精品解析：2025年广西初中学业水平模拟测试（一）化学

2025年广西初中学业水平模拟测试（一） 化　　学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。 2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回答非选择题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是 A. 兴建牧场养殖 B. 废水直接排放 C. 露天焚烧秸秆 D. 大力植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A、兴建牧场养殖，会污染水体和土壤，做法与之不相符，不符合题意； B、废水直接排放，会造成水体污染，做法与之不相符，不符合题意； C、露天焚烧秸秆，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，做法与之不相符，不符合题意； D、大力植树造林，有利于净化空气，保护环境，做法与之相符，符合题意； 故选：D。 2. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是 A. 鸡蛋 B. 米饭 C. 苹果 D. 清蒸鱼 【答案】B 【解析】 【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意； B、米饭中富含淀粉，属于糖类，符合题意； C、苹果中富含维生素，不符合题意； D、清蒸鱼中富含蛋白质，不符合题意； 故选B 3. 浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸是腐蚀品，浓硫酸运输车应张贴腐蚀品标志。 【详解】A、为腐蚀品图标，符合题意； B、为有毒气体图标。不符合题意； C、为易燃液体图标。不符合题意； D、为爆炸品图标，不符合题意。 故选A。 4. “有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是 A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化铁化学式为 D. 氧化铁中铁元素为价 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁呈红色，该选项不正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项正确； C、氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项不正确； D、氧化铁中，铁元素化合价为+3价，该选项不正确。 故选B。 5. 南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，可供给呼吸，符合题意； B、氮气化学性质稳定，可作保护气，不能供给呼吸，不符合题意； C、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，但是不能供给呼吸，不符合题意。 故选A。 6. 如图实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 在玻璃管上套胶皮管 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； B、连接胶皮管与玻璃管，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图示操作正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，图示操作正确； 故选：C。 7. “向材料科学致敬，为中国航天喝彩”，我国自主研制的载人飞船和航天服凝聚着无数科学家的心血。下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花是天然材料，故不符合题意； B、羊毛是天然材料，故不符合题意； C、镀铝防护层是金属材料，故不符合题意； D、聚氯乙烯是塑料，属于有机合成材料，故符合题意。 故选D。 8. 关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 A. 酒精洒落面着火，用水浇灭 B. 加热后的试管应立即用冷水冲洗 C. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 D. 实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同试剂瓶中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精着火不能用水浇灭，因为酒精溶于水，浇水后会继续燃烧且会扩大燃烧面积，加剧火势。酒精着火应用湿抹布盖灭。不符合题意； B、加热后的试管立即用冷水冲洗，试管会因为聚冷而炸裂。不符合题意； C、实验用剩的药品放回原试剂瓶中会污染原试剂，应放入指定容器内。不符合题意； D、过氧化氢是液体，应放在细口瓶中保存。二氧化锰是固体，要放在广口瓶保存。符合题意； 故选D。 9. 安全生产和生活离不开化学知识，下列做法不正确的是 A. 电器着火应先切断电源再灭火 B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 C. 室内着火应立即打开门窗 D. 面粉加工厂等场所严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、电器着火，应该先切断电源，再灭火，避免发生触电事故，故A做法正确； B、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故B做法正确； C、遇到室内着火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故C做法错误； D、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，故D做法正确； 故选：C。 10. 某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是 A. 自来水属于混合物 B. 超滤膜可降低水的硬度 C. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 D. 活性炭可除去水中异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法正确； B、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故说法错误； C、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故说法正确； D、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故说法正确。 故选B。 11. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A. 铁丝 B. 硫 C. 镁 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意； B、硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； D、红磷在氧气中燃烧有大量白色固体生成，放出热量，不符合题意； 答案：A。 12. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　） A. 二氧化碳 干冰 CO2 B. 氧化钙 熟石灰 CaO C. 氢氧化钠 烧碱 NaOH D. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳俗名干冰，化学式为：CO2，选项说法正确，故不符合题意； B、氧化钙俗名生石灰，化学式：CaO，选项说法错误，故符合题意； C、氢氧化钠俗名烧碱、苛性钠、火碱，化学式：NaOH，选项说法正确，故不符合和题意； D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式：Na2CO3，选项说法正确，故不符合和题意，故选B。 13. 某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 需要6%的氯化钠溶液的质量为25g B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C. 向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大 D. 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、需要氯化钠的质量为50g×3%=1.5g，则需要6%的氯化钠的质量为1.5g÷6%=25g。正确； B、实验过程为量取（使用量筒、胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），装瓶(使用细口瓶)，正确； C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致溶剂的质量偏少，所配制溶液的质量分数偏大，正确； D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，量取溶液偏多，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，错误； 故选D。 14. “超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”是天然存在的最硬的物质 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 【答案】B 【解析】 【详解】A 、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故A错误； B、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故B正确； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，“超级黑”是由碳纳米管制成，不属于天然材质，故C错误； D、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，故D错误； 故选B。 15. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应； 置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应； 分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应； 由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。 16. 下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素，符合题意； D、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。 故选C。 17. 分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的 A. 液氧、苏打、洁净的空气 B. 氢气、高锰酸钾、加碘盐 C. 黄铜、干冰、矿泉水 D. 金刚石、冰水混合物、稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A.