2025年中考化学二轮重点专题复习----实验探究题

2025年中考化学二轮重点专题复习----实验探究题 1．某粗盐样品中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质(难溶性杂质已除去)。化学兴趣小组的同学欲探究杂质的成分并除去杂质。他们将该粗盐样品配成溶液，并进行实验： 【探究过程】（1）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未观察到明显现象，说明溶液中无 杂质(填化学式)，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有 杂质(填化学式)，反应的化学方程式为 。 （2）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈中性，即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 (填化学式)。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】（3）小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的加入顺序，就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填字母编号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液     B．稀盐酸、BaCl2溶液     C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 2．化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na2O2）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动： [查阅资料]过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气．氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色。 [设计实验]过氧化钠与水反应 [进行实验] 实验步骤 实验现象 结论 1．在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水； 1．黄色粉末溶解，有 产生 产物 （填“有”或“没有”）氧气； 2．用 伸入试管 2．木条复燃 ③再向试管中加入几滴酚酞试液． 产物有氢氧化钠 ⑤写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。 3．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下： 【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无温度变化。 ②CaC12溶液呈中性。 （1）【实验分析】通过实验可知：滤渣B中一定含有 （填化学式）。 （2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想： 甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH 丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca（OH）2 【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下： 甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3 乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH 丙：取滤液C于试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3 【反思与评价】 ①丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因 。 ②乙的结论不正确的原因 。 ③经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca（OH）2溶液换成 （填试剂及用量），就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式 。同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是 （填序号）。 A．一定含NaOH            B．一定含Na2CO3 C．一定含有CaCO3 D．一定含NaOH、CaO中的一种或两种 4．某同学在查看饼干配料表时，发现饼干的膨松剂有的含有碳酸氢钠，而有的含有碳酸氢铵。他深感好奇，碳酸氢铵是一种肥料，怎么也可以做膨松剂呢？为此，他进行如下探究。 查阅资料：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 ②膨松剂的主要成分为碳酸氢铵(NH4HCO3)，其他成分受热不分解。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢钠可用作膨松剂，其俗名是 。 任务二：比较膨松效果 步骤 实验1 实验2 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)通过以上实验发现，实验2中烘焙的面团更大更松软，原因是反应相同质量碳酸氢钠和碳酸氢铵，后者 。 任务三：测定某品牌膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 甲同学认为，该膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。故他提出可以通过测定反应后生成的某物质质量来达到实验目的。 查阅资料：碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物；氨气不与碱石灰反应，能与浓硫酸发生化合反应。 根据资料，他设计了如图所示实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量)。 步骤1：检查装置气密性，装入药品，膨松剂质量为mg； 步骤2：打开弹簧夹，通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹； 步骤3：称量装置C的质量为m1g； 步骤4：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤5：……； 步骤6：再次称量装置C的质量为m2g。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (写1个即可)。 (4)该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 (用代数式表示)。 (5)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a．步骤5为打开弹簧夹，继续通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹 b．若去掉步骤5，会使实验结果偏小 c．若去除装置D，会使实验结果偏小 d．若将图中装置BC对调，也可以达到实验目的 5．