2025年中考化学复习冲刺100题

2025中考复习冲刺狂练100题（精品培优） 1、 【基础易错选择25题】 1．下列一些日常生活中的做法不合理的是（　　） A．用汽油洗去衣服上的油污 B．发现燃气泄漏：关闭气阀，开窗通风 C．油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．用金属清洁球擦洗铝锅表面的污物 2．下列生活中常见的变化，属于化学变化的是（　　） A．白酒散发酒香 B．麦麸酿造食醋 C．冰雪受热融化 D．灯泡通电发光 3．化学实验要强化安全意识，下列做法符合安全意识的是（　　） A．稀释浓硫酸时把水缓慢加入浓硫酸中 B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C．家中燃气泄漏，要赶紧打开排风扇通风 D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硫酸 4．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（　　） A．单质：金刚石、水银、干冰 B．有机物；碳酸钠、醋酸，酒精 C．混合物：空气、石油、天然气 D．清洁能源：核能、太阳能、汽油 5．我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（　　） A．司南指示方向 B．高温烧制陶瓷 C．古代湿法炼铜 D．谷物酿造美酒 6．某物质中含有钾元素，该物质一定不会是（　　） A．碱 B．单质 C．酸 D．氧化物 7．某种黄桃罐头的主配料有：黄桃、白糖、矿泉水等。该罐头中不含有的营养素是（　　） A．糖类 B．维生素 C．膳食纤维 D．蛋白质 8．正确的操作是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作正确的是（　　） A．验证二氧化碳 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．量取液体 9．碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。碳原子和硅原子的结构示意图分别为：和，下列关于碳元素和硅元素的说法中错误的是（　　） A．都属于非金属元素 B．原子的最外层电子数相同 C．在化合物中都只显+4价 D．分别位于元素周期表第二、三周期 10．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（　　） A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 11．下列能源的使用最有利于改善空气环境质量的是（　　） A．液氢 B．煤炭 C．汽油 D．柴油 12．下列有关化学反应的现象描述正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 C．将纯铜片与黄铜片相互刻画，黄铜片上会留下划痕 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 13．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（　　） A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 14．构成下列物质的微粒与构成C60的微粒种类相同的是（　　） A．水蒸气 B．铜丝 C．金刚石 D．氯化钠 15．推理思维是重要的学习方法，下列推理正确的是（　　） A．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的一定是单质 C．金属元素的最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4的一定是金属元素 D．灭火的原理是破坏燃烧条件，所以破坏燃烧条件一定能灭火 16．下列说法不正确的是（　　） A．保持水化学性质的最小微粒是水分子 B．用水润湿pH试纸测得溶液的pH值一定减小 C．酸雨的pH值一定小于7 D．置换反应中一定有某些元素化合价的变化 17．高纯硅是信息产业的核心材料。 工业制硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，下列说法正确的是（　　） A．该反应中碳表现氧化性 B．该反应为置换反应 C．通过该反应制得纯硅 D．该反应中参加反应的二氧化硅与碳的质量比为1：2 18．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铁的活动性比铝强 B．稀有气体体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 19．根据如图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（　　） A．胃酸过多的人可以多喝橘子汁 B．将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色 C．蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒 D．厨房清洁剂与厕所清洁剂可混合使用 20．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g D．M点对应溶液能使酚酞显红色 21．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．单质是由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定属于单质 B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C．碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液 D．碳酸钠与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 22．除杂的原则是不能引入新的杂质，也不能损耗原物质。 下列物质中括号内的为杂质，除杂方法不正确的是（　　） A．氧化铁（铁）：加入适量的稀盐酸 B．铁粉（铜）：用磁铁吸引 C．碳酸钙（氯化钙）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．二氧化碳（一氧化碳）：通过灼热的氧化铜粉末 23．下列物质的转化不能一步实现的是（　　） A．HCl﹣H2﹣H2O B．Zn﹣Fe﹣FeCl2 C．NaOH﹣H2O﹣O2 D．CaO﹣CaCO3﹣Na2CO3 24．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（　　） A．Cu2+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣ D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ 25．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用除杂方法错误的是（　　） 选项 物质（括号内为少量杂质） 除杂试剂及操作方法 A 氯化亚铁（氯化铜） 加入过量的铁粉、过滤 B 氧化铜（木炭粉） 将氧气不断通过灼热的混合物 C 水（过氧化氢） 加入适量的二氧化锰、过滤 D 氮气（氧气） 伸入燃着的蜡烛 A．A B．B C．C D．D 二、【中档、压轴选择25题】 1．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是（　　） A．甲是O2，丙是CO2 B．甲是H2，乙是O2 C．乙是NaOH，丙是Na2CO3 D．甲是HNO3，丙是NaNO3 2．将30克镁和铁的混合物加到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了28克，将反应后溶液蒸干，得到固体的质量为（　　） A．124g B．126g C．128g D．130g 3．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是（　　） A．1.6g B．3.2g C．0.8g D．6.4g 4．如图，向实验室制取二氧化碳反应后的剩余溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，横坐标表示滴入碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示气体或沉淀的质量，其中表示溶液中只有一种溶质的点是（　　） A．