黄金卷02（安徽专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（安徽专用） 黄金卷02 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是 A．过滤清液 B．选料捣碎 C．入窖酿酒 D．酒水蒸馏 2．人体健康离不开化学，下列叙述正确的是 A．氧、碳、氢、氮、锌、铁均是人体所需的常量元素 B．健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 3．2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A．工业废水未经净化处理直接排放 B．大量燃放烟花爆竹增添节日气氛 C．合理使用农药、化肥，减少水体污染 D．多开私家车，方便出行 4．掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A．加热固体 B．测溶液pH C．溶解氯化钠 D．称量固体质量 5．金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是 A．锆元素为金属元素 B．锆元素核内质子数是40 C．锆元素的相对原子质量为91.22g D．锆原子在化学反应中容易失去电子 6．火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂(C41H84N2O6P)，有助于神经系统的健康。下列关于神经鞘磷脂(C41H84N2O6P)说法正确的是 A．神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子 B．神经鞘磷脂属于氧化物 C．神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7 D．神经鞘磷脂由134个原子构成 7．下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度越高，分子运动速率越快 B 用体温计测体温 原子间的间隔随温度升高而增大 C 液氮和氮气的化学性质相同 由同种分子构成 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 A．A B．B C．C D．D 8．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 A．该反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为32：17 9．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是 A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中 B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行 C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈 D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬 10．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150g B．20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C．升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大 11．通过下列实验操作和现象得出的结论，合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 黄铜片与纯铜片相互刻画 纯铜片表面有明显划痕 说明纯铜的硬度比黄铜大 B 向某集气瓶中，插入燃着的木条 木条熄灭 集气瓶中盛有的气体是二氧化碳 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧的条件之一 D 时，将固体加入蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至时开始有晶体析出 时，的溶解度为 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验目的 A．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B．将一定质量的硫酸亚铁溶液倒入盛有锌粉的烧杯中 图像 实验设计 C．红磷在密闭的容器内燃烧 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13．（5分）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度   实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 (4)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 14．（6分）如图为实验室常用的气体制备和收集装置。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是 (填字母)。发生反应的化学方程式为 。 (3)用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端须伸入液面以下的原因是 。 (4)用F装置收集氧气，验满的方法是 。 15．（6分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (1)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (2)II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和 。 (3)固体水洗的目的是 。 (4)该流程得到的副产品是 。 (5)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 16．（6+3分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： (1)小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有 (填字母序号)试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是 。铁锈化学式 。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度／％ 时氧气浓度／％ 水／ 食盐质量／ 醋酸／滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 (2)①中时氧气浓度没有变化的原因是 。 (3)对比②④可以得出的结论是 。 (4)小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤，现象和结论。 。 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将铁粉，炭粉和食盐加入集气瓶中，时刻加入水。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)时刻曲线变化的原因是 。 【拓展交流】 (6)根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有 (任写一点) 17．（5分）某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。 (1)尿素中氮元素的质量分数是 。 (2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（安徽专用） 黄金卷02 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C C B C C D D A D C D 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13. （5分）(1)酸（1分） (2) 有刺激性气味的气体产生（1分） AgNO3溶液（1分） (3)控制加入熟石灰的量（1分） (4)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素（1分） 14. （6分）(1)集气瓶（1分） (2) AE（1分） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） (3)防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出（1分） (4)把带火星的木条放到b导管口处，若木条复燃，则集满（1分） 15. （6分）(1)防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料（1分） (2)防止过氧化氢受热分解（1分） (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物（1分） (4)NH4Cl（1分） (5) （2分） 16．（6+3分）(1)A （1分） 铁与氧气和水共同作用（1分） Fe2O3（1分） (2)铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变（1分） (3)食盐能加快铁的生锈（1分） (4)将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快（1分） (5)集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量(合理即可) （2分） (6)干燥剂/除氧剂/暖宝宝/发热贴(合理即可) （1分） 17. （5分）(1) 46.7%（1分） (2)解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x， （2分） （1分） x=1320t（1分） 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量1320t。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（安徽专用） 黄金卷02 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是 A．过滤清液 B．选料捣碎 C．入窖酿酒 D．酒水蒸馏 【答案】C 【详解】A、过滤清液，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化； B、选料捣碎，只是物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、入窖酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、酒水蒸馏，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2．人体健康离不开化学，下列叙述正确的是 A．氧、碳、氢、氮、锌、铁均是人体所需的常量元素 B．健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 D．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 【答案】C 【详解】A、氧、碳、氢、氮均是人体所需的常量元素，锌、铁是人体所需的微量元素，说法错误，不符合题意； B、胃液的主要成分是盐酸，因此胃液呈酸性，其pH值应小于7，健康人体胃液的pH值通常在0.9-1.5之间，说法错误，不符合题意； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，符合题意； D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能与皮肤接触，肥皂水呈碱性，能够中和蚁酸，因此可将肥皂水涂在叮咬处以减轻痛痒，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题相符的是 A．工业废水未经净化处理直接排放 B．大量燃放烟花爆竹增添节日气氛 C．合理使用农药、化肥，减少水体污染 D．多开私家车，方便出行 【答案】C 【详解】A、工业废水中含有各种有害物质，如果未经处理直接排放，会对水体造成严重污染，破坏生态环境，不符合主题，不符合题意； B、 大量燃放烟花爆竹增添节日气氛，会产生大量的有害气体和颗粒物，对空气质量和人体健康造成危害，同时也浪费了资源，不符合主题，不符合题意； C、合理使用农药、化肥，减少水体污染，符合可持续发展的理念，与主题相符，符合题意； D、多开私家车，方便出行，对增加污染物的排放，不符合主题，不符合题意。 故选：C。 4．掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A．加热固体 B．测溶液pH C．溶解氯化钠 D．称量固体质量 【答案】B 【详解】A、加热试管内固体药品时，试管口要略向下倾斜，选项错误； B、测溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，选项正确； C、量筒不能用于溶解氯化钠，选项错误； D、称量药品时，需要将药品放在天平的左盘上，砝码放在右盘上面，选项错误。 故选B。 5．金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是 A．锆元素为金属元素 B．锆元素核内质子数是40 C．锆元素的相对原子质量为91.22g D．锆原子在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表一格中的信息可知，锆原子中的质子数=原子序数=40，故选项说法正确； C、由元素周期表一格中的信息可知，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法错误； D、根据原子结构示意图，锆原子最外层电子数是2，所以在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 6．火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂(C41H84N2O6P)，有助于神经系统的健康。下列关于神经鞘磷脂(C41H84N2O6P)说法正确的是 A．神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子 B．神经鞘磷脂属于氧化物 C．神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7 D．神经鞘磷脂由134个原子构成 【答案】C 【详解】 A、分子是由原子构成的，1个神经鞘磷脂分子中含有2个氮原子，故A错误； B、神经鞘磷脂中含有碳、氢、氧、氮、磷五种元素，不属于氧化物，故B错误； C、神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为（1×84）：（14×2）=84: 28=21: 7，故C正确； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，1个神经鞘磷脂分子由41个碳原子、84个氢原子、2个氮原子、6个氧原子和1个磷原子，共134个原子构成的，故D错误。 故选: C。 7．下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度越高，分子运动速率越快 B 用体温计测体温 原子间的间隔随温度升高而增大 C 液氮和氮气的化学性质相同 由同种分子构成 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动速率越快，A选项正确； B、体温计中的物质是汞，汞由汞原子构成。用体温计测体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，B选项正确； C、液氮和氮气都是由氮分子构成的，它们的化学性质相同，是因为由同种分子构成，C选项正确； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，D选项错误。 故选：D。 8．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 A．该反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为32：17 【答案】D 【详解】A、该反应中，反应前氮气中氮元素化合价为0，反应后氨气中氮元素化合价为-3价；反应前水中氧元素化合价为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0价，氨元素和氧元素的化合价都发生了改变，叙述正确，不符合题意； B、根据微观示意图可知，该反应是氮气和水在光、催化剂作用下生成氧气和氨气，反应的化学方程式为：2N2+ 6H2O 4NH3+3O2，参加反应的甲（N2）和乙（H2O）的分子个数比为1：3，叙述正确，不符合题意; C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都不变，叙述正确，不符合题意； D、根据反应的化学方程式，反应生成的丙（O2）和丁（NH3）的质量比为（3×32）：（4×17）=24：17，叙述错误，符合题意。 故选D。 9．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是 A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中 B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行 C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈 D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬 【答案】A 【详解】A、铝合金导电性较好，使飞机不容易被闪电击中，故选项说法错误； B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故选项说法正确； C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故选项说法正确； D、铝合金的硬度较大，可以做飞机的材料，故选项说法正确； 故选：A。 10．不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．20℃时烧杯中溶液的质量为150g B．20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C．升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20~100 ℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大 【答案】D 【详解】A、在20°C时，根据溶解度表，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，将50gNaCl加入100g水中，只能溶解36.0g，溶液质量应为136g，而不是 150g，错误； B、20°C 时，100g水中最多溶解36.0g NaCl，已经加入 50g NaCl，若再加入50g水，150g 水中最多能溶解质量=，50g<54g，50g NaCl能完全溶解，不会有固体剩余，错误； C、20°C时，50gNaCl加入100g水中形成饱和溶液。当升温到100°C时，100g水中能溶解39.8g NaCl，50g>39.8g，溶液依然是饱和溶液，有固体剩余，烧杯中的饱和溶液变仍为饱和溶液，错误； D、从溶解度表可以看出，20~100°C时，NaCl的溶解度从36.0g逐渐增大到39.8g，即NaCl的溶解度随温度的升高而增大，正确。 故选D。 11．通过下列实验操作和现象得出的结论，合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 黄铜片与纯铜片相互刻画 纯铜片表面有明显划痕 说明纯铜的硬度比黄铜大 B 向某集气瓶中，插入燃着的木条 木条熄灭 集气瓶中盛有的气体是二氧化碳 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧的条件之一 D 时，将固体加入蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至时开始有晶体析出 时，的溶解度为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、黄铜属于合金，合金的硬度大，铜片上出现清晰的痕迹，说明纯铜的硬度小于黄铜，结论不合理； B、向某集气瓶中，插入燃着的木条，木条熄灭，说明该气体不具有助燃性，不能证明该气体是二氧化碳，结论不合理； C、将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧的条件之一，结论合理； D、50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20℃时开始有晶体析出，因此溶解度无法确定，结论不合理； 故选C。 12．下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验目的 A．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B．将一定质量的硫酸亚铁溶液倒入盛有锌粉的烧杯中 图像 实验设计 C．红磷在密闭的容器内燃烧 D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 【答案】D 【详解】A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为，由化学方程式可知，每2个氧分子和1个甲烷分子点燃生成1个二氧化碳分子和2个水分子，分子总数不变，图像与实验设计对应错误； B、每65份质量的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和56份质量的铁，固体质量逐渐减小，图像与实验设计对应错误； C、原密闭容器内有空气，压强不为0，图像与实验设计对应错误； D、催化剂只能改变反应的速率，不能影响生成氧气的质量，图像与实验设计对应正确。 图像与实验设计对应正确的只有1项，故选：D。 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13．（5分）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度   实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (3)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 (4)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 【答案】(1)酸 (2) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 (3)控制加入熟石灰的量 (4)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 【详解】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5，则该土地的土壤偏酸性； （2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，故实验现象为有刺激性气味的气体产生； 根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵； （3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量； （4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 14．