四川省成都市第十二中学(四川大学附属中学)2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

四川省成都市第十二中学(四川大学附属中学)2024-2025学年 高一上学期12月月考化学试题 (时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 多数合金比其成分中的单一金属有更大的硬度和更高的熔点 B. 维C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 C. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，因此可以作净水剂 D. 加热K2CO3和Na2CO3的混合物，可以直接观察到紫色火焰 2. 下列化学用语正确的是 A. H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18O2和16O3互为同位素 C. S2-的结构示意图为： D. U中质子数和中子数相差147 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述在确的是 A. 5.6 g Fe粉在2.24 LCl2完全燃烧转移电子数为0.2NA B. 含1 mol FeCl3的饱和溶液和沸水充分反应后得到的胶体粒子数为NA C. 1 mol H2O与17 gNH3所含电子数之比为1：1 D. 0.1 mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的淀粉 B. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 C. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体 5. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A. 在加入铝粉能放出大量H2的溶液中： B. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水形成的溶液中： C. 含大量的透明溶液中： D. pH=10的溶液中： 6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 a b c A． B． Fe C． D． MgO A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 若用5.0 mol/L的Na2CO3浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 8. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 制备漂白液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 磁铁矿和盐酸反应：Fe3O4+5H+=Fe2++Fe3++H2O D. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 9. 下列关于钠的化合物实验的结论正确的是 A. 图1：鲜花褪色，说明干燥的氯气有漂白性 B. 图2：可证明稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C. 图3：脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热且生成氧气 D. 图4：滴入酚酞变红，证明Na2CO3和NaHCO3都是碱，且碱性：Na2CO3＞NaHCO3 10. W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 最简单离子的半径：Y＞W＞X B. 气态氢化物的稳定性：X＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 11. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 需要加入氧化剂 B. 将过量通入的钠盐溶液中，其离子方程式为： C. 由转化成的反应属于氧化还原反应 D. 的消毒效率是的2倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示) 12. 下列各实验说法正确的是 A. 用图1装置制取Fe(OH)2，a处止水夹应先关闭，反应一段时间后再打开 B. 取图2实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+，则可证明生成的氧化物是Fe3O4 C. 图3实验将H2端导管点燃伸入装满Cl2的集气瓶内后，出现白雾，火焰呈苍白色 D. 图4中溶液变红，氯水呈酸性 13. 从某含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法不正确的是 A. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 C. 操作I、操作II均需用到漏斗，操作Ш需用蒸发皿 D. 试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 15. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中CH4作催化剂 B. 过程②中硫杆菌作还原剂 C. 脱硫过程中需要不断补充Fe2(SO4)3 D. 脱硫总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 II卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共计55分) 16. 现有以下物质：①NaOH溶液；②次磷酸(H3PO2，一元酸)；③NaHCO3；④CO2；⑤石墨；⑥熔融Na2O；⑦氯水；⑧NaH；⑨酒精溶液；⑩澄清石灰水；⑪绿矾(FeSO4·7H2O)。 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；以上物质能导电的是___________。 （2）写出②与足量①反应的离子方程式为___________。 （3）NaH溶于水可得到一种气体，书写化学反应方程式并标注双线桥___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. （5）明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝石(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图。已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3和Fe3O4。 X为铁的氧化物，X的化学式可能为___________，原因是___________。 （6）工业上常利用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。 17. 钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。 （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞试液变红的原因___________，依据实验现象推测红色褪去的原因是___________。 （2）向含4 g NaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X。X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 I．NaOH、Na2CO3； Ⅱ．Na2CO3； Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3； Ⅳ．NaHCO3。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为___________g。 ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为___________(填字母，下同)。 a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是___________。 a．取m gX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 b．取m gX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c．取m gX充分加热，减重n g d．取m gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g （3）碳酸钠是重要的化工原料，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图； ①下列说法正确的是___________(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NaCl、NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升 F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，从沉淀池中分离去除母液的操作对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________。 A．B． C．D． 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁，Fe2+在溶液中遇到会产生蓝色沉淀。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________。 （2）装置A中导管a的作用是___________。 （3）仪器D中装的药品可以是___________(填序号)。 A. P2O5 B. 碱石灰 C. CaCl2 D. 浓硫酸 （4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，请设计实验检出Fe2+___________。 （5）定量分析。将上述产品0.6 g配成溶液，利用已知浓度的硝酸银来测定Cl-含量。现需配制0.5 mol/L的AgNO3溶液80 mL，配制步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题： ①上述实验步骤的正确顺序为___________。配制溶液过程中需称量AgNO3固体的质量为___________。 ②下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是___________(填序号)。 A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B．容量瓶洗涤后需要烘干后再使用 C．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平 D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线 ③某同学3次测定所消耗的AgNO3溶液的体积分别为：20.00 mL、20.10 mL、19.90mL，计算该样品中氯元素的质量分数为___________(结果精确到小数点后两位)。 （6）由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。 ①对比氯化铁中氯元素的质量分数为65.54%，说明含有FeCl2杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。 19. 10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示： 回答下列问题： （1）元素e在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述九种元素中，原子半径最大的为______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为_______(填化学式)。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是______(填标号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 单质的氧化性：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。 ①下列单质中，不能做半导体材料的物质是_______(填序号)。 A．Si B．Ge C．S ②砷(As)是c的同族元素，结构上比c多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_______。 （6）某同学为验证同周期元素非金属性质的递变规律，选用由其中的a、b、c、d元素组成的物质作为药品，所做的实验是_______(用离子方程式表示)。 （7）乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1：1：1组成的化合物。工业上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为_______。 四川省成都市第十二中学(四川大学附属中学)2024-2025学年 高一上学期12月月考化学试题 (时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D II卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共计55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑥⑧⑪ ②. ①⑤⑥⑦⑩ （2）H3PO2+OH-=+H2O （3） （4）D （5） ①. Fe2O3 ②. FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化 （6）7∶1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ②. 反应产生了H2O2，H2O2有强氧化性，将红色物质氧化漂白 （2） ①. 5.85 ②. cb ③. d （3） ①. ACEG ②. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. B 【18题答案】 【答案】（1）+6H++5Cl-=3C12↑+3H2O （2）平衡装置气压，使液体能够顺利滴下 （3）B （4）取少量C中固体溶于稀盐酸，配制成稀溶液，然后向其中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，就证明其中含有Fe2+ （5） ①. ⑤②④③① ②. 8.5 g ③. A ④. 59.17 （6）在A、B装置之间增加饱和食盐水装置，吸收氯化氢气体。 【19题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅦA族 （2） ①. Na ②. HClO4 （3）F-＜O2-＜N3- （4）AB （5） ①. C ②. （6）+H+=CO2↑+H2O (或+2H+=CO2↑+H2O) （7）SO2+2OH-+ClO-=+Cl-+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $