2025年中考化学高频考点专项练习---综合应用题

2025年中考化学高频考点专项练习综合应用题 1．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。 Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验： 甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。 乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。 丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。 (1)三位同学的操作正确的是 ，该污水显 。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下： (2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？ ，理由是 。 (3)当乙同学观察到 现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为 。 (4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如下图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝ ，M点表示的含义是 。 (5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 。 A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe 2．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 (1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 (2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 3．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 。 A 蔗糖         B 纯碱         C 食盐         D 花生油 用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 g。 （2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。 （3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。 （4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 （5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下： 该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为 ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和 。 4．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。 (2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①纯铁和生铁性能不同的原因是 。 ②如图硬质玻璃管中的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用 的方法防锈。（答出一条即可） (4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。 ①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由 。 ②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 (5)将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。 5．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 6．人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。    (1)空气中氧气体积分数的测定。 实验装置如图1，实验步骤如下： ①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记； ②在燃烧匙中装入过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞； ③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是 （写出3点）。 (2)氧气的工业制法。 “深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃<t<-186℃，目的是 。 (3)氧气的实验室制法。    ①要组装一套制取O2的发生装置，从图3中可选的仪器为 （填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为 。 ②相同条件下O2密度比空气大，利用该性质可以通过 法收集O2。 ③若用图4所示装量测量生成O2的体积，O2应从 （填“a”或“b”）端通入。 7．现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。 (1)小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的 (填序号) A、酚酞溶液       B、稀盐酸       C、石灰水       D、食盐水 可能看到的现象是 。 (2)小明要除去氢氧化钠溶液中的Na2CO3，可选用上述试剂 (填序号) (3)小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液，可选择 操作 8．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。 (1)1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华民族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入 (填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一)，再将鸦片倒入池中销毁。 (2)鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为C20H21O4N)中，C，O两种元素的原子个数之比为 (填最简整数比)。 (3)近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威(化学式为C7H14O2N2S)，在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是 。 (4)香烟中的尼古丁(化学式为C10H14N2)是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是 ；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感； A 只有①⑤  B 只有②④   C 只有②③  D 只有③⑤ 9．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 (1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 (2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：    i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 10．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。 (1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用 （填物质名称）起 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 （填写步骤名称）。    (2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其 的性质。    实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是： （填序号）。    (3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：    ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是： ；检验 a 管内气体的方法是： 。 ②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 。 ③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是 或 。 ④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。 (4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：    ①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是 。 a.点燃B处酒精灯加热   b.检验氢气的纯度   c.打开A处活塞 ②B处反应的化学方程式是 ；C处现象是 ，反应的化学方程式 。 ③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是 。 ④该实验中体现了氢气的化学性质有 。 ⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是 。 a.通入的氢气质量                b.反应前后B装置的质量 c.反应前后C装置的质量          d.反应前后D装置的质量 (5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为： 。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3molH2需电解水的质量为 （要求过程）？ 11．金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题： 铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： (1)写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： 。 铁的冶炼 如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 实验步骤如下： I.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品……； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 (3)补全步骤Ⅱ，装好药品， 。 (4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象： ，发生反应的化学方程式为 。 (5)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 (填序号)。 ①收集多余的CO  ②检验并吸收反应生成的CO2 (6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量 。 铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。 (7)对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 (8)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 (9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 (10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有 。 12．认识和爱护水资源 （1）水的净化 天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、 和蒸馏等方法净化。 （2）水的软化 硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用 降低水的硬度。 （3）水的蒸馏 实验室制取蒸馏水的装置如图所示。 ①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是 。 ②冷水应从冷凝管的 (填A或B)端进入。 ③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为 (写一条)。 （4）水的饮用 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。 ①主要成分中的“钙”“钠”是指 (“分子” “原子”或“元素”)。 ②偏硅酸中硅元素的质量分数是 (列式即可)。 ③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为 mg。 13．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质 已知：浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂。 (1)仪器X的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 。 (3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其正确连接顺序是 (填字母)。 (4)利用如图2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是 。 ②一段时间后澄清石灰水变 。 Ⅱ.化学小组自制简易“化学氧自救器” 已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。 ②超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2 (5)如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂 (填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。 (6)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用 (填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。 (7)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气的温度变化如图4，氧气体积分数变化如图5所示。 ①化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是 。结合图4、图5分析，选择 气路结构吸氧更舒适。 ②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“化学氧自救器”，至少要装入超氧化钾(KO2)多少克？(不考虑水蒸气参与反应，写出计算过程) 。 14．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 （5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为 （写出计算结果） 15．某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。 (1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。 (2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。 (3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$