第五单元定量研究化学反应 单元复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应 单元复习题 一、单选题 1．下列微观示意图能表示单质的是 A． B． C． D． 2．下列能用质量守恒定律解释的是 A．水加热变成水蒸气质量不变 B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 C．纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 D．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL 3．实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有 ①反应都需加热 ②采用均可改变其反应速率 ③两种方法所需仪器相同 ④都利用含氧化合物分解来达到目的。 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 4．下列图示中的微粒能表示纯净物的是 A． B． C． D． 5．丙烷(用X表示)是液化石油气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式：X+5O2=3CO2+4H2O，试推断丙烷的化学式 A．C3H8O B．C2H6 C．C3H8 D．C4H6O2 6．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应的类型为分解反应 B．该反应前后分子总数不变 C．参加反应的X与Y的质量比为9：14 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 7．如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．该反应是化合反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．反应后的生成物是混合物 8．下列曲线图能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B.用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.用红磷测定空气中氧气含量 A．A B．B C．C D．D 9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子 B．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素 C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，所以MnO2可以作为任何反应的催化剂 D．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝在氧气中能燃烧，也可用于测定空气中氧气的含量 10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 31 21 10 反应后的质量/g x 40 6 16 A．x的数值为4 B．丙物质一定属于化合物 C．甲物质一定是该反应的催化剂 D．参加反应的乙和丁的质置比为，3：2 11．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A．戊二醛属于有机物，化学式为 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 12． 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 二、非选择题 13．阅读下面科普短文 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1所示。变压吸附制氧常用吸附剂是沸石分子筛。科研员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图2所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据短文内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有　 　（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）在图1中，表示氧分子变成氧原子的是　 　（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图2可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。 （5）下列说法正确的是　 　（填序号）。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得 b．制氧机只有膜分离制氧方式 c．健康人不能盲目吸氧 14．学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： (已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃，集气瓶中气体体积为250mL) （1）图1装置利用汞与氧气反应测定氧气的含量，该反应的化学方程式为　 　。 （2）图2装置中，红磷燃烧的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　；打开止水夹之前，气球的大小变化是　 　。 （3）图3中若白磷量不足，活塞最终停在刻度线______。(填序号) A．3-4之间 B．4处 C．4-5之间 D．5处 （4）图4中橡胶管未夹止水夹，测定结果会　 　(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为47mL，则测得的空气中氧气的体积分数为　 　。 15．水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】探究水的净化过程 （1）同学们到自来水厂参观自来水的净化过程，净化过程如图一所示，其中沉淀、　 　、吸附是常用的分离混合物的方法：活性炭可以用来吸附　 　、异味、毒气等。 （2）同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图二所示的简易净水器，可以填充在A、B、C区域的物品依次为　 　。 【活动二】探究水的组成： （3）宏观辨识： ①小组同学用图三装置进行电解水实验，两个玻璃管内的体积均为30mL，一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，均可以用　 　来检验生成的气体，但观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体，该实验可以得出水是由　 　组成的，负极产生的气体是　 　。 实验编号 氢氧化钠固体质量 负极体积 正极体积 收集时间 A 0.50g 1.08mL 0.5mL 5分钟 B 1.01g 2.83mL 1.32mL C 5.26g 8.16mL 4.06mL ②电解水时，向水中加入一定量的氢氧化钠可以增强导电性，有利于水的分解。 分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，电解水的实验记录如上表所示。 对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，应选择实验　 　（填实验编号）更合适。 ③理论上电解出氢气的体积应该是氧气的2倍，但上述三组实验中，氢气与氧气的体积比都略大于2：1，分析可能的原因是　 　（答一点即可，不考虑气密性问题）。 （4）微观探析：根据图四微观示意图，用分子和原子观点解释该化学变化的过程是　 　。 （5）符号表征：写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：　 　（写出一个即可）。 16．铝制是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图： （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是________，“煅烧”尾气为SO2，“煅烧”的化学方程式为________。 （2）操作Ⅰ的名称为________，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为________；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是________。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （3）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。 （4）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因________。 （5）某温度下，钼酸根离子会形成BaMOO4沉淀，现取50gNa2MoO4溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na2MoO4的质量分数(请写出计算过程)。(已知Na2MoO4、BaMoO4的相对分子质量分别为206、297)。 17．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。现有2g过氧化钠样品（杂质不参加反应），与一定量的二氧化碳完全反应，生成气体质量与时间的关系如图所示，发生反应的化学方程式为。请计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）样品中过氧化钠的质量。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】D 8．【答案】A 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】A 【解析】【解答】A、由分子结构模型可知戊二醛 的化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，该说法正确，符合题意； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，该说法错误，不符合题意； C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，该说法错误，不符合题意； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，该说法错误，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据分子结构模型书写出戊二醛 的化学式为C5H8O2，物质中元素的质量以及分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答。 12．【答案】C 【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，x=(40g+3g+2g+5g-(4g+5g+34g)=7g。故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应。故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少，为反应物，乙和丁质量增加，为生成物，反应符合一变多， 属于分解反应。故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为(40g-4g)：(34g-2g)=9：8。故说法正确； 故答案为：C。 【分析】本题考查对于表格数据的分析及相关计算。 13．【答案】（1）氧气瓶、氧气袋或制氧机 （2）物理性质 （3）II （4）时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （5）ac 【解析】【解答】（1）由题干资料可知，生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； （2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，故利用了物质的物理性质差异； （3）由图1可知，Ⅱ中氧分子变为氧原子； （4）由图2可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 （5）由题干资料可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，a符合题意；由题干资料可知，制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式，b不符合题意；由题干资料可知，吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，c符合题意。 【分析】（1）根据所给资料分析； （2）根据深冷法制氧是利用物质的沸点差异分析； （3）根据氧分子变成氧原子分子发生分解分析； （4）根据图像中所给温度下氮气和氧气吸附量随吸附压的增加变化趋势分析； （5）根据所给资料确定氧气瓶中氧气制取、制氧机的制氧方式及健康人不利于吸氧分析。 （1）由题干资料可知，生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； （2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，故利用了物质的物理性质差异； （3）由图1可知，Ⅱ中氧分子变为氧原子； （4）由图2可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 （5）a、由题干资料可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，符合题意； b、由题干资料可知，制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式，不符合题意； c、由题干资料可知，吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，符合题意。 故选ac。 14．【答案】（1） （2）；化合反应；先变大后变小 （3）C （4）无影响；18.8% 15．【答案】过滤；色素；小卵石、石英砂、活性炭；燃着的木条；氢元素和氧元素；氢气；C；氧气的溶解性比氢气强（合理即可）；分子先分解成原子，原子再重新组合成新分子； 16．【答案】(1) 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 过滤 漏斗 引流 收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 (3) 1：1 (4) Cl-能加速钢锈蚀 (5) 解：设该溶液中Na2MoO4的质量为x。 则该溶液中Na2MoO4的质量分数为 答：该溶液中Na2MoO4的质量分数为4.12%。 17．【答案】（1）0.32 （2）解：设样品中过氧化钠的质量为x x=1.56g 答：样品中过氧化钠的质量为1.56g 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$