江苏省扬州市江都区第三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（每题 2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 2．月球上含有丰富的He-3（3：相对原子质量）。下列关于He-3说法正确的是 A．原子中有1个质子 B．与He-4属于同种元素 C．原子核外电子数为3 D．原子中有2个中子 3．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是 A．红磷 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．高锰酸钾 4．如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装 报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是 A．毒性 B．密度 C．气味 D．溶解性 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的 A．氮气化学性质稳定，可用于霓虹灯 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．CO有可燃性，可用于冶炼金属 D．生石灰有吸水性，可作食品干燥剂 6．下列实验设计正确的是 A．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍 B．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的火灾 7．青铜是金属冶铸史上最早的合金，主要成分为铜及少量锡、铅等。下列说法正确的是 A．青铜熔点比纯铜高 B．青铜可完全溶于足量的稀硫酸 C．青铜比纯铜更坚硬 D．青铜器表面绿色铜锈主要成分是CuO 8．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是 A．合金：生铁、铝合金、氧化铁 B．混合物：自来水、空气、牛奶 C．单质：石墨、液氧、水银 D．氧化物：冰、干冰、氧化铜 9．在实验室制取二氧化碳的实验中，下列装置和操作正确且规范的是 A．检查装置气密性 B．加入大理石 C．制取CO2 D．收集CO2 10．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原 子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物 就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 11．分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．点燃H2前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯 D．在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 12．彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯 光的亮度。下列说法错误的是 A．彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物 B．开合灯罩灯光亮度不同是因为进入空气的量不同 C．点灯时可提高可燃物的着火点 D．雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分 13．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是 A．“浸铜之法”可知铁比铜活泼 B．“打成薄片”增大了反应的接触面积 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 14．下列关于实验误差分析错误的是 A．测定空气中氧气含量实验所得结论小于五分之一，可能是装置漏气 B．用高锰酸钾制取氧气，排水法收得氧气不纯，可能是刚冒气泡就收集 C．用托盘天平称量的固体质量比实际值偏大，可能是因为砝码生锈导致 D．用量筒量取40mL水时，所取水的体积偏大，可能是因为俯视读数导致 15．如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法正确的是 A．a点对应操作是关闭活塞 B．de段可在导管口收集气体 C．ab段试管中变化是：f→g→h D．bc段固体与液体脱离接触 16．下列实验方案正确的是 A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B．除杂：用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙 C．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉 D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成 17．如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中O2和CO2浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是 A．该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C．蜡烛燃烧有时会有黑烟产生，说明石蜡中含有碳元素 D．燃着的蜡烛能在浓度为14%O2、4%CO2和82%N2的混合气体中保持燃烧 18．2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法不正确的是 ( 通电 ) A．水电解系统发生的反应为2H2O = 2H2↑+ O2↑ B．X的化学式为CO2 C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生 D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等 19．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3﹕14 C．反应前后分子总数改变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14﹕17 20．为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如图所示，下列分析不正确的是 A．该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO全部循环利用 B．该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿 C．流程图中反应1和反应2都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变 D．实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为7﹕1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g 二、非选择题。（共5题，60分） 21．（14分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）某些地区打深井取地下水，经检验为硬水，说明地下水中含有较多的Ca2+和 ▲ （填一种离子符号）。 （2）膜分离技术可用于淡化海水（如图1所示），通过膜的主要微粒是 ▲ （填微粒名称），该过程属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）某同学用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氧气和氢气的体积比小于理论值，对产生此现象原因的猜想合理的是 ▲ （填字母序号）。 A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应 C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氢气和氧气又反应生成水 （4）某同学设计的净水过程（如图2所示）。 Ⅰ．物质A是常见絮凝剂，其名称是 ▲ 。 Ⅱ．操作①的名称是 ▲ ，进行该操作用到的仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒、 ▲ 。其中玻璃棒的作用是 ▲ 。 Ⅲ．操作③是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是 ▲ 。 （5）水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 ▲ （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该反应的化学方程式为 ▲ ，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （6）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成生成一种能被磁铁吸引的黑色固体，上述反应的化学方程式为 ▲ 。 22．（11分）空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略去）如图： （1）分离空气有以下几种方法。 ① 蒸发分离液态空气是利用了X和O2的 ▲ 不同。 X的化学式是 ▲ 。 ② 分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，则分子体积大小：氮气 ▲ 氧气（选填“>”、”“=、“<”）。 ③ 膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气 ▲ 氧气（选填“>” 、“=”、“<”）。 （2）结合流程推测，O2和煤反应的两个作用分别是 ▲ 、 ▲ 。 （3）合成氨气的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 ▲ （将五张图按反应过程的顺序排列）。 （4）合成尿素时，同时生成相对分子质量最小的氧化物，写出化学方程式： ▲ 。 （5）如图为某特定条件下合成尿素时，不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线，为了提高产率和二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是 ▲ 。 A．190℃， B．200℃， C．200℃， （6）产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到90t不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到下图，则t2时刻产品中水的质量为 ▲ t。 23．（10分）化学兴趣小组对CO2的制取和性质进行了探究。 （1）利用图1所示装置（固定仪器省略）制取CO2。 ① 实验室制取CO2的化学方程式为 ▲ 。 ② 实验开始前，关闭活塞，往漏斗中加水，观察到 ▲ ，说明气密性良好。 ③ 实验时，应该将块状石灰石放在仪器 ▲ 中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是 ▲ ，使该反应停止的操作是 ▲ 。 （2）利用图2装置探究常温下CO2气体的溶解性。打开止水夹，向3个充满CO2气体的100mL烧瓶中分别迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。 ① 曲线①中cd段对应的操作是 ▲ 。 ② 曲线③对应的实验是注入 ▲ mL蒸馏水。 ③ 终点气压高于初始气压的原因可能是 ▲ 。 ④ 中国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为水和乙烯（C2H4），利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 ▲ g。（标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L） 24．（10分）氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I．氢气制备 （1）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1所示： ① “分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，反应的化学方程式 ▲ 。 ② 甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48﹕5，则X的化学式为 ▲ 。 （2）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。 ① 从微观的角度分析，步骤I中液氨变成氨气，改变的是 ▲ 。 ② 步骤II的反应属于 ▲ （填基本反应类型）。 II．氢气的贮存和释放 Mg2Cu合金可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。 （3）贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因 ▲ 、 ▲ 。 （4）释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 ▲ （选填“多”或“少”或“不变”）。 III．氢气在生产中的应用 合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 （5）Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。 ① 铁触媒“再生”时，固体中氧元素的质量分数 ▲ （选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ② 若开始加入34.8gFe3O4，“失效”一段时间后测得固体中Fe3O4的质量为23.2g，则此时所得固体的总质量等于 ▲ g。 25．（15分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列与金属有关的问题： （一）金属的性质和应用 （1）人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是 ▲ 。 （2）我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ 。 （3）火星探测器发回的信息表明火星上存在的针铁矿【主要成分是FeO(OH)】与黄钾铁矾矿【主要成分是KFe3(SO4)2(OH)x 】中铁元素的化合价相同，则x为 ▲ 。FeO(OH)可表示为 aFe2O3 · bH2O，其中a︰b = ▲ 。 （4）“发蓝”处理是通过一定方法在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为 ▲ 。 （5）铁锈中一定含Fe2O3 · nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似），在某铁锈样品中加稀盐酸， ▲ （填现象），证明不含FeCO3。 （6）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 ▲ （选填序号）。 （二）CH4还原Fe2O3的探究 取48.0gFe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 【资料】 ① 浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2。② FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O。 （7）装配好实验装置后，先要 ▲ 。 （8）加热前及反应过程中均需通入CH4，停止加热后还需继续通CH4至装置冷却的目的是 ▲ 和 ▲ 。 （9）控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物，则剩余固体中FeO的质量为 ▲ g。向剩余固体中加入足量稀硫酸至充分反应，生成FeSO4的质量为 ▲ g（写出计算过程）。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期12月随堂练习（化学）参考答案 第Ⅰ卷 选择题（40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A B D D C A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D C C D D D A 第Ⅱ卷 非选择题（60分） 化学方程式每个2分，气体符号、沉淀符号、反应条件缺失扣1分，配平、化学式错误扣2分。 ( 点燃 )21、（14分） ( 高温 )（1）Mg2+；（2）H2O；物理；（3）ABC；（4）Ⅰ.明矾；Ⅱ.过滤；烧杯；引流；Ⅲ.蒸馏；（5）H2；2H2+O2====2H2O； （6）3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。 22、 （11分） （1） ①. 沸点 ②. N2 ③. ＞ ④. ＜ ( 低温、加压 )（2）为合成氨反应提供热量，提供生成尿素所需的二氧化碳 （3）⑤④①②③ （4） CO2+2NH3 ======= CO(NH2)2 +H2O （5）A （6）10 23、 （10分） （1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②左右两边能形成稳定的液面差； ③b；可以控制反应的发生和停止；关闭旋塞（2）①振荡；②20；③1体积水中最多能吸收的二氧化碳气体的量小于1体积。④112 24、 （10分） （1）①. K2CO3+H2O+CO2==2KHCO3 ②. C8H10 （2）①.分子间的间隙 ②. 分解反应 （3）防止氢气与空气混合加热时发生爆炸（4）多 （5）①. 变大 ②. 34 (2分） 25、 (15分) (一)（1）Al>Fe>Cu （2）Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu (3)6 1:1 (4)Fe3O4 (5)无气泡冒出 (6)C (二)（1）检查装置气密性 （2）防倒吸、防止生成的铁再次被氧化 （3）7.2 解：设生成的硫酸亚铁质量为x Fe2O3 ~ 2FeSO4 1分 160 304 48.0g x 1分 x=91.2g 1分 学科网（北京）股份有限公司 $$