第八章溶液-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液 一、选择题 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精 C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂 2．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.lm克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（    ） A．70% B．25% C．50% D．30% 3．如下图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水 C．石灰石和稀盐酸 D．氢氧化钠固体和水 4．误差分析是定量实验的一个重要内容。下列分析不正确的是 A．粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，产率偏高 B．用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多 C．红磷测定空气中氧气的含量，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，导致测定结果偏大 D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，溶质质量分数偏大 5．下列叙述正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 B．乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定 C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多 6．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 7．下列说法正确的是 A．饱和溶液一定不能再溶解其他物质 B．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C．所有溶质在溶液中都以离子的形式存在 D．5%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为 8．人类只有不断地研究微观粒子，认识各物质的组成成分、内部结构等，才能对各物质加以充分利用。下列物质中，既含有分子又含有离子的是 A．液态汞 B．医用酒精 C．蔗糖溶液 D．氯化钠注射液 9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸．则对相关变化判断正确的是 A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．乙溶液中溶质的质量分数减小 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．乙溶液中未溶解的固体质量增多 10．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列有机物的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示，在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是 物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 沸点／℃ –88.6 –44.2 –0.5 36.1 69.2 A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷 C．只有乙烷 D．戊烷和己烷 11．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表，下列说法不正确的是 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶解度（g） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠 B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数<36.0% C．等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降温至10℃，溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠 D．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 二、填空题 12．如图是a、b、c三种固体（无结晶水）物质的溶解度曲线。据图回答：    （1）a、c的饱和溶液浓度相等的温度为 。 （2）下列说法错误的是 。 A、t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 B、a、b、c三种物质均属于易溶物质 C、a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D、将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的小关系是b>a=c （3）t℃，等质量的a和c的饱和溶液降温到20℃，它们溶剂的关系为 。 13．食盐（主要成分为氯化钠）在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。 (1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠固体的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程。恒温蒸发一定质量的不饱和氯化钠溶液，该过程中，溶液中溶质质量的变化情况为 。 (2)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 加入氯化钠的质量/g 9 36 81 90 溶液质量/g 209 236 272 272 ①4组实验所得溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号），将其变为饱和溶液的方法是 。（写一种） ②20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为 g。 14．随着我们的成长，面对美食，我们有了更丰富的体验。寒冷的早上，一碗热腾腾的“妈妈牌”高汤馄饨，不仅仅满足的是我们舌尖上的味蕾，更温暖着我们的心。请结合化学知识回答问题。 (1)用骨头熬制的高汤，富含钙、铁等营养成分，这里的钙，铁是指 （填“元素”、“原子”或“单质”）； (2)煮馄饨用的是山泉水，可以用 来检验其是硬水还是软水，生活中将硬水软化的方法是 。 (3)沾有油污的碗筷，可先使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 。 15．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：    （1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为 g。 （2）甲、丙在 ℃时溶解度相同。 （3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 （析出晶体都不含结晶水）。 （4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母序号）。 A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定 16．生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)，有利于Na2CO3的析出。 (2)夏天“晒盐"，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数：Na2CO3 NaCl(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4g B．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所得水的质量：NaCl＜Na2CO3 C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3 17．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题： （1） ℃时，物质A和C的溶解度相等。 （2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是 。 （3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的质量为 g。 18．回答下列问题。下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 。 (3)20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为 g。 (4)若将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误。 B、75%的医用酒精溶液的溶质是酒精，正确。 C、均一的、稳定的混合物是溶液，错误。 D、水是常用的溶剂，不是所有物质的溶剂，错误。 故选：B。 2．B 【详解】由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量=0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数=。故选B。 【点睛】解答本题关键是根据蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1，求出饱和溶液中含有溶质质量。 3．D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，气球会变瘪，故选项错误。 B、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，气球不会变化，故选项错误。 C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。 D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。 故选：D。 【点睛】往固体中加入少量液体，观察到气球膨胀，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。 4．B 【详解】A、粗盐提纯时，蒸发后的固体中含有水分，会导致精盐的质量偏大，测得的氯化钠产率偏高，故A分析正确； B、使用托盘天平要遵循左物右码的原则，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏少，故B分析错误； C、红磷燃烧法测空气中氧气含量时，燃烧匙伸入集气瓶内过慢，部分气体逸出，导致测定结果偏大，故C分析正确； D、配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故D分析正确； 故选B。 5．