2025年中考化学二轮强基训练---综合应用题

2025年中考化学二轮强基训练综合应用题 1．以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。    (1)1630年，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现二氧化碳的性质是 。 (2)1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图：    ① 白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为 （填化学式）的质量。 ② 步骤皿生成的白色固体是 （填名称）。 ③ 实验室制取气体部分仪器与装置如下图：    实验室制备二氧化碳的化学方程式是 。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为 （填标号，下同）；收集二氧化碳装置为 。 (3)1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在 mL处。    (4)图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为 。你认为 （填“有”或“没有”）必要进行试管①的对比实验。 2．（一）对古代金属制品的认识 （1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a、黄金面罩        b、象牙        c、青铜面具        d、丝织品 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 （3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 （4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式 。 （二）古代金属铜的冶炼方法 方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜； 方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下： （5）方法一中涉及的反应方程式： ；： （6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。 （7）步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。 （8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。 （三）某碱式碳酸铜的组成测定 某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。 资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 ②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。 （9）装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 （10）D装置中的实验现象是 。 （11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 （12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。 温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 ①该碱式碳酸铜的化学式为 。 ②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。 3．根据下列装置回答问题。 (1)写出仪器a的名称 。 (2)通常实验室制取CO2的化学方程式是 。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是 。 (3)实验室也可用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的优点是 ；若用E装置收集CO2，气体的验满方法是 。 (4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为 g。（根据化学方程式计算）。 4．请完成以下实验报告的填写。 实验名称：酸和碱的中和反应。 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论、解析 (1)在 中加入约1 mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液 溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色 (2)然后， ，直至溶液恰好变为无色为止 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 5．某兴趣小组对炼铁的相关知识进行了深入研究。 Ⅰ.用磁铁矿冶炼生铁的一种工业流程如图。 (1)高温炼焦主要发生 (选填“物理”、“化学”)变化。 (2)白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 (填化学式)。 (3)如图中的a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与饶结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。 (4)采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量。 (5)高炉炼铁示意如图所示，C区是生铁的生成区域，请写出用磁铁矿炼铁的化学反应方程式 ，炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，则温度的大小为：A区 B区。 (6)5 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33 g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程) 。 Ⅱ.实验模拟工业炼铁的微型实验： (7)制备CO的原理是： (甲酸HCOOH在常温下为液态，浓硫酸具有吸水性)。 该化学方程式中X的化学式是 。装置A产生的CO气流具有干燥、 (填“快速"或“平稳" )的特点。 (8)模拟炼铁实验开始时应 (排序)。 a.挤压盛放甲酸的胶头滴管        b.点燃酒精灯 (9)尾气处理：分析反应排出的尾气成分，可知装置C用于防倒吸，装置D的作用除了检验反应产生的二氧化碳之外，还有 。 (10)现象的定性分析：反应后固体全部变黑，同学们认为反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，某同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量疏氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。 (11)现象的定量分析：某同学改交温度后再次用氧化铁还原炼铁，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是 (填字母)。 A．FeO B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3 Ⅲ.其他炼铁方法。 (12)随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临、为适应提速要求，需把原有短轨连接成超长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)的方法，使其在高温条件下发生置换反应，放出大量的热，生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙.请写出该反应的化学方程式 。 6．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是 。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 7．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。 1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____ A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积) ②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。 (3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备。 的发生装置为 ；的发生装置为 。 (4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”) (5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (6)此过程的化学方程式为：；② (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。 (8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。 8．某省属于资源大省，蕴藏着丰富的煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源。在一次研学活动中，同学们对该省矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。 任务一：调查该省矿物种类 【信息检索】 (1)该省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。 任务二：探究矿石的主要成分 同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验： 【进行实验】 (2)小组同学先将白色矿石研碎成粉末，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通入澄清石灰水中 任务三：了解石灰石矿石的应用价值 石灰石具有很广泛的用途，工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如图．回答下列问题： 已知：时，和完全转化为沉淀。 (3)将石灰石粉碎的目的是 。 (4)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 (6)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 (7)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 %（的相对分子质量为147）。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． (1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义 化学符号 2N 3SO42- 符号的意义 2个氧分子 (2)如图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图 其中属于同种元素的是 (填序号)；属于阴离子的是 ；(用粒子符号表示)①和④两种元素组成的化合物的化学式是 ；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是 ． (3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 ． (4)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，图2是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题： ①CaCO3中碳、氧元素的质量比是 ． ②CaCO3中钙元素的质量分数为 ． ③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 ． 10．近日，中国海油发现国内首个深水深层大气田，为能源结构转型提供坚强保障。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 (1)化石燃料包括煤、 和天然气；甲烷燃烧属于 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)厨房中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 （选填“大”或“小”）。 (3)求4.8kg甲烷充分燃烧生成的二氧化碳的质量。（写出计算过程） (4)若一棵树平均每天吸收0.88kgCO2，则上述甲烷充分燃烧排放的CO2需要 棵树吸收一天。 11．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精具有可燃性，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。 (1)根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是 ， ；酒精的用途是 ； (2)取一根火柴梗，拿住一端平放入酒精灯的火焰中，约1～2s后取出，可观察到 处(填字母)的火柴梗最先碳化，因此你对用酒精灯加热的建议是 。 (3)实验中，不慎将酒精灯碰倒，酒精在桌面燃烧起来，合理简单的灭火措施是 ； (4)给固体药品加热时，应先对试管 ，再集中在盛有固体药品的部位加热。试管口略向下倾斜，是为了防止 ，炸裂试管；给试管里的液体加热，液体不能超过试管容积的 ； (5)下列仪器不能用酒精灯加热的是______ (填字母)。 A．燃烧匙 B．试管 C．量筒 D．蒸发皿 12．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。 (1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。 (2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。 (3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案： A．加热高锰酸钾    B．加热混有二氧化锰的氯酸钾    C．催化分解过氧化氢 (4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。 (5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。 (6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。 (7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。 13．人类通过海水资源的开发和利用可以获得许多有用的物质，以满足我们生产生活的需要．以下为人类利用海水获得所需物质的途径，请回答以下相关问题： Ⅰ．分离淡水 (1)利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如下图所示，淡化后淡水槽中得到的水属于 （选填“硬水”或“软水”）。    Ⅱ．提纯海盐 (2)海洋中含量最多的矿物是海盐，即氯化钠，人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是 。 Ⅲ．母液制镁 将海盐从海水中分离提纯之后剩下的母液称为苦卤，其中含有许多有价值的元素，如镁元素。目前从苦卤（含有）中提取金属镁的工艺流程图如下：    (3)在苦卤中倒入石灰乳，即可得到悬浊液，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)操作①的步骤为过滤，实验室过滤操作如下图，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 。    (5)在沉淀物中加入稀盐酸后即可得到，该反应属于反应 （填基本类型）。 (6)通过电解熔融使其分解，即可得到金属镁和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。 (7)在下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是 。 14．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是 。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    15．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）家庭制取氧气 (1)①如图1为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是一种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子直径大小：氮气 （填“大于”或“小于”）氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置，人吸氧时观察到瓶中有气泡，湿化瓶装置类似于如图2所示。关于该装置，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （二）渔业制氧气 鱼能在水中生存是因为氧气不易溶于水。运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图3装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (2)与反应 *（填"能"或"不能"）用于实验室制取氧气。 【分析】 (3)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (4)与反应的化学方程式为 。 （三）潜水艇供氧气 (5)潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图4实验中观察到 的现象，说明与氮气没有发生反应。 ②图5实验中向试管中加入后，带火星的木条复燃，说明与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管口有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图6实验中带火星的木条复燃，说明与反应生成了氧气。氢氧化钠溶液在实验中的作用是 。 【归纳总结】 (6)从质量守恒的角度分析，能够作为制氧剂的物质首先必须满足的条件是 。 （四）探究制取氧气的适宜催化剂 (7)制取氧气常会用到催化剂，某兴趣小组同学为探究制取氧气的适宜催化剂设计实验方案如下：①用四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用；②取30粒含的海藻酸钠微球，采用如图7装置进行实验。改用其他三种微球分别重复上述实验。得到如图8的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因： 。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$