河南省洛阳市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

洛阳市2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 欧 架 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分】 1.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（山）是非金属元素 B.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油是氧化性液体 如 最 C.钛合金是一种新型合金，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F0 地 2.下表中列举了四种常用的科学研究和化学学习的方法。有关说法错误的是 散 选项 方法导引 内容或例子 长 从物质类别视角分析Fez0是金属氧化物，可能与酸发 认识元素及其化合物 A 性质的视角 生反应；从化合价视角分析F,0,铁元素为+3价，具有 斯 氧化性 杯 B 分类 A1,0,能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液 的某些性质 D 预测 钾与钠属于同族金属元素，预测钾也能与水反应 3.下列实验室事故处理方法错误的是 新 A.对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C.中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D.金属钠着火，用湿抹布盖灭 4.化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A.微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 高一化学第1页（共8页）(2025.1) 5.劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用小苏打作发酵剂烘焙面包 NaHC0,受热易分解产生C0, B 考古工作：利用4C测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 工业生产：将模具干燥后再注人熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 环保工作：工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 6.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，C0和N0在催化剂 作用下发生反应生成C0,和N2。下列化学用语正确的是 A.02的结构示意图 B.中子数为6的碳原子：。C C.C02的结构式：0-C-0 D.N,的电子式：NN 7.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的“价类二维图”如 图所示，下列推断合理的是 盐 单质 0 +1 +2+3化合价 A.a与氯气在加热条件下反应生成b B.b只有还原性，没有氧化性 C.可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D.d可由化合反应制得 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.透明溶液中：Ca2、Fe3+、C、N0 B.氨水中：Ba2、Mg2、CI、NO C.疏酸溶液中：K、Na、MnO、I D.L.0mo/L氯化铁溶液中：Cu2+、Br、S0、SCN 高一化学第2页（共8页）(2025.1)》 9.某同学欲配制100mL0.1mo/LCuS0,溶液。操作①-④是其配制过程示意图，下 列操作正确的是 胆矾品体 1 ③ A.操作①中，称取1.6g胆矾晶体，放入烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤，烘干后使用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 10.下列离子方程式书写正确的是 A.CL,通人氢氧化钠溶液：Cl2+20H=C1+C10+H,0 B.用FeCl,溶液刻制覆铜电路板：Cu+fe3+=Cu2*+Fe C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaC0,+2H*=Ca2++C0+H20 D.Ba(0H)2溶液与硫酸混合：H+S0+Ba2+0H=BaS0,↓+H,0 11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为 4Ag+2H2S+02=2H,0+2Ag2S。W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.氧化产物是H20 B.22.4LH,S含有的硫原子数为N C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.1mol0,参加反应时，转移电子数为2N 12.用S0,溶液、空气除去烟气中的S02,主要物质的转化如图。下列说法错误的是 S02、02 Fe2+ SO2 过程 过程Ⅱ S0}* S02 A.过程I中，S0,和Fe2+均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S02+4H C.Fe2是转化反应的催化剂 D.FeS0,溶液吸收S0,后，所得溶液酸性减弱 高一化学第3页（共8页)》 (2025.1) 13.某种食品膨松剂由R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分 别处于三个短周期，其中X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数 相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：W>X B.离子半径：Z>W>X C.R、W、X只能组成共价化合物 D.R2X的电子式为：R[:X:X:]R 14.用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 还原铁粉 2滴水 湿棉花 肥皂液 包有足量Na,O2 的脱脂棉 A.验证铁与水蒸气的反应 B.证明Na,02与水反应放热 浓盐酸 C.从提纯后的NaC溶液获得NaCI晶体 D.实验室制氯气 15.不同条件下，当KM0,与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2 2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I0: 已知：MO:的氧化性随酸性减弱而减弱。N为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2+):n(I)=2:5 B.对比反应①和②，x=3 C.反应②，每生成1mol氧化产物，转移电子数目为5N D.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱 高一化学第4页（共8页）(2025.1) 二、填空题（本题共4小题，共55分）》 16.(12分)已知A为短周期中最活泼的金属单质，F、J为日常生活中两种常见的用途 很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终 变为红褐色固体I。 B A水 H气1 (1)写出下列物质的化学式A: D (2)按要求写出下列方程式： ①B和J反应生成K的化学方程式为 ②加在空气中变成I的化学方程式为 ③I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为 (3)C在D中燃烧的现象是 (4)检验B中阳离子的方法为 17.