精品解析：重庆市实验外国语学校2024-2025学年高三上学期第八次考试化学试题

重庆实验外国语学校 2024-2025学年度(上)高2025届第八次考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A. 太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B. 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C. “PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D. 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能光伏板把太阳能转化为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料，A正确； B．丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，B正确； C．硅橡胶虽然含有硅元素，但其主体结构是由有机硅高分子链构成，这决定了它在性质上更接近于有机高分子材料。因此，将硅橡胶归类为新型无机非金属材料是不准确的。实际上，硅橡胶的独特性能和广泛应用，更多地体现了有机高分子材料在现代科技领域中的重要地位，C错误； D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，混凝土是由水泥、骨料(如砂、石等)和水按照一定比例混合而成的混合物，玻璃中含硅酸盐和二氧化硅等，玻璃是混合物，D正确； 本题选C。 2. 化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A. 基态C原子核外价电子的轨道表达式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. HClO的电子式： D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误； B ．NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B错误； C．已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO电子式为：，C正确； D．和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误； 故答案为：C。 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，不是因为晶体有各向异性，A项错误； B．聚氯乙烯抗氧化，因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，但由于氯原子有毒，聚氯乙烯不可用于食品包装，B项错误； C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤的干馏发生的是化学变化，煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，C项错误； D．甲基属于推电子基，使的羧基中的极性比的羧基中的极性弱，故酸性，D项正确； 答案选D。 4. 下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A. 图甲：灼烧海带制海带灰 B. 图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C. 图丙：制备NaHCO3晶体 D. 图丁：准确测定中和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲：灼烧固体在坩埚中进行，坩埚应该放在三脚架，泥三角上，故A错误；  B．图乙：能用酸式滴定管(精确度为)准确量取稀硫酸，故B正确； C．图丙：应向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量制备晶体，方程式为：，且不需要水浴加热，故C错误； D．图丁：准确测定中和反应的反应热，缺少玻璃搅拌器，故D错误。  故选B。 5. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B. 第一电离能 C. 五种元素中简单离子半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。 【详解】A．W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，五种元素中简单离子半径最大的是，C错误； D．该阴离子中，C、O、价层电子对数均为4，均为杂化，D正确； 答案为C。 6. 中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B. 可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C. 一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该活性成分中含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，A项错误； B．该分子含有羟基，能发生取代反应，能与醛发生缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，B项正确； C．羟基能与Na反应，1mol该分子含5mol羟基，则1mol最多消耗5molNa，C项错误； D．由题干有机物的结构简式可知，分子中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，D项错误； 故选B。 7. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误； B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误； D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 8. 硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] 下列说法错误是 A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】生成的流程为将硼镁矿加NaOH溶液碱浸，其中难溶于NaOH溶液的、形成滤渣A过滤除去，能溶于NaOH溶液中的、、生成、、进入滤液，然后通入气体将、转化为和沉淀形成滤渣B过滤除去，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再加入硫酸调节pH，得到硼砂，最后经过处理得到硼酸，据此分析解答。 【详解】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，A正确； B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，B错误； C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为，D正确； 故答案为：B。 9. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加饱和的溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 比更易沉淀 C 在氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通溶液、品红溶液 溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 分解的气体产物中有没有 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可以是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加饱和的溶液，溶液变浑浊，是和电离出来的结合为，A错误； B．在溶液中滴加少量等浓度的溶液，生成白色沉淀，溶液中还有剩余，再加入少量等浓度的溶液，生成黑色的，可能是剩余的与反应得到的，也可能是转化为，所以不能说明，B错误； C．在氛围中高温加热固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，会被硝酸氧化为，不能证明只含有，没有，C错误； D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或硝酸铵，D正确； 故选D。 10. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. 负极区的反应式为 C. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，，催化电极为正极，发生还原反应，； 【详解】A．锌电极为负极，催化电极为正极，催化电极的电势比锌电极的高，A正确； B．负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应：，B正确； C．原电池中在电场作用下移向正极，C正确； D．结合分析，产生转移，反应0.4molZn，锌电极质量减少，D错误； 故选D。 11. 下列物质性质与用途对应离子方程式书写正确的是 A. 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化海带灰酸性浸出液中的，生成和水，从而提取碘：，A正确； B．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B不正确； C．绿矾处理含的酸性废水时，将氧化为，自身被还原为：，C不正确； D．向溶液中加入足量溶液，采用“以少定多”法：，D不正确； 故选A。 12. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B. 乙的化学式为HgS C. 乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D. 每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确； 答案选C。 13. 氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A. 时，容器内的物质的量为 B. 内，平均速率 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 该反应仅低温条件下能正向自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格的数据可知，时，，故A错误； B．由表可知，时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为，则内的平均反应速率，故B正确； C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．因时能自发进行，此时需要高温条件，故D错误； 答案选B。 14. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，，所以醋酸的电离常数，A正确； B．由电荷守恒式及物料守恒可知，，B正确； C．W点所表示的溶液中，则，根据电荷守恒知，，C错误； D．向原溶液中通入气体，由电荷守恒式：及，可得，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、选择题，共4题，共58分。 15. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有_______。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分有_______。 （5）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为_______(填化学式)。 （6）是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。 若晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） （4）S （5）溶液和溶液 （6） 【解析】 【分析】锑精矿主要含等杂质，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、溶液充分碱浸，过滤得固体，同时得到的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为，线路一直接电解混合液得到锑单质；线路二加入氧化剂将元素氧化得到粗沉淀，加入的氧化剂同时将氧化为硫单质，所以粗沉淀中混有S单质，加盐酸酸浸，滤渣Ⅱ主要成分为S，滤液加溶液中和酸，最终得到，据此分析解答。 【小问1详解】 的基态原子的简化电子排布式为，位于元素周期表的p区，价电子排布式为。 故答案为：p；。 【小问2详解】 根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分有。 故答案为：。 【小问3详解】 “碱浸”时，转化为，发生反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 根据分析，滤渣Ⅱ的主要成分有S。 故答案为：S。 【小问5详解】 产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有，所加入的试剂为溶液和溶液。 故答案为：溶液和溶液。 【小问6详解】 若将晶胞分成8个小立方体，则B处于其中一个小立方体的体心，该晶胞含个数是，含个数是4，设密度为，则，可得。 故答案为：。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 （4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （8）的纯度为_______。 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2）干燥气体 （3） ①. c ②. Be+2HCl=BeCl2+H2↑ （4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 （5）除去AlCl3杂质 （6）取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 （7）Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 （8） 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； 【小问1详解】 装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； 【小问3详解】 装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑； 【小问4详解】 若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速； 【小问5详解】 已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质； 【小问6详解】 设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； 【小问7详解】 已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4； 【小问8详解】 根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：； 17. I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风护挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温下转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①写出碳燃烧热的热化学方程式为_______。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或者“”)作还原剂。 Ⅱ．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 （2）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的气体，下列有关说法不正确的是_______(填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．若混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 达到平衡状态后，若再向容器中充入一定量的，则再次平衡时混合气体中的物质的量百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知，_______(填“>”、“<”或“=”)；若在B点延长反应时间，则的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 ③E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=容器总压×该组分物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. B ②. 增大 （3） ①. > ②. 不变 ③. G ④. 0.089 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热是在时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由盖斯定律可知，反应反应反应2，可得，其；则碳燃烧热的热化学方程式为 ； ②工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图，用C作还原剂，原因是在区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； 【小问2详解】 ①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，A正确； B．活性炭为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，B错误； C．反应物中存在固体，则混合气体的质量是变量，因此密度也是变量，当密度不变时，可说明反应达到平衡状态，C正确； D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，D正确； 故选B； 反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，则的百分含量增大； 【小问3详解】 ①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则的体积分数增大，结合图，则； B点已经是平衡点，通过延长反应时间无法使平衡移动，则的体积分数不变； ②结合①分析，D点温度高于而低于，反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，则D点不会是点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，的体积分数减小，那么在重新达到平衡过程中，D点会向点中的G点方向移动； ③E点体积分数为25%，则，则、氮气、二氧化碳的物质的量分别为、总的物质的量为，压强平衡常数。 18. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________；的反应类型是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 （5）A的二氯代物有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有___________(任写一种)。 （6）以和为原料合成，设计合成路线___________ (其他试剂自选)。 【答案】（1）环氧乙烷 （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 （3）+NaCN+NaBr （4）ac （5） ①. 10 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B和HCl；B与Mg在乙醚作用下发生反应生成C；C与反应后再水解生成D等；D与PBr3发生取代反应生成E等；E与NaCN发生取代反应生成F等；F在H3O+作用下发生反应生成G等。 