辽宁省沈阳铁路实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

沈阳铁路实验中学2024-2025学年度上学期高二第一次月考 化学 命题：高二化学组 审题：高二化学组 时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题共45分） 1,合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解 的性质无关的是 A.金属焊接时可用C1溶液作除锈剂 事向的风可卫 B.配制FeSO,溶液时，加入一定量Fe粉 1# C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体1面奇三@ D.在TiC,中加水、加热，得到沉淀T0,xH,0,继续培烧可得到TiO,情 2。下列关于溶液配制的说法中，错误的是如 A,将一定量的NH,C1溶于氨水所得的溶液，可能存在c(NH,H,O)=c(N) B.配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C.配制0.1000 mol.LNaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D.配制F©C马，溶液时，常将FeCL,晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 3,25℃时，水的电离达到平衡：0H+0H,下列叙述正确的是 面房静的包线与4 A.将纯水加热到95℃时，K变大，pH不变，水仍呈中性 回型花，品后四 B.NaCI溶液和CHCOONH,溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同 床出如阿用 c.向纯水中加入少量a:C0固体，c(OH)增大，K不变，影响水的电离平衡 ”角面司 D向Q.m1-aDGH溶液中加入少量水，溶液中Cm减小me口 c(H) 4在01m0-LNH,·H,0溶液中存在如下平衡：NMH0N湿·H0=H+OF。下列有关该溶液的 叙述正确的是 A.向其中加入少量浓盐酸，HCI与NH,反应生成NH,CL,使NH,浓度减小，NE浓度增大， 试卷第1页 平衡逆向移动 B.向其中加入少量0.1 mol.L NH.Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH）减小 C.向其中加入少量NaOH固体，OH与NH!结合生成NH,H,O,使NH浓度减小，平衡正向 移动 D.向其中加入少量MgSO,固体，溶液中c(OH)增大 行 5.下列说法一定正确的是 A.常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快 B.常温下，将p=2的一元酸A溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混台，所得溶液pH7 C,相同温度下，1L0.02mol,L的NaC1溶液和2L0.01mol,L的NaCN溶液中的离子总数相等 D.相同条件下，分别测定等物质的量浓度的HC1O和CH,COOH的导电能力可比较两种酸的酸 性强弱 十灵写声身的光国 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是的m。区0 ①无色溶液中：N、C、Na、HCO SO 认珠面蛋0计动部所所束整突，用 ②常温下，由水电离的c(H)=I×10的溶液：NH、a、SO,NO,宝A ③加入A1能放出H的溶液中：Mg、NH、C、K,SO 是的商资界H ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe、MmO、Na、SO 带盖元法油通领前的，万 ⑤含有大量FC2+的溶液：Br,NO、CI、Fe+、H 国 A.①②④ B.④⑤ C.②③④ 米D.①②③ ,名 7.常温下，下列有关电解质溶液的叙述中，不正确的是 A.0.1nol·L的NaHm溶液，其H=4:c(Hm)>c(H)>c(A)>cA) 的日 B.在0.1mo1/LNaC.0,溶液中：ca)HcF)OH)H(HC.O,H2c(C,O) C.在0.1mo1/LNaHC(0溶液中：C(0Hr)+C(C0,2)=C(H)+C(HC0) D.在0.1mo1/LNaHS0,溶液中：c()=c(O)+c(S0) 发数作D王0州时新的 和酒的速六议家发 8.25℃，0.1mo1·LCHC00H溶液的pH=3,0.1mo1·L'H溶液的pH=4。下列说法正确的是 A,CHCOOH与HK均为弱酸，且酸性：H>CH,COOH B.25℃时，水电离出的c(日)均为10umo1·L的两种酸，酸的浓度：HX>CHC00H C.25℃时，浓度均为0.1mol·L的CHC00Na和NaX溶液，pH大小：CHC0ONa>NaX D.25℃时，pH均为3的ClC00H与m溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗 NaOH溶液的体积：CHCOOH>HX 9.25℃时，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、B两种 酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的N明溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A.用NaOH溶液滴定B溶液时适宜用甲基橙作指示剂 +pH 12 B.常温下，Ka(B)=10nU C,曲线I上的c点溶液中：c(B)>c(Na)>c(OH)>c() 6 D.水的电离程度：b>c 入NaOH溶表体积ml 10.现用0.2000mo1/L的Na0H溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶 中，实验结束后，测得消耗Na0H溶液的体积为15.60ml,则下列说法正确的是 A。滴定前，盛装醋酸溶液的锥形瓶需先用水洗，再用醋酸溶液润洗木由 B.盛装NaOH溶液的仪器如图所示 C.应使用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，即达到滴 定终点 H,7。D,0,日的叫大公 D.经计算，醋酸溶液的浓度为0.3205mo1/L 11.下列实验设计能够达到实验目的的是 不，中剂的行列酒小关清代行可超念 实验目的 实验设计 证明酸性：疏酸>碳酸>硅酸 将硫酸与NaHCO,溶液混合产生的气体通入Na,SiO,溶 液中 分别向盛有5mL0.1mol-L和0.5mol·L1KMn0.溶液中同 探究浓度对反应速率的影响 时滴加5滴0.1mol·LH,C,O,溶液，观察溶液褪色的快 慢 试卷第2页， 由MeC1:溶液制备无水MgC12 将MgC1溶液加热蒸干 将0.1mo1·LAg0,溶液与0.21mol·LFc(NO,)2溶液 探究反应Fe+AgPe“+Ag存 D 等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和 在限度 K[Fe(CN。]溶液 12.室温下，向水中通入HX气体使其保持浓度为amo1·L的饱和状态，调节溶液的pH,体系 中1gC(M0(M表示HK或X,单位mo1·L)与pH关系如图所示。已知HX的1gK=-7.0、1gKF 12.9。下列说法错误的是 A.a=0.1 8 B.②代表1gC(X)与pH的关系曲线P -12 16 C.p=4.8时，c(户c(O)-cHK)+2e(X) D.若X浓度处于P点时，需调高溶液的pH才能达到平衡体系 13.室温时，向40mL0.05mo1·L'NallX溶液中逐滴滴入0.1nol·LNa0H溶液，pH*为由水 电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NOH溶液的体积关系如图所示，下列说法错误的是 A.M点溶液中，c(Na)>c(HX)>c(任)>e(X) APH B.N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 11.0 C.图中N点至P点对应的溶液中始终减小 7.0 c(X) 6.4 D.P点对应的溶液pH*<7,呈碱性 20.030.0N0H/ml. 14.常温下，将等浓度的妇OH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的A、B两种酸溶液中，等体 积、等pH的A和B的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不 正确的是 A.B的酸性比A强 一HB B.用NaOH滴定1A时使用酚酞作为指示剂 HA C.从图中数据可知K,(B)=10 稀释倍数 c(A) D.b点处存在：cNa)=c(B) ,共4页 15,酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如H1+H,O=H,O°+CT:已知HSO,和 HNO,在冰醋酸中的电离平衡常数分别为K(HS0)=63×10,K(NO)=42×10°。下列说法正 确的是 A.H,S0.在冰醋酸中的电离方程式为HS0,+2CH,COOH=SO+2 CH,COOH B.H.sO,的冰醋酸溶液中：c(CH,COOH)-c(HSO)+2c(SO)+c(CH,CO0） C.浓度均为0.1ol-L1的HSO,或NO,的冰醋酸溶液：pH(H,SO,)>pH(HNO,) D.向HNO,的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 4Cco0减小D0H00DD准 c(HNO,) 第Ⅱ卷（选择题共55分） 风地米清平独中 16,按要求回答下列问题。 (1)下列叙述中正确的有 (填序号)。 区+O:太通中水高知们方 ①CI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子，C②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶 液的导电性强 ③C0,的水溶液导电能力很弱，所以CO是弱电解质④BaS0,溶于水的部分能 够完全电离，故它是强电解质 ⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥氯水能导电，所以C1,是电解质 ⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 00向 (2)常温下，有c(甘)相同、体积相同的弱酸A和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反 应，下列关于氢气体积()随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。（①表示盐酸，② 表示HA) V(H: AV(H-) V(B2) (3)现有下列物质：①K,CO:②医用酒精：③NaHSO,:④Fe(OH,胶体：⑤液态氯化氢：@ 澄清石灰水：⑦CO2:⑧金属钠：⑨氨水：⑩CH。 以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 试卷第3页 (4)已知室温下HA的电离平衡常数K。=1.0×103,则100ml.0.1o1·LHA溶液中，H用的电离度 为 (5)已知次氯酸(HC10)的电离平衡常数为K=4.0×10,向20ml.0.1mo1L的HC10溶液中滴加少量 硫酸，再加水稀释至40mL,此时测得c()=0.05moL,则溶液中c(C10)= mo1L。 (6)在25℃下，将aol·L的氨水与0.01mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)=c(CI),则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示 NL·0的电离常数K=m 6理料四师不的八1a【式剪本里的感圆 17.某课外兴趣小组用0.1000dlL的Na0H标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下： ①向溶液中加入1~2滴酚酞：②取25.00L待测溶液放入锥形瓶中：③用氢氧化钠溶液滴定至终 点：④重复以上操作；⑤配制250LNa0H标准溶液：⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。 回答下列问题： 向高出的州 (1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号) 出高中中州部州别消 (②)判断达到滴定终点方法： 下小”起1常，下大限 (3)若出现下列情况，测定结果偏高的是 听家合的元0过9白 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b,在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外.碱式滴定管滴至终点时，仰视读数 e,酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗靠 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次 26 滴入的NaOH溶液的体积为 mL。 (⑤)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 三27 0.1000mol-L NaOH的体积/mL 日+00.0HX00.1E 滴定次数 待测HCI溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 m通命=Hg的 第一次 画的业清张有高以 25.00 2.10 28.01 第二次 He101Te 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 高中水中国，1西 第四次 25.00 0 26.00 壮4而 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗N0H溶液的体积 25.91+28.84+26.09+26.00mL=2671mL。他的计算 (填“合理”或“不 V(NaOH)= 合理”)，依据表中数据列式计算该HC1溶液的物质的量浓度为 18.25℃时，电离平衡常数： HCIO 化学式 CH.COOH H-CO, 电离平衡常数 1.8×10- K4.3×10- K:5.6×10u 3.0×104 回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na,C0a、b.NaC10、c.CH,C00Na、d.aHC0: pH由大到小的顺序是 (填编号) (2)常温下0.1o1/L的CHC00H溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是一· c(H) c[OH A.c() B.(CH.cOOH) C.c(H)·c(O) (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸X分别加水稀释至1000mL, 稀释过程pH变化如图。 则取的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋 酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(但) 醋酸溶液水电离出 11C001t 来c()(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)25℃时，CHC00H与CHCO0Na的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶 1o00 液中c(CHC00)-c(Na)= (填准确数值)。 (⑤)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH、Ⅱ、N4、C1四种离子， 且cN)>c(C1)>c(OH)>c(),则这两种溶质是。 (6)0.1m01·L的氨水与0.05mo1·L的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱 性： 19、醋酸是日常生活中常见的酸。在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：世 CH,COOH-CH,COO +H 特料的 (1)25℃时，pH=3的醋酸和盐酸溶液各1mL,分别加水稀释，溶液导电 个导电能力 能力随溶液体积变化的曲线如图所示。 b ①25℃、101kPa时，在pH=3的醋酸溶液中，c(CH,COO)约为 olL,该溶液中水电离产生的c(日r)约为 molL'。 0 100 溶液体积mL ②曲线 (填“I”或“11”)表示醋酸的稀释过程。 试卷第4页 (2)下列方法中，能使酷酸溶液中 e(H) 增大的是 (填序号)。 (CH,COOH)】 A.加入少量NaOH固体 B.升高温度 C.加入少量冰醋酸 D.加少量水 E.加入少量醋酸钠固体 (③)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH,COOH H,CO. HCIO 电离平衡常数 K=1.75×103 K=4.5×10K2=4.7×10 K=4.0×10 ①同浓度的CH,COO、HCO,、CO、CO结合的能力由强到弱顺序 为 (用离子符号表示)。 ②运用上述电离平衡常数及物质特性判断下列离子方程式正确的是 (填序号)。 A.用醋酸清洗水壶中的水垢：CaC0,+2H=Ca2++H,0+CO,↑ 中 B.向NaCO溶液中通入少量CO,:CO,+H,O+C1O=HCO,+HCIO 的方 C.将Na,C0,溶液中滴入足量醋酸溶液中：2CH,C0OH+CO=2CH,CO0+H,O+C0,↑ D.向Na,C0,溶液中滴加少量氯水：C0,2+2C2+H,0=2CI+2HC10+C02↑ (4)工业上用浓度均为0.10mol:L的CH,COOH和CH,COONH,的混合溶液做缓冲液。25C时，该 混合溶液中各离子浓度大小顺序为 [已知：25C时K(CH,COOH)=K,(NH,H,O)] 用