广东省汕头市潮阳区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

潮阳区2024-2025学年度第一学期高二级教学质量监测 高二化学答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A C C B C 题序 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C C D A B D 17.【答案】（1）CO(NH2)2+ H2O= 2NH3↑+ CO2↑ （2分,化学式正确给1分，配平和气体符号全对再给1分） （2）③>②>①（2分，写成③②①或①<②<③均给分，其它答案不给分） （3）① 碱性（2分，唯一答案） ② 滴加最后半滴盐酸，溶液由浅蓝变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分，颜色表述合理给1分，其它全对再给1分） ③1.54（2分） ④BC（2分，全对给2分，错一个扣1分，扣完为止） （4）BD（2分，全对给2分，错一个扣1分，扣完为止） 18.【答案】（1）4s24p2（2分） （2）+3 （1分） 1:1（2分） （3）防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降（2分，答GeO2能溶于强酸的浓溶液即给分） （4）加热、搅拌（合理即可）（1分） (或)（2分,化学式正确给1分，配平正确再给1分） （5）（2分，答0.0053也给分） （6）盐酸（2分，答HCl也给分） 19.【答案】 (1)–90.4 kJ·mol-1 （2分，符号错误或漏写不给分） (2)小于 （1分） 其他条件不变时，增大压强，平衡正移，CH3OH的物质的量分数增大（2分，答到增大压强平衡正移给1分，答到其他条件不变即可再给1分） (3)BC（2分，全对给2分，错一个扣1分，扣完为止） (4) 升高温度（1分） 0.16 mol·L-1·min-1 （2分，漏写单位或有效数字错误扣1分，答0.158 mol·L-1·min-1 给1分） 0.031（2分） (5) CO2·+H2·= CO2·+2H·(或H2·=2H·)（2分，书写错误不给分，漏写·或等号写成箭头不扣分） 20.【答案】 （1）①B（1分，唯一答案） ②6.0 （1分，唯一答案） 6.0 （1分，唯一答案） 2（2分） （2）①硫氰化钾（或KSCN）（1分） NO2-+e−+H2O＝ NO↑+2OH− （2分，化学式和得失电子数目正确给1分，气体符号和配平正确再给1分） 根据原电池原理，为了证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+（2分，答到Fe2+被NO2-氧化即得2分） ②溶液变为黄色,有气泡冒出接触空气变为红棕色（2分，答到溶液变为黄色或有气泡冒出接触空气变为红棕色即给2分） Fe2++NO =[Fe(NO)]2+（2分，化学式写对才给分） 高二化学答案 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$潮阳区2024-2025学年度第一学期高二级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23C1-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1~10小题每小题2分，共20分；11~16小题 每小题4分，共24分。每个小题有且只有一个选项符合题意。 1.中华文明源远流长。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A.岭南非遗服饰（粤绣） B.潮汕粿品 C.文光塔 D.竹编 2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.“运-20'机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 B.发现了月壤中的“嫦娥石[CasYFe(PO4)]”:其成分属于无机盐 C.“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物 D.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C6o互为同位素 3.下列化学用语表示正确的是 A.HCIO的电子式：H:CI:O: B.空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.CaF的形成过程：：京+xCax干，：→[灯Ca2:灯 Is 2s D.基态氮原子价电子的轨道表示式：个个个口 4.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 高二化学第1页共8页 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 FeCl3溶液呈酸性 帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变 味香的原因是翻炒时有酯类物 得味香可口 质生成 油脂在碱性条件下发生水解，生 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 成易溶于水的物质 硫化橡胶为网状结构，具有更好 D 为汽车安装硫化橡胶轮胎 的强度、韧性和弹性 5.下列实验装置和操作均正确的是 Zn Fe 热水 经过酸化 NO,和N2O4混合气体 的3%NaCl 溶液 A.加入盐酸和 B.用己知浓度的氢 C.探究温度对平衡的影 D.牺牲阳极法保 氨水测定中和 氧化钠溶液滴定未 响 护铁 热 知浓度的盐酸 6.部分含C1物质的分类与相应化合价关系如图所示， 含氧酸 d e 下列推断正确的是 及其盐 A.a、b都能与水形成喷泉实验 氧化物 B.Fe与a的水溶液和b均能反应，生成相同的盐 单质 /b C.c溶液、d溶液均能与a浓溶液反应可以得到b 氢化物a D.c、d、e的钠盐溶液一定呈碱性 -10+1 +5+7 7.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式书写正确的是 A.磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液：Fe2O3+6H=2Fe3++3H20 B.电解精炼铜时，精铜作阴极，发生电极反应式：Cu2+2e=Cu C.将少量的NaOH溶液加入A1Cl3溶液中：A13++4OH=[AI(OHD4] D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca++CO32=CaCO3J 8.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ.mol-1,关于该反应下列说法错误的是 A.CO2的质量分数不变时，反应达到了平衡状态 B.增大HO和CO的投料比，可以提高CO的转化率 C.降温，平衡正向移动，所以生产过程中温度越低越好 D.投入CaO可以提高氢气的H2体积分数 高二化学第2页共8页 9.