四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

自贡市第一中学校2024-2025学年度上期高二年级期末调研考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项: 1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．煤炭作为我国的基础能源，在我国一次能源生产和消费结构中，比重一直保持在65%以上；煤炭行业作为我国的上游产业，其价格波动将对我国各相关产业乃至实体经济构成深远影响。下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．推广使用“清洁煤”可以减少CO2的排放 C．煤炭发电、植物光合作用都会发生氧化还原反应，并伴随能量的转化 D．利用煤燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的主要研究方向 2．下列现象与电化学腐蚀有关的是 A．金属钠置于空气中表面变暗 B．银质物品久置表面变暗 C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 3．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．常温下，将相同体积pH=3的HCl和pH=11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的100倍，pH变为b和c，则b、c的大小关系是：c＞b C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF) D．在1mol/L Na2S溶液中，c(S2－)+ c(HS－) +c(H2S)=1mol/L 4．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　) A．第9列元素中不完全是金属元素 B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3 C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 5．下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A．图①中，锌作负极，作正极 B．图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C．图③中，电镀液可以是稀硫酸 D．图④中，发生还原反应 6．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)    ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A．B．C．D． 7．已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为 A．-248 kJ·mol-1 B．+248 kJ·mol-1 C．-1288 kJ·mol-1 D．+1288 kJ·mol-1 8．下列说法正确的是 A．常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B．的溶液中： C．溶液中： D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于 A．2 B．3 C．4 D．5 11．证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 12．下列有关离子方程式书写正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多的原理： B．溶液显碱性的原理： C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D．惰性电极电解水溶液： 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L 0.5mol/L H2SO3溶液中，含有2NA个H＋ B．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，含有0.1NA个 C．氯碱工业中，产生标准状况下22.4L H2时，转移的电子数约为2NA D．室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH－有0.1NA个 14．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为电池的工作原理，图2为废水中离子浓度与其去除率的关系。下列说法正确的是 A．电池工作时，M电极的电势高于N电极的电势 B．电池工作时，N极附近溶液减小 C．图2中浓度较大时，其去除率下降，可能是浓度较大造成还原菌失活所致 D．被净化时，有从质子交换膜右侧向左侧迁移 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（本题14分）A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题： (1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁 (填“吸收”或“释放”)能量有关。 (2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有 种。 (3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有 种。 (4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有 。 (5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为 ；离子半径： (填“”或“”)；中不存在 (填字母)。 A．离子键    B．共价键    C．键    D．键    E．氢键 (6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为 ，空间构型为 。 16．（本题14分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题： (1)查阅资料获得时部分弱酸的数据：。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填编号)。 A．  　　　B．  　　　　C． ②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈 性，结合有关数据和文字解释原因 。 ③已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因 。 ④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中 前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。 (2)已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时的4种溶液： A．　　　 B． 　　　C． 　　D． ①试推断溶液的 7(填“小于”、“等于”或“大于”)。 ②将物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是 (填编号)。 17．（本题16分）运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。 (1)铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为 ，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为 。 (2)如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为 ，盐桥中的阳离子进入 (填“”或“”)电极溶液中。 (3)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 (4)常温下，溶液的，溶液的。 ①由以上数据计算可知，的电离常数 。溶液中由水电离出的 ，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因 。 ②下列不能在溶液中大量存在的离子是 (填标号)。 a．    b．    c．    d． 18．（本题14分）氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 (1)反应，则 (用、表示)， (用、表示)。 (2)在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为 ，NO的选择性为 %(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 (3)下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A．恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B．恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D．当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 (4)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是 (填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B C A A B B D 题号 11 12 13 14 答案 A C C C 15．(1)释放 (2)3 (3)3 (4)3 (5) < DE (6) 4 V形 16．(1) AB 酸 HF的电离平衡常数的水解平衡常数，电离大于水解 小于 (2) 大于 CDAB 17．(1) 牺牲阳极法 (2) (3)逆反应方向 (4) b 18．(1) (2) 33.3 (3)C (4) 中间产物 　 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$