由分析可知，液氧属于单质，苏打（碳酸钠俗名）由三种元素组成，不属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故不符合题意； B.由分析可知，氢气属于单质，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，加碘盐属于混合物，故不符合题意； C.由分析可知，黄铜和矿泉水属于混合物，干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，故不符合题意； D.由分析可知，金刚石属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故符合题意，故选D。 18. 衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了 A. 乳化 B. 反应 C. 溶解 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】洗涤剂洗油污利用了乳化原理，能将油污分散成小液滴，随水流冲走，衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了乳化； 故选：A。 19. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去CuO粉末中混有的炭粉 隔绝空气加强热 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，将氢气和一氧化碳分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠的是氢气，无明显变化的是一氧化碳，能鉴别H2和CO，能达到实验目的，符合题意； B、炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故隔绝空气加强热不仅除去了杂质炭粉，还除去了原物质氧化铜，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，应加入过量稀盐酸，故该实验方案不能检验NaOH溶液是否变质，不能达到实验目的，不符合题意； D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加足量水溶解，再加入足量的NaOH溶液，不仅除去了原物质氯化镁，还引入了新杂质氢氧化钠，故充分反应后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶，不能分离MgCl2和NaCl的固体混合物，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 20. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是 A. 图中a=5.1 B. 图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D. Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据铝元素守恒，则： 解得a=5.1g，该选项说法正确； B、由于425℃前减少的均为结晶水的质量，则N点物质化学式为Al2(SO4)3，该选项说法正确； C、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，该选项说法错误； D、根据反应前后物质的总质量不变，则加热至M点时固体质量减少了33.3g-19.8g=13.5g，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 根据题目信息，用化学符号或名称填空。 （1）3个氧原子________； （2）Fe3O4________； （3）磷元素________﹔ （4）硫酸根离子________； （5）高锰酸钾________。 【答案】（1）3O （2）四氧化三铁 （3）P （4） （5）KMnO4 【解析】 【小问1详解】 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此三个氧原子表示为：3O，故填：3O； 【小问2详解】 化学式从后往前读，读作某化某，Fe3O4的名称为四氧化三铁 ，故填：四氧化三铁； 【小问3详解】 元素符号是拉丁文的第一个字母大写，如果第一个字母相同，就用两个字母表示，磷元素的化学符号是P，故填：P； 【小问4详解】 离子是带电的粒子，离子所带的电荷数表示在原子符号的右上方，数字在前符号在后，若所带电荷数量为1，则省略，硫酸根离子表示为，故填：； 【小问5详解】 高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的，其中钾元素显正一价，锰元素与氧元素组成的高锰酸根显负一价，故高锰酸钾表示为：KMnO4，故填：KMnO4。 22. 根据所学知识，回答问题。 化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A.生石灰 B.活性炭 C.石墨 D.钛合金 E.明矾 （1）可用于制铅笔芯的是______。 （2）可用作食品干燥剂的是______。 （3）可用于除异味和色素的是______。 （4）可用于作人造骨骼的是______。 （5）可用作絮凝剂的是______。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）D （5）E 【解析】 【小问1详解】 石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选：C； 【小问2详解】 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选：A； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选：B； 【小问4详解】 钛合金具有强度高、抗腐蚀、与人体骨骼具有良好的相容性等优点，能用作人造骨骼的材料，故选：D； 【小问5详解】 可用作絮凝剂的是明矾，故选：E。 23. 为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下： 【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” （1）鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。 【活动Ⅱ】实验探究： 为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）： （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。 （3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是______。 【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验： （4）溶液X是______溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是______（写化学式）。 【答案】（1）使木炭充分反应 （2） （3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 （4） ①. 硝酸银##AgNO3 ②. Fe(NO3)2##Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温； 【小问2详解】 试管C中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 【小问3详解】 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜； 【小问4详解】 铁和铜的活动性强于银，金属都过量，说明金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将金属粉末中的铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。 24. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题： （1）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是______。 （2）对南宁邕江水进行检验是否为硬水时，常用______进行检验。 （3）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患______病，胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的______（填字母序号，下同）。 A.小苏打 B.食盐 C.食醋 D.烧酒 （4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是______。 A. 高层建筑物起火，不能跳楼逃生 B. 可以用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期 C. 用太阳能电池代替化学电池更加环保 D. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 【答案】（1）分子在不断运动 （2）肥皂水 （3） ①. 坏血病 ②. C （4）BD 【解析】 【小问1详解】 闻到香味的原因是分子在不断运动； 【小问2详解】 一般用肥皂水来鉴别软水和硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水； 【小问3详解】 维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患坏血病，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的食醋，故填：C； 【小问4详解】 A、高层建筑物起火，不能跳楼逃生，楼层太高会有生命危险，不符合题意； B、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，符合题意； C、用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，不符合题意； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意，故选：BD。 25. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）分析表中数据，____________的溶解度受温度影响较大 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，的溶解度为____________。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是____________。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____________。 【答案】（1）饱和溶液 （2）碳酸钠##Na2CO3 （3） ①. 20 ②. 氯化铵溶液##NH4Cl溶液 ③. 15 【解析】 【小问1详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液； 【小问2详解】 分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大； 【小问3详解】 ①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。 ②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液； ③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有： x=15g 。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26. 白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是______。 （2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是______。 （3）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是______。 （4）电解槽中生成的一种气体单质是______。 （5）该流程中可循环使用的物质除水外，还有______（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑ （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 （4）氯气##Cl2 （5）CO2和NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应的速率。 【小问2详解】 由图可知，煅烧窑中，碳酸镁钙在高温的条件下反应生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑。 【小问3详解】 由图可知，制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故填氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。 【小问4详解】 由图可知，电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气，故填氯气或Cl2。 【小问5详解】 由图可知，流程中既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有氧化铜和氯化铵，故填CO2和NH4Cl。 27. 实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： （1）“酸浸”时，可选用的酸_______(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是__________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为_______。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 搅拌##粉碎##加热##适当提高酸的浓度等 （2）防止NH4HCO3分解 （3） ①. ②. 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2 【解析】 【小问1详解】 硫酸能和二氧化锰反应生成硫酸锰、氧气和水，“酸浸”时，可选用的酸为硫酸，其化学式为：H2SO4； “酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应； 【小问2详解】 由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高； 【小问3详解】 ①煅烧MnCO3能分解生成MnO2和CO2，反应的化学方程式为：； ②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上，据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______；实验过程中如果发现水槽内的水变红，其原因可能是______。 （3）实验室制取二氧化碳，选择装置做发生装置，与装置对比，装置的优点是______。若用装置收集二氧化碳，气体应从的______（填“”或“”）端进入。检验二氧化碳常用的试剂是______（填化学式）。 （4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，选择制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口没有放棉花 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. b ③. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图知，标号 a 仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 实验过程中试管口没有放一团棉花，使固体粉末进入导管使水槽内的水变红，故填：试管口没有放棉花。 【小问3详解】 实验室常用装置C代替装置B制取气体，将块状固体物质放在带孔隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行，当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，使隔板上的固体与液体分离，从而使反应停止；所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。 由于二氧化碳的密度比空气大，用 G 装置收集二氧化碳，气体应从G的b端进入，瓶内空气从c端排出，故填：b。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。 【小问4详解】 甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法和排水法收集，排水法收集的气体较纯净，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，可选择固体和固体反应加热制取气体的装置即选A，所以实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择的装置组合是A和D，故填：AD。 29. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的组成 （1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为_______。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是_______（填字母序号）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水可以分解产生氢气和氧气 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 （2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃_______（选填“A”或“B”）处酒精灯。 （3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。 【任务三】研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性） （4）比较实验1和2，可得到的结论是_______。 （5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______（填字母序号）。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 （6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：_______。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. BC （2）A （3） （4）相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快 （5）c （6）温度30°C，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a产生的气体较少，是氧气，管b产生的气体较多，是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1:2； A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成，不符合题意； B、由A的分析可知，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成，符合题意； C、通过对该实验中产生的气体进行检验，管a中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气，管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，说明水分解生成氢气和氧气，符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯； 【小问3详解】 肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快； 【小问5详解】 由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s。 故选c； 【小问6详解】 该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30°C，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。 五、计算题 30. 氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （1）生成氢气的质量是___________g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 【答案】（1）1.8 （2）解：设样品中氢化钙的质量为x。 该样品中氢化钙的质量分数为： 答：样品中氢化钙的质量分数为75.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为，故填：1.8。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西初中学业水平模拟测试（一） 化　　学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。 2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回答非选择题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是 A. 兴建牧场养殖 B. 废水直接排放 C. 露天焚烧秸秆 D. 大力植树造林 2. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是 A. 鸡蛋 B. 米饭 C. 苹果 D. 清蒸鱼 3. 浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ） A. B. C. D. 4. “有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是 A. 氧化铁呈黑色 B. 氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化铁化学式为 D. 氧化铁中铁元素为价 5. 南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 6. 