浙江省宁波市奉化区2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试题

奉化区2024学年第一学期期末联考 高二化学试题 说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12　N-14　O-16 S-32 Fe-56 2． 请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第Ⅰ卷 选择题部分（共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合要求） 1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 2．化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．制作馒头时添加膨松剂 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．向炉膛内鼓风 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 3．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A．PCl3的VSEPR模型： B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C．激发态硼原子的电子排布图： D．基态29Cu原子的电子排布式： 4．下列实验方案或装置能达到目的的是 ① ② ③ ④ A．图①：用于定量测量化学反应速率 B．图②：用于中和热的测定 C．图③：可以探究H2O2分解的热效应 D．图④：2NO2(g) ⇋ N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动 5．下列说法错误的是(　　) A．ns能级电子的能量可能低于(n－1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 6．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B．已知，则可知金刚石比石墨更稳定 C．已知稀溶液中，，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3 △H=-38.6kJ/mol 7．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 8．BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D．二聚体分子BeCl2为极性分子 9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇋ H++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 10．物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是 选项 实例 解释 A CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性大于Cl，使得F3C－的极性大于Cl3C－，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子 B 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧O3是非极性分子 C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 D 第一电离能： Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级 11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为： B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．总反应的化学反应速率取决于反应Ⅰ 12．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确的是 A．相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B． C．断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D．的生成热与燃烧热在数值上相等 13．如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，发生N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g) 反应，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是 A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中c点，v(正)>v(逆) C．图中b点，容器内气体 D．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降 14．是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A．a电极为电源的正极 B．生成和的物质的量比为1:3 C．转移电子后，阴极区加入可复原 D．二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 15．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点：X2Z>X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．键角：QZ3>QZ2 D．与离子空间结构均为三角锥形 16．将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表lg c(H2C2O4)的变化 B．时，溶液的 C．任意下均有： D．时， 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（共52分） 17．（9分）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： 元素 结构及性质 A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置为 ，E原子的价层电子排布图为 ； (2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序 （用元素符号表示，下同），元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序 ； (3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为 ，有 种运动状态不同的电子； (4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为 ，Y离子的空间结构为 ； (5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式 。 18．（12分）25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S H2CO3 HClO CuS Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 (1)前三种酸由强到弱的顺序是 。 (2)同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为 。 (3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11) (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是 。 A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 (6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇋CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。 19．（6分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。 请回答下列问题： (1)气体X、Y分别是 、 (填化学式)。 (2)燃料电池中正极的电极反应式为 。 (3)比校a%、b%和c%的值，由大到小排序 。 20．（11分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为： N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)  ，请回答下列问题： (1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表： 化学式 标准熵： 191.2 130.7 192.8 计算合成氨反应的熵变 ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在_______________条件下有利于反应自发进行。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C．当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡 D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率 (3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 。(保留3位有效数字) (4)研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因： 。 (5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图 。 21．（14分）生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3 (1)请写出在硫化细菌作用下转化生成的离子方程式 。 (2)请选择合适的试剂X_____。 A．新制氯水 B．双氧水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾 (3)调节的范围在 之间，试剂是 (写出一种即可) (4)测定的纯度 I．用分析天平称取晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液； Ⅱ．取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积 19.95 20.30 22.1 ①标准液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②对于上述滴定操作，下列描述正确的是 。 A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上 B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡 C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口 D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶 E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下 ③滴定终点的现象是 。 ④该晶体的纯度是 (保留2位小数)。 ⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。 A．在配制待测液定容时仰视 B．原锥形瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放KMnO4标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．滴定终点时仰视读数 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$