： (任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有 (填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 (4)3个步骤中均用到的操作是 。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为 。 某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出两条）① ② 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 过滤 做调味剂 防止生成的镁高温下遇空气被氧化 2．(1) (2)② (3) 3．(1)氢氧化钠/NaOH (2)NaCl、HCl (3) 4．(1)引流 (2)搅拌（或加热）（合理即可） (3)（或）（合理即可） (4)化合反应 (5)铁/Fe 5． Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等 冷却结晶(或结晶) 保护气(或避免FeSO4被空气中的氧气氧化) 4H2O O2 SiO2(或二氧化硅) O2(或氧气) 6． 导电性 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 7．(1) 过滤 H2SO4、NaCl、FeSO4 (2)冶炼金属 (3) 置换反应 浅绿色 (4)（合理即可） 8．(1)过滤 (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 9． 在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，可以与酸反应 或或或或(合理即可) 金、铂 H2SO4、H2O2 10．(1)酸雨 (2)过滤 (3) (4) 氢氧化钠/ 氢氧化钙/ 11．(1)烧杯/漏斗/玻璃棒 (2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (3)使二氧化碳完全反应 (4)蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） 12．(1)物理变化 (2) (3)16.3 13． MgO+2HCl═MgCl2+H2O Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ 6.7～9.1 过滤 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 没有预热 加热结束，立即用冷水冲洗 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$