山东省威海市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位凰。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A。含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D.煤气中毒与血红蛋白跟O2、C0结合过程中的平衡移动有关 2.下列有关说法正确的是 A.任何水溶液中都存在电离平衡 B.能水解的盐溶液一定不显中性 C.非自发反应在任何条件下都不能发生D.只有熵增加的反应才能正向自发进行 3.下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室利用HzO2制取O2使用M血O2加快反应速率 B.反应CO(g)+NOz(g)COz(g)+NO(g)达平衡后，加压使混合气体颜色变深 C.锌片与稀HSO4反应过程中，加入少量CSO4固体，促进H的产生 D.实验室配制NaS溶液时滴加几滴NaOH溶液 4.下列离子方程式书写错误的是 A.A1C3溶液和Na2S溶液反应：2A1++3S2-=AlS3I B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3C=2Fe++6C1+2Br C.澄清石灰水与少量NaHCO:溶液反应：Ca2++OHT+HCO=CaC03↓+HO D.索尔维制减法的关键反应：Na*+CO2十HzO+NH=NaHCO,↓+NH 5.关于下列各装置图的说法中错误的是 电源 直流电源 L电范 电源 Zn Fe 铜片 ,稀爽酸 铁钥E 墙助电极 CuSO 钢闸门（不溶性） 溶液 ⊙ ② ③ ④ A,装置①中铁电极发生氧化反应 B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C.用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CSO,溶液 D,用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cu)不变 高二化学第1页共8页 1/8 6.下列有关实验说法正确的是 A.格气化长溶液故在意发皿中，燕发结昌可得无水氯化铁 B.中和笃测定时，应向内筒中少量多次缓侵加入NOH溶液 C.在测溶流pH时，应先将玻璃棒淘湿，再营取待测液 D.酸式清定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用滋流将气泡冲出 7.氧化筋、醋酸行污行慰雪剂在相同条件下融冰量和对碳钥（铁碳合金）的腐惊遠率如 医所示，下列说法错误的是 101 15 一氢化销 1.0 6 -一…后酸月 05 金2 0.01 0■ 051.0152.0时间h 0 510152025质景分数/% 图1不月阳雪剂磁然量比较 图2不同酸置剂对碳钢窝他速事比较 A.氢化钫和醋酸导都是强电解质 B.融雪浓度这大，对碳蜗的腐蚀速率越快 C.两行融雪剂都能造成碳锅的腐蚀 D.相同条件下，醋酸？的冰量更高 8.合成氨的僵化历程及各步反应的能量变化如图所示吸附在催化剂袁面上的物种用 标注)，下列说法错误的是 个12W+32 对 ① 17 12'+32H ⑤ NH 50 mol NH" -154 A③/'+ NH'+2H" 233 ② N'+3H ,反应过程 A.合成氨反应的决速步骤为N'+3H=NH+2H B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C.氨气的脱附为吸热过程 D.合成氨的热化学方程式为N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=一46 kJ-mol 9.将3moA和3molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g+B(S一2C(g+xD(g, 反应Smin达到平衡，测得C的浓度为0.5molL,以D表示的平均反应速事cD) =0.05molL-1min。下列说法正确的是 A.X=2 B.A的转化率为50% C.向容器中再添加2moB,会使反应速率加快 D.其他条件不变，将容器体积变为L,C的体积分数变大 高二化学第2页共8页 2/8 10.25℃时用NaOH溶液分别滴定HX、FeSO,两种溶液，pM=一lgMM表示c 1 c(X ccc2]随pH变化关系如图所示，不考虑Fc(四的氧化。下列说法错误的是 A.Kip[Fe(OH)2]=10-15 PM c(Fe2) c(HX) B.K(HX)=10-5 9 c(X) C器随pH的增大面减小 5.0/6.5 >PH D.q点时，HX溶液中cH)与FeSO4溶液中 cFe2的关系为：cH=105c(Fe2) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 比较正反应活 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入 A 化能和逆反应 冷水，观察现象 活化能大小 证明02的水 常温下测定1molL1Na2SO,溶液的pH,加热一段时间 B 解为吸热过程 后再次测定其pH,比较大小 比较Cu(OHD2与 常温下，向1mL0.1molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 Mg(OHD2的Kp molL1MgC2溶液，再滴入2滴0.1mol·LCuS04溶液， 大小 观察现象 探究温度对反 己知[Cu(H20)4]2*(蓝色)+4C1=[CuCL2-(黄色)+ D 应速率的影响 4H20△>0，加热，观察溶液颜色变化 12. 种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO一空气燃料电池相结合，可用于湿 法治铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 X气体 阳高子交换膜 02- NO Fe b极 多孔碳棒d FcO为 多孔碳棒c HNOs 经NaOF溶液 饱和食盐水 0h NO 质子交换膜 A,a极为阳极，发生氧化反应 B.阴极区溶液的pH保持不变 C.d极为负极，其电极反应式为NO一3e+2HO=NO,+4H D.