0点 B．a点 C．b点 D．c点 5．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO 将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是（　　） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．FeO与Fe3O4的混合物 6．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是（　　） A．Fe﹣Al合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Zn﹣Cu合金 D．Zn﹣Fe合金 7．如图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．生成物中有两种氧化物和一种单质 B．该反应的反应物是两种氧化物 C．反应前后分子、原子个数均不变 D．参加反应的反应物CO与NO分子个数比为2：3 8．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　） A．H2SO4、H2、H2O B．NaOH、NaNO3、NaCl C．Fe、Cu、Ag D．H2O2、O2、H2O 9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　） A．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸 B．向pH＝9的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 C．等质量、等质量分数的双氧水完全分解 D．20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入足量生石灰 10．向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（　　） A．2.2g B．8.8g C．16.2g D．29.2g 11．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙可能是生成物 C．丙一定是单质 D．丁一定是催化剂 12．将57g金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则铁铝合金中铝的质量为（　　） A．27g B．36g C．42.75g D．54g 13．如图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子），下列说法不正确的是（　　） A．反应中未发生改变的粒子为分子 B．反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑ C．实验室用该方法制取氧气绿色环保 D．甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同 14．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　） A．相同质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应 B．向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水 C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 D．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 15．下列各组物质能发生复分解反应且溶液质量变小的是（　　） A．硝酸钾溶液和食盐水 B．氢氧化钠溶液和硫酸溶液 C．硫酸和氯化钡溶液 D．锌放入硝酸银溶液中 16．向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定有Cu有Mg B．反应后滤液中的金属阳离子为Cu+和Mg2+ C．向滤渣中滴加稀盐酸，会有气泡产生 D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀 17．分类、归纳是化学学习的重要方法。下列有关分类、归纳中正确的是（　　） A．SO2、NO2和O3都属于空气污染物 B．铁、锌、钙都是人体必需的微量元素 C．煤、石油和甲烷都是不可再生的化石燃料 D．纯铜、不锈钢和氧化铁都是金属材料 18．用如图所示的“W”形玻璃管进行微型实验，下列说法正确的是（　　） A．实验时，点燃酒精灯，同时通入CO B．尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 C．该实验装置还能同时检验反应的气体生成物 D．反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2 19．下列各组物质能发生化学反应且反应后溶液总质量减小的是（　　） A．氧化铜和稀盐酸 B．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 C．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 D．氢氧化钾溶液和稀硫酸 20．下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　） A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气 D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 21．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。 某种锂电池的总反应 Li+MnO2═LiMnO2 下列说法中正确的（　　） A．MnO2在该反应中作为催化剂 B．该反应属于分解反应 C．使用电池时化学能转化为电能 D．反应后Li的化合价为+2价 22．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　） A．实验中所需CO可现制现用 B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气 C．实验过程中，可以观察到黑色固体变成红色 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 23．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　） A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu 24．现有18.6g氢氧化钠和碳酸钠固体混合物，已知钠元素和碳元素的质量比为23：3，则固体混合物中含有氧元素的质量为（　　） A．8.0g B．9.2g C．6.4g D．7.8g 25．现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3g H2，则此合金样品可能是（　　） A．Fe﹣Ag合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Zn合金 三、【必会填空20题】 1．请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质用化学式填空． （1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是　 　． （2）可用于人工降雨的物质是　 　． （3）可用作制氯气的原料是　 　． 2．随着生活水平的提高，很多人常进行各种休闲活动。人们外出游玩时常用自拍杆，自拍杆的主要构件有铜芯导线、塑料手柄、铝合金伸缩杆和涤纶挂绳，其中属于有机合成材料的是　 　；到农家休闲经常吃烧烤，烧烤时常采用木炭作燃料，但该活动不符合“低碳环保”理念，原因是　 　（用化学方程式解释）；点燃篝火时需将木柴架空，其原因是　 　。 3．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。 （1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。 （2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　 　。 （3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　 　，HClO中氯元素的化合价为　 　。 （4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　 　（填序号）。 4．空气中含量最多的气体是　 　（写化学式，下同）；人体中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物为　 　；可填充探空气球的稀有气体是　 　。 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液的质量为甲　 　乙（填“＞”“＜“或“＝”）；t1℃时，若要将甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是　 　；t2℃时，向80g甲的饱和溶液中加入70g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为　 　。 6．实验小组分别用50mL水和50mL质量分数为20%的NaOH溶液作吸收液，探究对CO2的吸收效果，实验装置和压强传感器测得的结果如图所示。 曲线①应该包括CO2溶于水和　 　两个过程；若改用50mL饱和石灰水进行实验，则实验结束时曲线可能经过　 　（填“a”“b”或“c”）点位置。 7．甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为　 　；现取11g某种有机物，放在盛有一定量氧气的密闭容器中充分燃烧，生成22g二氧化碳、7g一氧化碳和18g水，则该有机物的化学式为　 　（该有机物中各元素的原子个数比为最简比）。 8．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为　 　℃时，二者的溶解度相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者　 　后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾　 　g。 9．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。该反应前后化合价改变的元素有　 　种，反应生成的单质和氧化物的质量比为　 　。 10．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）50℃时，把50g A放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数是　 　（结果保留到0.1%）。 （2）A中混有少量B，可采用　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯A。 （3）将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，其溶质质量分数的大小关系是　 　。 11．铁生锈是铁和空气中的氧气、　 　等发生反应的结果。等质量的Fe、Mg、Al分别投入足量的稀硫酸中，消耗硫酸的质量由大到小的顺序是　 　；三种金属分别投入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序是　 　。 12．如图所示，A﹣F均为初中化学常见的物质且均含有同一种元素，其中A、B、C为同一类化合物，C、D、E、F为四种不同类别的化合物。已知A是一种红棕色固体，B是植物进行光合作用的原料，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F常用作建筑材料。（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已经略去） （1）D的化学式为　 　；C中元素的质量比是　 　。 （2）写出E和F之间反应的化学方程式：　 　。 13．把11.2克Fe粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应。测的反应后溶液中Cl﹣的质量为7.1克，反应后溶液中铁元素的化合价为　 　；溶液质量比反应前　 　（“增大”、“减小”或“相等”）；原混合溶液中溶质H2SO4的质量为　 　g。 14．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2x，x的化学式为　 　；71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为　 　g。 15．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质　 　（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 （3）t3℃时，将75g A的饱和溶液稀释成20%，需加水　 　g。 16．A～E是初中化学中常见的五种不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（“﹣”表示能相互反应，“→”表示一步反应生成，部分物质已略去）。已知B俗称纯碱，C是相对分子质量最小的物质，D反应生成E时会放出大量热，且E是一种建筑材料，试推断： （1）D物质的化学式为　 　； （2）B与E反应的化学方程式为　 　； （3）若A中只含有两种元素，则A与Fe2O3反应的化学方程式为　 　。 17．A、B、C、D都是九年级化学中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。 （1）若A为具有还原性的非金属单质，C为一种红色固体单质，请写出一个符合该转化关系的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。 （2）若A为天然气的主要成分，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式　 　。 （3）若A为金属氧化物，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式　 　。 18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“﹣”表示能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物已略去）。 （1）A生成B和C的化学方程式是　 　。 （2）C的一种用途为　 　。 （3）D和E反应的化学方程式为　 　。 19．在硝酸钾、碳酸钾、尿素三种化肥中，属于复合肥的是　 　。现有碳酸钾和硫酸钾的混合物共15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为　 　g。 20．A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答以下问题： （1）50℃时，将50g A固体加入50g水中，所得溶液中溶质的质量为　 　g。 （2）使接近饱和的C物质的溶液由不饱和变成饱和应该　 　（“降温”或“升温”）。 （3）将50℃的A、B、C的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是　 　。 4、 【实验及简答题20题】 1．化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图实验装置回答问题。 （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式　 　。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯，该操作所依据的灭火原理是什么？　 　。 （2）用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气，欲收集一瓶干燥的氢气，装袭置导管接口正确的连接顺序为b接　 　。 2．将一定量的锌加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。 （1）若向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生，则该固体中含有的金属是什么？　 　。 （2）写出反应后使溶液质量变小的化学方程式　 　。 3．用铝片与硫酸反应制取氢气时，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，产生该现象的原因是什么？ 4．如图是某化学反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式　 　。 （2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因　 　。 5．如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 （1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？ （2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 6．如图为CO2制取和性质实验的微型装置图。 （1）写出V形管①处反应的化学方程式　 　。 （2）图中W形管②处的实验现象是什么？　 　。 （3）图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？　 　。 7．在瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积NaOH溶液和水。利用传感器测得瓶中气压变化如图所示。回答下列问题： （1）为什么刚开始时曲线①②都有一点上升？ （2）表示NaOH与CO2发生的反应的是哪条曲线，说明你判断的理由。 8．如图是CO还原磁铁矿（主要成分是Fe3O4）的实验装置。 （1）写出A装置内发生的化学方程式　 　。 （2）B装置的现象是什么？　 　。 （3）B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯，其作用是什么？　 　。 9．向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。 （1）写出ab段有关反应的化学方程式　 　； （2）若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所得滤液中溶质的成分　 　； （3）请解释bc段溶液质量增加的原因　 　。 10．实验室想用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如图所示，其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置。反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。 （1）其中B、C、D的可供选择的试剂为浓硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，则B、C、D中对应的试剂顺序应为（写化学式）：　 　。 （2）C装置无明显现象，其作用是：　 　。 （3）E装置中发生反应的化学方程式为：　 　。 11．金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题： （1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件　 　。 （2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示）　 　。 12．请用化学方程式解释下列问题。 （1）正常雨水的pH约为5.6的原因　 　。 （2）除去二氧化碳中少量的一氧化碳气体　 　。 13．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液中溶质的种类与加 入锌的质量关系如图所示。 （1）写出一个发生反应的化学方程式　 　。 （2）a点对应的溶液中含有的金属离子有哪些　 　。 （3）当溶液中只有一种溶质时，溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等，请分析原因　 　。 14．小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器分别测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。 （1）写出图1烧杯中发生反应的化学方程式　 　。 （2）根据图2分析，图1仪器A中的溶液是　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）。 （3）图3中温度达到最高点f时，滴入液体的体积V的数值最接近　　（填“6”、“12”或“16”）。 15．敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么（用化学方程式表示质量变化的原因）？ 16．在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为mg的锌粉，充分反应后过滤得到固体A和滤液B。 （1）若滤液B为蓝色，请写出一定发生反应的化学方程式　 　。 （2）若滤液B为无色，请分析固体A的成分　 　。 （3）请分析固体A的质量可能小于mg的原因　 　。 17．某废气中可能混有CO2、CO、N2，为确定其成分，按以下流程实验。 （1）①中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。 （2）气体A通入浓NaOH溶液的目的是什么？　 　。 （3）②中黑色粉末变红，③中澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中一定含有的气体是　 　。（写化学式） （4）尾气D不能直接排入大气中。为什么？　 　。 18．制取气体是初中化学实验的重要内容。 （1）实验室选用B装置制备氧气，写出其反应的化学方程式　 　。 （2）A与C装置相比，A装置明显的优点是什么？　 　。 （3）若用A、D装置制取H2，按①②③气体流向，请在D图中将导管补画完整。 19．向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。 （1）b点的溶液中含有的溶质有哪些（写化学式）？　 　。 （2）写出a～b（不包括b点）段反应的化学方程式　 　。 （3）d点的固体中含有几种物质？　 　。 20．除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解②依次加过量的BaCl2、NaOH，Na2CO3溶液③过滤④加适量盐酸⑤蒸发结晶。 （1）过滤后滤纸上的固体物质有　 　（写化学式）， （2）加盐酸后反应的化学方程式为　 　（写一个即可）， （3）若操作④加入过量的盐酸，对结晶得到的NaCl纯度没有影响。理由是　 　 五、【综合应用计算压轴大题10题】 1．CO2对人类的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。 （1）正常雨水的pH＜7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成　 　（写该物质名称）使雨水呈酸性。 （2）在图中，用大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2。（碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接　 　（选f或g）。装置B中所装的试剂是　 　（填名称），仪器①的名称　 　，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为　 　。 （3）二氧化碳是一种重要的化工原料。 a.在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水。反应的化学方程式为　 　； b.在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水。该反应的化学方程式为　 　。 （4）将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的质量分数？ 2．化学实验是科学探究的重要手段。 （1）如图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。 ①写出A装置内发生反应的化学方程式　 　。 ②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么？　 　。 ③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分　 　。 （2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。 ①加入Na2CO3溶液的作用是什么？　 　。 ②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式　 　。 ③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和　 　。 ④蒸发时玻璃棒的作用是什么？　 　。 （3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g。完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。 3．河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如图1探究： （1）操作Ⅰ必须用到的一种仪器是　 　。 a.烧杯 b.试管 c.研钵 d.玻璃棒 （2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是　 　。 （3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如图2处理： ①滤渣中含有的物质为　 　。 ②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质　 　。 （4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。 ①如图3是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示　 　，图B所表示微粒的符号为　 　。 ②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式　 　。 （5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g一氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数。 4．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。 （1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁　 　（填“大”或“小”）。 （2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是　 　。 （3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有　 　（填符号）。 ②请写出一个一定发生的反应的化学方程式　 　。 （4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接　 　，　 　接d。 ③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为　 　。 （5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的原理：　 　。 （2）某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50g 5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图1，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。 ①a操作中有错误，请指出错误的原因：　 　。 ②下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有　 　（填字母序号，多选少选错选均不得分）。 A.a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码） B.b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL C.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D.d操作中有少量溶液溅出 （3）该小组将配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如2图所示。由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，溶液中的溶质为　 　。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH　 　（填“＞”“＜”或“＝”）7。 （4）某同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你设计实验确定其变质程度。（写出简要的实验步骤、现象和结论即可） （5）98g质量分数为20%的稀硫酸与186g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．某化学兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）该变化对应的实验操作是将　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式　 　。 （2）c点溶液中存在的阴离子是　 　（填化学符号）。 （3）若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性　 　。 （4）向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用文字解释出现这一现象的原因　 　。 （5）请设计实验证明久置的c点处的溶液中不含有氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论　 　。 （6）120克稀盐酸与一定质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到200克质量分数为11.7%的氯化钠溶液，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 7．生活中常见物质的性质、制法是化学学习和研究的重要内容。 （1）造成酸雨的主要物质是　 　和二氧化氮。 （2）通过如图1微型实验来研究物质的性质，向滴定板中各孔依次滴加稀盐酸。 ①写出滴定板中4孔反应的化学方程式　 　。 ②能证明滴定板中3孔中发生反应的实验现象是　 　。 （3）一定质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图2所示。判断m点溶液中溶质的成分为　 　。将氢氧化钠溶液换成V毫升等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH　 　7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）除去NaCl固体中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为　 　（填序号）；加入Na2CO3溶液的作用是　 　。 （5）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。 8．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是　 　。 A.浓氨水具有挥发性 B.用食醋可除去水壶中的水垢 C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜 D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用 （2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知：该实验是将　 　（填“盐酸”或“NaOH溶液”） 滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为　 　mL时，酸和碱恰好完全反应。 （4）NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因　 　。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质（写出操作方法、现象和结论）　 　。 （5）实验室常用石灰石与稀盐胶反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 9．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）Ca（OH）2俗称：　 　，步骤①反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤③操作a的名称是　 　。 （3）步骤②加入过量的Na2CO3的目的是　 　。 （4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。 （5）设计实验证明步骤③操作a后所得滤液中含有哪些杂质？（写出实验步骤和现象）　 　。 （6）小明取上述制得的精盐12g配制成溶液，向其中加硝酸银溶液100g，恰好完全反应，过滤得到沉淀28.7g。试计算精盐中氯化钠的质量分数。 10．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　 　（填字母代号）。 a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打 （2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　 　。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 ②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　 　。（提示：微溶物不形成沉淀） ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　 　。（简要写出实验步骤和现象） （4） 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 一、【基础易错选择25题】 1-5 DBBCA 6-10 CDCCC 11-15 ABDAD 16-20 BBCCD 21-25CADDD 二、【中档、压轴选择25题】 1-5 DBBCD 6-10 ABBAB 11-15 ABADC 16-20 DACBB 21-25CDCAC 三、【必会填空20题】 1/【答案】解：（1）N2；CO2；（3）NaCl． 2/【答案】解：（1）塑料手柄和涤纶挂绳；C+O2CO2；增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧。 3/【答案】解：（1）合成；（2）汞原子间隔变大；（3）NaHCO3；+1；（4）A。 4/【答案】解：N2；Al2O3；He。 5/【答案】解：＜；增加溶质；20%。 6/【答案】解：二氧化碳和水反应；b。 7/【答案】解：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8。 8/【答案】解：t1；＞；5。 9/【答案】解：2；7：22。10/【答案】解：（1）33.3%；（2）降温结晶；（3）B＞A＞C。 11/【答案】解：水蒸气；Al、Mg、Fe；Fe、Mg、Al。 12/【答案】解：（1）H2SO4（合理即可）；1：8（按氢、氧元素的顺序）； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 13.【答案】解：+2；增大；9.8。14/【答案】解：NaCl；135。 15/【答案】解：（1）C＞B＞A；（2）能；（3）50。 16/【答案】解：（1）H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 17/【答案】解：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑或H2+CuOCu+H2O；置换； （2）CH4+2O2CO2+2H2O； （3）Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O（合理即可） 18/【答案】解：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）用作食品干燥剂（合理即可）； （3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。 19/【答案】解：硝酸钾；7.8. 20/【答案】解：（1）25；（2）升温；（3）B 四、【实验及简答题20题】 1/【答案】解：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；隔绝氧气；（2）d→c→g→f. 2/【答案】解：（1）Zn、Ag、Cu；（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag. 3/【答案】解：铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气，反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气，有气泡产生。 4/【答案】解：（1）2SO2+O22SO3；（2）分子结构不同。 5/【答案】解：（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH﹣═H2O。 6.【答案】解：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）紫色石蕊溶液变红色； （3）浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀（合理即可）。 7/【答案】解：（1）刚开始加入液体后气体被压缩，气体压强增大； （2） 曲线②；氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，曲线②气压减小的远远比①明显 8/【答案】解：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO；（2）澄清石灰水变浑浊； （3）点燃尾气，防止污染空气。 9/【答案】解：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag； （2）一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2； （3）Zn和Cu（NO3）2溶液反应，参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量，故溶液质量增大。 10/【答案】解：（1）NaOH、Ca（OH）2、浓H2SO4 ；（2）检查CO2是否除尽； （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 11/【答案】解：（1）铁与空气中的氧气和水同时接触；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 12/【答案】解：（1）CO2+H2O═H2CO3；（2）CO+CuOCu+CO2。 13/【答案】解：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu； （2）锌离子和铜离子； （3）锌与硝酸银溶液反应会使溶液的质量减少，锌与硝酸铜溶液反应会使溶液的质量增加。 14/【答案】解：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（2）稀盐酸。（3）12. 15/【答案】解：增大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 17/【答案】解：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）除去二氧化碳，避免干扰以后实验；（3）CO2、CO； （4）尾气中有CO，CO有毒，直接排入大气中会污染大气。 16/【答案】解：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 （2）银、铜或银、铜、锌。 （3）锌和硝酸铜反应导致的固体质量减小幅度大于锌和硝酸银反应导致的固体质量增大幅度。 18/【答案】解：（1）2KClO32KCl+3O2↑。 （2）可以控制反应速率。 （3） 19/【答案】解：（1）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2； （2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag； （3）Ag、Cu、Zn。 20/【答案】解：（1）BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3； （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）盐酸具有挥发性 五、【综合应用计算压轴大题10题】 1、故答案为：（1）碳酸。 （2）f；浓硫酸；分液漏斗；气球胀大。 （3）a.CO2+3H2CH3OH+H2O； b.CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。 （4）7.3%。 2、解：（1）故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②故填：稀盐酸（或稀硫酸）； ③氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，则设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分的方法是，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠；故填：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠； （2）①粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，分析反应原理可知，加入Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的氯化钙和多余的氯化钡，故填：除去溶液中的氯化钙和多余的氯化钡； ②硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则反应方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl； ③分析除杂的反应原理可知，反应生成的沉淀CaCO3、BaCO3和Mg（OH）2、BaSO4，故填：Mg（OH）2、BaSO4； ④蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅； （3）依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15g﹣10.2g＝4.8g 设氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g ＝ x＝12.25g 答：反应前氯酸钾的质量为12.25g。 3、解：（1）分析流程图信息可知，将块状岩盐研成粉末状岩盐，所用的仪器是研钵，故填：研钵； （2）分析流程图信息可知，操作Ⅳ是蒸发过程，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅； （3）①该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，分析流程图信息可知，加入氢氧化钡溶液，是除去硫酸镁，生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，是除去钙离子，和多余的钡离子，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，则滤渣中含有的物质为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3、，故填：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3； ②分析流程可知，滤液中除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，验证方案：取少量滤液于试管里，滴加足量的氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，溶液变红，说明含氢氧化钠；故填：取少量滤液于试管里，滴加足量的氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，溶液变红，说明含氢氧化钠； （4）①分析图A信息可知，图A中22.99表示钠的相对原子质量为22.99；分析图B可知，该微粒为钠离子，符号为Na+；故填：钠的相对原子质量为22.99；Na+； ②向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，则化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl； （5）设混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g ＝ x＝10.6g 则该固体混合物中氯化钠的质量分数为×100%＝47% 4、解：（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁大。 故填：大。 （2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 故填：通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 （3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，锌不能和硝酸铝反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； ①当滤液为无色时，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属离子有硝酸铝中的铝离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。 故填：Al3+、Zn2+。 ②一定发生的反应：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2＝Zn （NO3）2+Cu。 故填：Zn+Cu（NO3）2＝Zn （NO3）2+Cu。 （4）①A装置玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接b，a接d。 故填：b；a。 ③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，说明溶液中饱和氧气氧化那，则溶质为碳酸钠。 故填：若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠。 （5）设消耗硫酸的质量为x， 生成氢气的质量为：（100g+9g）﹣108.8g＝0.2g， Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑， 98 2 x 0.2g 98：2＝x：0.42g， x＝9.8g， 稀硫酸质量分数＝×100%＝9.8%， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 5、解：（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）①氢氧化钠易潮解，腐蚀性强，不能放在纸上称量，应用玻璃仪器称量，故填：氢氧化钠易潮解，腐蚀性强，不能放在纸上称量； ②A.a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码），称氢氧化钠的质量为2.5g﹣0.5g＝2.0g，则配制溶液的溶质质量分数偏低，故A正确； B.b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL，依据“仰小俯大”可知，量取水的体积小于47.5mL，则配制溶液的溶质质量分数偏高，故B错误； C.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，水的体积偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏低，故C正确； D.d操作中有少量溶液溅出，溶液是均一，稳定的，则则配制溶液的溶质质量分数不变，故D错误； 