2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．老子言：水善利万物而不争，水是人类的宝贵资源。化学小组在学完水的相关知识后，查阅了很多资料，对水进行深入的学习。 【查阅资料】 1.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水； 2.电压、温度及氢氧化钠的浓度都会影响电解水的速率； 3.通常状况下，相同体积的水所溶解的氧气比氢气多。 任务一、初步认识生活中的水 (1)图1是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解或由此获得的启示 。 (2)图2为“生命吸管”及其净水过程，其②中活性炭的主要作用是________（填字母）。 A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质 任务二、探究水的组成 【进行实验】化学小组连接好实验装置（如图3） ②活性表①过滤棉 (3)检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到 （填字母）现象，说明气密性良好。 (4)在电解器玻璃管中加满水，通常还要加入少量氢氧化钠，其目的是为了 （“增强”或“减弱”）导电性 (5)接通直流电源，反应一段时间后切断电源，将燃着的木条放在b管口，观察到的现象为 。 任务三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用如图装置进行实验，记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电压/V 8 8 8 12 12 12 温度/℃ 10 10 30 10 10 30 溶液浓度/% 2.5 5.0 5.0 2.5 5.0 5.0 电解时间/s 1366 753 464 703 x 237 a极气体的体积/ 18.7 18.7 19.7 19.7 20 20 b极气体的体积/ 9.3 9.3 9.8 9.8 9.9 9.9 (6)实验2和3研究的影响电解水反应速率的因素是 。 (7)分析六组实验数据，实验⑤的电解时间“x”可能是________（填字母序号）。 A．710 B．740 C．395 D．235 (8)阿伏伽德罗定律指出：在同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比，据此请先说明电解水实验中产生氢气和氧气体积比的理论值，再结合资料分析上表数据与理论值产生偏差的原因 。 2．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：铜是人类使用最早的金属，生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。如图是小组同学认识铜的性质的实验： ①实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 ②实验2的现象是铜片表面有银白色固体析出， 。 (2)铜的冶炼 ①火法炼铜涉及的化学反应之一为，该反应是 （填基本反应类型）。 ②古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，是利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 ③黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。 ④我国古代炼制黄铜的原理如图所示．混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 。高温还原过程中生成铜的反应的化学方程式为 。 (3)铜的加工 ①青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种．《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。由此推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 物质 A B 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 2.5~3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 ②黄铜是铜、锌合金，是常用铜合金，常被当作“假黄金”，鉴别真假黄金可选用稀盐酸，“假黄金”遇到稀盐酸会有 的现象；也可通过加热的方法鉴别黄金，“假黄金”加热会 。 (4)铜的锈蚀：铜锈蚀会在表面生成铜绿，由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有，为证明有，需要进行如图所示实验中的 （填字母序号）。 A甲和乙    B．乙和丁    C．丙和丁    D．甲和丁 【拓展迁移】铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如图．据图可知具有 （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液．为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ； ②溶液C中的溶质是 （填化学式）。 3．溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。 (1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 。 (2)影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。 A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类 D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量 (3)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。 A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡 (4)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。 A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定 (5)某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。 步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3.加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 。 A．添加KNO3直至天平平衡                    B．取出KNO3直至天平平衡 C．改变砝码、游码，直至天平平衡            D．重新调节平衡螺母至天平平衡 步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 保持水平。 步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 。 步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。 步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2； 同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3.则T3时KNO3的溶解度为 g。 实验交流与反思： 交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 。 交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是 。 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多 C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多 D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法 4．“碳循环”是自然界存在的三大重要循环之一。 (1)下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 ②下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 。(填字母序号) A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分 (2)2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热(如下图)。 大型制冷设备常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和最简便的方法是 。 ②在冬奥会场馆冰面下方通过状态变化 (填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验室制备二氧化碳常用的药品是 (填名称)。 (3)如图为体现性质的趣味实验装置。 ①仪器a的名称为 。 ②准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ③向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 （用化学方程式表示）。 5．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 I．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用 可测定溶液的。 (2)溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量 废水的 吸附时间 吸附率 吸附量 ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（ ）→确定物质的分离方法。 6．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，但它却是一把双刃剑。 任务一：认识燃烧、爆炸、自燃 (1)燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，属于 反应，根据其反应的剧烈程度依次为自燃、燃烧、爆炸。 (2)某化工厂发生的特大爆炸事故，是由于硝化废料处理不当，发生缓慢氧化引发自燃导致的。请从燃烧条件的角度分析，缓慢氧化引发自燃现象的原因： 。 (3)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。 A．煤气和空气 B．和 C．面粉和 D．和CO 任务二：燃烧的应用 (4)燃烧燃料为了照明。诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏（如图1所示）是省油灯，用棉线做灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是 。 (5)燃烧燃料为了取暖。 ①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图2所示），请你从充分燃烧的角度解释这一现象： 。 ②在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因： 。 ③有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法是否正确？说明理由： 。 任务三：家用燃料的变迁史 【调查走访】家用燃料的变迁主要经历了柴草→煤→液化石油气（管道煤气）→天然气等几个阶段。 【小组交流】 (6)这些燃料中不属于化石燃料的是 。煤中主要含有 元素，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (7)天然气的主要成分是 （填化学式），天然气充分燃烧的化学方程式为 。 (8)同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因： 。 (9)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用既清洁而又高效的能源。请列举一例你知道的新能源： 。 任务四：探究燃烧和灭火的新认识 (10)某同学将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。 ①已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 。这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是 。 ②常见的灭火器有一种液态二氧化碳灭火器，灭火时将其喷出，灭火原理是 。二氧化碳能用来灭火是因为 。 ③但根据上述实验，金属镁起火 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器扑灭。 任务五：安全用火 (11)在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母序号）。 A． B． C． D． (12)作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是______（填字母序号）。 A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域 C．电器失火不可用水基型灭火器灭火 D．进入沼气池之前，先做灯火试验 7． 氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制O2 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。工业上制取氧气的过程是 （“物理变化”或“化学变化”） (2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A．木条熄灭 B．木条燃烧更旺 （二）生活中的O2 (3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法不正确的有 （填字母）。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸O2的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有O2输出 D．使用该装置可以观测O2输出的速率 （三）渔业制O2     (4)运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取O2。 【实验过程】 ① （填一实验步骤 ）； ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】 CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。 【分析与反思】 ③小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。 ④实验可知CaO2与H2O反应的生成氢氧化钙Ca(OH)2和O2，写出CaO2与H2O反应的化学式 。 （四）潜水员供O2   (5)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2。写出该反应 。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源，② 。 (6)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，说明反应 。（填“吸热或放热”） 8．需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示． (1)B瓶底部的黑色固体是 (2)A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气 的性质． (3)检验该装置气密性的方法是 ． (4)同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是 ． (5)根据化学方程式计算，过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是多少？ 9．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途。二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 (1)大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。碳的燃烧产生二氧化碳该反应的化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条）。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 (2)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，写出该反应的化学方程式为 。 碳封存 (3)“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 (填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 (4)CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤----生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下： 写出该反应的化学方程式： 。 10．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 实验一：配制溶液 (1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 (3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。 (4)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 11．化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加混凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以 CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】 (2)同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的CaCO3浓度为311.2mg/L,说明本地区的自来水属于 。 活动三：自制简易净水器 家中使用自来水时，最好安装净水器。于是同学们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】 (3)同学们将自制的简易净水器(如图)在学校“科技节”上进行了展示，请你帮他们补全“？”处物质的名称： 。 12．过去，人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【任务一】氧气的性质 (1)氧气的重要性之一体现在氧气可以供给呼吸，由此可知氧气的一种用途是 。 (2)兴趣小组的同学将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到 ，说明氧气能支持燃烧。 【任务二】物质与氧气的反应 同学们查阅资料了解到大多数金属单质、某些非金属单质、某些化合物均能与氧气发生剧烈的氧化反应———燃烧，以下是几种常见物质与氧气反应的实验装置图。 实验一：细铁丝、镁条与氧气的反应 (3)如图1是细铁丝在氧气中的燃烧实验。可观察到铁丝在空气中加热时不能燃烧，只红热。在氧气中铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 。反应的化学方程式为 。图中在集气瓶中放少量水的作用是 ，水还可以用 替代。 (4)如图2是镁条的燃烧实验。可观察到镁条剧烈燃烧，发出 ，生成 ，放出大量的热，由此可知镁在军事上的用途是 ，反应的化学方程式为 。 实验二：红磷、木炭与氧气的反应 (5)如图3是红磷的燃烧实验。初中化学教材利用红磷与氧气的反应测定空气中氧气的含量，该实验中红磷燃烧时的现象为 ；得出的实验结论为 ，若实验结果偏大，原因是 （写一条）。反应的化学方程式为 。 (6)如图4是木炭的燃烧实验。可观察到木炭在空气中加热只红热；在氧气中剧烈燃烧， ，放出热量。实验中木炭由瓶口自上而下 （填“缓慢”或“快速”）插入到充满氧气的集气瓶中，这样做的目的是 。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象为 ，说明木炭燃烧生成了 。 实验三：甲烷和一氧化碳与氧气反应 (7)如图5所示是甲烷和一氧化碳的燃烧实验。甲烷和一氧化碳在空气中燃烧产生 火焰，放出大量热。写出其中一个反应的化学方程式： 。在点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体前，必须进行的操作是 。 (8)物质除与氧气发生剧烈的氧化反应外，也会发生一些缓慢进行、不易察觉的氧化过程，如动植物呼吸、铁锈蚀、铝制品耐腐蚀，这也反映了氧气的氧化过程对人类有利有弊，请分别就利弊各举一例： 。 【任务三】探究影响物质与氧气反应的因素 (9)兴趣小组同学按照如图6所示进行硫燃烧实验时发现，硫在空气或氧气中燃烧时均放出热量，生成有刺激性气味的气体，但在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧剧烈，发出 火焰，说明同种物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同与 有关。 【拓展探究】探究“为什么铁丝在氧气中燃烧会产生火星四射的现象？” 【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象。 【设计实验】 (10)取直径均为0.20mm纯铁丝和含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝，分别进行实验。铁丝末端系一根火柴的作用是 。 【实验记录】下表是实验中所记录的现象。 含碳量 纯铁丝 0.1% 0.32% 0.52% 0.69% 现象 无火星四射现象，熔断 有短暂的火星四射现象，实验欠成功 火星四射现象明显，实验成功 比含碳量0.32%的铁丝燃烧剧烈，火星四射现象更明显，实验成功 比含碳量0.52%的铁丝燃烧更剧烈，火星四射更明显，实验成功 【得出结论】 (11)铁丝产生火星四射现象与 有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含碳量的关系为 。 【任务四】物质与氧气反应的应用与拓展 (12)化学实验：物质与氧气的反应在初中化学实验中应用广泛。 ①初中化学涉及与红（白）磷在空气中燃烧反应的实验；a．空气中氧气含量的测定；b．质量守恒定律的验证；c．燃烧条件的探究。其中红（白）磷的质量大小对实验结果有影响的是 （填字母序号）。 ②如图7是利用铜与氧气反应验证质量守恒定律，实验中可观察到铜粉 ，反应的化学方程式为 。该实验证明了参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和。 ③如图8是利用氢气燃烧探究水的组成，可观察到氢气燃烧发出 色火焰，烧杯内壁有 生成，由此证明水由 组成。 (13)生活生产：物质燃烧是人类最早利用的化学反应之一，控制燃烧有利于提高效率、节约资源。日常生活中将木柴填充到炉膛内时，要将木柴架空，原因是 ；若炉火燃烧不旺，可用扇子向炉膛内扇风，炉火就会燃烧更旺，原因是 。 13．聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。化学兴趣小组围绕聚乳酸展开项目式研究。 项目一：合成PLA 小组同学通过查阅资料了解到，可从含有丰富淀粉的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。 (1)玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50℃时，500mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1，有同学发现36小时后得到的玉米淀粉杂质较多。 ①提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在 h。 ②随时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是 。 项目二：探究PLA的组成 为测定PLA中是否含碳、氢、氧元素，小组同学把图2中A、B、C、D四套装置进行组装。 (2)先组装好装置，装置的连接顺序为A→ →D．向装置中通入氮气，一段时间后称量B、C装置，接着通入足量的氧气，对电炉进行通电。先通入氮气的原因是 。 (3)通过测定C装置总增重质量，可进一步得出PLA中碳元素的质量分数，若C装置中没有连接装有氢氧化钠溶液的集气瓶，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 项目三：影响PLA降解的因素 如图3，取30g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9gPLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如下，放置30天后观察PLA的降解情况。 第1组 第2组 第3组 装置 敞口 密封 相对湿度 80% 80% 60% 温度 58℃ 58℃ 58℃ PLA降解情况 不降解 降解率99% 降解率80% (4)对照第1、2组实验，说明PLA在 环境下可以降解。 (5)相对湿度对PLA降解的影响是 。 (6)请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响 。 (7)在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，下列关于PLA材料的说法不正确的是______（填标号）。 A．PLA属于天然材料 B．PLA很容易被降解，可以不用回收，随意丢弃 C．PLA在海水中较难降解，可能与海水中没有降解所需的微生物有关 D．若能用PLA完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染” 14．水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 (1)吸附池内常用 吸附水中的色素和异味。 (2)在净水过程中加入混凝剂，目的是 。 (3)过滤池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 。 (4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为 。 【活动二】净水器净水 (5)自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将 (①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起 作用，通过该净水器获得的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (6)离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是 (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 ②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数 (填“增加”“减少”或“不变”)。 【活动三】污水处理 (7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是 ； ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。 【活动总结】 (8)2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护母亲河水资源，你能做到的一条具体行为： 。 15．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，海洋资源包括化学资源、矿产资源和生物资源等，请回答下列问题。 (1)生物资源：海洋为我们提供了营养丰富的食材，鱼肉和虾肉中富含的营养物质是 ，海带富含的 可以预防甲状腺肿大。 (2)矿产资源：海底蕴藏着大量的资源，如“可燃冰”，主要成分是甲烷水合物，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)化学资源：某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答： ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 。 ②海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 (填物质名称)。 ③海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 ④海水制“碱”：利用食盐水氨碱法制纯碱的流程是饱和食盐水→碳酸氢钠→碳酸钠，第一步需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是 (填化学式)。第二步中发生反应的化学方程式是 。 ⑤氯碱工业：工业上常用电解氯化钠饱和溶液制取烧碱和氯气，该反应中的反应物是 。用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，则X的化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$