2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．小华同学查阅资料获悉，成年人每分钟大约需要吸入2L氧气。已知空气中氧气的体积分数约为21%，在标准状况下氧气密度约为1.43g/L。计算： (1)在标准状况下，2L氧气的质量是 g。 (2)成年人每小时大致需要吸入多少L空气？ 2．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12），请按要求计算： (1)异绿原酸由 元素组成； (2)异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是 。 3．军事上用氢化锂(LiH)作氢气发生来源。(反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑)。请计算： (1)水中氢、氧元素的质量比为 。 (2)40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 4．如图为某药品的说明书的一部分： (1)该药品为补铁药物，“铁”是指 ； A．单质 B．分子 C．元素 (2)硫酸亚铁的相对分子质量是 ，铁元素的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 5．生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示。根据图像回答： (1)完全反应后共生成气体 g。 (2)试计算该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 6．某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求： (1)制得氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 7．人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3 (1)黄铜矿是炼铜的主要原料，炼铜过程中铜的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质，流程如上图所示。反应1中，Cu2O中铜元素的质量分数为 （精确到0.1%）；反应2中，用100kg含Cu2S96%的矿石，理论上炼得铜的质量是多少？ （写出计算过程） (3)孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石（杂质不参与反应），生成CuO的质量随时间变化如图所示。 在t1℃时，剩余 kg孔雀石未分解。 8．实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： 回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选择的发生装置是______（填字母序号）。 A． B． (2)求反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量（写出完整的计算过程，结果准确到0.1g）？ 9．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂和50g的稀盐酸溶液(整个过程不考虑盐酸的挥发)进行如图所示实验。试分析并计算：    (1)反应生成气体的质量为 g。 (2)请列式计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 10．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： (1)25g大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 11．低钠盐适合有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠()是低钠盐的一种。请计算： (1)苹果酸钠的相对分子质量 ； (2)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则该病人一天摄入钠元素的质量约多少克？(计算结果精确到0.1g) 12．铁元素是人体所需的微量元素之一，铁元素在人体中具有造血功能，参与血蛋白、细胞色素及各种酵的合成，促进生长。如图是某品牌补铁片标签上的部分文字说明。据此计算： 　　　　　硫酸亚铁片 【成分】每片含 FeSO4　152mg 【规格】每片 0.3g 【适用证】各种原因引起的缺铁性 贫血 【用法用量】口服成人每次1片， 一日3次 (1)硫酸亚铁中铁、硫、氧元素的质量比为 。 (2)硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)如果按说明书服用该补铁片，那么成人每天补充铁元素的质量为 mg。（保留整数） 13．氢能源是未来新能源车的主流。氢化钙(CH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算： (1)上述两种氢化物中，含氢量高的是 ；CaH2中金属与非金属的质量比为 。 (2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)2.86 (2)×60min≈571.43L 答：成年人每小时大致需要吸入571.43L。 2．(1)三/3 (2)2：1 3．(1)1：8 (2)设：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为x。 x=10g。 答：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为10g。 4．(1)C (2) 152 36.8% 5．(1)0.2 (2)设参加反应的铁的质量为x， x=5.6g 铁合金样品的含碳量为：， 1.8%小于2%，所以该铁合金是钢； 答：该铁合金是钢。 6．(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 7．(1)降低 (2) 88.9% 设理论上炼的铜的质量为x，则 解得x=38.4kg 则理论上炼得铜的质量是38.4kg。 (3)136.2 8．(1)A (2)解：设混合物中二氧化锰的质量为x。 ， x=4.4g 答：混合物中二氧化锰有4.4g。 9．(1)6.6 (2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x x=15g 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 答：则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。 10．(1)25g-5g=20g 答：25g大理石中碳酸钙的质量为20g。 (2)解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x， x=8.8g 答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为8.8g。 11．(1)156 (2) 12．(1)56:32:64(或7:4:8) (2)36.8% 硫酸亚铁中铁元素的质量分数是： (3)168 成人每次一片，每日3次，故每日3片，每日服用硫酸亚铁的质量为：152×3=456mg，成人每天补充铁元素的质量为： 13．(1) H2O/水 20：1 (2)由质量守恒定律可知，反应后生成氢气的质量为；设氢化钙样品中CaH2的质量为x， 则氢化钙样品中CaH2的质量分数为 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$