C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是溶液中各种粒子都在不停的做无规则运动，选项错误； B、乳化后形成的乳液不稳定，容易分层，选项错误； C、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，选项正确； D、不知道溶液的量和温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，选项错误。 故选C。 6．D 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意； C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意； D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、在某物质的饱和溶液中，该溶质不能继续溶解，但是其他物质可能会继续溶解，故A错误； B、如果是恒温蒸发溶剂，使饱和溶液析出晶体，则析出晶体后仍是原温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变，故B错误； C、不是所有溶质在溶液中都以离子的形式存在，如乙醇溶液中溶质以分子形式存在，故C错误； D、根据溶质质量分数计算公式，设溶质质量为x，溶剂质量为y，则有，可知，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】A、液态汞属于金属单质，分别是由原子直接构成的，不符合题意； B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子、水分子构成的，不符合题意； C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖和水分别是由蔗糖分子、水分子构成的，不符合题意； D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A、浓硫酸溶于水放热，温度升高，甲的溶解度降低。甲的饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数减小。判断正确； B、温度升高，乙的溶解度升高。乙的饱和溶液变为不饱和溶液，继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大，判断不正确； C、甲的溶解度降低，乙的溶解度升高，判断不正确； D、乙继续溶解固体溶质，未溶解的固体质量减小。判断不正确。 故选A 10．D 【详解】最终剩下的是常温常压下为液态的物质，由表中数据可知，乙烷、丙烷、丁烷在常温下为气体，戊烷和己烷在常温常压下不能达到沸点，戊烷、己烷常温下为液体，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷，故选：D。 11．C 【详解】A、由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，此选项正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则136.0g氯化钠饱和溶液中含有36.0g氯化钠，所以20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数<36.0%，此选项正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以50℃时等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，溶解的硝酸钾的质量大于溶解的氯化钠的质量，则两种溶液中溶剂的质量为：硝酸钾溶液中水的质量少于氯化钠溶液中水的质量，降温过程中溶剂的质量不变，所以等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降温至10℃，溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，此选项错误； D、氯化钠中混有少量硝酸钾，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，此选项正确。 故选C。 12． 20℃ AD c>a或a<c 【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等解答； （2）根据溶解度曲线图分析； （3）根据一定温度下，等质量的饱和溶液以及溶解度的大小分析。 【详解】（1）观察溶解度曲线图可知，20℃时，a、c的溶解度相等，根据，a、c的饱和溶液浓度相等的温度为：20℃； （2）A、t℃时，a物质的溶解度为80g，50g水中只能溶解40ga物质，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，选项A错误； B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，选项B正确； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，选项C正确； D、将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，c物质的溶解度会减小，c物质的饱和溶液中析出晶体，溶质质量分数变小，而a、b的溶解度变大，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b> a> c，选项D错误。 故说法错误的是：AD。 （3）t℃时，a的溶解度大于c，等质量的a和c的饱和溶液中，溶剂的关系为c>a（或a<c），降温到20℃时，两种溶液中溶剂不变，它们溶剂的关系仍为c>a（或a<c）。 13．(1)先不变后减小 (2) Ⅰ、Ⅱ 加入氯化钠固体或恒温蒸发溶剂或降低温度 72 【详解】（1）恒温蒸发一定质量的不饱和氯化钠溶液，蒸发过程可以分为两个阶段，在溶液是不饱和时，溶剂质量减少，溶质质量不变；在溶液变为饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出，溶质质量减少。因此溶液中溶质质量的变化情况为先不变后减少。 （2）①20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。根据表格数据可知，4组实验所得溶液是不饱和溶液的是Ⅰ、Ⅱ；把它们变为饱和溶液的方法是加入氯化钠、蒸发溶剂等。 ②根据表格数据可知，20℃时，200g水中最多能形成272g溶液，即最多能溶解72g氯化钠。 【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。 14．(1)元素 (2) 肥皂水 煮沸 (3)乳化 【详解】（1）这里的钙，铁是指元素。 （2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水； 生活中可通过煮沸的方法将硬水软化。 （3）洗洁精具有乳化功能，能除去油污。 15． 60 t1 乙＞甲＞丙 C 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g； （2）t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故甲、丙在t1℃时溶解度相同； （3）若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。 （4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度是大于40℃。 故选C。 16．(1)减小 (2)饱和 (3)＜ (4)AB 【详解】（1）分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO3的析出； （2）夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，说明该溶液不能继续溶解NaCl，故所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液； （3）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，根据某一温度下，饱和溶液的质量质量分数=×100%可知，此时NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数，升高到40℃，虽然二者的溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此质量分数也不变，此时则两种溶液的溶质质量分数仍为NaCl溶液大于Na2CO3溶液； （4）A、由表中数据可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为48.8g，即在100g水中最多溶解48.8gNa2CO3，则将30gNa2CO3固体加入50g水中，最多溶解Na2CO324.4g，形成溶液的质量为50g+24.4g=74.4g，正确； B、由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，此温度下等质量的两种固体配成饱和溶液，所需水的质量为NaCl＜Na2CO3，正确； C、冬天捞得的“碱”Na2CO3中含有少量NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响不大，而Na2CO3的溶解度随温度升高明显增大，应采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，错误。 故选AB。 17． t1 C 100+a 【详解】（1） t1℃时，物质A和C的溶解度相等 ； （2）A、B的溶解度随温度的降低而减小，则它们的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，会有晶体析出，故溶质的质量减小，溶液的质量减小，而C的溶解度随温度的降低而增大，当C物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液由饱和变为不饱和，溶液的质量不变，故填C ； （3）t2℃时，A物质的溶解度是bg，饱和溶液中溶质的质量分数是；t2℃时（100+b）gA的饱和溶液中溶剂的质量是100g，t1℃时A的溶解度是a g，故（100+b）g A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的质量为（100+a）g。 18．(1)B>A=C (2)C<B<A (3)70 (4)B>A>C 【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C。 （2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则蒸发等质量的水，析出晶体的质量由小到大的顺序是C<B<A。 （3）由图可知，20℃时，A物质的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解A物质质量为，则将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为20g+50g=70g。 （4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，A、B溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，C物质溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数仍与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃B的溶解度>t1℃A的溶解度>t2℃C的溶解度，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$