广东省广州市番禺区2024-2025学年高一上学期教学质量监测 化学试题

2024学年第一学期高一年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自已的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B 铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的信息点涂黑。如果改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3,非选择题必须用黑色的签字笔在答题卡上题目的规定答题区域作答。超出答题区域书 写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40Fe56 第一部分选择题 一、选择题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。 错选、不选、多选或者涂改不清的，均不给分。 1.我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金 的是( A,明仿错金银凫尊 B.汉代铁长剑 C.明黄金首饰 D.明和田玉 A.A B.B C.c D.D 2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识设有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用纯碱溶液洗涤油脂 纯碱溶液呈碱性 B 考古工作：利用4℃测定一些文物的年代 4℃存在半衰期 C 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应y 第1页，共8页 D 学农活动：用厨余垃圾削肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A.A B.B C.C D.D 3.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技 艺等。下列说法不正确的是（)， A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的布中所含的植物纤维（由C、H、O组成）不属于氧化物， D、染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 4.在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() A.NH、So、Kt、CI B.Kt、C1、Co、Na C.A13+、N03、Cu2+、S0 D.Na、Mg2+、CI、NO3 5.如图所示装置可用来制取Fe(OHz和观察F(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验 提供的试剂：铁屑、6molL的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是() B A.已知B中盛有一定量的NaOH溶液则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到 的气体主要为H2 B.实验开始时应先将E关闭， C.生成Fe(OHz的操作为：关闭E,将A中溶液压入B中 D.取下B的橡胶塞，使空气进入，B中固体颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色 6.下列关于某些物质（离子）检验方法和结论均亚确的是（)】 丝.取某溶液加入稀盐酸.产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO B.向某溶液中加入BaC2溶液出现白色沉淀，则该溶液中育定有SO C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈貫色则该溶液中一定不含 钾盐 D.利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgC2和AICl三种溶液 7.下列除杂质的操作中正确的是() A,O2中混有C02:将其通入装有碱石灰的干燥管 B.CO2中混有HC:将其通入饱和碳酸钠溶液中 第2页，共8页 C,Na2CO,溶液中混有少量NaHCO3:往该溶液中通入过量CO2气体 D.FcC2溶液中含有FeCl3,滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 8,科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒 的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(AsO)而中毒。这是因为对人体无害的+5价 神类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量 维生素C-砒霜。下面有关解释不正确的是（) A.维生素C具有还原性V B.上述过程中碑元素发生还原反应， C.上述过程中+3价砷类物质是氧化产物 D.+5价砷转化为+3价砷时，得到电子 9.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将金属钠投入水和煤油的混 钠一直在煤油和水的交界 钠的密度比煤油的小， A 合液中 处上下浮动，直至消失 比水的大 向某FeCl3溶液中滴加适量 B KMnO4溶液褪色 原溶液中一定含有Fe2+ 酸性MnO,溶液 将鲜花放入装有干操氯气的 说明干燥的氯气有漂白 鲜花褪色 集气瓶中 性 向Na2O2与水反应后的溶液 Na2O2与水反应生成碱性 0 溶液变红，后褪色 中滴加少量酚酞溶液 物质和漂白性的物质 A.A B.B C.C D.D 10.下列化学用语描述正确的是( 。质子 AC02电子式：：0：℃： B.氚的原子结构模型： 。中子 ·电子 C.02的离子结构示意图： 18 D.“C和1N互为同位素 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A,标准状况下，2.24LSO3含公数目为0：1NA B.lmo/LNaCl溶液中CI数目为NA C.7]gC2与水充分反应后转移电子数目为NA D.常温常压下，28gCO和N2混合物中含原子数目为2NA 12.下列离子方程式木正确的是() A.氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2”+2OH+2HCO=BaCO1+CO+2HO 第3页，共8页 B,向稀氨水中滴加稀盐酸：NHH2O+H=NH4+H2O C.向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：20H+Cl2=C1O+CI+H20 D.把一小块金属钠投入水中：2Na+2H20=2Na+20H+H2↑ 13.纳米级FeO4(FeOa中，Fe有+2、+3两种化合价)可用于以太阳能为热源分解水制 H2,该反应分为过程1和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是() A.纳米级FeO4为该反应的催化剂 太阳能 过程[ H20 B.过程I中每消耗232gFe,O,转移3mol电子 C.过程Ⅱ中FeO为还原剂 FejO4 Feo H 太阳能 D.整个过程的总反应为：2H,0=2H2个+02个√ 过程Ⅱ Fe:O4 14.下列实验中，能边到实验目的的是 NHCO,NayCO 实验装置 50 澄清石灰水 或实验操 作 读取液体 用NaOH溶液 分离氯化铁溶液 实验目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 的体积 吸收少量C02 和氢氧化铁胶体 选项 B 0 A.A B.B C.C D.D 15.随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或 最低负价的变化如图所示。 ￥1 子半径 +3 +5 -2 原子序数 下列叙述正确的是（) A,离子半径的大小顺序：d<fe B.e与f最高价氧化物对应的水化物的磁性：e<f C.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D.h、g对应的阴离子还原性：h<g 第4页，共8页 16.工业上以铝土矿旷（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下，下 列叙述正确的是 滤渣C 铝 试剂X 电解 反应①、 通入进量 AI(OH) A1203 过滤 滤液A 反应②、 过滤 滤液B A. 反应①中试剂X可以是氢氧化钠溶液 B.试剂Y是HCl,它与Na[AI(OH)a]反应生成氢氧化铝 C,图中所示转化中包含2个氧化还原反应 D.将X与Y试剂进行互换，最终可以达到相同结果 第二部分（非选择题共4题，共56分） 17.自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和 系统化。 (1)2016年UPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc,中文名为“模”。 ①馍的一种核素Mc的中子数为 ②镇与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (②)硒(S)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周 期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Sé元素位于元素周期表第周期】 族。 16S 疏 ②用电子式表示HBr的形成过程 33 As 34 Se35 Br ③原子华稻：As一Se;(选填：“>w<"或“=”，下同) 砷 硒 溴 热稳定性：H2 TeH2Se。. 52Te 碲 ④SeO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)为比较$和C1的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取NaS溶液于试管中，滴入少量新刺氯水 ①预测现象为 【实验过程】 第5页，共8页 ②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离方程式： 【实验结论】非金属性：S<Cl。 18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及 其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO, Na,CO, +1-NaH ② NaOH NaCl ① 物质 氢化物单质氧化物碱盐类别 钠及其化合物 (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为，该物质含有的化学键类型有 为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该谈黄色 固体的装置，其与C02反应的化学方程式为 该反应中每消耗2.2gC02转移的电子数为】 (②)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及 相关的成份、性状等如下图所示： 生理氯化钠溶液 [成分]本品的主要成份为氯化钠 [性状)本品为无色的澄清溶液 [规格]500mL:4.5g [适用症]本品主要用于手术、伤口、眼部、點膜等冲洗 6来0 ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃伙器有烧杯、量筒、 玻璃棒、 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母) A.摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B.定容时，俯视刻度线 C.未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D.容量瓶中事先含有少量张馏水 (3)某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2和C等。歃检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下 第6页，共8页 实验方案：取ag产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰 水中，经过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，则该产品中NaCO,的质量分数为一 (用 含a、m的式子表示)。 19.FC3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土 等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeC2、FeCl、CuCh的 废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 过量试剂b 过量金属a 反应② |反应① 金属铜 过量试剂c 医液操包 滤渣Y操作虹 反应③ 系列 滤液Z 操作 FeCl6H,O 滤液X 溶液W 晶体 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子坊程式： (任写一个) (2)操作I的名称为」 0 (3)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A.KMnO B.Cl2 C.Zn D.H2O2 E.HCI (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 (6该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FCl36H20晶体（不考虑杂质），并将其配成 250mL溶液。从中取25.00mL该溶液与物质的量浓度为0.10molL的Na2S03溶液洽好完 全反应，此时消耗Na2SO3溶液的体积为20.00mL,反应原理： Fe++ S0}+H20— Fe2*+ S0}+ H。 请配平以上离子方程式，并计算FeC36H20M=270.5gmol)晶体的质量为 g。 20.二氧化氯(CO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠 NaCIo)为原料制备二氧化氯(CIO)并探究其性质。 资料：i.C1O2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CC4:C2易溶于CCL中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CC4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ii.NaCIO2溶液星弱碱性。 【实验一：制备CO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的CO2逸出。 第7页，共8页 浓盐酸 收集和 弹簧夹 尾气处理 饱和 NaCl NaClO, CCL MnO2 溶液 溶液 0 (1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 (2)A为C2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的化学方程式为 (3)装置B中饱和NaCI溶液的作用是 (4)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2 NaCIo2=2NaC1+2C1O2,由此可得此条件下的氧化 性：C2C1O2(填”或<。 【实验二：探究C1O2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,进行下表所示实验。 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CC4振荡，静置。溶液分层， 实验i 上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验 将CIO2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层， 苑 上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (⑤)实验二中，通过实验（填i或者ⅱ）中 的现象证明C1O2能氧化C1产 生C2。此反应中，C2既是氯化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 (6)由实验一、实验二得到的C2和CIO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 第8页，共8项