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可以解决 酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A.该电池放电时电子流向：Pt电极→负载→Pt2电极 SO:+H2O 02+H0 →质子交换膜→Pt电极 (增湿) H2SO B.H+通过交换膜移动到Pt2极 Pt C.O2在Pt2电极得电子，发生氧化反应 D.电池工作时，两个电极消耗的气体体积相等 质子交换膜 10.甜橙醇的结构如图所示，下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A.分子式为C14H26O B.该分子中所有原子一定不可能共面 C.能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D.甜橙醇不能使溴水褪色 OH 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是 A.常温下，7.1gC2含有的电子数为3.6NA B.0.1mol/L NaCl溶液中，Na的数目为0.1Na C.标准状况下，11.2LH2和C2混合气体中所含原子数为NA D.电解过程中，生成1mol NaOH时转移电子数为2NaA 12.离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知X、Y、 Z、W是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列说法正 确的是 A.原子半径大小：W>Z>Y>X B.W的含氧酸一定是强酸 X-Y Z+W- C.最简单氢化物的沸点：Z>Y D.Z形成的单质中σ键和π键之比为1：1 X-V 13.下列有关实验方案设计、现象和结论正确的是 X 选项 实验方案 现象 结论 将打磨过的铁铜合金放在氨水中 溶液变为深蓝 铜在氨水中可能发生析 A 一段时间 色 氢腐蚀 向2mL0.1mol/LMgS04溶液加入 白色沉淀变为 Ksp[Cu(OH)2]< B 5mL0.lmol/LNaOH溶液中，再滴 蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] 加几滴0.lmol/L CuSO4溶液 测定的Na2CO3和CH3 COONa溶 酸性：H2CO3< C 前者pH较大 液的pH CH3COOH 高二化学第3页共8页 有刺激性气味 将Ba(OH)28H2O和NH4CI固体混 该反应能发生的主要原 D 的气体产生， 合并用玻璃棒快速搅拌 因是熵增 并伴随降温 14.汽车尾气中含有C0、NO等污染物，在一恒容密闭容器中通入1molC0和一定量的NO, 模拟除去汽车尾气污染，反应为：2CO(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO2(g),按不同投料比 「x-nco n(NO) 时，C0的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示·羹 下列说法正确的是 a A.x<x2<X3 B.该反应△H>O C.可以增大压强提高汽车尾气的处理效果 X D.平衡常数Kb>Ka=Ke>Kd T T/K 15.室温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，溶液pH的变化如 图所示，下列说法错误的是 A.HA的电离平衡常数约为105 12 B.b点溶液中：c(Na)>c(A) 7 C.水的电离程度：d>c>b>e 3 D.d点溶液中粒子浓度关系：cNa)=c(A)十c(HA) 10 20 V(NaOH)/mL 16.利用双极膜电解Na2SO4制备NaOH,捕集烟气中CO2。电解原理如图所示： 甲 NaOH H.SO. 换 膜 稀NaOH Na,SO, 双极膜 NaSO,稀硫酸 己知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O解离，提供H+和OH。下列说法 正确的是 A.阴极反应式：2H++2e=H2↑ B.为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C.装置中产生1molH2SO4时，双极膜间有2mol水发生解离 电解 D.该装置总反应的方程式为2H,0=2H,个+0，↑ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) “种子是农业的芯片”，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天 然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 高二化学第4页共8页 已知：K(H3B03)=7.3×10-10、KbNH3H20)=1.7×105、Ka1H2C03)=4.2×107、 Ka2(H2C03)5.2×10l、Ka1(H3P04)=7.1×103、Ka2(H3P04)=6.2×10-8、Ka(H3P04)=4.5×1013 (1)尿素[CONH2)2]是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为 (2)室温下，相同浓度的三种氮肥①NH4HCO3②NH4CI③NH4H2PO4溶液中，NH4+的 浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 (3)土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行 土壤全氮含量的测定，取若干份某地耕地土壤样品各10.00g,将样品中氮元素全部转化成铵盐， 加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用0.1000olL1盐酸滴定硼酸吸 收液（以溴甲酚绿甲基红为指示剂）。 已知：i.NH3+H3BO3=NH3HBO3: NH3 H3BO3+HCI=NH4CI+H3BO3 ⅱ.溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①NH3H3BO3的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的实验现象是 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为 gkg。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是 (填标号) A.滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B.滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C.硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 D.酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 (4)某地土壤偏酸性。下列适合给该地杂交水稻育种的农民朋友的建议有 (填标号)。 A.根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 B.施过磷酸铵NH4H2PO4)时应辅以石灰 C.