理论上每生成0.l5molX气体，可得到5.6gFe 高二化学第3页共8页 3/8 13,用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下： 实验①：如图所示，先无明显现象，加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐浙变红 实验②：将蒸缩水换为1molL1的NHCI溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验③：将蒸馏水换为Imol-L1的CH;COONH溶液，M表面 产生气泡，溶液逐渐变红 实验④：将蒸馏水换为1mol-L1的NaCI溶液，M表面产生气 泡，溶液逐渐变红 蒸馏水和酚酞 下列基于现象得出的结论错误的是 A,由实验①可知M的金属活动性小于钠 金属单质M B.实验②产生的气体可能为H2和NH C.实验③反应后的溶液中存在c(CH;COO门>xcQM)十cNH) D.实验①和④表明NaCI对M与HO的反应有催化作用 14.某研究小组以TiC4为原料采用气相沉积法制TN,其反应的方程式为2TiCL4(g)汁 Nz(g)+4H(g)=2TiN(s+8HCl(g)△H<0,将0.20 mol TiCL4(g)、0.15moN(g)和0.60 molH(g)投入到某刚性反应器中，测得在反应过 程中TN的物质的量和反应体系的总压强P随温 n(TiN)/mol P/MPa .-5.0 度升高的变化曲线如图。下列说法正确的是 A,a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 0.1 B.a、c两点对应温度下的平衡常数K>K C.500K的平衡体系中，再充入一定量的Ar, 原料转化率会降低 300 500 T/K D.500K的平衡体系中，HCI气体分压为2MPa 15.己知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将0.1moL1盐酸分别滴 入20.00mL0.1molL1某有机胺溶液和20.00mL0.1 mol-L-INa(0H溶液中，测得溶 液pOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示（已知：该有机胺在水中主要以 RNH2H2O形式存在，电离方式与NHHO相似侧。下列说法错误的是 A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线 pOH 是N和① B.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的 .② 电离程度由大到小的顺序为dcab C.常温下，RNH2H2O电离平衡常数的值 ① N 约为106moL1 b D.若将b、d点对应的溶液混合，混合液 10.00 20.00y。mL 中cRNH2HO)>c(RNH 高二化学第4页共8页 4/8 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用，回答下列问题： (1)某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如图1所示，进行如下实验：一 位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的 读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌一铝锌一铜锌一铁锌一锡 电流表读数A) -9 17 必 锡 下列说法正确的是 (填标号)。 左 右手 A.当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极 图1 B.当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应 C.当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极 D.a的值可能是19 Fe Fe (2)该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护 Zn Zn 设计装置如图2所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。 表面画 ①区铁片上的电极反应式为 ,左边装置 图2 应用的金属防护方法是 最先观察到变成红色的区域是 区（填“①-④”）. (3)兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如 图3所示。 ⊙ ①充电时，b极与外接电源（填“正”或“负”） 离子交挨興 极相连。离子交换膜为（填“阴”或“阳”）离子交 NaFe[Fe(CNs目 换膜。 个 Fe[Fe(CN)s] [MgCh] ②充电时，a极反应式为 Mo Mg ③放电时，当外电路转移2mo1电子，b极区电解 含Na的有机电解质 质溶液质量减少 g。 图3 17.(12分)碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测 定粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题： I.碳酸钠的制备 无水CaCh 右图装置中，有白色晶体析出，经 ta 过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 饱和食盐水 (1)实验时，须先从管（填“a” 或“b”)通入氨气，有同学建议在甲装置 冷却水 放大了的多孔球泡 Z 的b管下端连接乙装置，目的是 无水氯化钙的作用是 高二化学第5页共8页 5/8 Ⅱ，测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用仪器m取20.00mL于锥形瓶中，滴加 46滴指示剂a,摇匀。 ②用0.100moL1盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.2)，消耗盐酸体积为mL. ③滴加46滴指示剂b,摇匀，用0.100molL1盐酸滴定至终点(pH约3.8)，消耗盐 酸体积为mL。 (2)仪器m的名称是 (3)关于滴定操作，下列说法正确的是 A.滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C.i 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D.