第9单元 专题6 溶质质量分数的计算与应用-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学习题课件(人教版2024)

第九单元　溶液 专题6　溶质质量分数的计算与应用 1 1. （原创题 生产生活）“四叶草”如期绽放，世界共赴“东方之约”。第五届进博会期间，上海市政府利用消毒剂如二氧化氯进行杀菌消毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如表。 （1）二氧化氯消毒液的溶质化学式是 _____，从该溶液中取出1 g，则取出溶 液中溶质的质量分数为______。 类型1 利用溶质质量分数定义的计算 ClO2 60% 2 3 4 5 6 7 1 2 （2）某次消毒，需把这种溶液稀释为1%，共取了原溶液0.1 L，其中溶质的质量为_____g。 （3）欲配制36 kg质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？加水多少毫升？（写出计算过程） 72 2 3 4 5 6 7 1 解：（3）设需要这种浓二氧化氯消毒液的体积为x，由溶液稀释前后溶质的质量不变可知，1.2 g/mL×x×60%=36 kg×1 000 g/kg×1%，解得x=500 mL；则需要加水的质量为36 000 g-500 mL×1.2 g/mL=35 400 g，由于水的密度为1 g/mL，则所需水的体积为35 400 mL。 答：需要这种浓二氧化氯消毒液500 mL，加水35 400 mL。 2 3 4 5 6 7 1 2. （滨州中考）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0 g过氧化氢溶液放入盛有2.0 g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0 g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4 g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。 请计算回答： （1）反应后产生氧气的质量是_______g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 类型2 根据化学方程式求溶质质量分数 1.6 2 3 4 5 6 7 1 5 解：（2）设产生1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 　　　　 2H2O + O2↑ 68 32 x 1.6 g = 　x=3.4 g　所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=6.8%　 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 MnO2 ——— ——— 2 3 4 5 6 7 1 3. （永州中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液 D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙 类型3 溶质质量分数与溶解度曲线 B 2 3 4 5 6 7 1 7 4. （自贡富顺模拟）为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。 试计算： （1）样品中铜的质量分数为_______。 （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 类型4 溶质质量分数与坐标曲线 67.5% 2 3 4 5 6 7 1 8 解：（2）设参加反应的稀硫酸的质量为y，反应生成硫酸锌的质量为z。 　　　　　Zn + H2SO4 　　 ZnSO4 + H2↑ 　　　　　 98 　 161 2 　　　　　 9.8%×y 　 z 0.10 g = 　y=50 g　 = 　z=8.05 g　故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈15.1%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 —— —— 2 3 4 5 6 7 1 5. （安徽模拟）取10 g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。 （1）混合物中铜粉的质量是_________。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 类型5 溶质质量分数与表格 5.2 g 2 3 4 5 6 7 1 10 解：（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Mg + H2SO4 　　　 MgSO4 + H2↑ 24 98 1.3 g 20 g×x　 = 　x≈26.5% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%。 —— —— 2 3 4 5 6 7 1 学霸说 分析表格数据，第1次加入20 g稀硫酸，固体减少了_______，第2、3次也减少相同质量，说明20 g稀硫酸恰好能和______g镁反应，第4次加入20 g稀硫酸，参加反应的固体的质量为6.1 g-5.2 g=0.9 g，说明_______________________，最后剩余固体的质量为______的质量，故混合物中铜粉的质量为_______g。 1.3 g 1.3 第4次，镁已完全反应 铜 5.2 2 3 4 5 6 7 1 6. （新情境 科技发展）神舟十七号载人飞船发射成功并顺利接轨空间站，两个乘组“太空会师”。制造载人飞船离不开合金，白铜（铜镍合金）是常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活动性与铁相似，且与稀硫酸反应产物中镍元素显+2价。为测定20 g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请计算： （1）白铜样品中镍的质量分数为________。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 类型6 溶质质量分数与实验 14.75% 2 3 4 5 6 7 1 13 解：（2）设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Ni + H2SO4 　　　 NiSO4 + H2↑ 59 98 2.95 g x　 = 　x=4.9 g　所用稀硫酸溶质的质量分数为 ×100%=9.8%。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 —— —— 2 3 4 5 6 7 1 7. （新情境 生产生活）下图为某品牌钙片的商品标签，小军同学为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），他取20片该钙片，进行如下实验： 2 3 4 5 6 7 1 15 （1）小军把20片钙片研碎时用到的化学仪器是______________。 （2）该钙片中钙元素的质量分数为_______。 （3）若向滤液中加入7.4 g水，最后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） 研钵 20% 2 3 4 5 6 7 1 16 解：（3）设反应生成氯化钙的质量为y。 CaCO3 + 2HCl 　　 CaCl2 + H2O + CO2↑ 　111 44 　 y 4.4 g = 　y=11.1 g　 故最后所得溶液溶质的质量分数为 ×100%≈9.8%。 答：最后所得溶液溶质的质量分数为9.8%。 —— —— 2 3 4 5 6 7 1 绿卡图书—走向成功的通行证 18 $$