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。 （1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为 。 （2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。 [资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。 I.绿色固体成分的探究 [实验1]取洗净后的绿色固体，加入足量的 溶液，产生大量气泡，振荡后滴加 ，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。 II.溶液成分的探究 [猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3 [实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量 （ 选填“<”、“=”或“>”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。 [实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图 （选填 “甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。    [数据]①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为 。 [结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 6．镁是一种活泼的金属，实验室长期露置的镁带表面常呈现灰黑色。化学实验小组的同学为探究其组成，收集了镁表面的灰黑色物质，设计并完成了以下实验。 【查阅资料】 ①灰黑色固体加热易分解，产物均为氧化物。 ②镁条在空气中燃烧可产生氧化镁和氮化镁，氧化镁和氮化镁都是白色。 【提出问题】 灰黑色物质由哪些元素组成？ 【做出猜想】 灰黑色物质中含有镁元素，结合空气中的成分其可能含有碳、氢、氧、氮等元素。明明同学从物质的化学性质考虑，认为灰黑色物质中不会含有氮元素，他的理由是 。 【设计实验】 为验证灰黑色物质是否含有碳、氢、氧元素，同学们设计了以下实验： 方案一：程程同学取少量灰黑色物质于试管中，滴加 ，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到 ，说明物质中含有碳、氧元素。 方案二：琪琪同学取少量灰黑色物质放入试管中进行加热分解，实验装置如图甲所示，也证明了灰黑色物质中含有碳、氧元素。    方案三：明明同学也取少量灰黑色物质放入试管中，用酒精灯加热，观察到 ，说明灰黑色物质中含有氢元素。 实验完成后，待试管冷却，明明同学将试管取下，加入足量稀硫酸，发现大部分固体溶解，并有气泡出现，请写出气体生成的一个化学反应方程式 。 【实验结论】 灰黑色物质中除含镁元素外，还含有碳、氧、氢元素。 【拓展延伸】 琪琪同学认为灰黑色物质的形成与空气的某些成分有关，她用图乙装置设计了一个实验，通过近一周的观察，镁条表面一直无变化，于是琦琦同学认为灰黑色物质的形成与空气中的 （填化学式）有关。 【实验拓展】 明明同学将充分镁条打磨成光亮的银白色后，利用如图进行实验，发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，可能的原因 。    7．化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经完全失效的石灰干燥剂。为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下探究活动： 【查阅资料】石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理： （用化学方程式表示）。 【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca（OH）2；②该干燥剂的成分为CaCO3；③该干燥剂的成分为 。 【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案： 方案一：取样，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3； 方案二：取样，滴加少量的稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体为Ca（OH）2； 方案三：取样，加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞溶液变红，则固体为CaCO3和Ca（OH）2的混合物。 （1）上述方案是否有不合理的地方？ ，若有，请简要说明不合理的理由： （若有多个方案不合理，只需要选择其中的一个作答即可）。 （2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca（OH）2的混合物。请你再设计一种实验方案予以证明（只要写出实验步骤和现象即可）。 实验操作步骤 实验现象 【反思与评价】实验小组的同学取了一定量样品，加入足量的稀盐酸，通过测得生成CO2气体的质量计算得该混合物中CaCO3的质量分数。实验中，若有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 8．在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表(室温)的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或 (写化学式)。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (4)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______(填字母序号)。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 9．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： 【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。 (1)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下同)，一定不含有 ；为进一步确定组成物质，采用的方法是 。(写出实验的操作、现象和结论) 10．日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。 【提出问题】包装食品用的塑料袋的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：该塑料袋是用聚乙烯制成的； 猜想二：该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯完全燃烧会生成二氧化碳和水；聚氯乙烯完全燃烧会生成二氧化碳、水和氯化氢气体；无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变成蓝色；氯化氢与AgNO3会产生白色沉淀。 【实验探究】将装置按A、B、C、D的顺序(a→b→c→e→d→f)连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有 气体生成；B装置的作用是 。 