（6分）如图为实验室常用的气体制备和收集装置。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是 (填字母)。发生反应的化学方程式为 。 (3)用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端须伸入液面以下的原因是 。 (4)用F装置收集氧气，验满的方法是 。 【答案】(1)集气瓶 (2) AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出 (4)把带火星的木条放到b导管口处，若木条复燃，则集满 【详解】（1）由图可知仪器①为集气瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故要收集较纯净的氧气可用装置E收集。故填：AE； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出，用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端须伸入液面以下； （4）氧气的密度比空气大，具有助燃性，用F装置收集氧气，气体应长进短出，故验满的方法是：把带火星的木条放到b导管口处，若木条复燃，则集满。 15．（6分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (1)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (2)II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和 。 (3)固体水洗的目的是 。 (4)该流程得到的副产品是 。 (5)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料 (2)防止过氧化氢受热分解 (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 (4)NH4Cl (5) 【详解】（1）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料； （2）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，防止CaO2•8H2O受热分解，同时防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量； （3） CaO2·8H2O难溶于水，用“水洗”可以除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物； （4）根据反应Ⅱ化学方程式可知道，副产物是NH4Cl； （5）过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。 16．（6+3分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的铁制品生锈展开了项目式探究。 【任务一】探究铁生锈的条件 实验1： (1)小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有 (填字母序号)试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈的条件是 。铁锈化学式 。 【任务二】探究铁生锈速率的影响因素 【查阅资料】炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应 实验2： 小组同学设计如上图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度／％ 时氧气浓度／％ 水／ 食盐质量／ 醋酸／滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 1.0 0 0 20.8 15.2 ③ 1.0 0 5 20.8 12.7 ④ 1.0 1.0 0 20.8 8.0 (2)①中时氧气浓度没有变化的原因是 。 (3)对比②④可以得出的结论是 。 (4)小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证。简述实验步骤，现象和结论。 。 【任务三】探究铁生锈能量的变化 小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将铁粉，炭粉和食盐加入集气瓶中，时刻加入水。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)时刻曲线变化的原因是 。 【拓展交流】 (6)根据铁生锈的原理分析，铁粉在生活中的相关用途有 (任写一点) 【答案】(1)A 铁与氧气和水共同作用 Fe2O3 (2)铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变 (3)食盐能加快铁的生锈 (4)将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快 (5)集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量(合理即可) (6)干燥剂/除氧剂/暖宝宝/发热贴(合理即可) 【详解】（1）小组同学设计如上图的实验1进行实验，一段时间后，当观察到只有A管中的铁钉与氧气、水同时接触，出现了明显生锈现象，B管中的铁钉只与水接触，不生锈，C管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，由此可以得出铁生锈的条件是需要氧气和水共同作用，铁锈化学式为Fe2O3；故填：A；铁与氧气和水共同作用；Fe2O3； （2）铁生锈的条件是铁同时接触水和氧气，实验2的①中只有氧气，没有水，铁粉不会生锈，所以氧气的浓度没有发生改变，故填：铁粉未与水接触，没有生锈，氧气浓度不变； （3）由表中数据可知，②中没有加食盐和稀醋酸，④中加了食盐，没有加稀醋酸，唯一的变量是是否加食盐，④中200s时氧气的浓度更低，说明铁消耗氧气的速率更快，由此可得出食盐可以加快铁生锈，故填：食盐能加快铁的生锈； （4）若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，其实验方案为：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快； 故填：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快； （5）由图可知，集气瓶中温度先升高，后降低，集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量； 故填：集气瓶中温度升高，是因为时刻加入水后，铁与氧气和水同时接触发生铁的生锈，且铁生锈是放热反应；集气瓶中温度下降并慢慢恢复至室温，是因为时刻后铁生锈接近停止，产生的热量小于体系散失的热量(合理即可)； （6）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，且铁生锈是放热反应；利用铁粉生锈的原理，可用作干燥剂、除氧剂、暖宝宝或发热贴，故填：干燥剂或除氧剂或暖宝宝或发热贴(合理即可)。 17．（5分）某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。 (1)尿素中氮元素的质量分数是 。 (2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 【答案】(1) 46.7% (2)解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x， x=1320t 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量1320t。 【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数是； （2）见答案。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$