第二章海水中的重要元素-- 钠、氯 及化合物 复习课 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

海水中的重要元素 钠、氯及其化合物的复习 第一、二节要点 1.钠及其化合物 活泼的金属单质—钠 钠的几种重要化合物 焰色试验 2.氯及其化合物 氯气(氯水、次氯酸、次氯酸盐) 氯离子的检验 氯气的实验室制法 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 NaOH Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S 用______夹取一小块钠，用______吸干表面的______，用小刀切取绿豆块大小的钠，剩余的钠块放回原试剂瓶。 【钠的取用】 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，具有良好的导电导热性。 【钠的物理性质】 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 NaOH Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S 4Na＋O2===2Na2O(白) 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋Cl2 2NaCl 2Na＋S=Na2S 2Na＋H2 2NaH NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ [现象：浮、熔、游、响、(红)] 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋(水溶液中) 与盐: 4Na＋TiCl4===Ti＋4NaCl。 熔融 4Na+3CO2====2Na2CO3+C 点燃 钠露置在空气中的变化 ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O + O2 2Na2O2 NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、碱性及应用 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶于水放热，水溶液碱性比碳酸氢钠强 易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小，溶于水吸热，水溶液碱性比碳酸钠弱 应用 用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等 用于焙制糕点、制药、灭火剂等 NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S CO2少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O CO2过量：CO2＋NaOH=NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3 NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S Na2CO3＋HCl(少)=NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 思考：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 与CH3COOH、HClO如何反应？ NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO3不足： HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O NaHCO3过量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaOH “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 Na2O Na2O2 Na 钠及其化合物的转化 氢化物 NaH Na2S Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应： Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同 (4)利用溶液的碱性不同 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3(s)   ② NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq)   ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)   加热法 通入足量CO2 滴加适量NaOH溶液 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 Cl2O 氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，能溶于水（1体积水能溶2体积的氯气，氯水——浅黄绿色），沸点：－34.6 ℃，易液化。 液氯储存在钢瓶中 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 2Na＋Cl2==2NaCl 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 点燃 H2＋Cl2===2HCl Cl2表现强氧化性的其它体现： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 Cl2 + H2O ⇌H+ + Cl-+ HClO 新制氯水成分： Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-（水电离出的） “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 2HClO ===2HCl+O2↑ 光照 ②一元弱酸 ①强氧化性 次氯酸的性质 ③不稳定性 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分 NaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 +HClO 漂白液的漂白原理 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉的漂白原理 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO ===2HCl+O2↑ 光照 失效 原理 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 -1 单质 氧化物 盐 酸 CaCl2 NaCl NaClO Cl2 +1 +5 Ca(ClO)2 HClO HCl KClO3 FeCl3 氯及其化合物的转化与应用 NaClO3 ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与 S2-、SO32- 、I－、Fe2＋均不能大量共存； MnO2可用 KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2等强氧化剂代替。 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O △ 2KMnO4+16HCl (浓)=== 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3 +6HCl (浓)=== KCl +3Cl2↑ + 3H2O(了解) Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(了解) 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。 氯气的实验室制法 反应原理 实验装置 拓展：氯气的工业制法 氯碱工业： 电解熔融氯化钠： 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 通电 氯气的工业制法 氯离子的检验 取样 加试剂 观察现象 得出结论 物质检验的一般步骤 取少量待测液于试管中 滴入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀 则证明待测液中含有Cl- 课后：自主复习 $$