【实验结论】通过实验证明，猜想 是正确的。 【交流反思】 (1)从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。 (2)连接仪器时，能否将B、C交换位置？ (选填“能”或“不能”)，理由是： 。 11．实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题，兴趣小组的实验探究如下。 请回答下列问题： (1)他们将2滴酚酞试液小心地加入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色。 【合理猜想】碳酸钠溶液显 性。 【实验方案】乐乐设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你和他一起完成实验。 ①用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。 ②取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH>7。 ③实验步骤 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液在 ，将试纸显示的颜色与 。 试纸显 色，测得pH 7。 碳酸钠溶液显碱性。 【总结反思】上述方案中操作不规范的是 ；从物质分类角度看，碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明碱性溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。 (2)真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生。 ④她认为该氢氧化钠溶液已经变质，其理由是 。 ⑤为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质，实验方案报告设计如下： 实验步骤 实验现象或方程式 实验结论 A．取少样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液 溶液部分变质 B．取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 ⑥简述用该变质氢氧化钠溶液制取氢氧化钠溶液的方法： 。 12．对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 探究活动一：探究溶液与是否发生了化学反应，如图一所示。 (1)将溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；当加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应，探究过程中反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 探究活动二：探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究(2)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 (3)猜想一：；猜想二： 。 【实验验证】 (4)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示步骤，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 (5)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (6)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (7)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (8)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 (9)以上实验体现出碱的化学性质有 。 13．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 【查阅资料】 1.脱氧剂中只有铁能与稀盐酸(HCl)反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 2.酒精燃烧生成二氧化碳和水； 3.氯化钠能够溶于水。 【任务一】验证脱氧剂的成分 (1)①取脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明脱氧剂中含有 。 ②充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体； ③将黑色固体置于坩埚(耐高温容器)内，并放在酒精灯上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧时，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，并注入澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。 【反思与评价】 (2)实验③中，不足以证明脱氧剂中含有活性炭，其原因是 。经讨论，同学们改进实验方案，证明了脱氧剂中活性炭的存在。 【任务二】探究脱氧剂发生反应的条件 小组同学利用图1所示装置进行两组实验，集气瓶中固体混合物成分如下表，并利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2所示。 (表1) 固体混合物成分 实验一 铁粉5.0g、炭粉0.1g、足量干燥剂、氯化钠0.1g 实验二 铁粉5.0g、炭粉0.1g、水10滴、氯化钠0.1g (3)结合图2分析，两个实验中发生脱氧反应的是 ，判断的依据是 ； (4)结合表1和图2可知：脱氧剂发生反应的条件是与 接触。 【任务三】探究硅藻土用量对脱氧反应速率的影响 脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间如图3所示。 (5)由图3可知，在其它条件相同时，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 。 14．小强看到妈妈将某品牌洗净剂(主要成分是过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出。为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究。 探究I :气体成分探究 [实验装置] [实验现象]A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 [得出结论]生成的气体是 。 探究Ⅱ:为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中的溶质成分,同学们找来过碳酸钠进行实验. [实验背景]取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X;取少量溶液X加入MnO2 ,发现迅速产生大量气泡,用带火星木条放在管口,木条复燃。 [提出问题]无色溶液X中的溶质有哪些物质? [猜想假设]X溶液中一定存在的溶质是 ，还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。 [查找资料]①氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;②NaHCO3溶液呈碱性,能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 [实验过程]学习小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。 实验步骤 主要实验现象 结论 ①取样,滴加过量氯化钙溶液 证明溶液中有Na2CO3 ②取①所得上层清液，滴 加 溶液 无白色沉淀产生 证明溶液中无NaHCO3 ③重新取样,加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试液 证明溶液中无NaOH 15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 Ⅰ、写出该反应化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中的溶质成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca（OH）2 猜想三： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【进行实验】 （1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡、观察到没有 色沉淀产生，于是排除了猜想二。 （2）小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。 实验步骤 现象 结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量 只产生白色沉淀 猜想一正确 猜想三正确 【反思交流】 （1）为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是 （填字母序号）。 A．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡 B．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液生成白色沉淀 C．取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液变红色 （2）若猜想三正确，则在实验过程中下列有关溶液pH值的变化曲线正确的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． MgCl2 CaCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A 【详解】（1）MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2白色沉淀，向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无MgCl2杂质；氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，说明含有碳酸钠 （2）步骤1中分别加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀、和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液；加稀盐酸除去的物质是NaOH，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水； （3）硫酸钡是不溶于酸的沉淀、碳酸钡能和稀盐酸反应而溶解；向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （4）对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠，这样可以保证后加的碳酸钠可以和过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。故选A。 2． 气泡 有 带火星的木条 试液变红 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 【详解】过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，故填：气泡。 检验氧气利用氧气支持燃烧的性质，利用带火星的木条检验，故答案：有；带火星的木条。 氢氧化钠能使酚酞变红色，所以现象为试液变红色，故答案：试液变红； 根据题中信息过氧化钠和水反应产生氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 3． 碳酸钙/ CaCO3 还可能有NaOH Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 过量的CaCl2溶液 BD 【详解】（1）【实验分析详解】由题干提供的信息滤渣能与稀盐酸反应生成气体，分析得出滤渣为碳酸钙，故B中一定含有碳酸钙； （2）【反思与评价详解】①滴加足量稀盐酸，有气泡产生，该反应为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶质一定有碳酸钠，但由于氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，所以经分析得出滤液中可能还含有NaOH，故甲不正确； ②Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故乙的结论也不正确； ③氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，不影响氢氧化钠的鉴别，加入过量的氯化钙后，碳酸钠被完全反应完，若反应后滤液还是碱性证明有氢氧化钠存在 氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应也是放热反应，向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热，说明样品中含有氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠； A、样品不一定含NaOH，氧化钙溶于水放热，说法不正确； B、一定含Na2CO3，是因为加入稀盐酸产生气泡，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说法正确； C、不一定含有CaCO3，碳酸钠和氢氧化钙反应也能够生成碳酸钙，说法不正确； D、一定含NaOH、CaO中的一种或两种，是因为氢氧化钠、氧化钙溶于水都放热，说法正确； 故选BD。 4．(1)小苏打 (2)生成的气体多 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O/ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4) (5)abd 【详解】（1）碳酸氢钠的俗名小苏打； （2）通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多； （3）A中碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，B中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）装置C增加的质量为氨气的质量，所以氨气的质量为m2g﹣m1g；设该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为x， x=； （5）a．