2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置    (1)写出标号仪器的名称I ，II 。 (2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。 (3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号） a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 (4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。 (5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 请计算：①生成氧气的质量为 ； ②回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。 2．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 (1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 (2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：    i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 3．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质 已知：浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂。 (1)仪器X的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 。 (3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其正确连接顺序是 (填字母)。 (4)利用如图2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是 。 ②一段时间后澄清石灰水变 。 Ⅱ.化学小组自制简易“化学氧自救器” 已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。 ②超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2 (5)如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂 (填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。 (6)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用 (填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。 (7)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气的温度变化如图4，氧气体积分数变化如图5所示。 ①化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是 。结合图4、图5分析，选择 气路结构吸氧更舒适。 ②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“化学氧自救器”，至少要装入超氧化钾(KO2)多少克？(不考虑水蒸气参与反应，写出计算过程) 。 4．某化学兴趣小组的同学要制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用： 请你回答下列问题： (1)实验室制取二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）； (2)联系前面所学的实验室制取氧气的方法，制取二氧化碳的发生装置需要根据反应物状态和 来选择，你会选择以上仪器中的 （填字母代号）来进行二氧化碳发生装置的组装； (3)收集二氧化碳气体的一般方法是 ，依据是 。若用装置G进行二氧化碳的收集，则进气管是 （填“a”或“b”）。检验一瓶气体是否是二氧化碳的方法是 ； (4)如图所示，将盛有二氧化碳的集气瓶沿烧杯壁慢慢倾倒，你会观察到的现象是 ，由此现象可得出二氧化碳具有的性质是 ，二氧化碳的重要用途是 ； (5)兴趣小组同学做了两组对照试验：一组取了25g大颗粒石灰石，二组取了25g小颗粒石灰石（两组石灰石的纯度相同），分别跟150mL相同浓度的稀盐酸混合，反应情况如图所示： 你认为图中所示的两条反应图线中，反应图线甲表示的是 组（填“一”或“二”）。这个实验说明，物质的反应速度跟 有关。 (6)某小组同学在实验完毕后对发生装置中的物品进行称量，发现后来装置中的物品总质量比反应前的总质量减少了。你认为质量减少量是 ； ①消耗的稀盐酸质量②反应掉的大理石质量③产生的二氧化碳质量 (7)实验完毕可采用 的操作方法将混合物中的固体物质分离出来。 5．某省属于资源大省，蕴藏着丰富的煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源。在一次研学活动中，同学们对该省矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。 任务一：调查该省矿物种类 【信息检索】 (1)该省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。 任务二：探究矿石的主要成分 同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验： 【进行实验】 (2)小组同学先将白色矿石研碎成粉末，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通入澄清石灰水中 任务三：了解石灰石矿石的应用价值 石灰石具有很广泛的用途，工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如图．回答下列问题： 已知：时，和完全转化为沉淀。 (3)将石灰石粉碎的目的是 。 (4)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 (6)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 (7)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 %（的相对分子质量为147）。 6．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。 （1） 1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn 金属的相对原子质量 24 56 65 产生氢气的质量/g 你发现的规律 （2） 气体 H2 N2 O2 Cl2 气体的相对分子质量 2 28 32 71 标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214 你发现的规律 7．Ⅰ、空气中含有多种成分，与我们的生活息息相关，请完成下列问题（填写相应的名称）。 (1)酥饼在空气中变软，说明空气中含有 ； (2)为防止切开的水果缓慢氧化，可用保鲜膜密封，目的是隔绝 ； Ⅱ、2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。请回答下列问题： (3)根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是______。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．PM2.5 8．机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。    (1)日常生活中，请写出检验饮用水是硬水还是软水的方法 。 (2)炭罐的作用是________(填字母)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 (3)写出生活中一条节约用水的措施 。 9．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 g。 （2）过氧化钠（Na2O2）和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （写化学式）。 （4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是 。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。 （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数 。    10．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。 ④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”） （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。 11．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。 (1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用 （填物质名称）起 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 （填写步骤名称）。    (2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其 的性质。    实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是： （填序号）。    (3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：    ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是： ；检验 a 管内气体的方法是： 。 ②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 。 ③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是 或 。 ④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。 (4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：    ①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是 。 a.点燃B处酒精灯加热   b.检验氢气的纯度   c.打开A处活塞 ②B处反应的化学方程式是 ；C处现象是 ，反应的化学方程式 。 ③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是 。 ④该实验中体现了氢气的化学性质有 。 ⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是 。 a.通入的氢气质量                b.反应前后B装置的质量 c.反应前后C装置的质量          d.反应前后D装置的质量 (5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为： 。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3molH2需电解水的质量为 （要求过程）？ 12．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表； A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (3)12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。 (4)相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。 (5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。 13．化学与科技发展密切相关，回答下列问题。 (1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。导致冰川融化、海平面上升、使土地沙漠化、造成农业减产等。为了防止这些情况的出现，我们可以采取以下手段进行防治： 、 （请列出两种防治方法）。 (2)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式 。 (3)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 价。 14．天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 (1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。 A．导电性        B．导热性        C．延展性 (2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A．只需要实验①就能得出结论 B．实验②中有红色物质析出 C．实验②反应后溶液的质量减轻 (3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。 15．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【空气中发现氧气】 实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。 (1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。 (2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。 (3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。 【化合物中制得氧气】 为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。 选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案： A．加热高锰酸钾    B．加热混有二氧化锰的氯酸钾    C．催化分解过氧化氢 (4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。 进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。 (5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。 (6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。 (7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$