精品解析：辽宁省沈阳市第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

沈阳二中2025-2026学年度上学期10月月考 高二(2027届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟；总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度使分子能量增加，更多分子达到活化能，活化分子百分数增大，反应速率提高，B正确； C．催化剂通过降低活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应速率，C错误； D．增大压强（如压缩体积）提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D错误； 故答案选B。 2. 合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)。 下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，一定能提高氢气的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能是过渡态能量与反应物（前中间体）能量的差值。图中过渡态4能量为6.860 eV·mol⁻¹，其对应反应物（CH*+3H*）能量约4.051 eV·mol⁻¹，活化能为6.860-4.051=2.809 eV·mol⁻¹；过渡态2对应反应物（CH₃*+H*）能量1.687 eV·mol⁻¹，活化能5.496-1.687=3.809 eV·mol⁻¹（最大能垒），A错误； B．脱氢阶段是CH₄逐步失去H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键（如H-H）断裂，B错误； C．总反应ΔH > 0（吸热），则正反应活化能（Ea正）= 逆反应活化能（Ea逆）+ ΔH，故Ea正>Ea逆，C正确； D．催化剂仅降低活化能、加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高氢气产率，D错误； 故选C。 3. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制取氨气是吸热反应，方程式为，则属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，使用催化剂后，反应的活化能降低，A符合； B．甲达到平衡所用时间要短一些，平衡时，甲所用时间的小于乙，则甲的速率比乙快，故甲的压强比乙大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时，甲的反应物的物质的量分数比乙的小，则图II不能表示压强对反应的影响，B不符合； C．反应物的起始量不明确，不能直接计算得出它的反应速率，根据产物的速率可以计算反应物的速率。，则反应物的速率为，C符合； D．由图可知，相同温度下，导电能力相同的HF溶液和盐酸溶液，二者的pH相同，稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力减小的幅度较小，a点HF溶液的导电能力更强，说明稀释后，HF溶液中的离子浓度更大，则HF溶液中存在HF的电离平衡，即氢氟酸为弱酸；稀释相同倍数后，HF溶液的浓度依然大于HCl溶液，D符合； 故选B。 4. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量HX反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 【答案】C 【解析】 【详解】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，A错误； B．弱酸电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，B错误； C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正确； D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D错误； 答案选C。 5. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，物质的量时 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，起始反应速率相等 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．压缩容器体积导致浓度增大，颜色变深，该反应为前后气体分子数不变的反应，压缩容器体积，增大压强，平衡不移动，A错误； B．物质的量，并不能说明二者物质的量不再变化，因此不能说明反应已经达到平衡状态，B错误； C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，H+浓度相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，起始反应速率相同仅是因为初始状态二者H+浓度相同，而随着反应进行，醋酸的反应速率会超过盐酸，C错误； D．溶液中为蓝色，为黄色，升高温度溶液变为黄色，说明平衡向生成的方向移动，则，D正确； 故答案选D。 6. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 7. 在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO2发生反应：。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. p1＜p2 B. y点的容器容积大于x点的容器容积 C. x点的v(正)＜y点的v(逆) D. 350℃下，将2n molNO和n molO2充入初始压强为p2的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60% 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应：，容积可变的密闭容器说明整个反应中恒压；由图可知，随温度升高，的转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，正反应放热，；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的转化率逐增大，则，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，压强越大，的转化率逐越大，所以，A错误； B．x点、y点平衡时的转化率都是60%，平衡时2个体系中总的物质的量相等，y点相对于x点来说，压强更大，则说明y点容器体积比x小，B错误； C．根据图中信息，y点温度、压强都比x点大，则y点反应速率比x点大，所以x点＜y点的，C正确； D．下，将和充入初始压强为的容积可变的密闭容器中达到平衡时的转化率为60%，容器体积减小；但在恒容密闭容器中由于体积不变，相当于减小压强，平衡向左移动，则达到平衡时的转化率小为60%，D错误； 故答案为：C。 8. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 ⑤与反应放出气体 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①HNO2溶液存在分子，说明未完全电离，能证明其为弱电解质； ②相同条件下，导电性弱于HCl，说明HNO2电离度低，能证明为弱电解质； ③因两者均为一元酸，中和碱的能力相同，无法证明是弱电解质； ④浅红色说明浓度较低，但是无对照实验，不能证明是弱电解质； ⑤与CaCO3反应仅说明酸性强于碳酸，无法证明是弱电解质。 不能证明的为③④⑤，共3个。 故选C。 9. 在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：b点>e点 B. c点和d点均处于平衡状态 C. 的平衡转化率： D. 增大可提高c点时的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．e点为600℃，b点为300℃，b、e两点的浓度接近，温度越高反应速率越快，反应速率：b点＜e点，A错误； B．根据图像可知，200℃∼450℃，反应向正向进行，未达到可逆反应的平衡状态，450℃时转化率最大，反应达到平衡，450℃以后升温转化率降低，平衡逆向移动，B错误； C．根据图像可知，200℃∼450℃，的转化率逐渐增大，450℃时的转化率达到最大，450℃以后的平衡转化率逐渐降低，故200℃∼450℃未达到可逆反应的平衡状态，450℃时反应达到平衡，升温后的平衡转化率逐渐降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故平衡时，C错误； D．c点未达到平衡状态，增大，反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高的转化率，D正确； 故选D。 10. 石膏的主要成分为，在高温下能被CO还原，发生的反应有： I． Ⅱ． Ⅲ． 上述反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， (R为理想气体常数，C为截距)。 下列说法错误的是 A. ， B. 升高温度，增大 C. 一定温度下，缩小体积，平衡时的浓度增大 D. 高温、低压能提高CaO的平衡产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象和（R为理想气体常数，C为截距）可知，，，A正确； B．由盖斯定律有4×Ⅱ-Ⅰ=Ⅲ，升高温度K2增大、K1减小，则升高温度增大，B正确； C．，则温度不变，不变，不变，C错误； D．，，，高温有利于CaO的生成，减小压强，反应Ⅰ不移，反应Ⅱ和反应Ⅲ均正移，则低压也有利于CaO的生成，D正确； 故选C。 11. 反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，减小、增大 C. 达到平衡时， D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 【答案】D 【解析】 【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应正向应为放热反应，的，A错误； B．升高温度，、均增大，B错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误； D．平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，但，平衡逆向移动，达到新平衡后减小，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，对于恒温容器，反应开始后，压强逐渐减小，压强变化量大于0且一直增大，则容器甲为恒温容器，容器乙为绝热容器。 【详解】A．0-15min内容器乙中压强变化量小于 0，说明压强增大，已知气体总物质的量减少，容器恒容，说明容器内温度上升，则正反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．a点和b点压强相等，容器容积相等，温度b点>a点，气体总物质的量a点>b点，设CO转化的物质的量为x mol， 则体系中气体总物质的量为(3-2x)mol，气体总物质的量越小，CO转化的物质的量越大，CO转化率越大，CO转化率a点<b点，B错误； C．其他条件不变，绝热容器平衡时温度高于恒温容器，即温度b>c，温度越高，反应速率越快，则正反应速率b点>c点，但平衡时正、逆反应速率相等，净反应速率均等于0，C错误； D．容器甲为恒温容器，若起始时向容器甲中加入催化剂，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，25 min 时已达到平衡，Qc=K，又催化剂不影响平衡，平衡时总压为 0.5p，恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，则，解得 x=0.75，则K=，D错误； 故选A。 13. 如图所示，甲、乙之间的隔板可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 A. 隔板不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡 B. 达到平衡后，隔板不可能停留在左侧2处 C. 若隔板停留在左侧1处，则甲室中的转化率为50% D. 若隔板停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6处 【答案】D 【解析】 【详解】A．隔板不再滑动时，两边压强相等，气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，A正确； B．若隔板在左侧2处，需甲中A完全转化（n甲= 2 mol）且乙中C完全分解（n乙= 4 mol），但可逆反应不能完全进行，故不可能停留，B正确； C．隔板在左侧1处，设甲体积为1，乙体积为V，n甲/n乙=1/V。甲中A转化率50 %时，n甲=3-0.5=2.5 mol，乙中n乙=3+y（y为C分解生成的量），2.5/(3+y)=1/V，因3+y ≤ 4，V ≤ 1.6，符合可逆反应条件，C正确； D．隔板在左侧1处，乙体积为6时，n甲/n乙=1/6，n甲 = (3+y)/6 ≤ 4/6 ≈ 0.666，与甲最小n甲 = 2 mol矛盾，D错误； 故选D。 14. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示乙苯的转化率 B. 时，所得H2的物质的量逐渐减少 C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D. 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行 【答案】B 【解析】 【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着反应的进行，主反应生成的氢气促使副反应Ⅲ正向移动，使得甲苯的选择性大于苯的选择性，乙苯转化率增大，曲线a表示乙苯的转化率，b为甲苯选择性，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线a表示乙苯的转化率，故A正确； B．主反应Ⅰ生成氢气，反应Ⅲ消耗氢气，反应Ⅰ生成的氢气用于反应Ⅲ，氢气的物质的量应为先增大后减小，而不是一直减小，故B错误； C．其他条件不变，恒压条件下，增大水蒸气与乙苯的质量比，相当于减小压强，乙苯的平衡转化率增大，故C正确； D．根据分析可知，t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行，故D正确； 答案选B。 15. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[例：]随投料比(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 投料比代表 B. 曲线代表乙酸分布分数 C. 升高温度，主反应减小的程度小于副反应减小的程度 D. L、M、N三点的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【分析】两种含碳产物的分布分数曲线分别是和的变化曲线，a、b变化趋势相同，代表不同温度下的同种物质的分布分数图，c、d变化趋势相同。升高温度，主反应和副反应都逆向移动，产物量减少，但只在副反应中作为产物出现，在主反应的产物中出现，又在副反应的反应物中出现。在相同投料比情况下比较四条线上的点，c、d组线条符合温度高，含量少的特点，故代表的是在不同温度下的分布分数图；a、b组在相同投料比情况下，温度更高条件下的含量反而更高，说明温度升高让主反应逆移减少的少于副反应逆移增多的的量，即温度升高对主反应的影响小于对副反应的影响。 【详解】A．若投料比x代表，则x增大时，甲醇过量，会促进副反应（消耗乙酸生成甲酯）正向移动，乙酸分布分数应下降，但图像中随x增大，部分曲线（如a、b）分布分数上升，说明x实际为，A错误； B．根据分析，c、d组线条代表的是，B错误； C．主反应和副反应均为放热反应，升温平衡逆向移动，产物量均减少。由图像可知，低温（T1）时甲酯分布分数（曲线c）比高温（T2，曲线d）大得多，说明甲酯量随温度升高减少更显著；而乙酸分布分数（曲线b与a）的差值较小，表明乙酸减少程度小于甲酯，C正确； D．平衡常数K仅与温度有关，L、M点均在T1（503K），K(L)=K(M)；N点在T2（583K），因反应放热，升温K减小，故K(L)=K(M)>K(N)，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回答下列问题： 酸 HClO ①T℃下，的电离平衡常数值为，则___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液中，由大到小为___________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：___________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：___________。 （3）常温下，的NaHA溶液其。则的电离度___________。 【答案】（1）②③⑥⑩ （2） ①. < ②. 增大 ③. b>a>c ④. ⑤. （3）1% 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质； ②是盐，在水中完全电离，属于强电解质； ③是强碱，在水中完全电离，属于强电解质； ④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是弱酸，在水中完全电离，属于弱电解质； ⑥熔融是盐，属于强电解质； ⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精是有机物，在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质； ⑨是非金属氢化物，在水中或者熔融状态下不能电离，属于非电解质； ⑩是盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质； 故属于强电解质的有②③⑥⑩； 【小问2详解】 ①乙酸电离是吸热过程，温度越高，Ka越大；T℃下，的电离平衡常数值，因此T＜25℃； ②乙酸电离常数，则；稀释过程中，减小，则增大，即增大； ③溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，导电能力越强，离子浓度越大，则、、三点溶液中，由大到小为b＞a＞c； ④Ka越大，酸性越强，从表中数据得出酸性：，因此将少量通入溶液发生反应的离子方程式为； ⑤从表中数据得出酸性：，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，仅能转化为，离子方程式为； 【小问3详解】 的NaHA溶液中，则的电离度。 17. 实验小组探究外界因素对平衡的影响。 Ⅰ．探究对该平衡的影响。 将1 mL 0.005 mol⋅L 溶液(接近无色)和1 mL 0.01 mol⋅L KSCN溶液混合，得到红色溶液。(在溶液中存在平衡：) （1）甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 【查阅资料】与、均能以下反应： (黄色)；(无色) 【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因(实验①②均重新制备红色溶液) 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol·L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验①的目的是___________。 （3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 乙同学认为，原溶液中存在和，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是。 编号 操作 现象 ③ 取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，加入1 mL 0.01 mol·LKSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L 溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入B，再加入5滴1.5 mol·L溶液 无明显现象 （4）请将实验③、④的操作补充完整： A．___________；B．___________。 Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。 （5）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。 编号 /mL V(KSCN)/mL /mL /mol·L ⑤ 10 10 0 ⑥ 2 a b ___________，___________。理论预测，加水稀释，该平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。