步骤5需要将装置中生成的气体排入BC装置吸收，所以为打开弹簧夹，继续通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹，故说法正确； b．若去掉步骤5，装置中的气体无法被吸收，所以会使实验结果偏小，故说法正确； c．若去除装置D，会吸收空气中的水蒸气，会使实验结果偏大，故说法错误； d．若将图中装置BC对调，浓硫酸会吸收氨气和水蒸气，B中碱石灰会吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，故说法正确； 故选abd。 5． CO2 稀盐酸或稀硝酸 BaCl2或Ba(NO3)2溶液 < 甲 161：420或420：161 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳； I、绿色固体成分的探究 实验1：结论为该固体中只含碱式碳酸铜，故取洗净后的绿色固体，加入足量的稀盐酸溶液，稀盐酸与碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，故产生大量气泡，振荡后滴加氯化钡溶液，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜，因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，故填：稀盐酸、氯化钡； Ⅱ、溶液成分的探究 实验2：假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠，设完全反应生成碳酸钠的质量为x ，x=5.3g 如果剩余固体的质量等于5.3g，则该白色固体为碳酸氢钠，如果大于5.3g，则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物，如果剩余固体的质量等于8.4g，则该白色固体是硫酸钠，故充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量<5.3g，则猜测①、②、③都不成立； 实验3：应使产生的气体全部缓缓通过甲装置，通过浓硫酸，测定生成水的质量，通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量，如果通过乙装置，则无法分别测定水和二氧化碳的质量； 数据：①浓硫酸增重2.7g，②碱石灰增重2.2g，说明共生成了2.7g水，2.2g二氧化碳，设碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠加热生成水的质量为y ， x=8.4g，y=0.9g Na2SO410H2O中水的质量为：2.7g-0.9g=1.8g Na2SO410H2O的质量为： 故固体中NaHCO3和Na2SO410H2O的质量比为：8.4g：3.22g=420：161； 结论：由分析可知，硫酸铜溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碱式碳酸铜、Na2SO4、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 6． 氮气的化学性质不活泼 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 试管内壁有水雾生成 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ CO2 镁条在点燃的条件下与空气中的氮气发生了反应（镁条能在氮气中燃烧） 【详解】[做出猜想] 因为氮气的化学性质不活泼，不能与镁反应，所以小明认为灰黑色物质中不会含有氮元素； 故填：氮气的化学性质不活泼。 [设计实验] 方案一：由于碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以程程取少量灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明物质中含有碳、氧元素； 故填：稀盐酸；澄清石灰水变浑浊。 方案三：因为氢元素能和氧元素结合生成水，所以小宇也取少量灰黑色物质放入试管中，用酒精灯加热，观察到试管内壁有水雾生成，说明灰黑色物质中含有氢元素； 故填：试管内壁有水雾生成。 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。 [拓展延伸] 氢氧化钠溶液能除去空气中的二氧化碳反应，属于通过装置乙可以看出，把空气中的二氧化碳给除去了，通过近一周若的观察，镁条表面一直无变化，证明灰黑色物质的形成与空气中的CO2有关。 故填：CO2。 [实验拓展] 利用如图进行实验，发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，可能的原因镁条在点燃的条件下不仅消耗了空气中的氧气，还与空气中的氮气发生了反应，瓶内气压减小的比较多，使得进入集气瓶中水的体积大于21%。 故填：镁条在点燃的条件下与空气中的氮气发生了反应（镁条能在氮气中燃烧）。 7． CaO+H2O＝Ca（OH）2 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 有 方案一不能说明白色固体中不含有Ca（OH）2或方案二中加入的盐酸是少量的，可能只与Ca（OH）2反应，未与CaCO3反应，无法证明CaCO3不存在；或方案三不能说明白色固体中含有CaCO3，因为不溶物可能是微溶于水的Ca（OH）2 ①取样，滴加足量稀盐酸或②另取适量的样品，加入足量的水溶解，静止取上层清液，滴加酚酞溶液 ①产生大量的气泡②溶液变红色 偏小 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】石灰干燥剂的成分为CaO，该干燥剂干燥原理：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 ①氢氧化钙没有和二氧化碳反应，该干燥剂的成分为Ca（OH）2； ②氢氧化钙完全和二氧化碳反应，该干燥剂的成分为CaCO3； ③氢氧化钙部分和二氧化碳反应，该干燥剂的成分为CaCO3和Ca（OH）2的混合物。 （1）上述方案有不合理的地方，不合理的理由：方案一不能说明白色固体中不含有Ca（OH）2； 方案二中加入的盐酸是少量的，可能只与Ca（OH）2反应，未与CaCO3反应，无法证明CaCO3不存在； 方案三不能说明白色固体中含右CaCO3，因为不溶物可能是微溶于水的Ca（OH）2。 或方案二中加入的盐酸是少量的，可能只与Ca（OH）2反应，未与CaCO3反应，无法证明CaCO3不存在；或方案三不能说明白色固体中含右CaCO3，因为不溶物可能是微溶于水的Ca（OH）2。 （2）①取样，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙； ②另取适量的样品，加入足量的水溶解，静止取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钙，实验过程如下所示： 实验操作步骤 实验现象 ①取样，滴加足量稀盐酸 ②另取适量的样品，加入足量的水溶解，静止取上层清液，滴加酚酞溶液 ①产生大量的气泡 ②溶液变红色 实验中，若有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，导致二氧化碳测定值偏小，从而导致计算的碳酸钙质量偏小，进一步导致计算结果与实际值相比偏小。 