2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。 (1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） (2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 分钟。 2．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，计算： (1)维生素C的相对分子质量为_______________ 。 (2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比为_________(填最简整数比)。 3．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；     （2）该稀盐酸的溶质质量分数。 4．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。 计算： (1)反应中，产生氧气的质量为 g； (2)原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程） 5．现有一瓶标签破损的碳酸钠溶液，某化学兴趣小组的同学欲测定该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。他们向100g该碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为195.6g。请计算： （1）完全反应生成CO2的质量是________g。 （2）该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。 6．小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答 （1）烧杯中冒出的气体的质量是_____g （2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为_____。求变质后的固体中含碳酸钠的质量_________。（写出计算过程） 7．为测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，取该盐酸50g，向其中逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，同时测得溶液pH变化与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)A、B、C三点对应溶液中只含有一种溶质的是 （填字母）。 (2)计算该瓶盐酸的溶质质量分数。 8．某同学对MgCl2和NaCl混合物进行如下检测：取50g样品，完全溶于水中配制成液。分四次加入相同浓度的NaOH溶液，实验数据如表： 实验次数 一 二 三 四 累计加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 2.9 a 8.7 8.7 （1）第______次实验，MgCl2恰好完全反应。 （2）表格中，a的数值为______。 （3）第四次实验后，溶液中的溶质有______（填化学式）。 （4）求样品中MgCl2的质量分数。（利用化学方程式写出完整计算过程） 9．某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符，随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明如图）经检验，杂质仅有氯化钠，准确称取样品22g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体20g。 （1）计算样品中含纯碱的质量分数。（精确到0.1%） （2）根据检验结果，此纯碱　 　（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。 10．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （3）氯化钾溶液中水的质量。 11．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：    (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 。（填化学式） (2)当恰好中和时，计算100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量？（写出解答过程）。 12．将含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)氯化钡溶液的溶质质量分数是多少？ 13．对燃煤气进行脱硫处理可使用石灰石(主要成分为碳酸钙)，碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等物质。如图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO2含量与时间的关系曲线图。    (1)SO2直接排放到空气中会导致 。 (2)分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。 (3)碱石灰中的NaOH吸收SO2，对应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。若要吸收1.28kg，理论上需消耗NaOH的质量是 。(写出计算过程) (4)利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有 。 14．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题： （1）恰好完全反应后，溶液的质量为 g。 （2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 （填化学式）。 （3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。 x=240g 答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。 (2)30 2．（1）176；（2）9：1 3．解：（1）消耗碳酸钙的总质量为4g-1g=3g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%； （2）设消耗1g碳酸钙需要的HCl质量为x x=0.73g 则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%， 该稀盐酸的溶质质量分数14.6%。 4．(1)9.6 (2)解：设原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为24.5g 5．（1）4.4 （2）解：设100g该碳酸钠溶液的溶质质量为x。 x=10.6g 该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 6．（1）1.1；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2.65g。 7．(1)B (2)解：设该瓶盐酸的溶质质量分数为x    x=7.3% 答：该瓶盐酸的溶质质量分数为7.3%。 8．（1）三　（2）5.8g　（3）NaCl、NaOH　 （4）解：设样品中所含氯化镁的质量为x， 样品中MgCl2的质量分数为： 答：样品中氯化镁的质量分数为28.5%。 9．（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是20g。 设11.0g样品中纯碱的质量为x              样品中纯碱的质量分数为= 答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。 （2）可以 10．（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g； （2）根据化学方程式：中O2与KClO3、KCl的质量关系，可分别算出KClO3、KCl的质量，进一步计算二氧化锰的质量及氯化钾溶液中水的质量 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y    所以二氧化锰的质量为26g-24.5g=1.5g； （3）根据第（2）问可列计算式； 根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为14.9g÷10%=149g 氯化钾溶液中水的质量为149g-14.9g=134.1g。 答：（1）生成氧气质量为9.6g；（2）二氧化锰的质量为1.5g；（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g。 11．(1)NaOH、Na2SO4 (2)由图可知，当恰好中和时，即pH=7时，消耗稀硫酸的质量为50g 解：设100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=4g 答：100g炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为4g 12．(1)4.66 (2) ＝ x＝4.16g 氯化钡溶液的溶质质量分数是∶×100%＝8.32% 答∶氯化钡溶液的溶质质量分数是8.32%。 13．(1)酸雨 (2)碱石灰 (3)解：设吸收1.28kgSO2时，消耗NaOH的质量为 答：吸收1.28kgSO2时，消耗NaOH的质量为1.6kg。 (4)将原煤与碱石灰粉碎(或混合均匀，或适当增加碱石灰的用量) 14． 195.1 Na2SO4 解：设参加反应的硫酸铜的质量为x 所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$