陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二上学期第四次质量检测化学试卷

凤翔中学2024－2025学年度第一学期 高二年级第四次质量检测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Pb—207 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1．春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”的叙述中错误的是 A．美丽的烟花发出的五颜六色的光，属于原子光谱中的吸收光谱 B．“扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 C．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料 D．“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠 2．已知101kPa时， ，下列说法正确的是 A．该反应的为吸热反应 B．加入合适的催化剂，将减小 C．碳的燃烧热=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物能量总和大于生成物能量总和 3．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为  。下列有关N的说法中正确的是 A．不能使溴水褪色 B．分子中含有3种含氧官能团 C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3 4．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为。下列叙述正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的平衡产率 C．升高温度，该反应的平衡常数增大 D．合成氨反应中采用高压的目的主要是促进平衡向右移动 5．对于可逆反应：  ，下列各图正确的是 A B C D 6．、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 (Ka1) 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 7．在 时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A．将水加热， 增大，Kw增大，pH减小，则水呈酸性 B．向水中加入少量 固体， 增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， 降低 D．向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， 增大 8．亚硝酸钠()是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，。下列说法正确的是 A．常温下，将0.1的溶液稀释至0.01的过程中，c(H+)一直减小，Ka不变 B．常温下，溶液中，c(H+)>c(OH-) C．在水中的电离方程式为Na++NO2- D．常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性 9．下列对应的离子方程式错误是 A．溶液显酸性，是因为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B．用醋酸除去水壶中水垢： C．向溶液中滴入稀溶液： D．用溶液处理水垢中的： 10．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp C. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+) : c(Mn2+)=2×10-23 D. 向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应 11．下列有关铅蓄电池的说法错误的是 A．铅蓄电池属于二次电池 B．充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 C．放电时，正极上的反应： D．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g 12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是 A. 电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B. a电极上发生的反应方程式为：Cu2++2e-=Cu和 2H2O +2e-= 2OH-+ H2↑ C. 曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q段表示O2的体积变化 D. 电解过程中SO42-向a极迁移 13．下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是 A. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的电化学腐蚀 B. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 C. 可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀 D. 改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 14．下列化学用语表述不正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4 C．基态铝原子核外能量最高的电子的电子云轮廓图可能为： D．p能级的能量不一定比s能级的能量高 X Y M Z 15．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 A．M元素原子的价层电子排布为 B．Y基态原子核外有三个未成对电子 C．X基态原子核外电子的运动状态有6种 D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．(13分)三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。已知： ① ② ③ (1)则的 (用含的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c．增加的量，平衡正向移动 ②当上述反应达到平衡时，在时刻改变条件，时刻反应再次达到平衡状态，如下图甲所示。改变的条件为 ；改变的条件为 。 (3)在2L恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为 。 (4)在恒温恒容密闭容器中，若初始时加入足量的并通入7.0molO2，仅发生反应：。平衡时测得氧气的转化率为50%，容器的压强为5.50MPa，则该反应的平衡常数 (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 (5)中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与的接触位点)：依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成的选择性 (填“高于”或“低于”)生成的选择性，理由是 。 17． (12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； (1)25℃时物质的量浓度均为的下列四种溶液，pH由最大的是 。 a．     b．     c．NaClO     d． (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填序号，下同)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．0.1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．醋酸钠溶液显碱性 (3)25℃时，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中 (填写“>”“=”或“<”)。 (4)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。则的Ka1= 。 (5)常温下几种离子开始沉淀时的pH如下表所示： 离子 pH 7.6 4.4 10.4 向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。 18．(14分)一定物质的量浓度溶液的配制实验和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验。现有下列仪器和用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)  ②锥形瓶  ③酸式和碱式滴定管  ④烧杯(若干)⑤玻璃棒  ⑥天平(含砝码)  ⑦量筒  ⑧药匙。 I．用KMnO4固体配制一定物质的量浓度KMnO4标准溶液 (1)配制240mL一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液时，还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称），进行滴定实验时，不可用待装溶液润洗的仪器是 (填序号)。 A．酸式滴定管　　 　B．碱式滴定管　 　　C．锥形瓶 II．为测定某溶液的浓度，取VmL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为cmol/L标准溶液滴定。 (2)滴定原理为 (用离子方程式表示)，滴定时，达到滴定终点时的现象为 。 (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为 mL。 (4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 27.22 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶未用待装液润洗过，后两次润洗过 (5)根据所给数据，计算的物质的量浓度的表达式(不必化简)C= 。 19．(16分)回答下列问题 (1)下列属于基态Mg原子的核外电子排布式的是 (填序号)，该元素处于元素周期表的 区。 a．      b． c．      d． (2)基态Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素基态原子的外围电子排布式 。 (3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 (4) 第二周期基态原子未成对电子数为2且电负性较小的元素是 (填元素符号)；在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种；若元素R原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，则R是 元素(填元素名称)。 (5)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图2所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。正极的电极反应式为 。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图3所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。阳极反应式为 。 高二化学 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 凤翔中学2024--2025学年度第一学期 高二第四次质量检测化学试题参考答案 1、 选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C D A D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D B C B C 2、 非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．(13分)(1)(2分) (2) ab (2分) 加压或增大S2浓度(1分) 加入(正)催化剂(1分) (3)0.05mol·L-1·min-1(2分) (4) (化简后也可得分，2分) (5) 高于(1分) 生成CO的中间体的活化能高于生成HCOOH的中间体的活化能(2分) 17.(12分,每空2分) (1)b (2)BE (3)= (4)10-1.43 (5) < 18．(14分,每空2分)(1)250mL容量瓶 胶头滴管 C (2) 滴加最后半滴标准溶液后，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪去 (3)21.40 (4)BC (5) 19．(16分)(1) d(1分) s区(1分) (2)球形(1分) (1分) 3d54s1或3d104s1(2分) (3)Z(2分) (4) C(1分) 3 (2分) 氯(1分) (5)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) (6)Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$