【点睛】完全失效的石灰干燥剂，干燥剂的成分是氧化钙，失效了则吸收了空气中的水分生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 8．(1)BaCl2 (2)无明显现象 (3) NaCl、BaCl2 一 (4)ACD 【详解】（1）由标签可知，溶液为某化钡溶液，结合酸碱盐溶解性表(室温)可知，溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或氯化钡（BaCl2），故填：BaCl2； （2）Ba(OH)2呈碱性，能使酚酞溶液变红。取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2，故填：无明显现象； （3）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； [猜想与假设]碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，由于反应的量不同，所以过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaCl和Na2CO3、NaCl或BaCl2或NaCl，故填：NaCl、BaCl2； [实验验证]氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取样于试管中，加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想一成立，故填：一； （4）A、硝酸钡有可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。取样于试管中，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故A符合题意； B、氯化钾与碳酸钠不反应，取样于试管中，加入氯化钾后无明显现象，无法验证溶液中存在碳酸钠，故B不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取样于试管中，加入稀盐酸，有气泡生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故C符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中存在碳酸钠，可证明猜想一成立，故D符合题意。 故选ACD。 9．(1)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+H2O+CO2↑ (2) Na2CO3、KOH CuSO4、Na2SO4、CaCl2 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化钾 【分析】固体物质中加入足量水，得到无色溶液A，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以可判断出固体中无硫酸铜。硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成可溶性的硝酸钡、水、二氧化碳，向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和无色溶液C，则白色沉淀只有碳酸钡，即固体中含有碳酸钠，无硫酸钠（无硫酸钡沉淀）、氯化钙（能与碳酸钠反应，加水得到无色溶液，所以无氯化钙），因为无色溶液B的pH>7，所以固体中含有氢氧化钾，可能存在的是氯化钾。 【详解】（1）步骤③中发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+H2O+CO2↑。 （2）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；为进一步确定组成物质，即确定固体中是否含有氯化钾，硝酸银可以和氯化钾反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化钾。 10． 氯化氢/HCl 验证是否有水生成 一 “白色污染”（答案不唯一） 不能 如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水，就不能充分说明水是燃烧时生成。 【详解】因为C无明显现象，说明AgNO3没有与氯化氢反应，故没有氯化氢产生。只有聚氯乙烯完全燃烧会生成二氧化碳、水和氯化氢气体，故只有聚乙烯没有聚氯乙烯。无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变成蓝色，因此B装置的作用是验证是否有水生成。通过实验没有氯化氢产生，证明猜想一正确。从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致“白色污染”。不能将B、C交换位置，如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水，就不能充分说明水是燃烧时生成的。 故填：①氯化氢或（HCl）②验证是否有水生成 ③一 ④“白色污染” ⑤不能 ⑥如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水，就不能充分说明水是燃烧时生成。 11． 碱 pH试纸 标准比色卡对照 蓝色 大于 ①② 盐 不一定 有气泡产生证明溶液中有Na2CO3，说明NaOH变质 产生白色沉淀 溶液变红 加入适量的Ca(OH)2至不再产生沉淀，过滤，所得溶液为NaOH 【详解】合理猜想： 将2滴酚酞试液小心地加入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。 实验方案： ③实验步骤 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液在pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 试纸显蓝色，测得pH>7。 碳酸钠溶液显碱性。 总结反思： 上述方案中操作不规范的是①（不规范之处：用镊子夹取pH试纸直接没入碳酸钠溶液中）②（不规范之处：用蒸馏水润湿pH试纸），从物质分类角度看，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成属于盐，它的溶液显碱性，说明碱性溶液不一定是碱的溶液； （2）④氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。该氢氧化钠溶液已经变质，其理由有气泡产生证明溶液中有Na2CO3，说明NaOH变质； ⑤若溶液部分变质，则溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，加入足量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀；氢氧化钠能使酚酞变红色。取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象是溶液变红。 实验过程如表所示： 实验步骤 实验现象或方程式 实验结论 A.取少样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液部分变质 B.取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红 ⑥氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。用该变质氢氧化钠溶液制取氢氧化钠溶液的方法：加入适量的Ca(OH)2至不再产生沉淀，过滤，所得溶液为NaOH。 