山东省青岛市2024-2025学年高二上学期调研检测化学试题

青岛市2025年高二年级调研检测 化学试题 2025.01 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A.工业上将煤气化可以提高能源利用率 B.常温下Fc(OHz可自发氧化为F(OH,则该反应△H<0 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D.为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 2.下列分子属于极性分子的是 A.C2H4 B.NF3 C.SO3 D.SiCl 3原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有 一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电 子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为ns'p2-'。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>W B。该分子中有两种元素第一电离能比氮小 Z-x-Y C.W2Y和YZ2分子的空间构型均为V形 D.。该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 4.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH一NH,+NH。TC下，液氨中NH的平衡 浓度为1×10-1moL'。下列说法正确的是 A,液氨中能发生反应：KNH2+NH,C1=KC+2NH3 B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，cNH)减小 C,增加NH,电离平衡正向移动，cNH)增大 D.仅改变温度，可以使液氨中cNH)<cNH) 高二化学试题第1页共8页 5、下列离子方程式书线错误的是 A、NS溶液和AC溶液混合：2A*+3S26H0=2AI(OH1+3H81 B、加入NH.HCO将M*沉为碳酸锰：Mn3*+2HCO°=MnCO,ICO,↑+HO C,酸性KMO溶液满入草酸中：5CO32MnO,+16H*=2Mn3++10CO,1+8HO D.锅炉水垢中加入饱和NCO溶液：CaSO4(s)+CO,2(aq)=CaCO(8)+SO2(aq) 6,化学能与电能的相互转化在生产生语中应用广泛。下列说法错误的是 石围 溶液 溶液 整融氯化钠 Cu(NHsHJSO,溶液 丙 A、装置甲工作一段时闻后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2、 B、装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C.装置丙若银电极增重37.8g,理论上有0.35mol电子通过外电路 D.装置丁的正极反应式：Fe3*+e=Fe2 7,固体酸分子筛（可表示为AQ)催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列 说法错误的是 C.H(g)HO(g) 13.6H 3.5 -93 吸附 过波态1过波态2 反应进程 A,乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B.反应的决速步活化能为45.8 kcal-mol1 C、反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D.该条件下反应为CH;CH2OH(g)=C2H4(g+HO(g)△H=+13.6 kcal-mol-I 高二化学试题第2页共8页 8.羟胺NHOH易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[NH3OHC]用于药品的 合成。常温下，KHNO2)=7.2×10,KNHH0)=1.8×10~5,KNH20H=8.7×109。 下列说法正确的是 A.0.1molL-'NH3OH)NO2溶液的pH大五7 B.向0.1mol-L-NH4NO2溶液加入少量NaNO2固体，溶液中H*浓度增大 C.0.Imol-L-I溶液的pH:HNO2<NH4Cl<NH3OHCl<NHOH D.向NH,OH溶液中通入HC至pH=5,溶液中HOH贮=8,7 c(NH2OH) 9.向含Co2*、Ni2+的FeSO,溶液中加入Na2S溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入NaHCz0(4 溶液沉铁，过滤得FeC2042H0。常温下，K1HS)=1.1×107,K(H2S)=1.3×10-3; Ka(H2C20)=5.6×102,K(H2C204)=5.4×105。下列说法错误的是 A.配制FeSO4溶液时需加入稀硫酸，抑制Fe2+的水解 B.0.Imol-L-1NaS溶液中：cHs)>c(S2-) C.0.2 mol-L-NaHC2(04溶液显酸性 D.沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高FeC2O42HzO的产率 10. 处理某铜冶金污水（含Z*、Fe3、A1*、Cu2)的部分流程如下： 石灰乳 NaS溶液 污水一 pH=4 混合槽酊 沉淀池虹 混合槽和 沉淀池口 →出水 沉渣I 沉渣和 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度 ≤1×10mol1时，可认为沉淀完全。 