【小问1详解】 X为，名称为环氧乙烷。 【小问2详解】 D为，所含官能团的名称为羟基；D()与HBr反应，生成E()和H2O，反应类型是取代反应。 【小问3详解】 E()→F()的化学方程式：+NaCN+NaBr。 【小问4详解】 a．A为甲苯，能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，从而使酸性KMnO4溶液褪色，a正确； b．E分子中碳原子分别形成3个σ键和4个σ键，发生sp2和sp3杂化，F分子中碳原子分别形成2个σ键、3个σ键和4个σ键，发生sp、sp2和sp3杂化，b不正确； c．D、G分子中分别含有羟基和羧基，都可形成分子间氢键，c正确； 故选ac。 【小问5详解】 A为甲苯，二氯代物中，2个氯原子都在苯环上，有1种；1个氯原子在甲基上，另1个氯原子在苯环上，有3种；2个氯原子都在苯环上，有6种，共有10种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有或或。 【小问6详解】 以和为原料合成，利用题给流程图中B→C→D的信息，先将分子中的-OH用-Cl取代，产物在乙醚作用下与Mg反应，生成的产物再与反应，产物再水解，从而得出目标有机物，合成路线为：。 【点睛】合成有机物时，常使用题给流程图中的信息。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆实验外国语学校 2024-2025学年度(上)高2025届第八次考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 第Ⅰ卷选择题(共42分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A. 太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B. 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C. “PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D. 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 2. 化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A. 基态C原子核外价电子的轨道表达式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. HClO的电子式： D. 和互为同素异形体 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A. 图甲：灼烧海带制海带灰 B. 图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C. 图丙：制备NaHCO3晶体 D. 图丁：准确测定中和反应的反应热 5. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W、X、Y组成某种阴离子水溶液可能显酸性 B. 第一电离能 C. 五种元素中简单离子半径最大是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 6. 中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B 可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C. 一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D 分子中所有碳原子可能共平面 7. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含的数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 8. 硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] 下列说法错误的是 A. 将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B. 溶液中的杂质主要是和 C. 一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 9. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加饱和的溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 比更易沉淀 C 在氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通溶液、品红溶液 溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 分解的气体产物中有没有 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可以是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 10. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极上的电势比锌电极上的高 B. 负极区的反应式为 C. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极 D. 催化电极表面产生时，锌电极质量会减少 11. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向溶液中加入足量溶液： 12. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A. 甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B. 乙的化学式为HgS C. 乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D. 每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 13. 氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A. 时，容器内的物质的量为 B. 内，平均速率 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 该反应仅在低温条件下能正向自发进行 14. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、选择题，共4题，共58分。 15. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有_______。 （3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）滤渣Ⅱ的主要成分有_______。 （5）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为_______(填化学式)。 （6）是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。 若晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 （4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （8）的纯度为_______。 17. I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 （1）我国当前主流的炼锑工艺为鼓风护挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温下转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。以下为有关反应的热化学方程式： 反应1： 反应2： 反应3： ①写出碳燃烧热的热化学方程式为_______。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用_______(填“C”或者“”)作还原剂。 Ⅱ．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 （2）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的气体，下列有关说法不正确的是_______(填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．若混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 达到平衡状态后，若再向容器中充入一定量的，则再次平衡时混合气体中的物质的量百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”) （3）汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知，_______(填“>”、“<”或“=”)；若在B点延长反应时间，则的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点方向移动。 ③E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=容器总压×该组分物质的量分数)。 18. 以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： （1）X的名称为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________；的反应类型是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 （5）A的二氯代物有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有___________(任写一种)。 （6）以和为原料合成，设计合成路线___________ (其他试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $