精品解析：安徽省淮北市部分学校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期九年级综合性评价 化学 注意事项： 1.化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”4页，“答题卷”2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分) 1. 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳爆炸后海洋中一段时间锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。在这一天，各地开展了多种形式的活动来宣传绿色低碳的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 大量使用化石燃料 B. 提倡纸张双面打印 C. 节约用电，人走关灯 D. 发展太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化石燃料会释放大量的二氧化碳等温室气体，这与绿色低碳理念相悖，故A选项不符合主题； B、提倡纸张双面打印，可以减少纸张的使用量，从而减少树木的砍伐，因为造纸需要消耗木材等资源，这有助于实现绿色低碳，故B选项符合主题； C、节约用电，人走关灯，能够减少能源消耗，电能的产生往往伴随着碳排放，所以这种做法符合绿色低碳理念，故C选项符合主题； D、发展太阳能电池，太阳能是清洁能源，使用太阳能电池可以减少对传统能源的依赖，降低碳排放，故D选项符合主题； 故选：A。 3. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。如图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. V可以表示一个钒原子 D. 钒原子的质量为50.94g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为23；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数为51-23=28，故选项说法错误； B、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、V是钒元素的元素符号，可以表示一个钒原子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，而不是钒原子的质量为50.94g，故选项说法错误； 故选：C。 4. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 加热铜片 B. 过滤液体 C. 倾倒硫酸铜溶液 D. 量取5mL稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热铜片时，可用坩埚钳夹持铜片进行加热，故选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，故选项实验操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误； D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL稀盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，误差太大，故选项实验操作错误； 故选：D。 5. 赖氨酸是人体必需氨基酸之一，它能促进入体发育、提高免疫力等。下列关于赖氨酸的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 由24个原子构成 C. 相对分子质量为146 D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、赖氨酸是由碳、氢、氮和氧四种元素组成，说法正确； B、分子是由原子构成的，由赖氨酸化学式C6H14N2O2知：一个赖氨酸分子由6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，说法不正确； C、赖氨酸的相对分子质量为12×6+14×1+14×2+16×2=146，说法正确； D、赖氨酸中C、H、N、O元素质量比为(12×6)：(1×14)：(14×2)：(16×2)=36：7：14：16，故赖氨酸中碳元素的质量分数最大，说法正确； 答案：B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能和二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性 D 室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰浆中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙，则可用石灰浆刷墙，该选项正确； B、氧气不易溶于水，该选项不正确； C、铅笔芯可做简易电池电极材料，是因为铅笔芯具有导电性，该选项正确； D、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，则室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，该选项正确。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 通常情况下，氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体。浓氨水与浓盐酸均有挥发性，挥发产生的氨气和氯化氢气体反应可生成白色固体氯化铵。该反应的微观模拟示意图如下图所示： 7. 下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1 C. 该变化中的最小粒子是氮原子、氢原子和氯原子 D. 化学反应前后，分子和原子的种类都没有改变 8. 将一根直玻璃管水平放置如下图，在两端同时塞入分别滴有等量浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞，一段时间后发现靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 该实验可证明分子在不断运动 B. 根据玻璃管内生成的白烟的位置，说明分子运动速度与分子质量大小有关，HCl分子的运动速率比NH3分子的快 C. 该装置具有节约药品、防止污染空气等优点 D. 若将浓盐酸换成酚酞溶液进行实验，酚酞溶液会变红 【答案】7. D 8. B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl。 【7题详解】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的两种物质分子个数比为1：1，故B说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小粒子，该变化中的最小粒子是氮原子、氢原子和氯原子，故C说法正确； D、由微粒的变化可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变，故D说法不正确。 故选：D。 【8题详解】 A、浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢分子不断运动，浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，氯化氢分子和氨气分子接触发生反应可生成白色固体氯化铵，可观察到产生白烟，由实验的现象可知，该实验可证明分子在不断运动，故A说法正确； B、在两端同时塞入分别滴有等量浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞，一段时间后发现靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，由此实验现象可知HCl分子的运动速率比NH3分子的慢，故B说法不正确； C、该装置使用的试剂较少能节约试剂、实验在密封的装置内进行能防止污染空气等优点，故C说法正确； D、氨水显碱性，浓氨水挥发出来的氨气与酚酞溶液中的水能结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，故D说法正确。 故选：B。 9. 小明用如下图装置验证二氧化碳的性质。下列说法正确的是 A. 实验可观察到纸花b比纸花a先变红 B. 实验可观察到上层蜡烛比下层先熄灭 C. 该实验可证明密度比空气大 D. 该实验可证明能使石蕊变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。所以纸花a不变色。A不正确； B、由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭。B不正确； C、该实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭，所以该实验可证明CO2密度比空气大。C正确； D、该实验可证明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。D不正确。 综上所述：选择C。 10. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤块与氧气的接触面积，使燃烧更充分，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇来的冷空气可降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意； C、图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰能够给火柴梗充分的加热，很容易使温度达到火柴梗的着火点，不符合题意； D、由图b可知，镁能在二氧化碳中燃烧，说明金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，符合题意。 故选D。 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A． 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2 水是化合物，可分解 B． 称量铁丝生锈前后的质量，生锈后质量增加 该变化不遵守质量守恒定律 C． 常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈 D． 向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样为软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氧气的体积比是1：2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，即可说明水是化合物，可分解，故A正确； B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，称量铁丝生锈前后的质量，生锈后质量增加，是因为氧气和水参加反应，故B错误； C、常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈，故C正确； D、加入肥皂水搅拌，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水，向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，说明该水样为软水，故D正确； 故选：B。 12. 某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab段产生氢气的速率比bc段快 B. cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C. 盐酸的注入也会使装置内压强上升 D. 随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，根据图像，ab段曲线斜率比bc段大，说明ab段压强上升较快，则ab段产生氢气的速率比bc段快，A选项正确； B、相同条件下，气体温度越高，气压越大。镁与稀盐酸反应过程放热，会导致锥形瓶内气体温度升高，而cd段压强减小原因可能是热量向外扩散，导致锥形瓶内气压下降，B选项正确； C、盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小，也会使装置内压强上升，C选项正确； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，随着温度降低，待冷却至室温，锥形瓶内气体增多，压强会大于初始气压P1，D选项错误。 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属材料的应用 （1）黄金能压制成金箔、拉成金线，主要是因为黄金具有良好的___________性。 （2）我国的高铁技术世界领先，高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【任务二】金属活动性探究 小林同学利用如图实验，探究铁、铜、银的金属活动性强弱。 （3）实验现象：I中___________，Ⅱ中铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为淡蓝色。 （4）实验结论：三种金属的活动性顺序由强到弱为___________。 【任务三】金属材料的保护 （5）钢铁是生活中最常见的金属材料，铁制品在潮湿的空气里容易生锈，写出一条防止铁制品生锈的措施___________ 【答案】（1）延展 （2） （3）铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）铁＞铜＞银 （5）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 黄金能压制成金箔、拉成金线，主要是因为黄金具有良好的延展性； 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步氧化，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问4详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Ⅰ中铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强；Ⅱ中铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为淡蓝色，说明铜的金属活动性比银强，三种金属的活动性顺序由强到弱为铁＞铜＞银； 【小问5详解】 为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。 14. 实验课上提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解或加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）仪器①的名称是___________ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。若用装置C收集氧气，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________。 （3）化学兴趣小组设计V型管进行空气中氧气含量的测定。白磷燃烧所需最低温度为40℃，实验结束时量筒内剩余31.5mL水，该实验结果比理论值___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. ③. 防止水被倒吸，炸裂试管 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 为防止水被倒吸，炸裂试管，所以实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； 【小问3详解】 实验中量筒中减少的水的体积，就是反应过程中消耗氧气的体积，故该实验测出氧气的体积分数为：，空气中氧气的体积分数约为21%，故该实验结果比理论值偏小。 15. 2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼钢和轧制钢材的主要流程。 （1）用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)___________。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________。 （3）焦炭的作用是___________。(写一个即可) （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （3）提供热量，生成还原剂一氧化碳 （4）使生铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是； 【小问2详解】 炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 焦炭的作用是和氧气反应生成二氧化碳，放热，提供能量，高温条件下和二氧化碳反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳； 【小问4详解】 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量。 16. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生的热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和温度缓解眼部疲劳。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下实验探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质。 探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明发热体内含有铁粉。发生反应的化学方程式为___________。 探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）日常生活中铁生锈是铁与___________共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验开展探究，设计实验方案如下： 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、___________g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 （3）方案二中应取用氯化钠的质量是___________g。 （4）以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是___________。 【数据分析】兴趣小组按上述四个方案配制发热体，包裹在无纺布中，使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： （5）对比分析图像，你获得的结论是___________。 反思与交流】 （6）某市售蒸汽眼罩产品检测数据生成的图像如图所示。相较于方案四，市售蒸汽眼罩的优点是___________(写一条主要的，下同)；导致方案四与市售蒸汽眼罩差异的原因可能是___________。 （7）从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是___________。 【答案】（1） （2）氧气、水 （3）2 （4）变量不唯一 （5）只加入氯化钠可以缓慢加快铁生锈，只加入活性炭也可以缓慢加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热 （6） ①. 市售蒸汽眼罩能持续放热并保温 ②. 市售蒸汽眼罩中有保温材料 （7）回收利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水同时接触发生的反应，但放热缓慢； 【小问3详解】 方案二与方案四，方案二没有活性炭，方案四有活性炭，所以要保持其他条件相同，才能形成对照，变量是活性炭，即方案二中应取用氯化钠的质量是2g； 【小问4详解】 方案一与方案四，方案一没有活性炭和氯化钠，方案四有活性炭和氯化钠，有两个变量，所以不能形成对照，变量不唯一； 【小问5详解】 对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠可以缓慢加快铁生锈，只加入活性炭也可以缓慢加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热； 【小问6详解】 由检测数据生成的图像可知，与方案四相比，市售蒸汽眼罩的优点是市售蒸汽眼罩能持续放热并保温，导致方案四与市售蒸汽眼罩差异的原因可能是市售蒸汽眼罩中有保温材料； 【小问7详解】 从绿色化学的角度考虑，对使用后的蒸汽眼罩内固体，含有活性炭等，可以回收利用。 17. 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应（已知氢化钙样品中杂质不参与反应），最终得到剩余物质总质量为96g。计算： （1）上述实验中生成氢气质量为______g。 （2）氢化钙样品中含CaH2的质量为多少？ 【答案】（1）4 （2）解：设氢化钙样品中含CaH2的质量为x， 答：氢化钙样品中含CaH2的质量为42g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为50g+50g-96g=4g，故填：4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期九年级综合性评价 化学 注意事项： 1.化学试题卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”4页，“答题卷”2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分) 1. 2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气 B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D. 导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀 2. 2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。在这一天，各地开展了多种形式的活动来宣传绿色低碳的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 大量使用化石燃料 B. 提倡纸张双面打印 C. 节约用电，人走关灯 D. 发展太阳能电池 3. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。如图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. V可以表示一个钒原子 D. 钒原子的质量为50.94g 4. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 加热铜片 B. 过滤液体 C. 倾倒硫酸铜溶液 D. 量取5mL稀盐酸 5. 赖氨酸是人体必需氨基酸之一，它能促进入体发育、提高免疫力等。下列关于赖氨酸的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 由24个原子构成 C. 相对分子质量为146 D. 其中碳元素的质量分数最大 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能和二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性 D 室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 木炭不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 通常情况下，氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体。浓氨水与浓盐酸均有挥发性，挥发产生的氨气和氯化氢气体反应可生成白色固体氯化铵。该反应的微观模拟示意图如下图所示： 7. 下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1 C. 该变化中的最小粒子是氮原子、氢原子和氯原子 D. 化学反应前后，分子和原子的种类都没有改变 8. 将一根直玻璃管水平放置如下图，在两端同时塞入分别滴有等量浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞，一段时间后发现靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 该实验可证明分子在不断运动 B. 根据玻璃管内生成的白烟的位置，说明分子运动速度与分子质量大小有关，HCl分子的运动速率比NH3分子的快 C. 该装置具有节约药品、防止污染空气等优点 D. 若将浓盐酸换成酚酞溶液进行实验，酚酞溶液会变红 9. 小明用如下图装置验证二氧化碳的性质。下列说法正确的是 A. 实验可观察到纸花b比纸花a先变红 B 实验可观察到上层蜡烛比下层先熄灭 C. 该实验可证明密度比空气大 D. 该实验可证明能使石蕊变红 10. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是降低煤的着火点，使其易燃烧 B. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气而隔绝了空气 C. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点更低 D. 由图b中现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A． 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2 水是化合物，可分解 B． 称量铁丝生锈前后的质量，生锈后质量增加 该变化不遵守质量守恒定律 C． 常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈 D． 向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样为软水 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ab段产生氢气的速率比bc段快 B. cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C. 盐酸的注入也会使装置内压强上升 D. 随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属材料的应用 （1）黄金能压制成金箔、拉成金线，主要是因为黄金具有良好的___________性。 （2）我国的高铁技术世界领先，高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【任务二】金属活动性探究 小林同学利用如图实验，探究铁、铜、银金属活动性强弱。 （3）实验现象：I中___________，Ⅱ中铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为淡蓝色。 （4）实验结论：三种金属活动性顺序由强到弱为___________。 【任务三】金属材料的保护 （5）钢铁是生活中最常见的金属材料，铁制品在潮湿的空气里容易生锈，写出一条防止铁制品生锈的措施___________ 14. 实验课上提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解或加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）仪器①的名称是___________ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，该反应的化学方程式为___________。若用装置C收集氧气，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是___________。 （3）化学兴趣小组设计V型管进行空气中氧气含量的测定。白磷燃烧所需最低温度为40℃，实验结束时量筒内剩余31.5mL水，该实验结果比理论值___________(填“偏大”或“偏小”)。 15. 2024年3月2日，东航第五架C919大飞机交付入列，彰显了中国从“大国制造”向“强国创造”转变的坚定决心和实力。钢是制造C919飞机必不可少的材料，如图是我国工业炼钢和轧制钢材的主要流程。 （1）用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示)___________。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________。 （3）焦炭的作用是___________。(写一个即可) （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。 16. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生的热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和温度缓解眼部疲劳。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下实验探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质。 探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明发热体内含有铁粉。发生反应的化学方程式为___________。 探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）日常生活中铁生锈是铁与___________共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验开展探究，设计实验方案如下： 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、___________g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 （3）方案二中应取用氯化钠的质量是___________g。 （4）以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由___________。 【数据分析】兴趣小组按上述四个方案配制发热体，包裹在无纺布中，使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： （5）对比分析图像，你获得的结论是___________。 【反思与交流】 （6）某市售蒸汽眼罩产品检测数据生成的图像如图所示。相较于方案四，市售蒸汽眼罩的优点是___________(写一条主要的，下同)；导致方案四与市售蒸汽眼罩差异的原因可能是___________。 （7）从绿色化学的角度考虑，你对使用后的蒸汽眼罩内固体的处理建议是___________。 17. 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应（已知氢化钙样品中杂质不参与反应），最终得到剩余物质总质量为96g。计算： （1）上述实验中生成氢气质量为______g。 （2）氢化钙样品中含CaH2的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$