12．(1) 产生气泡 、 (2)无 (3)NaCl、HCl (4)产生气泡 (5) 碱 氢氧化钠/NaOH (6)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (7)AB (8)反应物减少或消失 (9)能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 探究过程中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入一定量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，故溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、氯化氢，故猜想二：NaCl、HCl； （4）向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故粉末溶解，且产生气泡，说明含盐酸，则猜想二成立； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，从而证明氢氧化钠不存在，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； （6）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；故乙组所得的结论错误； （7）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在即可； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，不符合题意。 故选AB； （8）探究活动二中，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，是从反应物减少或消失的角度来验证化学反应的发生；甲、乙同学的实验中，也是通过验证氢氧化钠是否消失来验证反应是否发生，故填：反应物减少或消失； （9）探究活动一中，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，说明氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应；探究活动二中，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明碱能与酸反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，说明碱能与酸碱指示剂反应，故以上实验体现出碱的化学性质有：能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物反应。 13．(1) 铁/Fe 澄清石 灰水变浑浊 (2)酒精燃烧产生二氧化碳也会使石灰水变浑浊 (3) 实验二 实验二中氧气的含量逐渐变少 (4)水与氧气 (5)随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加 【详解】（1）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是有气泡冒出，溶液变为浅绿色，说明有铁； ③石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，将固体置于坩埚内，在酒精灯上灼烧有二氧化碳生成，则说明含有活性炭； （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，石灰水也变浑浊，无法判断二氧化碳来源； （3）由图中信息可知，实验二中氧气的含量逐渐减少，所以实验二中的铁粉发生了脱氧反应； （4）对比实验一和实验二，实验一中没有水铁无法和氧气反应，实验二中有水，铁消耗氧气，所以铁、氧气、水发生了反应，所脱氧剂发生反应的条件是与水和氧气接触； （5）由图4可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0.15g—0.65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加。 14． 二氧化碳和氧气 过氧化氢 产生白色沉淀 氢氧化钙 溶液不变色 【详解】探究Ⅰ： A中有气泡产生，B中的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明生成了氧气，因此生成的气体是二氧化碳和氧气。 故填：二氧化碳和氧气。 探究Ⅱ： [猜想假设] 取少量溶液X加入MnO2，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃，说明反应生成了氧气，进一步说明溶液中含有过氧化氢。 故填：过氧化氢。 [实验过程] ①取样，滴加过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠； ②取①所得上层清液，滴加氢氧化钙溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有碳酸氢钠； ③重新取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验步骤 主要实验现象 结论 ①取样，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 证明溶液中有Na2CO3 ②取①所得上层清液，滴加氢氧化钙溶液 无白色沉淀产生 证明溶液中无 NaHCO3 ③重新取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试液 溶液不变色 证明溶液中无NaOH 15． CaCl2、HCl 红褐 先产生气泡，后产生白色沉淀 AC C 【详解】Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； Ⅱ、做出猜想：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想三：CaCl2、HCl； 进行实验：（1）结论为猜想二不成立，故溶质中不含氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，故观察到没有红褐色沉淀生成； （2）结论为猜想三正确，说明溶质为氯化钙、氯化氢，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故先产生气泡，后产生白色沉淀； 反思交流：（1）A、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明含稀盐酸，猜想三正确，符合题意； B、硝酸银和氯化钙、氯化氢均能反应生成氯化银白色沉淀，故生成白色沉淀，不能说明一定含稀盐酸，不能说明猜想三成立，不符合题意； C、取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，说明溶液中含氯化氢，可得出猜想三成立，符合题意。 故选AC； （2）若猜想三正确，则溶质为氯化钙和氯化氢，向溶液中逐滴加入碳酸钠，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH=7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，pH＞7。 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$