新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 园 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 新 B.制作糕点时，加人的 A天然气的燃烧 NaHCO发生分解 C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 2.实验室中常用NHCI固体和Ca(OH)2固体混合加热制取NH2,反应为2NH,Cl+ 总 Ca(OH)2△CaCL,+2NH,+2H,0。下列说法正确的是 A.H,O的分子结构模型机○●○ B.CaCl2溶液的焰色呈砖红色 C.H2O和H2O2互为同素异形体 D.NH,CI和CaCl2均为含有共价键的离子化合物 3.劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢（主要成分为CaCO) 盐酸能溶解CaCO, B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 郭 c 用漂粉精给游泳池消毒 CaCL2具有强氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列关于元素周期表的说法错误的是 A.元素周期表有7个横行 B.元素周期表有18个纵列 C、元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D.元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 5.奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬(C)约18%、含Ni8% 10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具 装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是 A.奥氏体不锈钢是一种合金钢 B.奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁 C、钢中加入镍能增强低温时的韧性 D.钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性 6.某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是 覆铜板 过量FeCl,溶液 制作的图案 ① ② A.①中可用不透水且不与FCl反应的材料绘制“化学”图案 B.②中发生反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ C.往反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应：Cu2++Fe一Cu+Fe D.往反应后的溶液中通入氯气，会发生反应：Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C1 7.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说 法错误的是 A.纯净物中不一定含有化学键 B.含有离子键的物质一定是离子化合物 C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 8.已知元素X和Y能形成化合物YX2,若X的原子序数为n,Y的原子序数为m,则n和m不 可能为 A.n=8,m=6 B.n=17,m=12 C.n=9,m=20 D.n=1,m=6 9.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是 溶液 干燥的 红色布条 【高一化学第2页（共6页）】 A.甲：检验C12是否有漂白性 B.乙：制备Fe(OH),胶体 C,丙：验证碳酸氢钠的热稳定性 D.丁：配制一定浓度的NaCI溶液时的定容操作 10.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.1gCl2通入足量石灰乳中制漂白粉，转移的电子数为0.1NA B.0.5mol·L1Al2(SO,)3溶液中含有的SO数为1.5Na C.11.2L由N2和H2组成的混合气体含有的原子数为NA D.向含1 mol HCI的稀盐酸中投入足量Na,生成的H2分子数为0.5NA 11.下列离子的检验方法正确的是 A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO B向某溶液中加人NaOH溶液，生成蓝色物质，说明原溶液中含有Cu+ C.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有C1 D.向某溶液中加入过量NaOH,生成白色沉淀，说明原溶液中含有A13+ 12.气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H,O)、臭氧(O3)等。 下列比较中，正确的是 A.摩尔质量之比M(C2HO)：M(O3)=12:11 B.同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2HO)：V(O3)=11:12 C.同温同压下，密度之比p(C2H,O)：p(O3)=12：11 D.相同质量时，原子总数之比N(C2H,O):N(O3)=28：11 13.X,Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1：1 的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍：Y的最简单氢化物与最高 价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A.Z与M形成的化合物能溶于强酸 B.非金属性：Y>Z C.简单离子的半径大小：W>MZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 14.向Fe,O,和Fe组成的固体混合物中加人盐酸，各物质恰好完全反应，反应后的溶液X中只 存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为2：1。下列说法正 确的是 A向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液变红 B.上述过程发生了两个化学反应 C.原固体混合物中FeO,和Fe的物质的量之比为1·5 D.消耗的HC1与生成的H2的物质的量之比为2：1 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学，电学等方面都具有非凡的 性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒 可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O,+8H2S0,一3CO2↑+ 2K2SO,+2Cr2(S0,)3+8H2O。已知氧化性：K2CrzO,>KMnO,。 回答下列问题： (1)碳元素的原子结构示意图为 。 将碳纳米颗粒均匀分散在 水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为 (2)由价态规律可知，Cr2(SO)3具有的性质： (填标号)。 a.仅具有氧化性 b.仅具有还原性 c.既有氧化性又有还原性 d.无法判断 (3)在上述反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂被还原为 该 反应中H2SO,只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中 (填“能”或 “不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为 (4)将上述化学方程式改写为离子方程式： 16.(14分)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周 期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题： 族 周期 IA IA ⅢA NA VA VA VIA 0 ① s ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ③ (1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程： 用原子符号表示满足下列 所有条件的核素： a.与①同主族 b.位于元素周期表第六周期 c.中子数为80 (2)元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 (填含氧酸的化学式)，原 子半径最大的是 (填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类 型为 (3)元素②、③形成的最简单氢化物中沸点较高的是 (填氢化物的化学式)。 (4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏 通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理： (结合离子方程式和文字描述)。 【高一化学第4页（共6页）】 1.(5分)氯及其化合物应用广泛。C,可由MnO,与浓盐酸共热得到，C,能氧化NaBr,可从 海水中提取Br:;CIO,是一种黄绿色气体，易溶于水，与烧碱反应生成NaCIO,与NaClO,, 向1mol·L的稀硫酸和NaClO,.的混合溶液中通人SO,气体可制得CIO。设Na为阿 伏加德罗常数的值，回答下列问题： (1)NaC1O,的摩尔质量是 (2)1molC1O2中含有 mol质子， mol电子。 (3)试写出CIO2与烧碱溶液反应生成NaCO2和NaCIO,的离子方程式： 。当该 反应中消耗1 mol ClO2时，转移的电子数为 (4)用10mol·L1的浓硫酸配制250mL1mol·L1的稀硫酸的部分步骤如下： ①计算：理论上应量取10mol·L1的浓硫酸的体积V= mL ②配制过程：量取浓硫酸→加水稀释（冷却）→操作a→洗涤→注入→混匀→定容→装瓶 贴标签 下图图示中，对应操作a的为 (填标号)。 D ③量取：用量筒量取浓硫酸时若俯视读数，会使所配制溶液的浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 18.(14分)FeO4是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备FeO,并探究 FeO,与酸的反应。 实验一、制备FeO, i.将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和FeC2固体配制500mL4.0mol·L.1FeCl溶液。 i.取100mL4.0mol·L1FeC,溶液，用植物油封住（如图所示），加入V1mL5mol·L1 NaOH溶液，二者恰好反应后，过滤，得到Fe(OH)2固体。 5 mol.L-1 NaOH溶液 植物油 4.0mol.1- FcCl溶液 m.取2O0mL4.0mol·L1FeC,溶液和分散剂[能使制得的Fe(OH)3颗粒更小]，加入 过量2mol·L,'NaOH溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 v.将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加人中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、 洗涤、干燥，最后得到FeO。 【高一化学第5页（共6页）】 (1)1中蒸馏水煮沸后使用的目的是 :V1= (2)川中发生反应的总离子方程式为 实验二、探究FeO,与稀硫酸的反应 甲同学对FeO,能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：FeO,能与酸反应：猜想2：FeO,不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 将0.1gFe0,粉末加入10mL3mol·L1硫酸溶 两试管均无明显现象，浸泡一夜后， 液中，浸泡5min,取2mL上层清液于试管①②中，分 试管①中溶液变红，试管②中有蓝 别加入5滴KSCN溶液和K,[Fe(CN)6]溶液，振荡 色沉淀生成 试管 将0.1gFe0,粉末加入10mL6mol·L-1盐酸中， 试管③中溶液变红，试管④中有蓝 2 浸泡5min,取2mL上层清液于试管③④中，分别加 色沉淀生成 入5滴KSCN溶液和K,[Fe(CN)。]溶液，振荡试管 已知：K,[Fe(CN)6]与Fe+反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有Fe2*。 (3)甲同学根据实验得出结论：猜想1正确，且 (填离子符号)能促进FeO,与酸反 应。FeO,粉末与稀硫酸反应的离子方程式为 (4)乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡F©O,粉末 时加入适量的 ,取上层清液于两支试管中，分别加入5滴KSCN溶液和 K,[Fe(CN)s]溶液，振荡试管，观察到 ,证明甲同学的结论正确。 【高一化学第6页（共6页】