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)方 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Kp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是 A.“沉淀池”中A*浓度为1×10-32molL- B.“沉渣Ⅱ"为CuS和ZnS C.“沉淀池r中Zm2完全沉淀时，溶液中4G =2.5×1010 c(Zn2+) D.“出水”液体中的阳离子只有Na 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 高二化学试题第3页共8页 11.空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电 极)。下列说法正确的是 气体X 气体YQ a隔膜1 —HO A.a为阴极，气体X为氧气 H-O 酸性电解质溶液 B。隔膜2为阴离子交换膜 C,b的电极反应式为4OH-4eˉ=O2↑+2H0 D.理论上转移0.3mol电子时，c极上有1.68L(STP)气体发生还原反应 12.Fe3+可与HO、SCN、C、F等形成配离子，[Fe(HO)%+浅紫色、Fc(SCN)-红色、 FcCl厂黄色、FeF6-无色。验证实验如下： 、溶液Ⅲ Fe(NO)-9H2O(s)- O溶液I5滴0.01moL-KSCN溶液溶液n5滴0.Imol-L-NaF溶液 ①（黄色） (红色) ③ (无色)】 ② 下列说法错误的是 A.F©HO)%]+中H-O-H的键角大于HO分子中H一O一H的键角 B.1mol[Fe(SCN)6]3-中含18molo键 C.若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色 D.据实验②③可推测，F-与Fe3+配位的能力强于SCN 13.恒容密闭容器中1mo1 C2HsOH和一定量H0反应：C2HsOH(g)+3HO(g)一2CO2(g)+6H(g)。 按投料比=CO1:3或135，CH,OH的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正 n(H2O) 确的是 A.=1:3 B.反应速率：M正>b正 C.点a、b、c对应的化学平衡常数：K=K￥Ke D,当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态X T TK 14.空气中CO2浓度会影响珊瑚礁（主要成分为CaCO)的生态。探究珊瑚礁水体环境gX) (X为HCO、HCOˉ、CO,2-或Ca2+)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A.线③表示HCO,与pH的关系 B、Ka(H2CO)的数量级为10-6 光10.31. 7.9-3.4 a404 C.Ksp(CaCO3)=1X10-%2mol2.L-2 H2CO -5 6.3,- D.c点坐标为(83，-5) ② 021 高二化学试题第4页共8页 4681012pH 15.CH;COOH-CHsCOONa和NaH2PO4一NazHPO4等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中 微粒浓度比的对数值1 CHCOO出和1gPO2与pH的关系如图。常温下，K(CHC00 c(CH;COO-) c(HPO-) =1.7×105,g1.7≈0.2。下列说法正确的是 c(CH:COOH) g d(CH,COO-) 或1gHPO c(HPO-) 44.867.28pH A. 线表示1g0,2与pH的关系 c(HPO-) B.水的电离程度：a>b C. (H-PO(CHCOO )=10-24 c(HPO-)c(CH:COOH) D,当cHPO42-)=c(HPO4)时，c(CH3COOH<c(CH3COO-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G,其结构简式如图。 回答下列问题： (1)r在周期表中与Co同列。Co的原子序数为 一，其基态原子价电子排布式 为 ,G中r的配位数为，组成G的元素中原子半径最小的是 (填 元素符号)。 (2)表示F原子撒发态的电子排布式有（填标号，下同），其中能量最高的是 A.1s22s22p3p2 B.1s22s22p3d2 C.1s22s22p3d+D.Is22s22p3pl3d (3)组成G的元素的杂化方式共有种。吡啶〔)含有与苯类似的大键，可表示 为一，G中N原子使用 轨道与r原子成键。 17.(12分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： (1)氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，2gH2燃烧生成水蒸气放热242kJ,1mal 液态水蒸发吸热44kJ。表示H燃烧热的热化学方程式为 (2)可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 高二化学试题第5页共8页 电源 甘氨酸 →HC00+ HSO4溶液 -KOH溶液 NO HO H:C2O+NH:OH- 一HCHO 电解质溶液 双极膜 图甲 图乙 ①电极a上的电极反应式为 ②每生成4mol硝酸，通过质子交换膜"的H为 mol。 (3)我国科学家设计了一种草酸(HCO)和NHOH偶联生产甘氨酸(NH2CH2COOH), 装置如图乙，图中双极膜中HO解离的H+和OH厂在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液H (填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有 。mol水解离。 18.(11分)二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： C2H(g+CO2(g)一C2H(g+CO(g+HO(g)△H=+178 kJ-mol-1。回答下列问题： (1)一定温度下，在恒压密闭容器中加入1 mol C2H6和2molC02发生上述反应。下列说 法正确的是 (填标号)。 A,平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B。相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C.容器中始终存在2n(C2H6)+2m(C2H4)=n(CO+nHO) D,混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 (2)在2L密闭容器中加入C2H6和C02各2mol,不同温度下反应5min和达平衡后C2H6 的转化率如图。 10(500,10) 500,8) 300400500600700温度/℃ ①500℃时，0-5min反应的平均速率(CH4)= mol-L-I.min ②500℃时，若该反应的速率方程为v正=k正cC2H6)c(CO2),v递=k湿c(C2H4c(CO)c(HO), kEk为速率常数，则=】 moL1(保留分数)。 k ③下列措施可以提高a点转化率的是 A,延长反应时间B.适当增加CO2C.使用高效催化剂 高二化学试题第6页共8页 (3)将CH6和C02各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反 应t分钟时CH6的转化率如图所示，c点 平衡点（填“是”或“不是”）；b~c段曲线呈 现如图变化的可能原因为 温度℃ 19.(12分)由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaC1和NaHCO:杂质，用滴定法可测定NaHCO 杂质的含量。实验步骤如下： 称取mg纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入1.000molL-Na0H溶液 mL,再加入过量2.000moL-BaCL溶液。滴入指示剂，用cmol-L-1盐酸标准液返滴过剩 的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为mL。 回答下列问题： (1)滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、一、润洗。在规格为50.00mL的滴定 管中，若盐酸标准液读数为20.20L,此时滴定管中盐酸标准液的实际体积 (填标号)。 A.20.20mL B.小于20.20mLC.29.80mLD.大于29.80mL (2)本实验中下列操作正确的是 (填标号)。 A.排气泡 B,滴加指示剂 C.滴定 D.加半滴标准液 (3)所用的指示剂为—一；滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点的现象为」 (4)该纯碱中NaHCO的质量分数为 (用含c、m、、2的表达式表示)。 (5)下列操作会导致实验结果偏低的是 (填标号)。 A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B,滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D,滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 高二化学试题第7页共8页 20.(13分)利用可再生能源获取的氢气与C02合成甲醇过程涉及的主要反应为： DCOz(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-48.97kJ-mol- ②C02(g+H(g)=C0(g+H0(g)△H=+41.17 kJ-mol ③CHOH(g=CO(g+2H(g △H(较高温度下发生) 回答下列问题： (1)反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为 (2)根据以上信息判断反应①应为 (填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自 发"）反应，△H=kmo1,反应③的E正E递（填“>”或“<"）。 (3)已知本实验条件下，lnK=-兰+c(R、C均为常数)。下图表示反应②的线是 （填 RT L”、“L2”或L”),T6时，反应③的平衡常数K3= (填数值)。 (4)分别在压强P1和P2下，CO2H物质的量之比按1：3投料，CO2平衡转化率或甲醇 选择性CH0H的选择性=C0H×I00%]随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示C02 n消耗(CO2) 平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙")；压强PP(填“>”、“<”或“=")；图甲 中温度高于T2℃时，曲线发生明显变化的原因可能是 一。T℃时，反应②的K,=_(保 留两位有效数字)。 (T,60) P P (T,20) P 图甲 温度/℃ 图乙 温度/心 m。而null