2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 一、科学探究题 1．化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母b、c、d进行排序）。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ （填“能”或“否”），原因是 。 【活动二】碳影响 (5)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】碳转化 (6)科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 g（标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L)。 2．化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧”进行探究。 蜡烛在密闭容器中燃烧熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想： ①燃烧的产物可能有二氧化碳；②燃烧的产物可能有水。 (1)除了上述猜想，你认为燃烧的产物可能有 ； 【活动1】探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 (2)在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有 ； 【活动2】探究蜡烛燃烧后密闭容器内是否有氧气剩余 为了进一步探究“蜡烛在空气中燃烧熄灭后，密闭容器中是否还剩余氧气”，兴趣小组又利用图一所示实验装置展开探究。图二是集气瓶内氧气的浓度随时间变化的图像。 查阅资料：白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40℃。生石灰的化学名称是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量。    步骤1：点燃蜡烛后伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧。 步骤2：待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入集气瓶。 (3)兴趣小组在观察到图一中出现 现象，定性证明了蜡烛熄灭后仍有氧气剩余； (4)图二中时间内，曲线下降的原因是 ； (5)小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，请你评价她的观点是否正确？ ；你的理由是什么？ ： 【活动3】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因 【提出问题】蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】小林认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是氧气含量降低导致； 小安认为蜡烛在密闭容器中熄灭的原因是二氧化碳含量增多。 【实验探究】兴趣小组在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：    相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182% (6)由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 。 3．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 【小组交流】 (2)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有? 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；③也能使澄清石灰水变浑浊． 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分． 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有SO2 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (3)步骤②中，气体从 端通入图1装置。 (4)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (5)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图2，时间段内体积分数出现异常的原因是 。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识； ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识； ③活动总结，撰写实践报告 【成果分享】 (6)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识．在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 4．兴趣小组的同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此停止滴加稀盐酸，并对溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：CaCl2和HCl 猜想2：CaCl2 猜想3：CaCl2和Ca(OH)2 【实验方案】 (1)完成下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴入几滴 溶液变红 猜想1成立 ②取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 【拓展延伸】 (2)设计实验方案证明猜想3正确． 实验操作 实验现象及结论 5．小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的成分产生了兴趣。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl 猜想3： 猜想4：NaCl、NaOH和HCl 大家讨论后一致认为猜想 不合理，理由是 。 6．空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 7．为探究水电解实验的最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如图探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。 ②去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 (1)检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中(如图2)，若观察到 (填标号)现象，说明气密性良好。 【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响 往图1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，计算氢气产生速率，结果如图3。 (2)电解水反应的为 ，从能量变化角度看，该过程是将 能转化为化学能。 (3)由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是 。 (4)从实验效果分析， (填“有”或“没有”)必要使用去离子水进行本实验。 【实验2】再探影响电解水速率的因素，实验记录结果如表： 实验编号 电压(V) 温度(℃) 氢氧化钠溶液浓度 H2体积(mL) 时间(s) a 6 15 2% 20 54.0 b 6 15 5% 20 36.2 c 6 30 2% 20 46.2 d 6 30 5% 20 t (5)本实验探究影响电解水速率的因素是 。 (6)本实验通过比较 判断电解水速率快慢。 (7)根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是______。(填标号) A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 (8)比较实验a、c可得出结论： 。 8．金属是人类赖以生存和发展的重要物质．某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习． 【任务一】金属与氧气反应 (1)如图所示，可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。集气瓶中水的作用是 。铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而发生锈蚀，铁锈的主要成分是 （填化学式）。 (2)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是__________（填字母序号）。 A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．红热的细铁丝在空气中能燃烧 C．“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D．既属于化合反应，也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 (3)无明显现象的是试管 （填试管序号）。 (4)试管①里发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于实验室 。将试管②中剩余铁片取出，向其中加入足量锌片，可观察到 ，再结合上述实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 (5)如图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是 。 ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 （用化学方程式表示），该反应属于 （填基本反应类型）。 ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定 （填“存在”或“不存在”）。 ④经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像．其中C代表的离子是 （填离子符号）。 【活动总结】通过上述过程可知，金属的化学性质有：能与氧气反应、能与酸反应和能与盐溶液反应。特别是金属能否与酸或金属盐溶液反应体现金属的活动性强弱。 【任务四】探究金属的活动性顺序 (6)我国第四套人民币中使用到镍（Ni）、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。 【查阅资料】镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成价的无色盐溶液，并放出氢气。实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是 。 【探究实验】请完成下列表格。 实验方案 实验现象 实验结论 铁片表面有固体析出，溶液 ；铜片表面 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 【迁移应用】除通过上述“两金夹一盐”的方案，还可采用 （填试剂名称）也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。 9．小明与爸爸周末时一起去了万年的神农宫游玩。小明对神农宫的溶洞非常感兴趣，尤其是导游介绍的石笋和钟乳石。在学习第一单元时老师还谈到了成语“水滴石穿”也与此有关，于是小明与同学进行了以下的探究。 (1)由于无法取样，小明想起他们曾经做过向澄清石灰水【Ca(OH)2】中吹入二氧化碳的实验，一开始澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为 ；但继续吹入二氧化碳时，发现变浑浊的石灰水又变澄清了； 【查阅资料】 （1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时会形成溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （2）溶有碳酸氢钙的水，遇热和压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时生成二氧化碳气体：Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+H2O+CO2 于是小明又做了一次该实验，在溶液快由浑浊变澄清时，小明与同学探究该样品的成分。 【猜想与假设】 (2)猜想一，小红认为是CaCO3； 猜想二，小军认为是Ca(HCO3)2； 猜想三，小明认为是 。 【实验探究】 (3)小红将稀盐酸加入少量样品中，有大量气泡产生，于是认为猜想一成立；小明认为其猜想不正确，原因是 ； (4)大家经探讨觉得只要用一种方法就可证明是哪种情况。具体如下： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取少量样品过滤，取其滤渣于小烧杯中，滴入足量的 溶液 有气泡产生 证明样品中有碳酸钙 取上述滤液，滴入稀盐酸 结合上实验，证明猜想 成立 【反思与评价】 (5)成语“水滴石穿”应该与钟乳石形成过程的 相似。 10．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。 一、检验氢氧化钠是否变质 (1)第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)第2步：确定需要检验的物质。实质是检验溶液中是否含有 （填化学式）。 第3步：设计方案进行验证。 试剂选择：选择能和反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子。 (3)实验验证：取少量样品于试管中。 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加酸 加入过量 氢氧化钠已变质 ②加碱 加入过量 溶液 ③加盐 加入过量 溶液 【实验反思】检验氢氧化钠是否变质，加入的稀酸必须要过量的原因是 。 二、检验氢氧化钠变质的程度 第1步：猜想变质后的成分。 (4)猜想1：完全变质，溶质为 （生成物）； 猜想2：部分变质，溶质为 （生成物）和（反应物）。 第2步：确定需要检验的物质。需要检验的物质是 （填化学式）。 第3步：设计方案进行验证： 试剂选择：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。该实验检验待测物前需先除去Na2CO3。 (5)实验验证： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2 （或CaCl2）溶液 步骤②：静置，取①反应后的上层清液滴加无色酚酞溶液 部分变质 全部变质 【实验反思】 (6)①除去碳酸钠时不能用稀盐酸(或稀硫酸)的原因是 。 ②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并说明原因： 。 ③检验是否变质或变质程度时，不能直接使用酚酞溶液的原因是 。 11．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。 (1)图3为空气成分示意图，物质A为 。 (2)用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是 。（答一点） (3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是： 。 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 ④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】 黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 (4)观察到的现象是 ，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 (5)进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸1】 已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 (6)整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 (7)若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为 。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (8)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 (9)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A．1:3 B．1:4 C．1:5 D．1:6 12．化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中加热铜粉时的现象是 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因 ；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (2)实验二开始一段时间后，可观察到 ，最终天平指针 （填“向左”“向右”或“不”）偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的为 ； ②理论上与的差值表示 （填化学式）的质量； ③实际上最终称量的质量，产生这一结果的可能原因是 。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是 。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是 。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是 。 13．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 关于图1，下列说法正确的是 。 A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应 B．b点表示的溶液中的离子是K+、 C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4 D．该反应的基本类型是中和反应 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是 ，V的值最接近 mL。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 丁同学首先提出，猜想三不成立，因为 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如表探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 反应方程式 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有K2SO4，猜想一正确 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。 【评价与反思】 (6)戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO粉末的字母序号______。 A．Mg B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3 E．KCl (8)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。 A．浓硫酸使小木条脱水炭化 B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 14．如图是关于水的组成的实验探究的装置，请回答下列问题： 【提出问题】水是什么元素组成的呢？ 【实验探究】 (1)该实验在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是 。 【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如下表所示。 时间 2 4 6 9 11 C管中气体体积 4 10 21 36 46 D管中气体体积 8 20 42 72 92 (2)小勇用燃着的木条检验两种气体，观察到C试管内的气体 (填现象)，则说明D试管内产生的气体是 。A端为电源的 极(填“正”或“负”)；该反应的是 。 【实验结论】 (3)上述实验可以得出的结论是水是由 组成的。由此可见，探究化合物的元素组成时，可以根据“化学反应前后，元素种类不会发生变化，”这一规律，可通过分析生成物的元素组成来推测该化合物的组成。 (4)由分子构成的物质从微观的角度分析，化学变化的实质是 。 15．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)i．污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体 ； ii．污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】i．一瓶生活污水的水样；ii．大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$