精品解析：四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

资阳市安岳中学2024-2025学年度上期高一年级期末检测 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包含合金材料，金属晶体中除了纯金属还有合金，则战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料属于金属晶体，故选C。 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故A正确； B. Na2O与二氧化碳或水反应不生成氧气，Na2O不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B错误； C.某些金属在灼烧时显示不同的颜色，（即为焰色反应）常用在节日焰火中，故C正确； D.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包等糕点的膨松剂；与盐酸反应，也可治疗胃酸过多，故D正确； 故答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 液氯可以密封保存在钢瓶中 B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 C. 有关氯气的实验要在通风条件下进行 D. 钠起火可用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯常温下和铁没有反应，液氯可以密封保存在钢瓶中，A正确； B．钠的密度比煤油大且钠不与煤油反应，钠通常保存在煤油里可以隔绝空气，B正确； C．氯气有毒，应在通风的地方进行实验，C正确； D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，钠起火不能用泡沫灭火器灭火，D错误； 本题选D。 4. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C. 钠与水剧烈反应生产NaOH与 D. 中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，故A正确； B．钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，可用焰色试验鉴别，故B正确； C．钠与水剧烈反应生产NaOH与，故C错误； D．Na2O2中阴离子为O，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，故D正确； 故选C。 5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意； B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意； C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意； D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意； 故答案选C 6. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=-2，即离子带两个单位负电荷，答案选B。 7. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2溶液一定为酸性 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明KH2PO2属于正盐，不属于酸式盐，故A正确； B．根据A选项分析得到KH2PO2属于正盐，则KH2PO2溶液一定不为酸性，故B错误； C．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误； D．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，则说明KH2PO2与KOH反应不能生成K3PO2，故D错误。 综上所述，答案为A。 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有NA个H2O分子的水大约为22.4L B. 39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA C. 1L含1molHClO的溶液中，氧原子的物质的数目大于NA D. 4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成标况下的Cl2分子数目小于NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，含有NA个H2O分子物质的量是1mol，水在标准状况下不是气体，体积不是22.4L，故A错误； B．每1mol过氧化钠足量CO2反应转移电子为1mol，39g过氧化钠物质的量为0.5mol，足量CO2反应，转移电子数为0.5NA，故B正确； C．溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，故1L含1molHClO的溶液中，氧原子的物质的数目远大于NA，故C正确； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故最终生成标况下的Cl2分子数目小于NA，故D正确； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与反应： D. 溶液和稀溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误； C．溶液与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，C错误； D．溶液和稀溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的原子结构示意图：，A错误； B．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不可拆，反应为可逆反应，离子方程式：，B错误； C．中阴离子为，阳离子为Na+，阴离子与阳离子数目比为1：2，C错误； D．在水中完全电离产生，电离方程式：，D正确； 故选D。 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A正确； B．与生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，与可以发生双水解反应而不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故C错误； D．与可以反应而不能大量共存，故D错误； 故选A。 12. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D. 从元素价态来看，甲只具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】从氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、辛为含的正盐、庚为含的正盐。 【详解】A．甲为HCl，水溶液为盐酸，戊为次氯酸，两者混合发生归中反应生成Cl2，A正确； B．乙为Cl2，与水发生歧化反应，不需要加入其他还原剂，B正确； C．丙为+4价氯的氧化物，为ClO2，可用作自来水的消毒剂，C正确； D．甲为HCl，其中+1价的H元素具有氧化性，-1价Cl元素具有还原性，D错误； 故选D。 13. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确； D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化溶液，反应方程式为：，D项正确； 故选B。 14. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中CH4作催化剂 B. 过程②中硫杆菌作还原剂 C. 脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 D. 脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓＋2H2O，据此分析。 【详解】A．根据图示可知CH4在反应过程中没有参加反应，因此CH4不是脱硫过程的催化剂，A错误； B．在过程②中，FeSO4作还原剂，O2作氧化剂，B错误； C．过程①反应为Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；过程②反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓＋2H2O，可见Fe2(SO4)3在反应过程中作用为催化剂，其质量不变，因此脱硫过程中不需要补充Fe2(SO4)3，C错误； D．根据上述分析可知：脱硫总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。在该反应中O2为氧化剂，H2S为还原剂，根据反应方程式可知：脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故合理选项是D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。 A．39% B．75% C．95% （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。 【答案】（1）B （2） ①. (或) ②. （3）4 （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5g ③. D （5）细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌 【解析】 【小问1详解】 医用酒精中乙醇的体积分数约为75%。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中的价态规律，这一反应中，，则每生成，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。 【小问3详解】 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，代入数据，得NaClO的物质的量浓度为。 【小问4详解】 根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g； 误差分析：A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误； C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）以上元素中金属性最强的元素符号是__________。 （2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是__________(用化学符号表示)。 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是__________(填化学式)。 （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式__________，B的分子式__________。 （5）由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于__________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为__________。 （7）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】（1）Na （2）O2-＞Na+ （3）HClO4 （4） ① ②. H2O2 （5）离子化合物 （6）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （7）AC 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【小问1详解】 同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是Na； 【小问2详解】 ④、⑤分别为O、Na，对应的离子分别为O2-、Na+，电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+； 【小问3详解】 非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4； 【小问4详解】 含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为； 【小问5详解】 ①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物； 【小问6详解】 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，相互之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问7详解】 A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意； B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意； C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意； D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意； 故选AC。 17. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：___________、。 （2）固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为___________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 ②. 减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 【解析】 【分析】铁屑(含少量杂质)酸溶后得硫酸亚铁溶液，加入草酸后得草酸亚铁固体，通入氧气灼烧得氧化铁固体，还原后得纳米铁粉。 【小问1详解】 铁屑中含少量杂质，加硫酸后生成硫酸铁，铁离子具有氧化性，“酸溶”时发生两个氧化还原反应，离子方程式为：、； 【小问2详解】 固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，根据得失电子守恒和原子守恒配平，“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，是因为高温条件下铁与水蒸气反应，获得的铁粉中混有杂质，方程式为：； 【小问4详解】 ①根据图1所示，纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气； ②当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2可以看出，减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成。 18. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示。 （1）装置A产生。将一定量固体与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为______。 ②制备过程中持续通入空气的目的是____________。 （2）装置B制备。 ①生成的化学方程式为____________。 ②溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作：______（须使用的试剂：无水乙醇）。 （3）纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：，。 ①计算该产品的纯度______（写出计算过程）。 ②配制标准溶液，下列操作将导致测定的纯度偏高的是______（填字母）。 a．定容时俯视刻度线 b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 稀释防止爆炸 （2） ①. ②. 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩 冷却至略高于38℃结晶 趁热过滤 用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60℃干燥。 （3） ①. ②. bc 【解析】 【分析】三颈烧瓶中有Na2SO3溶液和NaClO3固体，通过恒压滴液漏斗加入硫酸溶液发生反应，生成ClO2气体，在冰水浴中与NaOH和H2O2反应生成NaClO2，尾气通过C装置处理。 【小问1详解】 ①、、反应是氧化还原反应，氯酸钠在酸性环境下是强氧化剂，将氯酸钠和亚硫酸钠按一定比例配成混合物，即A中是NaClO3和Na2SO3溶液，滴加硫酸溶液开始反应：2++=2+2+，因此恒压滴液漏斗中是H2SO4溶液； ②ClO2浓度过高时易发生爆炸，通入N2的目的是稀释ClO2，防止浓度过高发生爆炸； 【小问2详解】 ①装置B在冰水浴中ClO2与NaOH和H2O2反应生成NaClO2，反应的化学方程式为：； ②NaClO2高于60℃时分解，根据图示可知，温度低于38°C容易析出NaClO2·3H2O，因此溶液中获得固体的操作是：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩，冷却至略高于38℃结晶，趁热过滤，用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60℃干燥； 【小问3详解】 ①n(Na2S2O3)=cV=0.2000mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-3mol； 由方程式可知：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol； ω(NaClO2)=×100%=90.5%； ②配制Na2S2O3溶液时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制标准溶液浓度偏高，消耗的标准溶液体积偏小，造成测定结果偏低，a不符合； 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线，造成所配制溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，b符合； 未洗涤烧杯和玻璃棒，造成所配溶液中溶质减少，所配标准溶液浓度偏小，滴定时消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，c符合； 容量瓶洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，测定结果准确，d不符合； 答案选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资阳市安岳中学2024-2025学年度上期高一年级期末检测 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 共价晶体 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 3. 下列说法错误的是 A. 液氯可以密封保存在钢瓶中 B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 C. 有关氯气的实验要在通风条件下进行 D. 钠起火可用泡沫灭火器灭火 4. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C. 钠与水剧烈反应生产NaOH与 D. 中阴、阳离子的个数比为 5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 6. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 7. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2溶液一定为酸性 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有NA个H2O分子的水大约为22.4L B. 39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA C. 1L含1molHClO溶液中，氧原子的物质的数目大于NA D. 4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成标况下的Cl2分子数目小于NA 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与反应： D. 溶液和稀溶液反应： 10. 下列化学用语表示正确是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 11. 下列各组离子能大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D. 从元素价态来看，甲只具有还原性 13. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 14. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中CH4作催化剂 B. 过程②中硫杆菌作还原剂 C. 脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 D. 脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。 A．39% B．75% C．95% （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）以上元素中金属性最强的元素符号是__________。 （2）元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是__________(用化学符号表示)。 （3）以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是__________(填化学式)。 （4）A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式__________，B的分子式__________。 （5）由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于__________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为__________。 （7）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 17. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：___________、。 （2）固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为___________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：___________。 18. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示。 （1）装置A产生。将一定量固体与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为______。 ②制备过程中持续通入空气的目的是____________。 （2）装置B制备 ①生成的化学方程式为____________。 ②溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作：______（须使用的试剂：无水乙醇）。 （3）纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：，。 ①计算该产品的纯度______（写出计算过程）。 ②配制标准溶液，下列操作将导致测定的纯度偏高的是______（填字母）。 a．定容时俯视刻度线 b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $