安徽省宣城市2024-2025学年高三上学期期末调研测试 化学试题

宣城市2024一2025学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写 (非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。) 1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A碳酸氢钠可治疗胃酸过多 B.煤的干馏是在空气中加强热使之分解的过程 C.硝酸铵是高效氨肥，但受热或碰撞易爆炸 D.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 2.中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是 A司南的磁性成分是氧化铁 B.秦兵马俑的主要成分是青铜 C.宣纸的主要成分是蛋白质 D.青花瓷的主要成分是硅酸盐 3.下列各组物质的鉴别方法中，可行的是 A醋酸和乙醇：加氢氧化钠溶液 B.苯和甲苯：加溴水 C.草酸铁和草酸亚铁：加酸性高锰酸钾溶液 D.碳酸钠和碳酸氢钠：加热，将生成的气体通入澄清石灰水 4.合成某抗疟疾药物的中间体，结构如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 HOOC H FC- A.存在顺反异构 B.苯环上的氢被取代所得的一溴代物有7种 C.该分子能使溴水褪色 D.1mol该物质最多能与7molH2反应 5.下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 A.SiO,Hi,NaSiO, H,0 03 B.Na- NaO,NaCO, △ c名受o,9o, D.s9s0,49H,s0. H20 △ 宣城市高三化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料完成6、7两题 石墨炔是碳的一种同素异形体，它是单层结构，如右图所示。 用石墨炔做栽体，将单原子钻附着在石墨块上可形成性能优良的催 化剂，可用做电催化C02生成CH反应中的电极材料。若C02中 混有H2S,会导致催化剂中毒，因此C02需要净化后再参加反应。 斑 6.下列有关物质结构的说法中，错误的是 A.石墨快中的碳原子有s即和即两种杂化方式 B.基态钴原子电子排布式为[Ar]3d4s2 C.键角：H2S>H20 D.第一电离能：C<0 7.电催化C02生成CH,的过程中，下列说法错误的是 A.单层钴原子附着在石墨炔上，提供更多的活性中心，发挥更佳的催化效果 B.H,S使催化剂中毒的原因是H,S与结原子反应，使催化剂失去活性 C.电催化CO2生成CH,时，CO,在阳极上发生反应 D.C0,中的H,S,可用Fe2(S0,),溶液或CuS0,溶液洗脱 8.二甲基飘[S02(CH,):]是一种重要的含硫有机物，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解 槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法正确的是 0 CH W02 CH,-S-CH H0 惰性电极1 二甲基亚砜 惰性电极2 A.二甲基飘中S采取sp杂化 B.惰性电极2连接直流电源的负极 C.阴极的电极反应为：H,02+W0=W0号+H,0 D.每消耗1mol02,可得到1mol二甲基砜 9.物质微观结构决定宏观性质或用途。下列结构不能解释其性质或用途的是 选 项 结构 性质或用途 A 液氨分子间存在氢键 氨易液化，可做制冷剂 B Mg2·、02-半径小，电荷多 MgO可用制造高温耐火材料 0,是极性分子 03在CCl,中的溶解度大于在水中 0 苯分子碳碳间存在大π键 苯难与H2等加成 宣城市高三化学试卷第2页（共8页） 10.实验装置为实验提供必要条件和测量手段。下图装置不能达到实验目的的是 5S0 且 .OH 6硫酸 标准溶液 四家 Na Si0 含做) 液 A.图a收集S02,并进行尾气处理 B.图b测定醋酸溶液的浓度 C.图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D.图d验证酸性：H,S0,>H,C0,>H2Si0 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向淀粉溶液中加人稀疏酸，加热一段时间，再加入 A 检验淀粉是否发生水解 银氨溶液，并水浴加热 常温下，分别测0.1mol·L-1CH,CO0Na溶液与 比较CH,COOH与HF的 B 0.1mol·L-NaF溶液的pH 酸性强弱 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间， 验证晶体的特征：各向异 C 观察石蜡在各个方向的熔化快慢 性 向1mL0.1mol·L1AgN0,溶液中加入2mL 比较AgCI与Agl的K大 D 0.1mol·L1NaC1溶液，生成白色沉淀，再加入1 以 mL0.1mol·L-Nal溶液，观察沉淀颜色变化 12.密闭容器中加人HBr,一定条件下发生反应：2HB(g)一Br(g)+H,(g),c(HBr)随反应 时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 2.0 1.6 ① 1.2 0.8 ③ 0.0 0102030405060 t/min A该反应正反应为放热反应 B.曲线①，0-50min用H2表示的平均反应速率为0.02mol·L1·mim1 C.曲线②，使用了催化剂 D.曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2m0l·L',平衡逆向移动 宣城市高三化学试卷第3页（共8页） 13.我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯反应过程，如下图所示（其中-P% 表示苯基)。下列说法正确的是 A 是该反应的催化剂 B.反应的总方程式为：C,H+C,H。→Ph-CH=CH2+H2 C.反应过程涉及到的含氢化合物中氢元素均显+1价 D.按上图原理，若原料是苯和丙烯，则生成今一m 14.NaHCO,水溶液中，不仅存在HC0,的水解和电离，还存在HCO,的自偶电离： HC0,+HC0,一H,C0,+C0。已知常温下：H,C0,的K,=104”、K2=10a5, K(CaC0,)=10-k“,下列说法错误的是 A.NaHCO,水溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(CO)+c(HCO,) B.HCO的自偶电离的平衡常数K=I0A“,NaHCO,水溶液中C0主要来自自偶电离 C.常温下，0.2mol·L'的NaHC0,与0.2mol·L-'的CaCl2溶液等体积混合后，有 CaC0,沉淀生成 c(CO3)、c(HCO) D.NaHC0,水溶液中，c(HCO,)>c(Hc0,) 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分)金属铑（贴）是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿 (主要含Rh,还含有少量的Cu元素、Fe元素等杂质)为原料制备铑的工艺如下： 阳离子 Cl2、HCI草酸、NaOH 交换树脂 NHCI 煅烧 高铜铑精矿—一 定向 氯化溶解 沉铑 =(NH),RhCl+铑粉 脱铜 阳离子交换 pH=2 滤渣 CuC204 滤液 已知：阳离子交换树脂可表示为EH,阳离子交换过程可表示为： EH(s)+M*(aq)=E,M(s)+xH*(ag); h+可与C1形成[hCL]-,Rh、[RhCL]均易水解生成Rh(OH)o 宣城市高三化学试卷第4页（共8页） 回答下列问题： (1)“氯化溶解”后铜和铑元素都主要以配离子形式存在，两者化学式分别为 (2)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属离子主要有（填两种）》 一。该步骤中，溶液的pH控制在0.5~1.5，pH不宜过低也不宜过 高的原因是 (3)“沉佬”步骤中需加入过量氯化铵晶体，其原因是 (4)“煅烧”时生成铑粉和多种气体，其中只有一种气体是单质，且为空气中主要成分，该 化学方程式为 0 (5)铑摻杂STO0,可形成高效催化剂。STO,的立方晶胞结构如图所示。 其中S2+位于晶胞的体心，每个T+周围紧邻的0共有 个。 已知SrTO,的摩尔质量为Mg·mol',晶胞参数为anm,晶体的密 度为」 一g·cm3(列出计算式) 16.(14分)甘氨酸合铜C(NH2CH,C00)2是一种常见的动物饲料添加剂。实验室制备甘氨 酸合铜并测定铜含量。 I,制备甘氨酸合铜 将甘氨酸与氢氧化铜共热，反应方程式如下： 2NH2 CH2 COOH +Cu(OH)2=Cu(NH,CH2COO)2+2H2O 步骤1，氢氧化铜粉末的制备 向CS0,溶液中加入氨水，边加边搅拌，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝色溶 液。再加入浓NOH溶液，生成蓝色沉淀。抽滤、多次洗涤至无SOˉ残留。此法所制 Cu(OH),为粉末状，易于过滤。 步骤2.甘氨酸合铜晶体的制备 将甘氨酸溶于水中，加入过量氢氧化铜，在70℃水浴中加热并不断搅拌。趁热抽滤， 向滤液中加入试剂X,冷却结晶，抽滤，获得蓝色针状晶体。依次用试剂X、丙酮洗涤晶体。 最后在50℃烘干。 (1)步骤1中，向深蓝色溶液中加人适量浓NOH溶液，生成蓝色沉淀，写出该反应的离子 方程式： (2)①步骤2中，趁热抽滤是为了除去 (填化学式)。 ②Cu(NH2CH,C00),存在顺反异构： H2 H2 反式-甘氧酸合铜（蓝色什状晶体） 顺式-甘氯酸合铜（蓝紫色特片状晶体）】 分子的极性：反式-甘氨酸合铜 顺式-甘氨酸合铜（填“>”或“<”） ③加入的试剂X为 (填标号) a蒸馏水 b.95%乙醇 e.CCl 宣城市高三化学试卷第5页（共8页） (3)已知本实验获得的主要为顺式-甘氨酸合铜，而在水溶液中一段时间后顺式-甘氨酸 合铜可以转化为反式-甘氨酸合铜。 能 量 颗式-甘氨酸合铜 ~一-·反式-甘氨酸合铜 反应进程 结合上图分析，顺式-甘氨酸合铜是 (填标号)】 a速率占主导地位的动力学产物 b.能量占主导地位的热力学产物 Ⅱ.产品中铜含量的测定 称取2.0g上述实验产品，用稀H,S0.溶解并配制成100mL溶液，甘氨酸合铜完全转化 为Cu2。取20mL溶液于锥形瓶中，加人足量KI溶液(2Cu2·+41”=2Cul↓+12)，立即用 0.100mol·L1NaS,0,标准溶液滴定至溶液变成浅黄色时(L2+2S,0=S,0+2I),加 入足量NH,SCN溶液和少量淀粉溶液，继续以NaS,O,标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪 去且30s不再恢复蓝色。重复以上实验2-3次，平均消耗15.00 mL Na,S20,标准溶液。 已知：Cul沉淀表面易吸附L2,且K(Cu)>K。(CuSCN)。 (4)加入NH,SCN溶液的目的是 0 (5)产品中铜元素的质量分数为 %。 17.(14分)氨氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，消除大气污染物中的氨氧化物备受人 们关注。利用NH,的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 反应i4NH,(g)+6N0(g)5N2(g)+6H20(I)△H, 反应iⅱ4NH(g)+502(g)4N0(g)+6H,0(1)△H2=-902kJ·mol 反应ⅲN2(g)+02(g)=2N0(g)4H=+182.4kJ·mol (1)△H,= kJ·mol-。 (2)常温下，在恒容密闭容器中按照n(NH,)n(NO)=1:3充入反应物，只发生上述反应i, 下列不能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a6wE(N0)=5p(N2)】 b.混合气体的密度保持不变 c.N2的浓度保持不变 d.混合气体的压强不再变化 宣城市高三化学试卷第6页（共8页） (3)某研究小组将4 mol NH,、3molN0和3molO2充人恒容密闭容器中，在催化剂表面发 生反应，单位时间内NO生成N2的转化率随温度变化的情况如图所示： 60 (580.59) 50 % 9 10 0 300 400 500600 700 温度/K 温度超过580K后，N0生成N2的转化率降低，可能的原因是 (回答两种可能)。 (4)在一定条件下，用H2还原N0的反应为2H2(g)+2N0(g)=N(g)+2H,0(g) △H<0。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度 下，向三个体积均为2L的刚性密闭容器中通入a mol H2和3molN0发生反应，实验 结果如图所示： 100 90 000600020 4 5 n(H):n(NO) ①反应温度T,、T2、T从低到高的关系为 ②T1时，a=3时，容器内的起始压强为P。kPa,反应达平衡时总压强为0.8P。kPa,该 反应的平衡常数K= L·mol-1(精确到小数点后1位) ③该反应在P作催化剂条件下的反应机理如下，*表示物质在催化剂表面的的吸附 态，E。表示反应的活化能。则反应的决速步为反应 (填i-ⅵ)。 反应iN0(g)=N0◆E,=0.0kJ·mol 反应ⅱH2(g）=2H*E.=0.0kJ·mol 反应ⅲN0*+H*=N*+0H*E.=29.3kJ·mol 反应iV0H*+H*=H,0E.=17.4k·mol1 反应V2N*=N,(g)E.=111.3J·mol 反应iH20*=H20(g)E.=49.2J·mol 宣城市高三化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)有机物H是一种用于治疗帕金森病精神症状的药物，其合成路线如下图所示： CHO CH,COOH COOCH, 1HCN B SnCl CH,OH Br 2)H 浓H2S04.80℃ D DMF,K.CO OH OH NH COOH NCO 1)NaOH/H2O TEA 2)H NaN, F H 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C→D反应的方程式为 (3)G→H的反应类型为 反应，H中含氧官能团的名称为 (4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不讨论立体异构），其中 核磁共振氢谱的信号蜂锋为1：1：1：1：2：2的分子的结构简式为 a能使FcCl溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应 c.分子中有手性碳 (S)参照上述合成路线，设计以CH,CH,OH为原料，制备CH,CH2COOH的合成路线（其他 试剂任选)。 宣城市高三化学试卷第8页（共8页） 宣城市2024~2025学年度第一学期期末调研测试高三化学评分细则 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 题号1234567891011121314 答案BDDBBCCACAACBD 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分) (1)[CuCl]P[RhCl6F(每个化学式1分，写对一个得1分，共2分，写成CuCl2、RhCl3 也可) (2)F+、Na*((每个化学式1分，写对一个得1分，共2分) pH过低，阳离子交换平衡逆向移动，导致F+、Na的吸附率低(2分) pH过高，[RhCl6易水解生成沉淀(2分)（回答Fe+水解生成沉淀，或者两个都答 均可) pH过低，过高的回答顺序不做要求，只要逻辑正确。 (3)利用同离子效应促进(NH)RhCl6晶体析出 [或NH)RhCl6(s)二3NH(aqH[RhCl(aq),增加NH,促进平衡逆移](2分，其他合理 解释也可以。仅回答“增加NH,平衡正/逆移不得分”) (4)2(NH4)3RhCl6= 烧2Rh+Nat+4NH6f+12HCIT (2分，未写条件、箭头不扣分，配平 错误扣1分) M×1020 M (5)6(1分) (2分，其他形式均可如 aNa 0-2a23N. 16.(每空2分，共14分) (1)[Cu(NH3)+20H+4H2O=Cu(OH)2+4NHH2O [写成Cu(NH3)a2+2OH=Cu(OHh1+4NH也可以，未写箭头不扣分，配平错误扣1分] (2)①Cu(OH)2(汉字不得分) ②< (填“小于”不扣分) ③b (填“95%乙醇”不扣分) (3)a (4)将Cul转化为CuSCN,避免Cul吸附，影响测定(“将Cul转化为CuSCN”,1分， “避免C吸附2，影响测定”，1分) (5)24 (写24%也得分) 17.(每空2分，共14分) (1)一1814（带单位不扣分） (2)a (3)催化剂活性降低：反应为放热反应，升温平衡逆向移动：(N2在高温条件下与O2反 应又生成NO,也正确，其他合理解释也可) (4)①T<TKT ②106.7（其他答案不得分） ③v 18.(1)对羟基苯甲醛 (4羟基苯甲醛也可，2分) CHCOOH CHCOOCH; (2) 浓硫酸 +CHOH +H:O OH OH (2分，未写H0不得分，可逆符号未写扣1分) (3)加成 (2分) 醚键、酰胺基 (每个1分，共2分)