精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

重庆八中高2027级高一化学11月月考 总分：80分 可能用上得相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C135.5 一、单项选择题(7小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。) 1. 下列说法正确的是 A. 实验室Na若着火，可以用灭火器灭火 B. 纯碱比小苏打碱性强，常用作抗酸胃药 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 液氯可以储存在钢瓶中 2. 下图是用强光照射新制氯水获得的数字化实验图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液的数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 3. 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 某小组为探究Cl2的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是 A. 装置A的作用是与装置C进行对比 B. 装置D中的现象为溶液先变红后褪色 C. 装置F中充入SO2后溶液颜色恢复浅绿色，说明氧化性： D. 装置E中的反应为 5. 下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①将金属钠投入到溶液中 ②将NaOH溶液滴入到盛有溶液的试管中 ③足量通入澄清石灰水中 ④向饱和NaCl溶液中先通入足量，再通入过量气体 ⑤将氯水滴入硝酸银溶液中 ⑥少量通入溶液中 A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 6. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取反应后的溶液在煤气灯上灼烧，可看到明显的紫色火焰 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 7. 向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 二、不定项选择题(4小题，每小题4分，每题至少有一个选项符合要求。) 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的结论不符合客观事实的是 A. 、均属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B. 硫酸属于电解质，所以盐酸也属于电解质 C. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 D. Mg能中燃烧，Na也能在中燃烧 9. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 与都能和二氧化硫发生化合反应 B. 、在空气中久置都会发生变质，最后变为碳酸钠的晶体 C. 与的阴、阳离子个数比分别为1：2、1：1 D. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D 11. 某实验小组通过图所示实验，探究 Na2O2与水的反应。下列分析正确的是 A. ①中产生的气体为H2，⑤中产生的气体为 O2 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与 MnO2的作用相同 D. Na2O2与H2O 反应有H2O2生成 三、填空题 12. 生活离不开化学，厨卫用品中有许多常见化学物质，主要成分或俗称如下：①食盐()②白砂糖()③食醋()④碱面()⑤小苏打()⑥洁厕灵()⑦铁锅(Fe)⑧84消毒液()。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有_______(填序号，下同)，上述厨卫用品中，属于非电解质的有_______。 （2）小苏打受热分解会产生气体，常用作膨松剂，写出该反应的化学方程式_______，在醋酸存在的情况下，小苏打的膨松效果更好，反应的离子方程式为_______，等量的与酸完成反应比受热分解时产生的_______(填“多”或“少”)。 （3）少量淀粉加入水中可得到澄清溶液，可利用_______区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是_______。 （4）使用84消毒液对器具消毒时，其有效成分消毒原理为_______(离子方程式)，洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会产生有毒气体，该反应的氧化产物是_______。 13. 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置。 已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表。 物质 熔点 沸点 ④A中反应后锰元素全部以存。 请回答下列问题： （1）盛放高锰酸钾的仪器名称是_______。导气管a的作用是_______。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式_______。 （3）下列操作或描述正确的是_______。 ①A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 ②B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的 ③B中长颈漏斗的主要作用是防止装置中气压过大 ④C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （4）E装置用以收集，宜采用_______冷却；目的是_______。 （5）该实验装置存在一处明显的不足是_______。 （6）人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与_______g NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 14. 工业上可通过以下两种方法制纯碱。请回答下列问题： （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸在加热条件下得到正盐和一种易挥发的酸，反应的化学方程式为_______；属于基本反应中的_______；该反应能发生的原因是_______； ②硫酸钠和焦炭、石灰石高温条件下反应生成CaS、纯碱和一种可燃性气体，其化学方程式为_______；1个硫酸钠参与反应，转移_______个电子。 （2）氨碱法的工艺如图所示。石灰石在甲中高温煅烧得到生石灰和二氧化碳，经过一系列流程后得到的碳酸氢钠加热可生成纯碱。 ①图中的中间产物C是_______，D是_______(写化学式)。 ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______。 ③该反应的副产物农业上可用作_______。 （3）碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，某同学认为也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆八中高2027级高一化学11月月考 总分：80分 可能用上得相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C135.5 一、单项选择题(7小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。) 1. 下列说法正确的是 A. 实验室Na若着火，可以用灭火器灭火 B. 纯碱比小苏打碱性强，常用作抗酸胃药 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 液氯可以储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火生成过氧化钠，若用二氧化碳灭火，过氧化钠与二氧化碳生成氧气助燃，A错误； B．纯碱比小苏打碱性强，对胃刺激较大，纯碱不能用作抗胃酸药，B错误； C．纯净氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C错误； D．液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中，D正确； 故选D。 2. 下图是用强光照射新制氯水获得的数字化实验图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液的数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【解析】 【分析】用强光照射新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2↑，据此分析。 【详解】A．氯水漂白性是由于氯水中有强氧化性的次氯酸，光照时，HClO发生分解反应，HClO分解生成HCl，漂白性减小，A和图像不相符； B．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，溶液的H+数目增多，B和图像相符； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，C和图像相符； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，D和图像相符； 故答案选A。 3. 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目无色透明溶液说明不含有色离子，能使紫色石蕊试液变红说明溶液中含有，据此分析作答； 【详解】A．酸性条件下，、、、离子之间均共存，A正确； B．与生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．在溶液中浅绿色，不满足无色要求，C错误； D．、与会发生氧化还原反应无法共存，D错误； 故答案为：A。 4. 某小组为探究Cl2的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是 A. 装置A的作用是与装置C进行对比 B. 装置D中的现象为溶液先变红后褪色 C. 装置F中充入SO2后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性： D. 装置E中的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，装置A布条不褪色，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，装置C中布条褪色，氯气和水反应生成HCl具有酸性，能使装置D中溶液变红，氯气具有还原性，能与装置E中亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，与装置F中氯化亚铁反应生成氯化铁，氯气是有毒气体，可用装置G中NaOH溶液吸收生成NaCl和次氯酸钠； 【详解】A．装置A的作用是与装置C进行对比，用来证明干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性，故A正确； B．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使装置D中溶液先变红，HClO具有漂白性，能使溶液后褪色，故B正确； C．装置F中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，氧化性：，充入后溶液颜色恢复为浅绿色，即与铁离子反应生成亚铁离子，氧化性：，说明氧化性：，故C正确； D．装置E中氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子反应为，故D错误； 故选D。 5. 下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①将金属钠投入到溶液中 ②将NaOH溶液滴入到盛有溶液的试管中 ③足量通入澄清石灰水中 ④向饱和NaCl溶液中先通入足量，再通入过量气体 ⑤将氯水滴入硝酸银溶液中 ⑥少量通入溶液中 A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将金属钠投入到MgCl2溶液中，钠与水先反应生成NaOH，进而生成Mg(OH)2白色沉淀，①符合题意； ②将NaOH溶液滴入到盛有FeCl3溶液的试管中，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，②不符合题意； ③足量CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀CaCO3生成，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2，③不符合题意； ④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体，析出NaHCO3白色沉淀，④符合题意； ⑤氯水中HCl与AgNO3生成AgCl白色沉淀，⑤符合题意； ⑥少量CO2通入CaCl2溶液中，不反应，无现象，⑥不符合题意； 综上所述，①④⑤符合题意，故选D； 6. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取反应后的溶液在煤气灯上灼烧，可看到明显的紫色火焰 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色实验为黄色，用铂丝蘸取反应后的溶液在煤气灯上灼烧，可看到明显的黄色火焰；若想观察钾的紫色火焰，需透过蓝色钴玻璃，A错误； B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，B错误； C．与的反应方程式为，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，C正确； D．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，D错误； 答案选C。 7. 向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸时，段与发生反应生成和段与发生反应生成，则点溶质为，b点溶质为，c点溶质为，d点为盐酸和的混合溶液。 【详解】A．a点溶液中的会和反应生成，不能大量共存，①不符合题意； B．