第五单元 定量研究化学反应 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

化学（鲁教版）九年级上 FeO,,不是FeO,C错误。物质Z与氧气反应生成二氧 空气的成分，不是污染物。(6)植树造林能净化空气，减少 化碳和水，属于氧化反应，但不属于化合反应，D错误。 扬尘，A符合题意；焚烧秸秆会产生烟尘和有害气体，B不 ④(1)①A②氧气有红色固体出现(2)①冒白 符合题意：适当控制燃油机动车的使用，能减少污染物的 烟，放热装置漏气（合理答案均可）②实验更准确（合 排放，C符合题意：加强建筑工地扬尘监管，能减少空气污 理答案均可)③实验结束后温度逐渐降到室温，瓶内气体 染，D符合题意。 体积减小，且消耗了氧气④20.4%(3)B(4)①铁+ 第五单元定量研究化学反应 氧气点噬四氧化三铁防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 高频考点突破] ②使反应更充分(5)①③⑤(6)ACD ①(1)①丙化学反应前后原子的种类、数目和质量都不 〔解析)(1)①空气中有约78%体积的氮气，故氮气是空 变②甲装置中没有发生化学反应（或乙装置加热时铜和 气中含量最多的物质。②在拉瓦锡的实验中，汞在加热的 空气中的氧气反应生成氧化铜，会导致杠杆失去平衡) 条件下与空气中的氧气反应生成氧化汞，所以容器中减少 (2)①C、H、0②CHO③CO2、HO、O 的气体是氧气：生成的氧化汞为红色固体，所以当观察到 〔解析)(2)①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭黑和 有红色固体出现的现象时，说明生成了新物质，汞发生了 水，炭黑中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据质 化学反应。(2)①红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热 量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知蔗糖中 量。实验中测出的氧气含量低于弓，原因可能是装置漏 含有的元素是C、H、O。②由化学方程式可知，反应后的 气；在冷却过程中有外界的空气进人瓶中，使测定结果偏 生成物中有6个碳原子、8个氢原子、16个氧原子，反应前 小；或使用红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，使 的已知反应物中有14个氧原子，根据化学反应前后原子种 测定结果偏小。②改进后装置始终密闭，避免了红磷在瓶 类和数目不变可知，2X中含有6个碳原子、8个氢原子、 外燃烧，更环保，实验更准确。③红磷燃烧放出大量的热， 2个氧原子，因此X的化学式为CHO。③锌片表面的 气体受热膨胀，压强升高，当红磷熄灭后，瓶内温度降低， 薄膜中含有Z2(OH)2CO3,它是由碳、氧、氢、锌四种元素 气体体积缩小，且氧气被消耗，所以造成CD段压强下降。 组成的，且该物质是通过化合反应生成的，根据质量守恒 ④量筒内减少的水的体积，即为集气瓶内空气中氧气的体 定律可知，锌与空气中的水、二氧化碳和氧气发生了反应。 2D由质量守恒定律可知，6.8+1.0+93.2+0=0+ 积，故空气中氧气的体积分数为180mL-129ml× 250mL a十96.8十3.2，a=1.0;反应后，X的质量减小，是反应物； 100%=20.4%。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧 Y的质量没有改变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参 气不能，可以区分，故A不符合题意；二氧化碳能溶于水， 加反应的杂质；Z的质量增加，是生成物；W的质量增加，是 氧气不易溶于水，但加水后都无明显现象，无法区分，故B 生成物，该反应可表示为X一定条件Z什W。由分析可知。 符合题意；二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着 A错误：该反应属于分解反应，B错误；由于无法确定化学计 的木条燃烧得更旺，可以区分，故C不符合题意；氧气能使 量数，所以无法计算相对分子质量之比，C错误；Z与W质量 带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以区分，故D不符合 变化之比一定为(96.8一93.2)g:(3.2-0)g=9:8,D正确。 题意。(4)①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文宇表达 式为铁十氧气点燃四氧化三铁；铁丝燃烧放出大量的热，为 ⊙(1)2c0,+6H催化剂 △ -C2H +4H2O (2)NaClO+ 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验前会在集气瓶底部盛 2HC1一NaC+C,◆+H,0(3)2H,s+30,点燃 少量的水。②用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集 2S02+2HO 气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还能持续地为 解析)(1)在催化剂和加热条件下，二氧化碳和氢气反应 铁丝燃烧提供氧气，使反应更充分。(5)计人空气质量评 生成乙烯(CH,)和水。(2)HCI与NaCO反应生成氯气 价范围的主要污染物包括可吸人颗粒物、细颗粒物、二氧 氯化钠和水，氯气需要标气体符号。