2025年中考化学高频考点训练--综合应用题

2025年中考化学高频考点训练--综合应用题 1．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。    (1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。 (2)装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 (4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。 a．移走并熄灭仪器X            b．断开试管与洗气瓶之间的连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 (5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 2．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。    （1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。 （2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为 ，从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。 （3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少 ？ 3．下表是2019年10月10日重庆市部分地区空气质量日报 地区 ①高家花园大桥 ②沙坪坝区小龙坎 ③长寿化工工业园 ④渝北区中央公园 首要污染物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 二氧化硫 / 空气质量级别 Ⅲ II Ⅳ I （1）空气质量最好的地区为 （填序号）。 （2）长寿化工工业园污染的首要污染物是 （填化学式）；该地区容易引起的环境污染问题是 。 （3）高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是 。 A汽车尾气的排放  B人的呼出气体 C周围居民焚烧生活垃圾  D植物的光合作用 4．根据如图，回答下列和电解水实验有关的问题： （1）电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）电解一段时间后，C、D两试管理论上得到的气体体积比为 ，C产生的气体为 ，C连接的是电源的 ，检验的方法： ；D产生的气体为 ，检验的方法： 。 （3）反应的化学方程式是 。 （4）下图是水分子分解的示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示氢原子。 下列关于该反应的说法中，错误的是 。 A 水电解后生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B 生成氢分子和氧分子的个数比为2∶1 C 反应前后原子的个数不变 D 反应前后分子的个数不变 （5）电解水实验得到的结论： ①水是由 和 组成的； ②在化学变化中，分子 ，而原子 。 （6）从微观的角度解释水通电分解生成氢气和氧气与水蒸发形成水蒸气的区别： ①水电解 ； ②水蒸发 。 （7）C管气体可以作为21世纪的新型燃料，优点之一是 。 （8）水是生命之源，无色透明的液态水从微观角度看是由 构成的。将液态水加热变成水蒸气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），而将水通电生成氢气和氧气发生的是 变化（填“物理”或“化学”），这两变化的本质区别是 ，化学反应类型是 。 5．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。 (1)在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。 ①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳 g； ②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的 ； ③用上述装置制取二氧化碳，当 时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。 (2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是 ； (3)在实验室里组装制取气体的装置时，要根据制取气体的性质、 和反应条件来选择合适的仪器。 6．我国要在2060年前实现“碳中和”的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： (1)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用 等清洁能源(写一种)。 ②天然气的燃烧也会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (2)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，可将其压缩、液化储存，其原因是 。还可利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，用化学方程式解释这种方法的原理 。 (3)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①反应过程中化合价发生变化的元素是 。 ②参加反应的氢气和二氧化碳的质量比 。 ③写出反应的化学方程式 。 (4)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 7．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。 (1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。 A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。 (3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。 ①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。 ②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。 ③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象） ⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。 8．某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是 (只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。 。 9．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 10．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进山西海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们来到大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分祈】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中的质量分数为 （精确到0.1%）。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 11．某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。 (1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：① ；    ② ；③ 蒸发。 (2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称) (3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。 根据以上流程图，回答下列问题： ①请写出A、B、C三种物质的化学式：A   ；B   ；C ②写出加入过量试剂A的目的是 ③写出加入过量试剂A的化学反应方程式： ④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是   g。(精确到0.1 g) 12．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。    (1)图中序号标示的材料一共分为 类。 (2)灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的 性。 (3)铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是 ，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (4)为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下： 实验方案 方案一 方案二 实验操作       ①方案一中有关反应的化学方程式是 ；该反应可观察到的现象是 。 ②方案二中选择的是 溶液（写化学式）。 ③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式 ，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是 。 13．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它 。（填字母代号） a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀 （2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是 （填一种）。 （3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分： （只写结果）； ②写出一个有关反应的化学方程式 。 （4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。 ①A试管中发生反应的化学方程式是： 。 ②为什么要先通一氧化碳再加热： ③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是： 。 （5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是： t。 14．某兴趣小组对炼铁的相关知识进行了深入研究。 Ⅰ.用磁铁矿冶炼生铁的一种工业流程如图。 (1)高温炼焦主要发生 (选填“物理”、“化学”)变化。 (2)白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 (填化学式)。 (3)如图中的a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与饶结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。 (4)采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量。 (5)高炉炼铁示意如图所示，C区是生铁的生成区域，请写出用磁铁矿炼铁的化学反应方程式 ，炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，则温度的大小为：A区 B区。 (6)5 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33 g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程) 。 Ⅱ.实验模拟工业炼铁的微型实验： (7)制备CO的原理是： (甲酸HCOOH在常温下为液态，浓硫酸具有吸水性)。 该化学方程式中X的化学式是 。装置A产生的CO气流具有干燥、 (填“快速"或“平稳" )的特点。 (8)模拟炼铁实验开始时应 (排序)。 a.挤压盛放甲酸的胶头滴管        b.点燃酒精灯 (9)尾气处理：分析反应排出的尾气成分，可知装置C用于防倒吸，装置D的作用除了检验反应产生的二氧化碳之外，还有 。 (10)现象的定性分析：反应后固体全部变黑，同学们认为反应后的黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，某同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量疏氰化钾溶液，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是 。 (11)现象的定量分析：某同学改交温度后再次用氧化铁还原炼铁，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是 (填字母)。 A．FeO B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3 Ⅲ.其他炼铁方法。 (12)随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临、为适应提速要求，需把原有短轨连接成超长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)的方法，使其在高温条件下发生置换反应，放出大量的热，生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙.请写出该反应的化学方程式 。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． (1)按要求填写指定的化学符号或符号的意义 化学符号 2N 3SO42- 符号的意义 2个氧分子 (2)如图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图 其中属于同种元素的是 (填序号)；属于阴离子的是 ；(用粒子符号表示)①和④两种元素组成的化合物的化学式是 ；⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是 ． (3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，经过讨论后，大家一致认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 ． (4)钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，图2是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题： ①CaCO3中碳、氧元素的质量比是 ． ②CaCO3中钙元素的质量分数为 ． ③如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$