和的关系是___________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。 【答案】（1） （2）排除稀释使溶液颜色变化的干扰 （3）加入盐酸，与反应生成，使减小，反应平衡逆向移动，减小，最终溶液颜色变浅呈橙色。 （4） ①. ②. 1 mL蒸馏水 （5） ①. 2 ②. 16 ③. 逆反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3++3SCN－⇋Fe(SCN)3体系中c(Fe3+)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深，故答案为：c(Fe3+)； 【小问2详解】 实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，故答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关)； 【小问3详解】 根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN－⇋Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应生成[FeCl4]－使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色； 【小问4详解】 ③中取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，④中取1 mL 0.005 mol·L溶液，对比③和④Fe3+离子浓度要相同，证明使溶液呈浅黄色的微粒只是，因此A溶液应该加入Fe2(SO4)3溶液，④中取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入1ml蒸馏水做对照，无明显现象，从而排除溶液呈浅黄色的微粒是的可能； 小问5详解】 预测加水稀移动平衡方向，FeCl3和KSCN的比值恒定，浓度减小相同的倍数，因此a=2；保持总体积相同，有10ml+10ml=2ml+2ml+bml，b=16；加水稀释平衡向粒子物质的量增加的方向移动，因此平衡向逆反应方向移动；Fe3+的物质的量增加，因此。 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应： ，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________。 A. 与的转化率相等 B. 容器内气体的质量不再改变 C. 容器内的压强不再改变 D. 2v正(N2)=v逆(NH3) （2）合成氨生产流程示意图如下。 已知：在铁触媒上的吸附分解反应活化能高。 ①关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________。 A．合成氨反应S>0 B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 ②原料气中一般过量，原因为___________。 ③原料气中若混有可用铜氨液除去， 。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，其再生的适宜生产条件是___________。 （3）向一密闭容器中充入0.25 mol N2和0.75 mol H2，下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200 ℃、400 ℃、600 ℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是___________。 ②点对应的的转化率为___________。 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是___________。(选填序号) A． B． C． 【答案】（1）AB （2） ①. DE ②. 易得，过量可提高的转化率；在铁触媒上的吸附分解反应活化能高，过量还可加快反应速率 ③. 高温、低压 （3） ①. 200 ℃ ②. （4）AB 【解析】 【小问1详解】 A．N2与H2的转化率相等，取决于起始投料比，与平衡无关，不能说明达到平衡，A错误； B．反应中所有物质都是气体，根据质量守恒，气体质量始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．反应前后气体物质的量变化(n≠0)，恒容下压强不再改变，说明物质的量不变，能说明达到平衡，C正确； D．2v正(N2)=v逆(NH3)，即v正：v逆=1：2，符合反应速率之比等于化学计量数之比，能说明达到平衡，D正确； 故选AB。 【小问2详解】 ①A．反应N2+3H22NH3是气体物质的量减小的反应，S<0，A错误； B．反应H<0，高温会降低平衡转化率，控制温度(773 K)是为了兼顾催化剂活性和反应速率，B错误； C．恒温恒压下，充惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低，C错误； D．液化移走NH3，平衡正向移动，D正确； E．原料气中杂质(如CO、S化合物)会使催化剂中毒，需净化处理，E正确； 故选DE； ②N2在铁触媒上的吸附分解活化能高，反应速率慢，N2容易获取，过量时可提高H2的转化率，同时保证反应速率； ③由题给热化学方程式可知，平衡逆移可促进铜氨液再生，该反应为气体分子数增大的放热反应，高温、低压条件可促进平衡逆移。 【小问3详解】 ①反应H<0，温度越低，NH3的物质的量分数越高，曲线a的NH3分数最高，故温度最低，为200 ℃； ②设M点NH3的物质的量为x mol，起始n(N2)=0.25 mol，n(H2)=0.75 mol，反应中存在关系：N2~3 H2~ 2NH3，结合平衡时NH3的物质的量分数为60%，可列式：，解得x=0.375，H2的转化率为。 【小问4详解】 A．催化剂只加快反应速率，不改变平衡，故使用催化剂时达到平衡的时间短，但N2的转化率不变，A正确； B．反应H<0，温度T1<T2，则T1时平衡NH3体积分数更高，且T1时反应速率慢，达到平衡时间长，B正确； C．反应中N2、H2的浓度减小、NH3的浓度增大，且H2的变化量是NH3的1.5倍，C错误； 故选AB。 19. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。 Ⅰ．制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是___________。 A. 选择合适的催化剂 B. 降低温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 恒温恒容下通入气体Ar （3）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。 (例如：的选择性) ①表示选择性的曲线是___________(填标号)。 ②时，反应II的___________(精确至0.1)。 Ⅱ．储存氢气 镁基储氢材料如、，具有储氢量高，成本低廉等优点 已知： 请根据以上内容，回答下列问题： （4）(s)吸氢反应的活化能___________；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内吸氢量更大的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）C （3） ①. a ②. 14.0 （4） ①. 72.0 ②. 