第7章探索溶解现象-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象 一、选择题 1．有100g10%的食盐水溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的食盐溶液与200g25%的食盐溶液混合 D．蒸发掉45g水 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度比乙的大 B．20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25% C．40°C时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙 D．将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，溶液的溶质质量分数相等 3．若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是 A．升高溶液的温度 B．蒸发溶剂 C．降低溶液的温度 D．从溶液中倒掉一部分水 4．下列说法错误的是 A．在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．发现家用电器着火，立即用水浇灭 D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈 5．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A．物质 A 的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为20% C．将 t2℃时物质 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为 B＞A=C D．t1℃时，等质量的 A、B、C 固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小顺序为 A=C＞B 6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．t2℃时a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B．t2℃时，将50 g a物质放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．t1℃时，a 的饱和溶液溶析出晶体后溶液的浓度可能不变 D．将t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数b>a=c 7．下列生活中的做法不正确的是（    ） A．如果发生了高原反应，吸氧可以缓解症状 B．用淘米水浇花是生活中节约用水的好方法 C．炒菜时油锅不慎着火，可用水浇灭 D．为增加水中氧气的溶解量，可向鱼缸中通入空气 8．下列混合物中，不属于溶液的是（  ） A．食盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．牛奶 9．下列有关溶液的认识中，错误的是(　　) A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C．同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比它的不饱和溶液的大 D．同一温度下，氯化钠在等质量的水中和酒精中溶解的质量不同 10．一位同学要称取4.5g食盐，他先将托盘天平调平，然后称量。在称量过程中他看到天平指针向左偏转，这时他应该 A．添加食盐 B．减少食盐 C．增加砝码 D．调节游码 11．如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 12．在初中化学的定量研究中，涉及了很多物理量。下列对有关物理量的认识不正确的是 A．溶解度是表示在一定温度下，物质在一定量溶剂中溶解性的大小 B．溶质质量分数是用来定量表示溶液的组成 C．元素的质量分数是用来定量表示物质的组成 D．相对原子质量是表示原子的实际质量 二、填空题 13．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。 (1)20℃时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中：10mL水xyz；x、y、z中为饱和溶液的是 。 (2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 。 14．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。 (1)10℃时，NaCl的溶解度比的 （填“大”或“小”）。 (2)某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即可）。 (3)将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl （选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 (4)若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 15．如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (1)20℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。 (3)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl固体和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 (填“＞”“=”或“＜”)KNO3的溶质质量分数。 (4)80℃时，将138.4gNaCl饱和溶液降温至 时，溶液质量变为136g。 (5)若KNO3固体中含有少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3。 16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)图中P点的含义是 ； (2)t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g； (3)将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃后，溶质的质量分数不变的是 。 17．固体物质A、B的溶解度曲线如下图所示。①②③④是分别用100克水配制的不同状态的A溶液。 据图回答： ⑴ 63℃时A的溶解度为 ，A的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 ⑵ ①②③④中，质量分数最小的是 ；属于不饱和溶液的是 ，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是 (填一种即可）。 ⑶ A中混有少量B时，常用提纯方法是： 操作II的名称是 。 18．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。P点表示的含义为 。10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 。40℃时，把50gA物质溶解在50g水中，得到溶液的质量为 g。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误； B、根据溶质质量分数=×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误； C、将100g10%的食盐与200g25%的食盐混合，溶质质量分数为 ×100%=20%，故C正确； D、设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故D错误。 故选C。 2．D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意； B、20℃时，甲物质的溶解度为25g，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是，不符合题意； C、40℃时，甲的溶解度大于乙，也就是说，40℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质的质量：甲>乙，溶剂的质量：甲<乙，不符合题意； D、甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，甲、乙变为不饱和溶液，40℃时，甲、乙的溶质质量分数与20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 3．B 【详解】A、升高温度时氯化钠的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不能得到晶体，故A选项不符合题意； B、由于氯化钠溶解度受温度影响变化小，蒸发溶剂可得到较多晶体，故B选项符合题意； C、由于氯化钠溶解度受温度影响变化小，降低溶液温度只能得到少量晶体，故C选项不符合题意； D、由于溶液具有均一性，从溶液中倒掉一部分水，无晶体析出，故D选项不符合题意； 故选：B。 4．C 【详解】A、水与食盐混合形成溶液后会使其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝固，正确，不符合题意； B、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大，正确，不符合题意； C、发现家用电器着火，要先切断电源，再扑灭火灾，否则可能引起触电事故，错误，符合题意； D、根据铁生锈的条件分析，铁锅使用后及时洗净、干燥，能隔绝铁与水的接触，故能防锈，正确，不符合题意。 故选：C。 5．C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，物质 A 的溶解度随温度的升高而增大，选项说法正确； B、t1℃时，物质C溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，选项说法正确； C、A、B溶解度随温度降低而减小，C溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为A＞B＞C，t1℃时，溶解度关系为B＞C=A，将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下A的溶解度小于B，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，选项说法不正确； D、t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度关系为B＞C=A，等质量的 A、B、C 固体分别配制成饱和溶液，需水的质量为A=C＞B，所以所得溶液质量的大小顺序为A=C＞B，选项说法正确。 故选C。 6．D 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，选项正确； B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，选项正确； C、t1℃时，a的饱和溶液溶若恒温蒸发溶剂，析出晶体后溶液的浓度不变，选项正确； D、a、b溶解度随温度降低而减小，c溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项错误。 故选D。 7．C 【详解】A、高原地区空气中含氧量略低，会产生高原反应，吸氧可以缓解症状，此选项正确； B、淘米水浇花，一方面一水多用，节约资源，另一方面淘米水含有一定的营养物质，有助于植物生长，此选项正确； C、炒菜时油锅不慎着火，最有效的措施是盖上锅盖，隔绝空气，千万不能用水浇灭，可能会使油滴溅出，此选项错误； D、氧气在水中的溶解度较低，向鱼缸中通入空气，可以增大空气接触面积，可增大氧气的溶解量，此选项正确。 故选C。 【点睛】灭火的方法：①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③使温度降至着火点以下。 8．D 【详解】A、食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D正确； 故选：D。 【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 9．C 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，所以析出晶体后的溶液不能再溶解了，是该温度下的饱和溶液，此选项正确； B、反应物接触面积越大，反应越剧烈，在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积最大，通常是比较快的，此选项正确； C、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，此选项错误； D、溶质的溶解性与溶质、溶剂的种类有关，此选项正确。故选C。 10．B 【详解】称取4.5g食盐，他先将托盘天平调平，然后放上相应的砝码和移动游码，再向左盘添加药品，在称量过程中天平指针向左偏转，说明药品加多了，故应减少固体药品的量，故选：B。 11．A 【详解】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。 故选A。 12．D 【详解】A、溶解度是表示在一定温度下，物质在一定量溶剂中溶解性的大小，A正确； B、溶质质量分数表示一定量的溶液中溶质含量的多少，用来定量表示溶液的组成，B正确； C、元素的质量分数是用来定量表示物质的组成，C正确； D、相对原子质量可用来表示原子的实际质量的大小，但不是原子的实际质量，D错误。 综上所述：选择D。 13．(1) 31.6 y (2)加入溶质或恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g； 20℃时，10g水中最多可溶解3.16g>2.5g硝酸钾，故x为不饱和溶液；再加2.5g，2.5+2.5=5.0g>3.16g，则y为饱和溶液；50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，10g水中最多可溶解8.55g>5.0g硝酸钾，故z为不饱和溶液； （2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是加入溶质或恒温蒸发溶剂。 14．(1)大 (2)增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂 (3)无法确定 (4)100 【详解】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度比 KNO3 的大； （2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，某温度下，将一接近饱和的 KNO3 溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂的方法； （3）由于不确定饱和溶液的质量，所以将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，无法确定析出晶体的质量大小； （4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，设需要加水的质量为x，则有50g×6%=（50g+x）×2%，解得x=100g。 15．(1)36.0 (2)硝酸钾/KNO3 (3) 氯化钠/NaCl ＜ (4)20℃ (5)降温结晶 【详解】（1）据表格可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。故填：36.0。 （2）据表格可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大。故填：硝酸钾。 （3）据表格可知，40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是63.9g、36.6g，40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g氯化钠固体和50g硝酸钾固体，充分溶解，能达到饱和状态的是氯化钠溶液；溶液中溶剂的质量相等，硝酸钾溶液中溶质质量多，则此时氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾的溶质质量分数。故填：氯化钠；＜。 （4）据表格可知，80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，因此该温度下138.4g氯化钠饱和溶液中含有100g溶剂和38.4g氯化钠，降温后氯化钠的溶解度减小，析出晶体的质量为138.4g－136g=2.4g，则此时溶液中的溶质质量=38.4g－2.4g=36.0g，由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，因此是将80°C时138．4g氯化钠饱和溶液降温到20°C时，溶液质量变为136g。故填：20℃。 （5）据表格可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，且其中溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾，氯化钠溶解度受温度变化影响不大。因此若硝酸钾固体中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法获得硝酸钾。故填：降温结晶。 16．(1)t1 ℃时，a、c的溶解度相等，均是20g (2)75 (3)c 【详解】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1 ℃时，a、c的溶解度相等，均是20g； （2）t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将30g a物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是：25g+50g=75g； （3）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃后，降温后，a、b的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，降温后，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变。 17． 120克 增大 ④ ① 降温到63℃（或加A物质80克溶解。合理即可，但需定量） 降温结晶（冷却结晶） 【详解】根据所学知识和题中信息知，⑴ 63℃时A的溶解度为120克，A的溶解度随着温度的升高而增大。⑵ ①②③④中，质量分数最小的是④，此时A的溶解度最小；属于不饱和溶液的是①，此时A物质还没有达到饱和状态，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是降温到63℃，63℃时A的溶解度为120g。⑶操作II的名称是降温结晶（冷却结晶），A的溶解度随着温度的升高而增大，B的溶解度随着温度的升高而变化不大。 点睛∶A的溶解度随着温度的升高而增大，B的溶解度随着温度的升高而变化不大，可以用降温结晶（冷却结晶）法提纯A中混有少量B。 18． 30℃时，A、B两物质的溶解度相等 B>C>A 75 【详解】溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质的溶解度相同，P点表示的含义为30℃时，A、B两物质的溶解度相等。由溶解度曲线可知：10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B>C>A。40℃时，固体物质A溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g，把50gA物质溶解在50g水中充分溶解，溶剂的质量为50g，溶质的质量为25g，得到溶液的质量为75g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$