(3)由微观示意图可 化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。稀有气体、二氧化碳都是 知，反应物为硫化氢和氧气，生成物为二氧化硫和水，反应 52 附：答案与解析 条件为点燃，书写化学方程式时要注意配平。 元素的质量总和，甲物质中氢元素的质量即为生成的水中 ④(1)三5：12(2)解：设该食盐样品中碘酸钙的质量 氢元素的质量，所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比为 为x。 [4.4g×(×100)+28g×(×100%]：[5.4g× Ca(IO)2+5Cal,+12HCI= 6L +6CaCl2+6H2O 390 1524 x 7.62mg (×100%)】=24g:0.6g=4:1,B正确。生成物中 390 15247.62mg x=1.95mg 氧元素的质量为4.4g× (0×10%)+54g× 该食盐样品中钙元素的质量为1.95mg× 0 390 ×100%)= (×10%）)+2.8g×(2g×100%）=9.6g,而反应物中 0.2mg。 氧气提供的氧元素的质量为8.0g,所以甲中一定含有碳、 答：该食盐样品中钙元素的质量为0.2mg。 氢、氧三种元素，且甲中所含氧元素的质量为9.6g 〔解析)(1)根据化学式的含义及元素质量比的计算方法 8.0g=1.6g,C正确。设2.8g一氧化碳完全氧化，需要氧 解答。 气的质量为x。 [综合素养提升 2C0+0 ①C高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根 点燃2c0, 5632 据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的 2.8gx 锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，则剩 562.8g x x=1.6g 余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解 D错误。 释，A错误。铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根 ④B某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的 据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生 质量比为2：1，现取ag混合粉未煅烧，充分反应后得到固 成的氧化铜的质量，生成物的质量比铜粉的质量大，能用 体5.6g,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳， 质量守恒定律解释，B错误。一定质量的氢气和氧气混合， 氧化钙在高温下不反应，则充分反应后所得固体为氧化 没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，不能 钙，即所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质，A正确。根 用质量守恒定律解释，C正确。纸在空气中燃烧生成二氧 据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变， 化碳和水等物质，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，5.6g固体 气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之 中钙元素的质量和混合粉末中钙元素的质量相等，则钙元 和，由于二氧化碳和水逸散到空气中，灰烬的质量比纸的 质量小，能用质量守恒定律解释，D错误。 素的质量为点R×(0”6×10m对)-4g该混合粉末中 ②D二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物 钙元素与氧元素的质量比为2：1，则该ag的混合粉末中 A错误；反应前，偏二甲肼(C2HN)和四氧化二氮(N2O) 中氮元素的化合价均不为0，反应后，氮气(N2)中氮元素的 氧元素的质量为4g×2=2g,B不正确。由上述分析可 化合价为0，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变， 知，反应后得到的5.6g氧化钙固体中钙元素的质量为 B错误；生成的二氧化碳和氮气的质量比为(2×44)：(3× 4g,则氧元素的质量为5.6g一4g=1.6g,碳酸钙高温分 28)=88:84=22:21,C错误；C2H8N2中碳元素的质量 解的化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,个，由化学方程 12×2 分数为12×2+1×8+14X2X100%=40%,D正确 式可知，固体中减少的氧元素的质量与生成二氧化碳中氧 ③D根据质量守恒定律可知，参加反应的甲的质量为 元素的质量相等，则生成二氧化碳中氧元素的质量为2g一 4.4g十5.4g十2.8g一8.0g=4.6g,A正确。由反应的微 1.6g=0.4g,生成二氧化碳的质量为32 0.4g =0.55g: 观示意图可知，乙、丙、丁、戊分别为O2、C02、LO、C0:甲 ×100% 物质中碳元素的质量为生成的一氧化碳和二氧化碳中碳 C正确。