2025年中考化学复习专题：科学探究题

2025年中考化学复习专题：科学探究题 1．化学兴趣小组对一定质量的蔗糖在一定质量的氧气中燃烧的产物成分进行实验探究。 【提出问题】一定质量的蔗糖在一定质量的氧气中生成什么气体？ 【猜想与假设】猜想①H2O、CO2；猜想②CO、H2O、CO2；猜想③ 。 【查阅资料】无色硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】将一定质量蔗糖在一定质量的氧气中点燃，反应后将燃烧的产物依次通过装置A、B、C、D、E(夹持仪器省略)。 【实验记录】A装置无水硫酸铜变蓝色，B、D装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中黑色固体变红色。 【实验结论】猜想 (填“①”、“②”、“③”或“④”)正确。 【反思评价】（1）实验时，先将氮气通入实验装置一段时间，再通入燃烧产物，加热，先通入氮气的目的是 。 （2）C装置中发生的化学方程式为 。 【实验拓展】（1）蔗糖富含营养素是 ； （2）氧气的质量不同，蔗糖燃烧的产物不同。34.2g蔗糖(C22H22O11)燃烧，生成物的质量为m，则m的取值范围为 。 2．在研究水的组成时，同学们在老师的引导下，对电解水实验及过程中产生的“异常”现象展开了一系列的探究活动。 活动一：用下图所示的装置进行电解水实验 (1)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是 。 (2)通电一段时间后，管a收集到的气体是 ，b管中的气体是 ，a管和b管气体的体积比是 。 (3)电解水为 。 活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。 【查阅资料】氯气（Cl2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出问题】两极产生的气体分别是什么？ 【实验探究】 (4)请回答下列问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 将一张白纸衬在正极玻璃管后 该气体为氯气 将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 活动三：拓展探究 (5)小红进行“活动一”时，发现产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，她研究发现装置气密性良好，于是猜想可能原因是 （写一点即可）。 (6)电解水时 （选填“可以”或“不可以”）加入氯化钠，原因是 。 3．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ.石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 组别实验 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 (1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。 (2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。 Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】 生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 (3)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是 。 4．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是氧气淀粉能 。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量使带火星木条复燃的气体，滤渣质量为 淀粉质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 （1）写出淀粉催化过氧化氢分解 。 【实验拓展】 （2）该小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。 【拓展探究】 （3）某兴趣小组如上图进行了几组实验，取几只集气瓶，分别装入其总体积不同含量的水。用排水法收集氧气，恰好把几只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入集气瓶中，发现当集气瓶预装水体积分数最低为35%时，木条复燃。这时，集气瓶中氧气的体积分数经过计算是 （计算结果保留一位小数），以上实验证明用带火星的木条检验氧气是否纯净的做法是否可靠 （填“是”或“否”）。 5．84 消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO) 【实验1】取少量消毒84液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后用 (填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的溶液平均分次推入锥形瓶中:每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (1)表中的数据x= 。 (2)分析表中数据得出猜想 正确，其依据是 。 [拓展反思]生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全! 6．某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。 (1)乙同学的实验试管中发生反应的化学方程式是 。 小组同学将中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是 猜想二：滤液中的溶质是 猜想三：滤液中的溶质是 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 (2)你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】 (3)请完善下面表格。 步骤 现象 结论 取少量滤液置于试管中，向试管中滴加 猜想一正确 7．古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的电解 如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取20mL滴加少量氢氧化钠溶液的水，接通电源。 (1)一段时间后，观察到两支注射器内的现象是均有气泡产生，且 。 (2)用文字表示电解水时发生的反应： 。 【任务二】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间的数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 15 15 15 30 外加电压/V 6 9 12 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 (3)欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组合是 （填序号）。 (4)根据表中数据，可得出的结论是 （任写一点）。 8．化学兴趣小组的同学在进行科学探究，请你参与探究活动并回答问题 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I、分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象 A试管中产生气泡带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ、待A试管中没有现象发生时， 。 。 Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag IV、 ，比较待测数据。 【分析与讨论】（1）步骤Ⅱ的实验目的是证明氧化铁在反应前后化学性质不变，请你在上面的表格中，填上实验步骤和实验现象。 （2）步骤Ⅲ的实验目的是 。 （3）小明以生成等体积的氧气为标准，设计了实验步骤IV来比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，请你在上表中写出实验步骤，并说明比较的待测数据是 。 9．（1）小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实； ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时热水中的白磷燃烧． 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是　 （填序号，下同）． 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　 ． （2）通过探究发现燃烧的条件可用如图所“火三角”来表示．现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按 （甲或乙）方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是 ． （3）结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议： . 10．蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。 【提出问题】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 【进行实验】 如图所示，将导管一端伸入蜡烛火焰的内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 【得出结论】 物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。物质燃烧时，能产生火焰的条件是 。 由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 11．如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程． 【作出猜想】1、Mn的金属活动性比Al强．  2、Mn的金属活动性比Cu强． 【实验过程】 步骤 现象 结论 1．取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中． 没有明显现象 。 2． 。 。 Mn的金属活动性比Cu强 【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是 【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜） （填“能”或“不能”），理由是 ．（用化学方程式表示） 12．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验： (1)猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；猜想Ⅲ： 。 【进行实验】 (2)第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 。 (3)第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲） 铝丝表面出现一层黑色物质 M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙） M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 。 M＞Cu 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙） 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al＞Cu 第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 【交流表达】 (4)老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式 。 (5)然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【拓展延伸】 (6)已知一种金属加入到两种比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么在A点时，溶液里含的金属阳离子有 种；BC段发生的化学方程式为 。 13．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。 【演示实验】他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是： 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】甲组同学猜想如下： 猜想一：可能是 NaCl 和 HCl； 猜想二：可能只有 NaCl； 猜想三： 。 猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是 。 【进行实验】为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 猜想三不成立 ② 方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想一成立 方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入（与方案一不同类别的物质） 14．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？ 【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质 猜想二：氢氧化钠溶液完全变质 猜想三： 。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想二成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 。 无明显现象 【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。 （2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。    15．2023年12月27日上午9点08分！首趟G4012次高铁列车从南昌东站驶出，标志着南昌东站正式通车！位于南昌东站附近的南昌市江南学校师生为庆祝这一历史时刻，特意用“金粉”书写对联，同学们对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到学校实验室一起进行探究。 【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。 【提出问题】“金粉”的成分是什么？ 【进行猜想】猜想1：金、银       猜想2：铜、锌、金 猜想3：铜、铁、锌               猜想4：铜、锌 【实验验证】 (1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。该同学根据 的现象得出猜想1不成立。 【讨论分析】 (2)其他同学提出猜想3也不成立，理由是 。 【继续探究】 (3)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。 (4)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生反应的化学方程式为 (写一个)。 【探究结论】 (5)该“金粉”的成分是 。 【反思评价】 (6)实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与氧气反应、金属与化合物(盐溶液)反应、 。 【拓展应用】 (7)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。请你设计一种区别真假黄金的实验方案： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$