点为的混合溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，②符合题意； C．点为溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合题意； D．点溶液中的会和反应生成沉淀，不能大量共存，④不符合题意； 故答案选B； 二、不定项选择题(4小题，每小题4分，每题至少有一个选项符合要求。) 8. 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的结论不符合客观事实的是 A. 、均属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B. 硫酸属于电解质，所以盐酸也属于电解质 C. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 D. Mg能在中燃烧，Na也能在中燃烧 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．SO2、都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO与酸和碱都不反应，属于不成盐氧化物，A不符合客观事实； B．硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，硫酸是电解质，盐酸不是电解质，B不符合客观事实； C．难溶于水，易溶于水，的溶解度小于，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，C不符合客观事实； D．Mg能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，Na也能在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳单质，D符合客观事实； 故选ABC。 9. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 与都能和二氧化硫发生化合反应 B. 、在空气中久置都会发生变质，最后变为碳酸钠的晶体 C. 与的阴、阳离子个数比分别为1：2、1：1 D. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 【答案】BC 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化硫反应：，氧化钠与二氧化硫反应：，均是化合反应，A正确； B．、在空气中久置与水和二氧化碳等物质反应，都会发生变质，形成碳酸钠晶体，随后逐渐风化，失去结晶水，形成碳酸钠粉末，B错误； C．与的阴、阳离子个数比均是，C错误； D．向酚酞溶液中加入粉末，反应为：，生成氢氧化钠和氧气，酚酞变红，因为过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，D正确； 故选BC。 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe点燃反应后生成FeCl3，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，能实现转化，B符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，氢氧化铜和稀盐酸发生中和反应生成氯化铜，C不符合题意； D．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和氧气，氯气和溴化钠发生氧化还原反应生成溴单质，D不符合题意； 故选B。 11. 某实验小组通过图所示实验，探究 Na2O2与水的反应。下列分析正确的是 A. ①中产生的气体为H2，⑤中产生的气体为 O2 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中KMnO4与 MnO2的作用相同 D. Na2O2与H2O 反应有H2O2生成 【答案】BD 【解析】 【分析】根据实验探究可以看出，①中发生反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑ ； ②中发生反应为 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O ； ③中发生反应为 H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl； ④中发生反应为 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑； ⑤中发生反应为2H2O2 2H2O+O2↑，据此分析作答。 【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，①⑤产生的气体都为 O2，选项A 错误； B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，选项B正确； C. ②中KMnO4 与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4 体现氧化性，而⑤ 中 MnO2 则起催化作用，两者作用不同，选项C错误； D. 根据①中发生反应可知，Na2O2 与H2O 反应有H2O2 生成，选项D正确。 答案选BD。 三、填空题 12. 生活离不开化学，厨卫用品中有许多常见化学物质，主要成分或俗称如下：①食盐()②白砂糖()③食醋()④碱面()⑤小苏打()⑥洁厕灵()⑦铁锅(Fe)⑧84消毒液()。 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有_______(填序号，下同)，上述厨卫用品中，属于非电解质的有_______。 （2）小苏打受热分解会产生气体，常用作膨松剂，写出该反应的化学方程式_______，在醋酸存在的情况下，小苏打的膨松效果更好，反应的离子方程式为_______，等量的与酸完成反应比受热分解时产生的_______(填“多”或“少”)。 （3）少量淀粉加入水中可得到澄清溶液，可利用_______区别该溶液与氯化钠溶液，该溶液与氯化钠溶液的本质区别是_______。 （4）使用84消毒液对器具消毒时，其有效成分消毒原理为_______(离子方程式)，洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会产生有毒气体，该反应的氧化产物是_______。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ② （2） ①. ②. ③. 多 （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电。食盐是固体，有离子但不能自由移动，白砂糖的主要成分是非电解质，碱面的主要成分和小苏打都是固体，没有自由移动的离子，所以①②④⑤都不能导电；食醋里有醋酸，醋酸是电解质，食醋中有自由移动的离子，铁锅的主要成分是金属铁，有自由移动的电子，洁厕灵中含有盐酸，84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都有自由移动的离子，所以③⑥⑦⑧能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。白砂糖的主要成分在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。 【小问2详解】 小苏打是NaHCO3，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；在醋酸存在时，醋酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，膨松效果更好，反应的离子方程式为：；根据碳元素守恒，碳酸氢钠分解时碳元素未全部转化为二氧化碳，故等量的碳酸氢钠与酸反应比受热分解时产生的二氧化碳多。 【小问3详解】 少量淀粉加入水中得到的是胶体，可利用丁达尔效应区别该溶液和氯化钠溶液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体的分散质粒子直径为1nm~100nm，溶液中的溶质粒子直径小于1nm。 【小问4详解】 84消毒液的主要成分的氯化钠和次氯酸钠，有效成分是NaClO，消毒原理是NaClO和水、二氧化碳产生具有强氧化性的次氯酸，离子方程式为：；洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的NaClO发生反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，该反应的氧化产物为Cl2。 13. 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置。 已知：①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表。 物质 熔点 沸点 ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放高锰酸钾的仪器名称是_______。导气管a的作用是_______。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式_______。 （3）下列操作或描述正确的是_______。 ①A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 ②B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的 ③B中长颈漏斗的主要作用是防止装置中气压过大 ④C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （4）E装置用以收集，宜采用_______冷却；目的是_______。 （5）该实验装置存在一处明显的不足是_______。 （6）人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与_______g NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下 （2） （3）②③④ （4） ①. 冰水浴 ②. 将液化，从而将与分离 （5）缺少尾气处理装置 （6）18625 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，E用于收集ClO2。 【小问1详解】 盛放高锰酸钾的仪器名称为圆底烧瓶；导气管a的作用是平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 ①二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，错误；②氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，装置B中盛装饱和食盐水作用是除去氯气中混有的HCl，正确；③B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，气压过大时液面上升，正确； ④二氧化氯遇热水不稳定，故氯气先通过浓硫酸干燥，正确； 故答案选②③④； 【小问4详解】 二氧化氯的沸点是11℃，氯气的沸点是-34℃，可以采用冰水浴，二氧化氯转化为液态，从而将氯气与ClO2分离； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，该实验最后缺少尾气吸收装置； 【小问6详解】 的物质的量为1mol，1molClO2得到5mol电子，每摩NaClO得到2mol电子，得到和1molClO2相同的电子数需要NaClO 2.5mol，NaClO的质量为2.5mol×74.5g/mol=186.25g。 14. 工业上可通过以下两种方法制纯碱。请回答下列问题： （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸在加热条件下得到正盐和一种易挥发的酸，反应的化学方程式为_______；属于基本反应中的_______；该反应能发生的原因是_______； ②硫酸钠和焦炭、石灰石高温条件下反应生成CaS、纯碱和一种可燃性气体，其化学方程式为_______；1个硫酸钠参与反应，转移_______个电子。 （2）氨碱法的工艺如图所示。石灰石在甲中高温煅烧得到生石灰和二氧化碳，经过一系列流程后得到的碳酸氢钠加热可生成纯碱。 ①图中的中间产物C是_______，D是_______(写化学式)。 ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______。 ③该反应的副产物农业上可用作_______。 （3）碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，某同学认为也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______。 【答案】（1） ①. ① ②. 复分解反应 ③. 生成气体 ④. ⑤. 8 （2） ①. ②. ③. ④. 氮肥(或化肥) （3）不可行；碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体 【解析】 【分析】根据氨碱法工艺图；石灰石在甲中高温煅烧得到生石灰和二氧化碳，氧化钙和水在熟化桶内反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵在混合池中反应生成氯化钙和氨气，氨气通入吸收槽中和饱和食盐水混合，饱和氨盐水进入碳酸化塔和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠和氯化铵溶液在真空过滤器中过滤出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。 小问1详解】 ①食盐和浓硫酸在加热条件下得到正盐和一种易挥发的酸，则产物是硫酸钠和氯化氢，反应的化学方程式为；两种化合物反应生成另外两种化合物，属于基本反应中的复分解反应；利用高沸点酸制备挥发性酸，该反应能发生的原因是有气体生成； ②硫酸钠和焦炭、石灰石高温条件下反应生成CaS、纯碱和一种可燃性气体，根据元素守恒，可燃性气体是CO，其化学方程式为；硫酸钠中S化合价由+6降低为-2，1个硫酸钠参与反应，转移8个电子。 【小问2详解】 碳酸钙加热分解生成CaO与，故A为CaO，B为，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为； 氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成、，反应方程式为； ③是铵盐，该反应的副产物农业上可用作氮肥。 【小问3详解】 由溶解曲线图可知和的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$