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量 53 化学（鲁教版）九年级上 不变，由上述分析可知，a的数值为0.55+5.6=6.15， C解析)(I)根据反应的化学方程式MgC十2X通电 D正确 H2个十C2个+Mg(OH)2↓可知，生成物中氢原子、氯原 ⑤C反应①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应 子、镁原子、氧原子的数目分别为4、2、1、2，反应物中已知 的化学方程式为2NO+O2一2NO2,所以参加反应的 的氢原子、氯原子、镁原子、氧原子的数目分别为0、2、1、0， NO与O2的分子个数比为2：1，A错误；转化过程中，氧 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保 元素由0价变为一2价，氮元素由十2价变为十4价和 持不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学 十5价，所以氮、氧元素的化合价均发生了变化，B错误；反 式为HO。(2)根据流程图可知，二氧化碳在工艺流程中 应①、②的化学方程式分别为2N0+O2一2NO2、 既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循 3NO2+HO-2HNO3+NO,由此可得NO、O2、HO 环使用。(3)加热分解器中的反应物是碳酸氢镁，生成物 转化为HNO3的总反应的化学方程式为4NO+3O2+ 2H2O一4HNO3,故理论上，只要O2、H2O足量，就可以 是二氧化碳、水和碳酸镁，化学方程式为Mg(HC0,),△ MgCO3+H2O+CO2↑。 将NO、NO2全部转化为HNO,C正确；由以上分析可知， NO可全部转化为HNO,则有如下关系：NO~HNO3,即 第六单元控制燃烧 3063 工业上，30kgNO可生产得到63 kg HNO3,D错误。 高频考点突破] 6(1)白色固体易溶于水(2)20.0850(3)17.6 ①C搭窑时泥块间留空隙，能确保空气流通，为燃烧提供 (4)解：设20.0g碳酸钙分解生成氧化钙的质量为x。 充足的氧气，促进燃烧，A正确。烧窑时将木柴架空，增大 CC0,高温ca0+C0,↑ 了木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，B正确。烧窑时 56 窑顶出现炭黑，是因为木柴不完全燃烧产生的，而不是泥 100 20.0g x 土能燃烧生成黑色物质，泥土一般不可燃，C错误。熄灭余 100_20.0g 火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，能隔绝氧气，使火熄灭， 56 x=11.2g D正确。 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 ②(1)带火星的木条复燃(2)Na2O2与水反应时，放出 〔解析〕(1)根据题目资料可知，碳酸氢钙的物理性质是白 大量的热，装置内气体受热膨胀逸出(3)温度达到可燃 色固体，易溶于水。(2)由题意和图像可知，加热至120℃ 物的着火点(4)AC(5)提供充足的氧气，使焦炭燃烧 时，碳酸氢钙分解结束，生成20.0g碳酸钙：继续加热至 更充分，放出更多热量 850℃时，碳酸钙开始分解。(3)设碳酸氢钙分解生成二氧 [解析)(1)氧气具有助燃性，故将带火星的木条靠近P 化碳的质量为y,碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为。 处，当看到带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气。 Ca(HC0,)2△CaC0,+HO+C0,↑ (2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是 162 44 32.4g NaO,与水反应时，放出大量的热，装置内气体受热膨胀 162_32.4g 逸出。(3)图乙中滴水前白磷与氧气接触，温度没有达到 44 y=8.8g y 着火点，没有燃烧，滴水后，白磷与氧气接触，由于生石灰与 CaC0,高温 CaO+CO2N 水反应放热，温度升高，达到白磷的着火点，白磷燃烧，对比 100 20.0g 滴人水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 100_20.0g 44 x=8.8g 温度达到可燃物的着火点。(4)根据图丙可知，氧气降低 到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足， y+x=8.8g+8.8g=17.6g。 A正确：根据图丙可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白 所以32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化 磷燃烧后，广口瓶中依然存在氧气，B错误；蜡烛熄灭后，引 碳的总质量为17.6g。 燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要○2的最低浓 ⑦a)H,0(2CO,(3)Me(HCO,),△Mec0,+ 度大于白磷燃烧需要O2的最低浓度，C正确。