当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少 量蒸馏水冲洗内壁 (4)指示剂a可选用 ③中滴定终点的现象为 (5)该粗品中NaHCO的质量分数为 (用含w、、的式子表示)。②中 若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的NHCO,的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.(12分)甲酸HC0OH田是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下 列问题： (1)已知室温时，1 mol-L HC0OH在水中有1%发生电离，由其电离出的c)约 为水电离出的c日)的倍。 (2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 HCOOH HCIO H2CO3 H2SO3 NHgH2O K或K K1=4.2×10-7 Ka1=1.54×102 1.77×10-4 4.7×10-8 1.7×10-5 (25C) K2=5.6×10山 K2=1.02×10-7 ①等物质的量浓度的aNH4CIO溶液、b.NHHCO,溶液、c.NHHSO,溶液的pH由 大到小的顺序为（填序号）：浓度均为01molL1的NaSO,和NaCO等体积混合后， 溶液中dS02、e.C02、￡HS03、g.HC0浓度由大到小的顺序为（填序号）。 ②25C时，向20mL0.1moL1的氨水中滴加0.1molL1的HC00H溶液，当滴加 mLHCOOH溶液时，混合溶液的pH=7,则V20mL(填“>”“<”或“=”)。 ③25C时，将a mol-L1的HCOOH与bmoL'的Ba(ODh溶液等体积混合（忽略溶 液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2cBa2)=c(HCOO门，则该混合溶液中HCOOH 的电离常数K(COO田= (用含a和b的代数式表示). 高二化学第6页共8页 6/8 (3)可利用如图装置由甲醇(CHOD制备甲酸 电源 或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 A极 质子交换膜 B极 ①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式 HCOOH HCOO 为 ②若有2molH通过质子交换膜时，则该装置 CH;OH 生成HCOO和HCOOH共计mol. NaCi溶液 0.1 mol-L-1 KHCO溶液 19. (12分)海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系： ①C0+H0=HzC03亡H+HC03,②HC03→H+C02,海洋中的珊瑚虫 经③Ca2+2HC0CaC0C0z+H0形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。 回答下列问题： (1)当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是 A.c(Ca2)保持不变 B. 保持不变 C.D(Ca2)=2知HC03) D.反应①②也达平衡 (2)pH增大有利于珊瑚的形成，原因是 (3)CO2进入海水后，主要以3种无机形式 1.0 HCO、HC03、CO2)存在，称为总溶解无机碳 献0.8 DIC),占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随 0.6 (63,0.5)X103,0.5 pH变化如图。天然海水的pH一般在7.8~8.3左 0.4 右，DIC的主要存在形式为 (填微粒符号)： 0.2 0 海水的pH=」 [用含6器的式子表示。 810 12 pH (4)空气中C02浓度过大会导致海水酸化， 从而导致珊瑚礁（住要成分为CCO)减少。实验室 ①、Q03,-1.1y 模拟珊瑚礁附近水体环境探究1gc)仪为HCO、 (7.9,-3.4b HC0,、C02或Ca2与pH的关系，实验结果 H:CO3 如图所示。曲线（填序号）表示gc(HCO,)与 -5 (6.35) pH的关系：曲线①表示与pH的关系：通 ② 过计算，Kp(CaCO)= mol2.L-2. 12 pH 高二化学第7页共8页 7/8 20.(12分)为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HC1废气，有关反应 原理为4HCI(g)+O2(g)±2Cl(g+2H2O(g)△H=一114.4kJmo1。回答下列问题： (1)Deaco加直接氧化法可按下列催化过程进行： CuClz(s)=CuCl(s)+Cl(g)AH1 CuCl(s)+Ox(g)=CuO(8)+Cla(g)AlI2=-20kJ-mol CuO(s)+2HCI(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-120 kJmol 则△H1=kJ-mol"1。 (2)360C时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气反应的化学平衡常数K= 25.0(molL)1,D正=k正c4HC)c(02),D=k膛c2(C2)c2但2O),其中k、ke为速率常 数，则k地= (用含Ke和k正的式子表示)：若k正=0.9(moL-)4mi血1,40min 时反应达到平衡状态，c(C)=cHzO)=0.5molL-1,D=molL1mi血1。 (3)将等物质的量的HC1和O2以不同起始流速通入反应器，在360℃和440°℃下反 应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率（α）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似 为平衡转化率)。 ①T= 90 T ②提高M点HC1转化率的措施是 80 (任写一条) T ③当HC1流速高于0.15molh1时，HCl 70 转化率a(T)a(T)(填“>”或“<”)， M 原因是 ④设N点的转化率为平衡转化率，反应 0.15 0.10 体系的压强为P,则该温度下反应的平衡常数 HC流速/(molh) Kp= (用含P的代数式表示) 高二化学第8页共8页 8/8