(15分)下表是元素周期表的一部分，数字A~1代表九种常见的短周期元素，请按 题目要求回答下列问题： 族 期 IA IA ⅢA NA VA VIA VIA 0 1 A 2 B D 3 E G H (1)I的单质溶于A,C中，所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用分子的 电子式为 (2)用电子式表示化合物E,H的形成过程： (3)B、C、G三种元素的原子半径大小顺序为 (填元素符号)。E的单质在空 气中加热得到的化合物中含有的化学键类型有 (填“离子键”、“极性键”、“非极 性键”)，该化合物属于 (填“离子化合物”、“共价化合物”)。 高一化学第5页（共8页）(2025.1) (4)锗为第四周期元素，与硅同主族。根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正 确的是 (填字母)。 A.锗的非金属性比碳弱 B.锗的原子半径比钾大 C.锗可用作半导体材料 D.锗的最高正价为+3价 (5)用以下对比实验探究Mg、A1的金属性强弱以及C1、I的非金属性强弱。 实验I 实验Ⅱ 比较Mg、Al金属性强弱 比较CI、I非金属性强弱 试剂：氨水、氢氧化钠溶液 试剂：新制氯水、KI溶液 操作：向两支分别盛有MgCL,和AICL,溶液的试管 操作：向盛有4mLKI溶液的 试管中加入1mL新制氯水，振 中加入试剂A至过量。 荡。 现象：盛有MgCL,溶液的试管中产生沉淀，盛有 现象：溶液变为棕黄色，离子方 AICl,溶液的试管中先产生沉淀后溶解。 程式： 试剂A为 ,结论： 结论：非金属性Cl大于I 18.(14分)硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原 料。硫铁矿烧渣中含有Fez0、Fe,04、Al20,等成分，可用于制备绿矾(FeS0,·7H20),流程 示意图如下。 S02…H2S04 硫铁矿 02 煅烧 FeSO4溶液…=FeSO47H20 H2S04 硫铁矿NaOH 结晶 烧渣 酸浸液 酸浸 还原 除铝 。滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)FS,在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、e2+、A1+,产生Fe3的反应为Fe04+8H =2Fe3+fe2“+4H,0、 (写离子方程式)。 高一化学第6页（共8页）(2025.1) (3)硫铁矿还原“酸浸液”中F时，主要产物为S0,也有少量单质S生成。请写出 生成单质S的离子方程式： (4)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (5)“结晶”过程：FS0,溶液制取FeS0,·7H,0,需先加人少量稀硫酸再经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。在此过程中，为防止硫酸亚铁被氧化，可以加人 少量，原因是 (用离子方程式表示)。 (6)测定制得晶体样品中F2“的质量分数：称取αg制得的晶体样品，加人适量水和 稀硫酸溶解，滴人cmol/L的K2Cr,0,溶液，发生反应：6Fe2”+Cr,0+14H=6fe”+2C*+ 7H20,恰好完全反应时，消耗K,Cr,0,溶液bmL,计算制得晶体样品中Fe2*的质量分数： (用含a、b、c的式子表示)。 19.(14分)某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活 动。 【提出猜想】 假设1：菠莱中铁元素以Fe2*形式存在； (1)假设2： 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe·形式存在。 【设计实验方案】 菠菜剪碎水浸取活性炭脱色， 滴入5滴 研磨过滤 过滤 溶液滴入5滴 KSCN H,02 (2)加人KSCN的目的是 (3)若观察到 ,则证明假设3成立。经实验，试管a、b中均无明显现象。为探 查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FεC,0,)的形式存在。FeC,0,难溶于 水，高温下可分解产生Fε0以及气体产物。 【实验反思】 (4)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 高一化学第7页（共8页）(2025.1) FεC,0,高温分解的气体产物中含有C02,由此同学们推测气体中应含有C0,理由 是 ,实验证明气体产物为C0,和C0,n(C02):n(C0)= 【修正实验方案】 4008新鲜菠菜 灼烧 菠菜灰 稀硫酸。过滤 滤液 H.O2 配成500mL待测液 (5)“滤液”中加入H,0,的作用是 (用离子方程式表示)。 (6)比色法测定菠菜中铁元素的含量：利用色度传感器测得不同浓度F“溶液的吸收率 与浓度的关系如下图所示.测得(5)中待测液的吸收率为0.22，则c(Fe)= mol/L,该 菠菜中铁元素的含量为 mg/100g。 0.4 0.3 0.22 0.2 0.1 0 2 4 6 10 c(Fe/10mol/L 高一化学第8页（共8页）(2025.1)洛阳市2024———2025学年第一学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1-5 CBDDB　 　 6-10 ADACA　 　 11-15 CDBDB 二、填空题(本题共4小题,共55分) 16. (12分) (1) Na　 Cl2 　 Fe(OH) 3 (3分) (2)①2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH) 4] +3H2↑ (2分) ②4Fe(OH) 2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH) 3 (2分) ③2Fe(OH) 3 Δ 􀪅􀪅Fe2O3 +3H2O (2分) (3)安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾产生 (2分) (4)焰色试验 (1分) 17. (15分) (1)H ∶O ·· ·· ∶Cl ·· ·· ∶ (2分) (2分) (3)Al>N>O (1分)　 离子键、非极性共价键 (2分)　 离子化合物 (1分) (4)AC (2分) (5)氢氧化钠溶液 (1分)　 　 金属性 Mg 大于 Al (2分) Cl2 +2I - = 2Cl- +I2 (2分) 18. (14分) (1)Fe、S (2分) (2)Fe2O3 +6H + = 2Fe3+ +3H2O (2分) (3)FeS2 +2Fe3 + = 3Fe2+ +2S↓ (2分) (4)Al(OH) 3 + OH- = [Al(OH) 4] - (2分) (5) 蒸发浓缩 (1分) 　 　 铁粉 (1分)　 　 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ (2分) (6) 33. 6bc a % (2分) 19. (14分) (1)菠菜中铁元素以 Fe3+形式存在 (1分) (2)检验 Fe3+ (1分) (3)试管 a 中溶液为红色,试管 b 中溶液红色比 a 的深 (2分) (4)FeC2O4难溶于水,导致溶液中铁元素含量低 (2分) FeC2O4中 C 为+3价,产物中含有 CO2,碳元素化合价升高,则还有部分碳元素化 合价降低,生成 CO (2分)　 　 1 ∶1 (1分) (5)2Fe2+ +H2O2 +2H + = 2Fe3+ +2H2O (2分) (6) 0. 0004(或4×10-4) (1分)　 　 2. 8 (2分) 高一化学答案　 第1 页　 (共 1 页)　 (2025. 1)