(5)烧铁水 HO+CO2↑ 时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是提 54第五单元 定量研究化学反应 国知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 化学反应后生成的各物质的质量总 化学反应前后物质的总质量不变 宏观 和，等于参加化学反应的各物质的 内容 化学反应前后元素的种类及质量不变 质量总和 实质 原子的种类不变 简单计算某些反应物或生成物的质量 微观 原子的数目不变 根据实验事实推断某物质的元素组成 应用 原子的质量不变 根据化学方程式推断某物质的化学式 质量 实验验证 若有气体参加或生成，实验应在密闭 守恒定律 容器中进行 定量研究 化学反应 定义 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子 质的方面：表明了反应物、生成物 以客观事实为依据 意义 和反应条件 原则 遵循质量守恒定律 及读法 量的方面：表示各物质的质量关系 书写 微观方面：表示参加反应的各微观粒 写、配、注、查 …小步骤 子的数量关系 表示化学反应 应用 各物质的质量比的计算 根据化学方程式进行计算 P]高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点一质量守恒定律 对应练钧 [解读]重点考查学生阅读、分析问题情景或图表信 1.[2024烟台期中]质量守恒 息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的 定律的发现，不仅凝聚了科学 理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的 家的心血，也对化学的发展做 实际问题的能力等。 出了重要贡献。 典例1[2025常州天宁校级期中]质量守恒定律的 (1)小明同学设计如图所示的实验装置来 发现对化学的发展做出了重要贡献。 验证质量守恒定律（甲、丙中天平已省略）。 (1)下列实验装置（天平省略）中能用来验证质量守 粗铜丝粗铜丝 恒定律的是 (填字母)。 镁条 稀盐酸 石灰石 A B. 28 第五单元定量研究化学反应 小气球 稀盐酸 红墨水 D 石灰石 丙 (2)如图I实验中气球的作用除了使装置密闭之 ①图中装置能用来验证质量守恒定律的 外，还有 ;实验时若白磷的量不足，对实验 是 ,请从原子的角度解释质量守 的结果 (填“有”或“没有”)影响。 恒定律： 玻 小气球 ②图中的其他装置不能用来验证质量守 白七 磷 恒定律的理由是 (写出一例)。 (典例1图I) (2)质量守恒定律的运用 (3)在空气中点燃红磷的实验过程，固体的质量变 ①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭 化如图Ⅱ所示。 黑和水，据此可知蔗糖中含有的元素是 (填元素符号)。 ②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸 会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中 0 时间 可以完全燃烧，其完全燃烧的化学方程式 (典例1图Ⅱ) ①该反应的化学方程式是 可表示为2X+702 点燃6C0,十4H,0, ②从图像分析，参加反应的氧气质量为 则X的化学式为 (4)新势学科融合将等容积等质量（包括瓶塞、导 ③在空气中放置较长时间的锌片，表面 会形成一层含有Zn2(OH)2CO3的薄膜， 管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至 若该物质通过化合反应生成，试判断：锌 平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图Ⅲ所 与空气中的 示，关闭弹簧夹a、b,二者充分燃烧后，冷却至室温， (填化学式)发生了反应。 打开弹簧夹a、b。打开弹簧夹a、b一段时间后观察 到天平 。 (填字母) A.处于平衡状态 B.指针偏向左 C.指针偏向右 D.无法确定 (典例1图) (5)若将甲、乙两瓶直接用一根导管连接（撤掉水 槽，其他条件不变，如图Ⅳ)，当白磷和木炭充分燃 烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹一段时 29 化学（鲁教版）九年级上 间后观察到天平 (填字母) 归纳总结验证质量守恒定律的实验分析： A.处于平衡状态 B.指针偏向右 1.对于有气体参加或生成的反应，应在 C.指针偏向左 D.无法确定 密闭装置中进行，否则会出现反应前后所 解析：(1)镁条燃烧有气体参与，装置不应开放，A 称质量不相等的情况。 错误。石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装 2.实验中造成天平不平衡的原因： 置不应开放，B错误。验证质量守恒定律时，若反应 ①部分反应物或生成物的质量未计算在 内（如有气体生成时气体已经逸出）。 有气体参与或生成，需在密闭装置中进行，C正确。 ②有气体参与或生成的反应，装置的气 红墨水与水混合是物理变化，不涉及化学反应，D错 密性不好，造成部分物质逸出或进入 误。(2)白磷燃烧放热，气球可缓冲气压，防止装置 装置 内压强过大，冲开瓶塞；质量守恒定律是指参加反应 的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，白 磷量不足不影响该规律的验证，对实验结果没有影 响。(3)②根据质量守恒定律，参加反应的氧气质 量等于反应后固体质量与反应前固体质量的差值， 即M2一M1。(4)白磷燃烧生成固体，装置内压强 归纳总结化学反应中的不变、一定改变 减小，水会进入甲瓶：木炭燃烧消耗了氧气，但生成 和可能改变 了等体积的二氧化碳，装置内压强几乎不变，水不会 1. 五个不变 进入乙瓶。打开弹簧夹后，甲瓶质量增加，乙瓶质量 反应物和生成物的总质量不变 ①宏观 几乎不变，天平指针偏向左。(5)白磷燃烧消耗氧 元素种类不变 气，甲瓶内压强减小；木炭燃烧生成二氧化碳，乙瓶 原子种类不变 ②微观原子数目不变 内压强几乎不变。打开弹簧夹后，乙瓶内的二氧化 原子质量不变 碳会进入甲瓶，使甲瓶质量增加，天平指针偏向左。 2.两个一定改变 答案：(1)C(2)缓冲气压没有(3)①4P+ ①宏观：物质的种类一定改变 50,2 点燃2P,05 ②M2-M1(4)B(5)C ②微观：分子的种类一定改变 小结 3.两个可能改变 对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加” ①宏观：元素的化合价可能改变 “化学反应”“质量”“总和”这样四个关键词。由此可知： ②微观：分子数目可能改变 (1)没有参加反应的物质的质量不能计算在内；(2)质量 守恒定律的使用范围是所有的化学反应，而对物理变化无 效；(3)质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等； (4)质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物 质的质量。 考点二质量守恒定律的应用 对应练钧 典例2[2025武汉江岸期中]将10.0g纯净物A与 2.一定条件下，X、Y、Z、W 22.4g氧气置于密闭容器内，点燃后，测得密闭容器 四种物质在密闭容器中充分 30 第五单元定量研究化学反应 内各物质的质量如表所示： 反应，测得反应前后各物质质量如表。 物质 A 氧气 氧化碳 二氧化碳 水 物 质 X Z W 反应前质量/g10.0 22.4 0 0 0 反应前的 6.8 1.0 93.2 0 反应后质量/g 1.6 0 M 8.8 10.8 质量/g 反应后的 下列说法错误的是 96.8 3.2 质量/g A.M=11.2 下列说法正确的是 ( ) B.纯净物A中只含碳、氢两种元素 A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 C.一氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为1：1 B.该反应一定为化合反应 D.若密闭容器中的碳原子个数为x,则氢原子个数 C.X与W相对分子质量之比一定为 一定为2x 17:8 解析：由表中数据可知，M=10.0+22.4一1.6 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 8.8-10.8=11.2,参加反应的A的质量为10.0g 1.6g=8.4g,则该反应是8.4gA和22.4g氧气反 应生成11.2g一氧化碳、8.8g二氧化碳和10.8g 水，A正确。该反应是8.4gA和22.4g氧气反应 生成11.2g一氧化碳、8.8g二氧化碳和10.8g水， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质 量不变，生成物一氧化碳、二氧化碳和水中含有碳、 归纳总结运用质量守恒定律解答含未 氢、氧元素，而参与反应的氧气中只含有氧元素，则： 知量的表格类（或图类）试题的方法 A中一定含有碳、氢元素，11.2g一氧化碳中碳元素 解答此类试题时，首先根据质量守恒 定律（即参加化学反应的各物质的质量总 的质量为11.2g× 货×100%)=48g,88g二氧 和等于反应后生成的各物质的质量总和) 求出未知量，然后根据反应前后物质质量 化碳中碳元素的质量为8.8g×（ 12 44 ×100%=2.4g, 的变化，确定出反应物和生成物及各物质 10.8g水中氢元素的质量为10.8g× 之间的质量关系。在化学反应中，反应后 质量增加的物质是生成物，质量减少的物 (层×10)=1.2g由于48g+24g+1.2g= 质是反应物，质量不变的物质可能是催化 剂，也可能是未参与反应的其他杂质。 8.4g,所以纯净物A中只含碳、氢两种元素，B正 确。该反应生成11.2g一氧化碳和8.8g二氧化 碳，则一氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为 11,2g:8.8g=2:1,C不正确。该反应是8.4gA 28 44 和22.4g氧气完全反应生成11.2g一氧化碳、8.8g 二氧化碳和10.8g水，生成物中碳元素的质量为 4.8g十2.4g=7.2g,氢元素的质量为1.2g,则密闭 31 化学（鲁教版）九年级上 容器中碳、氢原子的个数比为7,2g:128=1:2, 12 1 由于碳、氢原子全部来自A,则A中碳、氢原子的个 数比为1：2，所以若密闭容器中的碳原子个数为x, 则氢原子个数一定为2x,D正确。 答案：C 小结】 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素 的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程 式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关计算的 基础。 考点三化学方程式的意义及书写 可应练习 典例3舒情境环保意识氢气作为新能源有很多优 3.请回答下列问题： (1)环境问题已成为人类共同关注的话 点，其燃烧产物为水，无污染，符合绿色化学的要求， 题，其综合治理是当前重要的研究课题。 制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。请 科学家采取“组合转化”技术，在催化剂和 回答下列问题： 加热条件下，将二氧化碳和氢气转化为 (1)工业上制取H2的一种方法 D 乙烯(C2H)和水，该反应的化学方程式 为C0十H,0催化剂C02十H2, 为 新型催化剂 (2)洁厕灵的成分中含有盐酸（有效成分 其生成物CO2和H2在一种新 (典例3图) 为HCI),“84”消毒液中含有次氯酸钠 型催化剂的作用下进一步反应，其反应微观过程模 (NaClO)。洁厕灵和“84”消毒液不能混 型示意图如图所示，从该示意图可以判断生成物C 用，否则会产生有毒气体C12,同时生成氯 与D的分子个数比为 化钠和水，其反应的化学方程式为 (2)合金MgCu是一种潜在的储氢材料，该合金在 0 一定条件下完全吸氢发生如下反应：2Mg2Cu+3H2 (3)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图 -定条件3MgH。十MgC2。MgH,与水反应生成 如图所示： H 00 ○0 Mg(OH)2,并释放出H2,其反应的化学方程式为 ○s 写出上述反应的化学方程式： 解析：(1)根据题目信息结合题图可知，二氧化碳和 氢气在一种新型催化剂的作用下反应的化学方程式 为CO,十3H,新型催化剂H,O十CH,OH,所以生成 物C与D的分子个数比为1：1。(2)氢化镁与水 反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 32 第五单元定量研究化学反应 答案：(1)1：1 (2)MgH2+2H2O 归纳总结微观视角下的质量守恒 Mg(OH)2+2H2个 ①根据原子或分子模型写出化学式。 小结 ②利用质量守恒定律判断反应物或生成 解答信息型化学方程式书写的题目时，应仔细阅读题 物的元素组成和分子中的原子构成等。 给信息或微观图示，找出反应物、生成物和反应条件，然后 ③写出化学方程式。 根据反应物和生成物的化学式的特点确定配平方法。 ④判断反应中物质的质量关系及粒子的 个数关系等。 考点四化学反应中的有关计算 四应练习 [解读]中考的重，点是考查学生阅读、分析问题情景 4.[2024南通期中]生产食盐时，加入碘 酸钙[Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两 或图表信息的能力，对根据化学方程式的计算步骤 种元素。 和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它 (1)Ca(IO3)2中含有 种元素， 们来分析、解答相关的实际问题的能力等。 其中钙元素与氧元素的质量比为 典例4化学兴趣小组的同学进行了如图甲的实验 (填最简整数比)。 探究。 (2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙 4g二氧化 含量（其他成分中不含钙），进行如下实 锰粉末 滤液 验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下 搅拌 滤 至无气泡 滤渣 mg 加人Cal2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为 产生 洗涤 过氧化氢 固液混合 l2,其反应原理为Ca(IO3)2+5Cal2+ 溶液136g 物136.8g 干燥、 称重 12HCl-6L2+6CaC12+6H2O,测得生 用 成2的质量为7.62mg,计算该食盐样品 中钙元素的质量。 0 氧气的质量/g 乙 (典例4图)》 (1)上述实验中，m ,过程中产生的氧气 的质量为 0 (2)参加反应的过氧化氢的质量为 (3)在图乙中画出烧杯中水的质量与生成氧气质量 之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 (4)下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上， 等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是 。(填字母》 A.KMnO B.H2O2 C.KCIO 解析：(1)过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为 催化剂，反应前后质量不变，则=4；根据反应前后 33 化学（鲁教版）九年级上 物质的总质量不变可知，反应生成氧气的质量为 归纳总结根据化学方程式计算的一般 136g+4g-136.8g=3.2g。(2)设参加反应的过 步骤 氧化氢的质量为x。 提取信息、写 出化学方程式 2H202 MnO -2H2O+O2 明确己知量、 68 32 未知量、中间 3.2g 物质等 68x 323.2g x=6.8g 找出物质间的 关系 (3)开始时水的质量为136g-6.8g=129.2g,充分 列比例式计算 反应后水的质量为136.8g一4g=132.8g,据此画 出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线 图并进行标注。(4)由2KMnO,△KMnO,+ 316 MnO2 MnO2+O,KCO入 Kcl+O2 32 约81.7 32 MnO, 2H2O2 2HO+O2个可知，生成等质量的氧 68 32 气，所需物质质量的大小关系为KMnO4>KCIO,> HO2,则等质量的三种物质完全分解，过氧化氢生 提醒比较不同物质制氧能力时，要假设 成氧气的质量最多。故选B。 各物质质量相同或生成氧气质量相同。 答案：(1)43.2(2)6.8(3)如图所示(4)B 0 132.8 129.2 3.2 氧气的质量/g （典例4答案图) 小结 根据化学方程式计算时要注意：①设未知数时要指 归纳总结有气体参与的反应的质量守恒 明物理量，不要带单位。②化学方程式必须书写正确，特 利用化学方程式进行计算时，若涉及 别注意配平，否则不能正确反映化学方程式中反应物和生 的化学方程式中只出现一种气体，其余均 成物的质量比。③相关物质的相对分子质量必须计算准 为固体，则反应前后固体质量的差值即为 确，还要注意化学式前的化学计量数不能漏乘。④一定 生成（或参加反应）的气体的质量。 要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积，需要换算成 质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。 34 第五单元定量研究化学反应 食综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2025阳江期中]下列现象不能用质量守恒定律解释的是 () A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C.一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 2.青境航空航天偏二甲肼(C2HN2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体 燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C,HN2十2N,O,点感2C0,◆十4H,O十 3N2个。下列有关说法正确的是 () A.生成的二氧化碳属于空气污染物B.反应前后氨元素的化合价未发生改变 C.生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7D.C,HN2中碳元素的质量分数为40% 3.纯净物甲是一种绿色能源，其相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g 乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如图，下列有关 说法错误的是 A.参加反应的甲的质量为4.6g 一定 Q条件 B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 纯净物+ 0○0+品+○0 甲 C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 丙 丁戊 。氢原子○氧原子 ○碳原子 D.若使生成的戊充分氧化，则至少还需乙3.2g (第3题图) 4.某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末煅 烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为CaC0,高温Ca0十C0,),下列说法中不 正确的是 () A.所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B.该ag的混合粉末中氧元素的质量为l.6g C.煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D.a的数值为6.15 5.[2024南京期中]工业上用NO生产HNO3的过程中的物质转化关系如图所示，其中反 应②的化学方程式为3NO2十HO一2HNO3十NO。下列说法中，正确的是() 0 NO -HNO ① NO。 HO (第5题图) A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子个数比为1：2 B.转化过程中，只有氨元素的化合价发生变化 C.理论上，若O2、H2O足量，则可以将NONO2全部转化为HNO3 D.工业上，30kgNO可生产得到42 kg HNO 35 化学（鲁教版）九年级上 6.[2025汕头濠江校级开学]已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时 会分解成碳酸钙，反应原理为Ca(HCO)2△CaC0十H,O十CO,◆，碳酸钙在高温下会 继续分解产生氧化钙（化学方程式为CaC0,高温Ca0十C0,个）。如图是32.4g碳酸氢钙 固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： 032.4 20.0 蔷 0120 850950 温度/℃ (第6题图) (1)根据题目资料可知，碳酸氢钙的物理性质为 (2)加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成 g碳酸钙；继续加热至 ℃时，碳酸钙开始分解。 (3)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 (4)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） 7.[2025德阳质检]碳酸镁是一种常见的非处方药，对胃黏膜有一定的保护作用，对胃病有 一定的治疗作用，同时也是一种重要的工业原材料。利用镁矿资源将CO2转化成碳酸 镁是重要的生产途径，其工艺流程如图所示」 H.CL CO C02H20 MgCla Mg(OH), 矿 Mg (HCO), 加热 水溶液 塔 分解器 →MgCO (第7题图) 1)电解槽中发生反应的化学方程式为MgC十2X画电H◆十CL◆十Mg(OHY, 则X的化学式为 (2)循环使用物质可有效节约生产成本，本流程可以循环使用的物质有 (不考 虑水)。 (3)加热分解器中发生反应的化学方程式为 36