施氮肥时宜施尿素、NH4HCO3、NH4CI D.铵态氮肥不宜与草木灰（主要成分为K2CO3)混施 18.(14分) 一种从工业锌置换渣（主要含ZnSO.ZnFe,O4PbSO4GeO2SiO2等）中回收锗、铅的工 艺流程如图： 高二化学第5页共8页 NaOH溶液 SO,、硫酸 盐酸 →浸渣2诚溶→碱溶液→沉硅…+储 锌置 还原 90℃ 换渣 浸出 浸渣1 酸浸 适量CaC 含PbC1 降温 溶液 析铅 +滤液1→转化→滤液2 PbCl, CaSO, 已知：GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液：PbCl2可溶于热盐酸中：PbCl2+2CI一PbCl42; 常温下，Ksp(PbS04)=1.6×10-8,Ksp(PbC12)=1.2×10-5。 (1)32Ge的价电子排布式是 (2)“还原浸出时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出。 ①ZnFe2O4中Fe的化合价为 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“90℃酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是 (4)“碱溶时，提高碱浸效率的措施有 (写一种)，GO2可转化为锗酸盐， 其反应的离子方程式为 (5)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且c(C)=2.0 mol-L-。为防止PbCl2中混有 PbSO4杂质，应控制溶液中c(SO42)≤ molL(保留两位有效数字)。 (6)“转化”的意义在于可重复利用 (填物质名称)。 19.(14分) 落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。CO2和H2在催化作用下可以合成甲醇。 发生的主要反应有： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4 kJ-mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41 kJ-mol-1 当原料组成为n(CO2):nH)=1:3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物 中CHOH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q)与反应温度的关系曲线如图所示。 100% 90% 5MPa 80% xMPa 70% 60% 50% Q 40% 5MPa 30% 20% C0,转化率 10% 150 200 250 300 度80 350 (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变△H=」 (2)据如图判断x 5(选填“大于小于”或等于”)，理由是 高二化学第6页共8页 (3)下列说法正确的有 A.温度越高，越有利于合成CH3OH B.恒温恒容条件下，体系平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 C.5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以C0为主 D.选用合适的催化剂可以提高反应I的选择性，增大平衡转化率 (4)将6.0molC02和8.0molH2充入体积为3L的恒温密闭容器中只发生反应I。测得起 始压强为28MPa,H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 n(H2)/mol 6月 a(1,6) b(4,2.3) c(8,2)d11,2) 0 246810min ①图中与实线相比，虚线改变的条件可能是 ②该反应在0~4min内（实线）H20的平均反应速率为 (保留2位有效数字，下同)。 ③该条件下（实线）的K,为 MPa2。 (⑤)有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图所示的反应Ⅱ的一种反应历程，其中吸 附在催化剂表面的物种用“●”标注，TS表示过渡态。反应速率最快的步骤对应的化学方程式 为 2 主西 H 8 8 (0H+(5)0 20.(14分) 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 (1)实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4CI溶液作为反应物，通过加热制备少 量N2。该反应的化学方程式是NH4CI+NaNO2△N2↑+2HO+NaC1。 ①实验室配制250mL某浓度NaNO2溶液时，不需要用到的仪器是 20 A B D 高二化学第7页共8页 ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系。 溶液体积mL 实验编号 收集1.0mLN2所用时间s NaNO2溶液 NH4CI溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 VI 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 12.0 4.0 4.0 0.0 38 i.V1= V3= iⅱ.已知该反应的速率方程为v=k.cm(NaNO2)cNH4C)c(H),k为反应速率常数。根据上述 实验数据，m= (填整数)。 (2)某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。已知：[FNO)]2+在溶液中能稳定存在， 溶液为棕色，受热分解释放出NO。 试剂 实验I 现象 滴管 试管 1mol-L-NaNO2溶液 a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色， (pH=8) 继续滴加，溶液变为棕色，2小时后， 无明显变化 1mol.LFeSO4 溶液(pH=4) Imol-L-NaNO3溶液（加 2mL NaOH溶液至pH=8) b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化 ①研究现象a中的黄色溶液。 i用 溶液检出溶液中含有Fe3。 ⅱ.小组同学根据现象b认为不是O2氧化了溶液中的F2+。 .进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上 产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为 实验Ⅱ的目 的是 G 盐桥 石墨 石墨 1 mol-LFeS(0,溶液 mol-LNaNO,溶液 (pH=4) (pH=8) ②研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可 能是NO与溶液中的F+发生了反应。进行实验Ⅲ，取实验I的棕色溶液，于酒精灯上加热， 观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为生成了FNO)]2+,其反应的离子方程式 为： 高二化学第8页共8页