2025年中考化学：北京版（2024）溶液 一轮练习题

2025年中考化学：北京版（2024）溶液 一轮练习题附含答案 一、选择题。 1、下列有关溶液的说法，正确的是（　　） A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水 C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色 2、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　） A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　） A. 溶液中可以含有多种溶质       B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象    D. 溶液一定是透明的 4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是　(　　) A.水 B.洗洁精 C.汽油 D.酒精 5、20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　) 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 6、图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是(　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 7、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息： （ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 （ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ） A．曲线Y代表丙 B．曲线X代表乙 C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 8、在常温下，向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠质量分数将 ( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 10、“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 11、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出 C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙 D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7 12、下列过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是　(　　) A.用洗涤剂洗去餐具上的油污 B.用汽油除去衣服上的油污 C.用酒精除去附着在试管壁内的碘 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 13、进行如下实验:①在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶解; ②再取5 g氯化钠,先从中取出少量放入烧杯中,搅拌,氯化钠全部溶解; ③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体; ④继续向该烧杯中加入15 mL水,烧杯中形成无色溶液。 据此判断下列说法错误的是 (　　) A.一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液 D.实验④中继续向该烧杯中加入15 mL水,未溶解的固体不会减少 14、用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ） A．托盘天平、玻璃棒、烧杯 B．量筒、漏斗、试管 C．烧杯、玻璃棒、量筒 D．烧杯、蒸发皿、量筒 15、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质的化学式。 ①锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液　 　 。 ②铁粉与硫酸铜恰好完全反应后的溶液　 　 。 ③碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液　 　 。 18、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答： (1)蒸发前原溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)w是__________。 (3)依据上述实验,你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是__________(填字母)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 19、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。 （2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。 （3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。 （4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。 20、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 22、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 g。 三、实验题。 23、小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。 （1）若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面 ，产生此现象的原因是 。 （2）若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U形管的a、b两端液面的变化与（1）相反，则所加固体可能是（填序号） 。 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 24、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________。 (3)该实验中量取的水的体积应为____mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________。 (4)图示中正确的操作顺序为____ (填字母)。 A．④②⑤①③　　　B．①②③④⑤ C．④⑤②③① 四、计算题。 25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。 （1）1 000 mL农药A的质量为　　　　　g，其中含溶质　　　　　g。 （2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程） 2025年中考化学：北京版（2024）溶液 一轮练习题附含答案 一、选择题。 1、下列有关溶液的说法，正确的是（　　） A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水 C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色 【答案】A 2、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　） A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 【答案】C 3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　） A. 溶液中可以含有多种溶质       B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象    D. 溶液一定是透明的 【答案】C 4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是　(　　) A.水 B.洗洁精 C.汽油 D.酒精 【答案】B 5、20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列说法错误的是 (　　) 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.第一组所得溶液是不饱和溶液 【答案】A　 6、图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是(　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 【答案】D 7、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息： （ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 （ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ） A．曲线Y代表丙 B．曲线X代表乙 C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 【答案】D 8、在常温下，向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠质量分数将 ( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 【答案】B 9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 10、“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 【答案】D 11、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出 C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙 D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7 【答案】B 12、下列过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是　(　　) A.用洗涤剂洗去餐具上的油污 B.用汽油除去衣服上的油污 C.用酒精除去附着在试管壁内的碘 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】A 13、进行如下实验:①在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,搅拌,氯化钠全部溶解; ②再取5 g氯化钠,先从中取出少量放入烧杯中,搅拌,氯化钠全部溶解; ③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中,搅拌,发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体; ④继续向该烧杯中加入15 mL水,烧杯中形成无色溶液。 据此判断下列说法错误的是 (　　) A.一定温度下,一定量水中不能无限制地溶解氯化钠 B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液 D.实验④中继续向该烧杯中加入15 mL水,未溶解的固体不会减少 【答案】D 14、用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ） A．托盘天平、玻璃棒、烧杯 B．量筒、漏斗、试管 C．烧杯、玻璃棒、量筒 D．烧杯、蒸发皿、量筒 【答案】C 15、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 【答案】C 16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 【答案】C 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质的化学式。 ①锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液　 　 。 ②铁粉与硫酸铜恰好完全反应后的溶液　 　 。 ③碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液　 　 。 【答案】①ZnSO4； ②FeSO4； ③CaCl2 18、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答： (1)蒸发前原溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)w是__________。 (3)依据上述实验,你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是__________(填字母)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 【答案】(1)不饱和　 (2)9　 (3)C 19、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。 （2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。 （3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。 （4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。 【答案】(1)    A＞B＞C    (2)  40    (3)  升高温度    (4)  蒸发结晶 20、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 【答案】(1) 25 24.0 25 21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为1g/cm3）。 （1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。 （2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________ 保持水平。 （3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】0.1 右盘 500 mL 凹液面最低处 偏小 22、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ；50℃时，30g乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 g。 【答案】乙＞甲＞丙 加入丙物质或升温 甲 丙 70 三、实验题。 23、小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。 （1）若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面 ，产生此现象的原因是 。 （2）若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U形管的a、b两端液面的变化与（1）相反，则所加固体可能是（填序号） 。 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 【答案】（1）a下降，b上升 镁条和稀硫酸反应放热，且产生气体，集气瓶中气体温度升高，体积膨胀 （2）C 24、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________。 (3)该实验中量取的水的体积应为____mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________。 (4)图示中正确的操作顺序为____ (填字母)。 A．④②⑤①③　　　B．①②③④⑤ C．④⑤②③① 【答案】 (1) 烧杯 (2) 加快溶解速率 (3) 47 偏小 (4) A 四、计算题。 25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。 （1）1 000 mL农药A的质量为　　　　　g，其中含溶质　　　　　g。 （2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程） 【答案及解析】（1）1 100　220 （2）设需要农药A的质量为x。 20 kg×0.4%＝x×20%，x＝0.4 kg 需要水的质量为20 kg－0.4 kg＝19.6 kg 答：需要0.4 kg农药A和19.6 kg水。 学科网（北京）股份有限公司 $$