吸氢反应活化能小，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 化学反应的能量变化与反应途径无关，只与反应的始态与终态有关。若反应Ⅰ经过了如图的变化过程，则根据盖斯定律可知；根据图示可知：对于反应Ⅰ，由于反应物总能量比生成物的总能量低，该反应发生需要从周围环境中吸收热量，因此该反应为吸热反应，反应热；根据热化学方程式可知：该反应的正反应是气体混乱程度增大的反应，熵变，要使反应自发进行，根据体系的自由能公式，反应可自发进行。由于其，，所以反应要自发进行，反应温度应该是在高温条件下可自发进行，故答案为：；高温； 【小问2详解】 A．选择合适的催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，而不能使平衡发生移动，因此不能提高平衡产率，A不符合题意； B．反应Ⅰ的正反应是吸热反应，反应Ⅱ的正反应是放热反应。降低温度，会使反应Ⅰ的化学平衡逆向移动，导致的产率降低；同时又使反应Ⅱ的平衡正向移动，的产率又会增大，由于温度改变两个反应的移动方向相反，温度对那个平衡移动影响更大不能确定，因此不能确定的平衡产率是增大还是减小，B不符合题意； C．水蒸气是反应物，增大水蒸气浓度，两个可逆反应的化学平衡都是正向移动，使的平衡产率提高，C符合题意； D．恒温恒容下通入气体Ar，不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，的产率不变，D不符合题意； 故答案选：C； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律可知：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，故反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，即平衡时CO的选择性随着温度升高而增大，的选择性随着温度升高而减小，且平衡时CO2的选择性+CO的选择性=1，所以图中曲线b表示乙醇的转化率，曲线c表示CO的选择性，曲线a表示的选择性，故表示的选择性的曲线是a，故答案为：a； ②由图可知：573K时乙醇的转化率为60%，消耗乙醇的物质的量为，平衡时乙醇的物质的量；的选择性为85%，平衡时的选择性+CO的选择性=l，则CO的选择性为15%，根据C原子守恒可知生成；消耗水，剩余水，反应生成氢气的物质的量为，平衡时混合气体总物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数，故答案为：14.0； 【小问4详解】 根据图示可知吸氢反应的活化能；根据某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系图，可知在5分钟内吸氢量更大，原因是吸氢反应活化能小，反应更容易发生，因而其反应速率快，在相同时间内吸氢量更大，故答案为：72.0；吸氢反应活化能小，反应速率快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中2025-2026学年度上学期10月月考 高二(2027届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟；总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 有气体参与的反应，下列关于有效碰撞理论与影响速率的因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 增大压强，可提高单位体积内活化分子数和活化分子百分数，从而提高反应速率 2. 合成气的一种制备原理为 ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)。 下列正确的是 A. 在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 在Sn-Ni合金催化下，一定能提高氢气的产率 3. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 4. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 HX H₂Y H₂Z 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A. 三种酸的强弱关系： B. 在水溶液中结合的能力： C. 溶液与过量HX反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为0.1 mol⋅L的和溶液的pH： 5. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，物质的量时 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，起始反应速率相等 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z体积分数减小 7. 在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO2发生反应：。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. p1＜p2 B. y点的容器容积大于x点的容器容积 C. x点的v(正)＜y点的v(逆) D. 350℃下，将2n molNO和n molO2充入初始压强为p2的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60% 8. 下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 ⑤与反应放出气体 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：b点>e点 B. c点和d点均处于平衡状态 C. 的平衡转化率： D. 增大可提高c点时的转化率 10. 石膏的主要成分为，在高温下能被CO还原，发生的反应有： I． Ⅱ． Ⅲ． 上述反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， (R为理想气体常数，C为截距)。 下列说法错误的是 A. ， B 升高温度，增大 C. 一定温度下，缩小体积，平衡时的浓度增大 D. 高温、低压能提高CaO的平衡产量 11. 反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 升高温度，减小、增大 C 达到平衡时， D. 平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 13. 如图所示，甲、乙之间的隔板可以左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是 A. 隔板不再滑动时，说明两边的反应都已达到平衡 B. 达到平衡后，隔板不可能停留在左侧2处 C. 若隔板停留在左侧1处，则甲室中的转化率为50% D. 若隔板停留在左侧1处，则可移动活塞停留在右侧6处 14. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示乙苯的转化率 B. 时，所得H2物质的量逐渐减少 C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D. 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行 15. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[例：]随投料比(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 投料比代表 B. 曲线代表乙酸的分布分数 C. 升高温度，主反应减小的程度小于副反应减小的程度 D. L、M、N三点的平衡常数： 第Ⅱ卷 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回答下列问题： 酸 HClO ①T℃下，的电离平衡常数值为，则___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则、、三点溶液中，由大到小为___________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：___________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：___________。 （3）常温下，的NaHA溶液其。则的电离度___________。 17. 实验小组探究外界因素对平衡的影响。 Ⅰ．探究对该平衡的影响。 将1 mL 0.005 mol⋅L 溶液(接近无色)和1 mL 0.01 mol⋅L KSCN溶液混合，得到红色溶液。(在溶液中存在平衡：) （1）甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度增大，导致平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】用上述试剂制备两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 【查阅资料】与、均能以下反应： (黄色)；(无色) 【实验1】探究现象a中溶液颜色变化的原因(实验①②均重新制备红色溶液) 编号 操作 现象 ① 向2 mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol·L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验①的目的是___________。 （3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 【实验2】探究现象b中溶液呈浅黄色的原因 乙同学认为，原溶液中存在和，现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能是或。乙同学通过下列实验，证实了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是。 编号 操作 现象 ③ 取1 mL 0.0025 mol·LA溶液，加入1 mL 0.01 mol·LKSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L 溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1 mL 0.005 mol·L溶液，加入B，再加入5滴1.5 mol·L溶液 无明显现象 （4）请将实验③、④的操作补充完整： A．___________；B．___________。 Ⅱ．探究加水稀释对该平衡的影响。 （5）该小组按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。 编号 /mL V(KSCN)/mL /mL /mol·L ⑤ 10 10 0 ⑥ 2 a b ___________，___________。理论预测，加水稀释，该平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。和的关系是___________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应： ，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________。 A. 与的转化率相等 B. 容器内气体的质量不再改变 C. 容器内的压强不再改变 D. 2v正(N2)=v逆(NH3) （2）合成氨生产流程示意图如下。 已知：在铁触媒上的吸附分解反应活化能高。 ①关于合成氨工艺下列理解，正确的是___________。 A．合成氨反应S>0 B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 ②原料气中一般过量，原因为___________。 ③原料气中若混有可用铜氨液除去， 。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，其再生的适宜生产条件是___________。 （3）向一密闭容器中充入0.25 mol N2和0.75 mol H2，下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200 ℃、400 ℃、600 ℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是___________。 ②点对应的的转化率为___________。 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是___________。(选填序号) A． B． C． 19. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。 Ⅰ．制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是___________。 A. 选择合适的催化剂 B. 降低温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 恒温恒容下通入气体Ar （3）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。 (例如：的选择性) ①表示选择性的曲线是___________(填标号)。 ②时，反应II的___________(精确至0.1)。 Ⅱ．储存氢气 镁基储氢材料如、，具有储氢量高，成本低廉等优点。 已知： 请根据以上内容，回答下列问题： （4）(s)吸氢反应的活化能___________；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内吸氢量更大的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $