四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

资阳市安岳中学2024-2025学年度上期高一年级期末检测 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项: 1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于 A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　） A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 3．下列说法错误的是 A．液氯可以密封保存在钢瓶中 B．实验室中金属钠通常保存在煤油里 C．有关氯气的实验要在通风条件下进行 D．钠起火可用泡沫灭火器灭火 4．钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．热稳定性： B．焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C．钠与水剧烈反应生产NaOH与 D．中阴、阳离子的个数比为 5．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质粒子能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应 C．分散质粒子的直径在1~100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 6．在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A．-2 B．2- C．+3 D．3+ 7．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是 A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2溶液一定为酸性 C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含有NA个H2O分子的水大约为22.4L B．39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA C．1L含1molHClO的溶液中，氧原子的物质的数目大于NA D．4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成标况下的Cl2分子数目小于NA 9．下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硫酸反应： B．与稀盐酸反应： C．溶液与反应： D．溶液和稀溶液反应： 10．下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．氯气通入水中的离子方程式： C．中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D．水中的电离方程式： 11．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A．甲的水溶液和戊混合可得到乙 B．若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C．丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D．从元素价态来看，甲只具有还原性 13．侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A．对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C．图甲中析出晶体的总反应可表达为： D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 14．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中CH4作催化剂 B．过程②中硫杆菌作还原剂 C．脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 D．脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 第二部分 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（本题14分）阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁则灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数约为 (填标号)。 A．39%        B．75%        C．95% (2)氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为 ；该反应的还原产物是 。 (3)某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。 (4)取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 ；用托盘天平称量所需NaClO的质量为 ；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是 (填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水             B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出         D．定容时俯视刻度线 (5)结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是 。 16．（本题14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 17．（本题16分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： (1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、。 (2)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为 。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。 18．（本题14分）是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成固体以便运输和贮存，高于60℃时分解。实验装置如图所示。 (1)装置A产生。将一定量固体与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为 。 ②制备过程中持续通入空气的目的是 。 (2)装置B制备。 ①生成的化学方程式为 。 ②溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从溶液中获得固体的操作： （须使用的试剂：无水乙醇）。 (3)纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L-1的标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：，。 ①计算该产品的纯度 （写出计算过程）。 ②配制标准溶液，下列操作将导致测定的纯度偏高的是 （填字母）。 a．定容时俯视刻度线        b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c．未洗涤烧杯和玻璃棒        d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C D A A D D 题号 11 12 13 14 答案 A D B D 15．(1)B (2) (或) (3)4 (4) 500mL容量瓶 7.5g D (5)细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌 16．(1)Na (2)O2-＞Na+ (3)HClO4 (4) H2O2 (5)离子化合物 (6)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (7)AC 17．(1) (2) (3) (4) 纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 18．(1) 溶液 稀释防止爆炸 (2) 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩  冷却至略高于38℃结晶  趁热过滤  用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于60℃干燥。 (3) bc 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$