如图实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 在玻璃管上套胶皮管 C. 加热液体 D. 过滤 7. “向材料科学致敬，为中国航天喝彩”，我国自主研制的载人飞船和航天服凝聚着无数科学家的心血。下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 8. 关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 A. 酒精洒落面着火，用水浇灭 B. 加热后的试管应立即用冷水冲洗 C. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 D. 实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同试剂瓶中保存 9. 安全生产和生活离不开化学知识，下列做法不正确的是 A. 电器着火应先切断电源再灭火 B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 C. 室内着火应立即打开门窗 D. 面粉加工厂等场所严禁烟火 10. 某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是 A. 自来水属于混合物 B. 超滤膜可降低水的硬度 C. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 D. 活性炭可除去水中异味 11. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A. 铁丝 B. 硫 C. 镁 D. 红磷 12. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　） A. 二氧化碳 干冰 CO2 B. 氧化钙 熟石灰 CaO C. 氢氧化钠 烧碱 NaOH D. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 13. 某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 需要6%的氯化钠溶液的质量为25g B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C. 向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大 D. 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 14. “超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧 C. “超级黑”是天然存在的最硬的物质 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4 15. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 16. 下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是 A. B. C. D. 17. 分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的 A. 液氧、苏打、洁净的空气 B. 氢气、高锰酸钾、加碘盐 C. 黄铜、干冰、矿泉水 D. 金刚石、冰水混合物、稀盐酸 18. 衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了 A. 乳化 B. 反应 C. 溶解 D. 蒸发 19. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去CuO粉末中混有的炭粉 隔绝空气加强热 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是 A. 图中a=5.1 B. 图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D. Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 根据题目信息，用化学符号或名称填空。 （1）3个氧原子________； （2）Fe3O4________； （3）磷元素________﹔ （4）硫酸根离子________； （5）高锰酸钾________。 22. 根据所学知识，回答问题。 化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A.生石灰 B.活性炭 C.石墨 D.钛合金 E.明矾 （1）可用于制铅笔芯的是______。 （2）可用作食品干燥剂的是______。 （3）可用于除异味和色素的是______。 （4）可用于作人造骨骼的是______。 （5）可用作絮凝剂的是______。 23. 为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下： 【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” （1）鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。 【活动Ⅱ】实验探究： 为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）： （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。 （3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是______。 【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验： （4）溶液X是______溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是______（写化学式）。 24. 化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题： （1）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是______。 （2）对南宁邕江水进行检验是否为硬水时，常用______进行检验。 （3）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患______病，胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的______（填字母序号，下同）。 A.小苏打 B.食盐 C.食醋 D.烧酒 （4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是______。 A. 高层建筑物起火，不能跳楼逃生 B. 可以用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期 C. 用太阳能电池代替化学电池更加环保 D. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 25. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）分析表中数据，____________的溶解度受温度影响较大 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，的溶解度为____________。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是____________。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____________。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26. 白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是______。 （2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是______。 （3）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是______。 （4）电解槽中生成的一种气体单质是______。 （5）该流程中可循环使用的物质除水外，还有______（填化学式）。 27. 实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图： （1）“酸浸”时，可选用的酸_______(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是__________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为_______。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______；实验过程中如果发现水槽内的水变红，其原因可能是______。 （3）实验室制取二氧化碳，选择装置做发生装置，与装置对比，装置的优点是______。若用装置收集二氧化碳，气体应从的______（填“”或“”）端进入。检验二氧化碳常用的试剂是______（填化学式）。 （4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，选择制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号）。 29. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的组成 （1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为_______。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是_______（填字母序号）。 A.水由氢气和氧气组成 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水可以分解产生氢气和氧气 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 （2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃_______（选填“A”或“B”）处酒精灯。 （3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：_______。 【任务三】研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性） （4）比较实验1和2，可得到的结论是_______。 （5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______（填字母序号）。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 （6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：_______。 五、计算题 30. 氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算： （1）生成氢气的质量是___________g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $