安徽省A10联盟2025届高三上学期12月质检化学试题

安徽省A10联盟2025届高三上学期12月质检化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 品诗词之美，悟化学之魂。下列诗词中物质的转化关系，错误的是 A. 苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化为： B. 于谦《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”的转化为： C. 李商隐《无题》：“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”的转化为：石蜡 D. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除”中“爆竹声”的转化为： 2. 材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能 C. 五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能 D. 新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能 3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙显红色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、NO B. 常温下，pH为7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO C. 含大量Al3+的溶液中：Na+、NH、SO、NO D. 无色溶液中：Na+、H+、SO、MnO 4. 下列表中各组物质，不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCl2 FeCl3 B H2SO4 SO2 SO3 C NO NO2 HNO3 D NaOH Na2CO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 电负性：X>W>Y>Z C. XW2中元素X为sp3杂化 D. YX2是含极性键的极性分子 阅读下列材料，完成以下小题 中国科学院兰州化学物理研究所科研小组报道了为助催化剂参与铁催化炔烃、胺羰基()化反应。以廉价易得的为助催化剂，可以取得比使用氮或膦配体时更好的效率和产率。其转化机理如下图所示： 6. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.72LCO中含有的原子数为 B. 中含有的键数目为 C. 5.6g基态铁原子中含有的价电子数目为 D. 上述历程中生成0.1molW时形成的极性键数目为 7. 下列有关上述机理中物质的结构或性质的叙述，正确的是 A. X分子中含有6个配位键 B. Z分子中含有键和氢键2种化学键 C. W分子中含有2个键 D. R分子中最多有6个原子在一条直线上 8. 新药苯达莫司汀用于治疗恶性肿瘤，其有效成分的结构如下： 下列有关说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物的含氧官能团为羧基 C. 分子中氮原子均为杂化 D. 基态原子的第一电离能大小为： 9. 黄钠铁矾是一种高效净水剂。为检验其成分，现取一定量黄钠铁矾溶于过量盐酸配成溶液，并进行如下实验。下列根据实验操作和现象得出的结论，错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色的火焰 黄钠铁矾中含有Na+ B 取少量溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 黄钠铁矾中含有+3价铁 C 取少量溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 黄钠铁矾中含有SO D 取少量溶液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 黄钠铁矾中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 哈尔滨理工大学科研小组研究的单、双金属催化剂催化还原的能量变化、还原和氧化的历程如下图所示： 图中星号表示吸附在催化剂上。下列有关说法正确的是 A. 吸附过程为放热过程 B. 催化剂改变反应历程和焓变 C. 单金属锌催化决速步骤的活化能为0.69ev D. 还原的总反应为 11. 清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素的电化学装置原理图如下： 下列有关说法正确的是 A. M为电源正极，F为装置的阴极 B. 膜为质子交换膜，从E极向F极运动 C. E极的电极反应式为： D. 标准状况下产生时，理论上生成0.45g尿素 12. 中南民族大学课题组在合成气直接制低碳烯烃方面取得了丰硕的成果。其主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在2L的密闭容器中充入6molCO和发生上述反应，平衡时和的物质的量随温度的变化如下图所示： 已知从起始到温度为时反应经过的时间为10s，下列有关说法正确的是 A. P曲线表示CO的物质的量随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的平衡常数为 C. 由图像知，为提高乙烯的选择性，温度应控制在以上 D. 在恒温恒压条件下，提高和CO的物质的量，一定能提高乙烯的产量 13. 硫酸镍是制备三元动力电池、电镀镍、镍氢电池等产品的重要原材料。由和混合溶液中提取硫酸镍的流程如下图： 已知。下列有关说法正确的是 A. 在溶液中有： B. 沉镁反应的平衡常数 C. 在溶液中有： D. 沉镍后的溶液中有： 14. 铜碲合金是一种催化剂，其立方晶胞结构如下图所示： 已知晶胞参数为，铜原子半径为原子半径为。下列有关说法正确的是 A. 该合金的化学式为 B. 该晶胞从左到右的视图为： C. 该晶体的空间利用率为 D. 该晶体的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是_______。(用化学用语解释) （2）水溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为_______。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：_______。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为_______。(填“M”或“N”) ②常温下，_______。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：_______。(填“>”、“<”或“=”) 16. 海绵钯(含)是一种多孔金属，有很高的比表面积和孔隙度，因此具有很高的催化活性。工业上利用废钯催化剂(含和C等)制备海绵钯的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原过程生成的气体为_______。(填化学式) （3）王水“酸溶”时生成，同时生成无色气体，该气体在空气中立即变为红棕色。 ①王水“酸溶、过滤”得到的滤渣成分主要为_______(填化学式)。 ②王水“酸溶”钯时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“还原”步骤中，仅有被氧化成，则与产物Pd的物质的量之比为_______；“还原”后需适当加热即可得到海绵钯，加热的原因是_______。 （5）用μ表示物质磁性大小，μ与中心原子的未成对电子数(n)之间的关系为：μ=为磁矩单位)，μ>0为顺磁性，μ=0为反磁性，则为_______磁性(填“顺”或“反”)；为非平面结构，由价层电子互斥理论可推知的空间结构为_______。 17. 四硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]主要用于制备高容量高倍率可充镁电池正极的多硫化钼，四硫代钼酸铵溶液为深红色。由无色的七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]溶液制备四硫代钼酸铵的装置如下图所示： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；使用仪器B加稀硫酸的优点是___________；仪器C的作用是___________。 （2）稀硫酸和FeS反应生成H2S的离子方程式为___________。 （3）仪器A中反应的实验现象是___________。 （4）仪器A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）四硫代钼酸铵溶液经过结晶、冷水洗涤、乙醇洗涤和真空中干燥，可得四硫代钼酸铵固体，干燥时保持真空的目的是___________。 （6）四硫代钼酸铵纯度的测定：取四硫代钼酸铵样品2.8g，溶于水配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1600mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，平行滴定三次，平均用去酸性高锰酸钾溶液20.00mL。则： ①盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②四硫代钼酸铵的纯度为___________(保留3位有效数字)。 [已知] 18. 正丁烷裂解制乙烯是一种化学工业过程，主要通过高温裂解将丁烷转化为乙烯等轻质烯烃。这一过程中，主要的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应III：，则反应：的_______。 （2）某容器中仅发生反应Ⅰ，下列在指定的条件下，能说明反应I达到化学平衡的是______。(填字母) A. 在绝热容器中温度不再改变 B. 在恒容容器中密度不变 C. 乙烯的生成速率与乙烷的生成速率相等 D. 在恒压容器中混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中充入，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同温度和压强下，平衡时的物质的量如下图所示： ①若a点与d点容器的体积相同，则反应Ⅱ的速率：_______；反应Ⅰ的化学平衡常数：_______。(均填“>”、“<”或“=”) ②b点时容器体积为的物质的量0.3mol，则的转化率为_______；反应Ⅰ的化学平衡常数为_______。 ③若改变条件使平衡由a点到b点，则物质的量变化的原因是_______。 安徽省A10联盟2025届高三上学期12月质检化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）= （3） （4） （5） ①. M ②. ③. = 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 1：2 ②. 除去Pd中的 （5） ①. 反 ②. 正四面体 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 可使稀硫酸顺利流下 ③. 防止倒吸 （2）2H++FeS＝Fe2++H2S↑ （3）溶液由无色变为黄色，然后变为深红色，最终形成沉淀 （4）(NH4)6Mo7O24+28H2S+8NH3＝7(NH4)2MoS4+24H2O （5）避免与空气接触，保证安全以及产品的纯度和质量 （6） ①. 酸式 ②. 92.8% 【18题答案】 【答案】（1）+106.0 （2）AD （3） ①. < ②. > ③. 75% ④. 2.16 ⑤. 反应I和II均向正反应方向移动且以反应I为主 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $