2025年中考化学一轮复习专题练习---流程题

2025年中考化学一轮复习专题练习---流程题 1．是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。 (1)17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。说明这种气体具有 的性质。 (2)1755年，英格兰化学家布莱克做了如下图实验：完全煅烧白垩（主要成分碳酸钙），将煅烧生成的固体与足量的水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体完全反应，生成与白垩主要成分相同的固体。步骤①中所发生反应的化学方程式为 。若步骤①所用白垩中含有1mol的碳酸钙，则③中消耗的气体的物质的量为 ，理由是 。 在工业生产中也可用上述流程制取高纯度的碳酸钙，过程中可循环利用的物质有 。 (3)1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解约1体积的二氧化碳。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有的水中，石蕊溶液由紫色变成 。上述两位化学家的实验说明不仅能溶于水，还可与水反应，与水反应的化学方程式为 。请你设计一个实验证明二氧化碳可溶于水，写出主要步骤和现象 。 2．2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼钢和轧制钢材的主要流程。 (1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示) 。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (3)焦炭的作用是 。(写一个即可) (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 3．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水，也不与酸反应) (1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是 。 (2)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为 。 (3)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括 、降温结晶、过滤等，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作 。 (4)操作②中得到的X可以循环利用，则X为 。 4．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (2)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (3)将“高盐废水”在80℃蒸发浓缩至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 (4)结合流程图和溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 (5)“蒸发结晶1”后，该小组停止蒸发浓缩，经冷冻结晶、过滤，得到大量Na2SO4固体及母液1；“蒸发结晶2”后将母液3中的NaCl分离出来，操作是： 。 5．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。 (1)为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为 %。 (2)疏松多孔的新型分子筛具有 性，用于除去水中的异味。 (3)萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为 。 6．氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 查询资料：沸点： -196℃    -252℃ (1)在制氢过程中，氢气在电极的 极产生。 (2)步骤②属于的基本反应类型是 反应。 (3)步骤③是新能源汽车氢氧燃料电池的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)在释氢过程中，可利用 不同将氢气和氮气分离。 (5)氢气作为能源，越来越受到人们关注，是因为________。 A．本身无毒 B．来源广 C．热值高 D．产物无污染 7．水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 8．利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的制取亚硫酸钠，可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是 (1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 。 (2)写出反应器中与NaOH发生反应的化学方程式 。 (3)干燥器的主要作用是 。 9．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 (2)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)溶液甲中含有溶质的化学式为 。 10．叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某兴趣小组设计实验除去杂质并得到纯净的NaCl溶液，实验过程如图： (1)操作I的名称是 。 (2)写出生成白色沉淀A时的化学反应方程式 。 (3)经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案 。 11．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 12．在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰(主要成分碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)操作①和操作②的名称是 。 (2)“制浆”中发生反应的基本类型是 。 (3)反应池中发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有 (填化学式)。 (5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”“②”或“③”)利用。 13．铬（Cr）为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上、铬的表面可以生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。工业上以铬铁矿（主要成分为 FeCr2O4）为原料冶炼金属铬（Cr）的流程如下图所示，回答下列问题： (1)可以用 的方法加快反应①的速率。 (2)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 。 (3)以上流程中能循环使用的物质为 。 14．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$