故填：AC； （3）分析曲线图可知，当滴入氢氧化钠溶液6g时，硫酸只反应一部分，氢氧化钠与硫酸反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，则溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4，分析2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知，每80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应，分析2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O可知，每112份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，则溶液的pH＜7；故填：Na2SO4、H2SO4；＜； （4）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，则确定其变质程度的方案为，取样于试管中，滴入足量的氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液；若无沉淀产生，溶液变红，说明没变质；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明完全变质；故填：取样于试管中，滴入足量的氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液；若无沉淀产生，溶液变红，说明没变质；若有白色沉淀产生，溶液变红，说明部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，说明完全变质； （5）设生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 98 142 98g×20% x ＝ x＝28.4g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%； 6、解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O；故填：氢氧化钠溶液；H++OH﹣＝H2O。 （2）c处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠钠和水，且碱过量，则混合溶液中的溶质是氯化钠钠和氢氧化钠，存在的阴离子为：OH﹣、Cl﹣；故填：OH﹣、Cl﹣。 （3）由2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 的方程式可知，80g的氢氧化钠能消耗98g硫酸，由NaOH+HCl＝NCl+H2O可得，80g的氢氧化钠能中和73克的氯化氢，等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量，因此溶液是碱性的，故填：反应后溶液显碱性。 （4）久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，而碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，故填：久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，与稀盐酸反应产生气泡。 （5）由于碳酸钠溶液也显碱性，故要检验是否含有氢氧化钠前须先除去溶液中的碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3；故填：取少量c点处的溶液，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞，溶液未变红，则不含氢氧化钠。 （6）】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， HCl+NaOH＝NaCl+H2O 40 58.5 x 200g×11.7% ＝ x＝16g 氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣120g＝80g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%， 7、解：（1）造成酸雨的物质是二氧化硫和二氧化氮，故填：二氧化硫； （2）①稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，则化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； ②氢氧化钙与盐酸反应的原理生成氯化钠和水，溶液变为中性，则滴有酚酞的澄清石灰水滴入盐酸中，溶液红色消失，所以能证明滴定板中3孔中发生反应的实验现象是红色消失，故填：红色消失； （3）盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，分析图像可知，将氢氧化钠溶液滴入一定量的盐酸中，m点溶液中的盐酸只反应掉一部分，则溶质的成分为HCl和NaCl；分析HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，每36.5份的HCl与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，分析HCl+KOH＝KCl+H2O可知，每36.5份的HCl与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，将氢氧化钠溶液换成V毫升等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的溶质为HCl和KCl，即溶液的pH＜7；故填：HCl和NaCl；＜； （4）除去NaCl固体中CaCl2、MgCl2、Na2SO4，操作步骤是溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结晶。则正确的操作顺序为④③②①⑤；分析除杂的反应原理可知，加入Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；故填：④③②①⑤；除去氯化钙和过量的氯化钡； （5）参加反应的HCl的质量：50g×7.3%＝3.65g 设样品中氢氧化钙的质量为x Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 74 73 x 50g×7.3% ＝ x＝3.7g 则样品中氢氧化钙的质量分数：。 样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 8、解：（1）A.浓氨水具有挥发性，正确； B.食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能碳酸钙和氢氧化镁反应，生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，则用食醋可除去水壶中的水垢，故B正确； C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜，正确； D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠与油脂发生反应，故D错误； 故填：D； （2）读取量筒读数“仰小俯大”，用量筒量取浓盐酸时俯视读数，说明量取的浓盐酸少，则溶质偏小，所以所配稀盐酸中溶质质量分数偏小，故填：偏小； （3）分析pH曲线图可知，溶液的pH从大于7变到小于7，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；分析温度曲线可知，溶液温度随着加入盐酸量的增加，逐渐升高，当加入盐酸体积为12mL时温度达到最高，然后下降，则盐酸和NaOH溶液的反应属于放热反应；当滴加盐酸的体积为12mL时，酸和碱恰好完全反应；故填：盐酸；放热；12； （4）①氢氧化钠变质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； ②氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠不与氯化钡反应，则验证上述NaOH溶液已完全变质的方法是取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质，故填：取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质； （5）设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 100g×7.3% x ＝ x＝4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 9、故答案为：（1）熟石灰（或消石灰）；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓； （2）过滤； （3）除去过量的氢氧化钙和氯化钙杂质； （4）CaCl2； （5）取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色； （6）97.5%。 10、故答案为：（1）d。 （2）①硫酸。②硫酸钠和硫酸。 （3）①漏斗。②MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。 （4）75% 学科网（北京）股份有限公司 $$