河南省安阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

安阳一中2024-2025学年第一学期期末考试 高二化学试题卷 相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单项选择题（本大题14小题，每小题3分，共42分） 1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．草木灰(主要含)加开水洗油锅 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．酿酒时加酒曲酶 D．地窖保存粮食 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．基态氧原子的价电子轨道表示式： D．用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成： 3．已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中水电离出的数目为 B．向溶液通氨气至中性，数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 D．的盐酸含有阳离子总数为 5．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O = NH3·H2O + H+ C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4： CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 6．关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．图①装置可制备消毒液 B．图②装置可探究温度对化学平衡的影响 C．图③装置将化学能转化为电能 D．图④装置可探究盐酸与溶液反应的热效应 7．磷酸燃料电池是以浓磷酸为电解质的新型燃料电池。某探究小组模仿氯碱工业设计装置如下图所示，下列说法正确的是 A．装置正极的电极反应为 B．向中反应后电解质溶液加入溶液并调至中性存在： C．电池工作时，外电路中转移电子，则装置阴极附近产生 D．工作一段时间后观察到试管中溶液颜色变浅，证明装置阳极产生的气体与 发生反应 8．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A．I1→I2的反应为该反应的决速步 B．该反应过程中一定存在H-O键断裂 C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热 9．固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A．可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B．在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C．在水中可能有和胶体生成 D．与盐酸反应后有和生成 10．下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可发生反应： 和的水解相互促进 B 向白色悬浊液中加几滴， 沉淀由白变黑 实验温度下： C 压缩装有NO2密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 常温下，与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 11．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中 含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比 甲基橙的大 12．牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A． 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B．该温度下，的溶度积常数表达式为 C．可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿 D．含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生， 从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 13．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．第一电离能： D．相同条件下，在水中的溶解度： 14．如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A． 图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平 衡常数与温度的关系图，图中三点都已经达到平衡状态 B． 图②为平衡时，反应中A的转化率与温度的变化曲 线，该反应为放热反应，且B点时， C． 图③表示稀释等体积的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸 性更强 D． 图④中向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应： ，则该反应的平衡常数为 二、非选择题（本大题4小题，每空2分，共58分） 15．（14分）按要求填空 (1)短周期元素、、、、原子序数依次增大。基态、、原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与同主族。 ①基态原子核外有 种不同空间运动状态的电子。 ② 、、三种元素中，电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 ③关于元素、、、、及其化合物，下列说法正确的是 。 a．第一电离能的大小可以作为判断以上元素金属性强弱的依据 b．电负性的大小可以作为判断以上元素非金属性强弱的依据 c．最高价氧化物的水化物分子中，原子采取杂化 d．原子为中心原子且杂化的，其分子的空间结构一定为直线形 (2)杂环化合物构成环的原子除碳原子外，还至少含有一个杂原子。最常见的杂原子是氮原子、氧原子、硫原子。杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中。 ①1个吡咯分子中含有键数目是 个。 ②噻吩沸点低于吡咯的原因是 。 ③图、、分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。表示第一电离能的变化的是图 (填、或)。 ④的键角 的键角(填“大于”或“小于”)。 16．（14分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)利用和空气中的可合成氨，同时生成。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ．  ； 则上述合成氨的热化学方程式为 。 (2)合成尿素［］的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率 （填“>”“<”或“=”）。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填选项字母）。 A．升高温度                                         B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去                            D．增大反应体系的压强 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 ① 温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数 为 （保留三位有效数字），X点对应的平衡常数 （用分压表示，保留小数点后三位）。 ② 如图所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为 ，通入的目的是 。 17．（14分）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 (1)中钛元素的化合价为 ；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 ；滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为 。 (4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为 。 (5)已知  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 18．（16分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，请写出NaCN被氧化的离子方程式： 。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 (2)① 装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是 ；写出A中反应的化学反应方程式： 。 ②装置B的作用是 。 (3)实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 (4)实验中所用药品Na2CO3中阴离子空间构型是 。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。 制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 (5)计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学参考答案 一、单项选择题（本大题14小题，每小题3分，共42分） 1-5：ACAAC 6-10:CBDCB 11-14:BDCB 二、非选择题（本大题4小题，每空2分，共58分） 15（14分） (1) 5 O>N>C bc (2) 10 吡咯会形成分子间氢键 a 大于 16（14分） (1) 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) =+1266.0kJ/mol (2) < C D (3) 78.6% 0.086 NO+2H2O = NO3-+4H+ 使电解产物全部转化为硝酸铵 17（14分） (1) +4 增大接触面积，加快酸溶速率 SiO2 (2) FeTiO3+4H+ = TiO2++Fe2++2H2O (3) 110-23.9 (4) 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，无沉淀产生 (5) C与O2反应减小了O2浓度，且C与O2反应放热，温度升高，平衡正向移动 18（16分） (1) 碱 2CN-+2ClO2 = 2CO2+N2+2Cl- (2) 圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2+H2O (3) CD (4) 平面三角形 (5) 99.2% 学科网（北京）股份有限公司 $$