2026年中考化学二轮复习重要考点综合应用题

2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．阅读下列短文，回答相关问题。 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是温室气体也是巨大的碳资源。直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 氢气作为一种新能源越来越受到广泛关注，氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光—电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足 光电催化 不足 光—电催化耦合 以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。中国科学家提出的“液态阳光”是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇()为代表的液态燃料。甲醇相比氢气的优势是可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。 (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为 。 (3)如表格所示，利用可再生能源电解水制氢，氢转化率较高的技术是 。 (4)煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”的原因是 。 (5)以甲醇为代表的液态燃料具有的优势： 。 (6)“液态阳光”的应用帮助解决的问题有：___________(填字母序号)。 A．氢气的储存和运输 B．减碳和碳中和(零碳排放) C．化石燃料危机 (7)根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为___________(填序号)。 A． B． C． D． 2．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 3．氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。 (1)氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误的是 （填字母）。 a.从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐 b.胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用 c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中 d.长期食用过多食盐不利于人体健康 (2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、 和的量筒。 (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图1所示，分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是 （用字母表示）。 (4)海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得氯化钠，如图2所示。 取图2所得粗盐（含少量、、和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一步提纯的操作依次是：a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c.加入过量的溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发[提示：、、均难溶于水]。提纯过程中的操作和均用到一种玻璃仪器，其在操作中的作用是 ；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的目的是 。 (5)现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体和氯气（）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？ 4．日常生活、社会发展与化学密切相关。 大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100 g食品中营养成分的含量如下表所示： 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg 钙 磷 铁 大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 (1)上表中的钙、磷、铁指的是___________(填字母)。 A．原子 B．单质 C．元素 (2)人体若缺少 (填元素符号)元素，则可能患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 。 (3)番茄中富含维生素C．维生素C的化学式为，相对分子质量为 ，其中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 5．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： 已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下： 密度() 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13 溶质质量分数(％) 2 4 8 12 14 16 18 Ⅰ.选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。 (1)由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。 (2)每个兴趣小组各配制50g上述盐水溶液，步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是) ②称量：称量需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒和 。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应 (填操作方法)直至平衡。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填“25mL”、“50mL”或“100mL”)。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (3)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 Ⅱ.浸种： (4)选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g溶质质量分数为14％的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水多少克？(写出计算过程) 6．下表为KCl和KNO3的溶解度表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)氯化钾与硝酸钾溶解度曲线交点温度，的最小的温度范围是 。 (2)40℃时氯化钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比是 。 (3)50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图所示的操作：    B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；A中的m= 。 7．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 【实验活动1】甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的两组实验。 (1)实验1中，两支试管的溶液都变成 色。 (2)实验2中，乙同学向两支试管吹气(二氧化碳不过量)，A实验中产生的实验现象 ，B中无明显现象。为了探究吹气后B中溶质的成分，乙进行了如下探究。 提出猜想：猜想1：溶质为NaOH 猜想2：溶质为 猜想3：溶质为 实验和结论：取B中少量溶液，加入 ，产生白色沉淀，静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞试液，溶液由 ，证明了猜想2成立。 【实验活动2】丙同学继续进行了如下图1所示实验 (3)向试管A中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因 。 【实验活动3】向盛有一定质量的和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为；再向滤液中滴加溶质质量分数为20％的NaOH溶液，沉淀质量与加NaOH溶液质量的关系如图2所示。 (4)加入NaOH溶液前，滤液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (5)计算出 g； g。 【废液处理】老师帮助同学们将最后的废液进行了处理。 8．海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“制镁”、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)海水淡化： 图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是_______(单选)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后，右侧海水中的溶质质量增多 (2)海水提镁： 海水中含有丰富的被誉为“国防金属”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水中提取镁的过程如下图所示： 海水制镁须经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水晒盐： 我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。 ①从海水中获得食盐的基本原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列有关说法中，正确的是 (单选)。 A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (4)海水“制碱”： 1926年，我国著名化学家 先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度 氯化钠溶解度(填“>”、“=”或“<”)。 ②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。 ③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用 (选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理： ， 。 9．酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。 A．酸和碱一定都含氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应 C．盐可以不含金属元素 D．盐的水溶液都显中性 (2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。 A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 (3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 ①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 ②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式： 。 ③小组同学认为将适量 (填字母)加入土壤，可改良其酸性。 A．食盐                B．醋酸           C．熟石灰 (4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。 ①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是 。 ②小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH 。(简要叙述实验步骤、现象) (5)天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠? 10．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓硫酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点。 (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。（写出计算过程） (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 11．自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。   （氢原子、氧原子）   (1)若“  ”表示一个甲烷分子，则“  ”表示 （填写化学符号）。 (2)水通入直流电后可分解，图中是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中的字母表示） 12．2024年9月，某劳动基地从湖南杂交水稻研究中心获得了一批珍贵的太空种子，开展了跨学科实践活动——改良太空种子的种植土壤。 任务一：自制酸碱指示剂，并测定土壤的酸碱性 (1)同学们学习了酸碱指示剂后，在实验室自制酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。取紫甘蓝放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并 (填操作名称)，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。所测得溶液的记录如表所示。 白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 紫甘蓝 红 绿 红 黄绿 蓝紫色 任务二：初识盐酸 (2)工业上，氯化氢由氯气和氢气在点燃条件下化合得到，将生成的产物氯化氢溶于水即得到盐酸。小华同学将浓盐酸瓶盖打开，看到了白雾，其原因是 。 任务三：探究盐酸的化学性质 某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： (3)刚开始一段时间内，A试管中反应的实验现象为 。 (4)B试管中没有看到明显的实验现象。同学们经过讨论，并实施实验，验证确实发生了化学反应。请你利用本项目中自制酸碱指示剂设计一个实验方案证明 B中发生了化学反应 。 (5)小组同学对碱与酸能否发生化学反应又开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内pH的变化如图2所示，证明了氢氧化钠和稀盐酸反应。曲线中d点所表示的溶液中溶质为 。 任务四：指示剂的发展 (6)兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用 改良该土壤。 13．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母序号）。 (3)实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是 。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 (5)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取2.4g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)天然气 (2)化学原料或燃料 (3)光—电催化耦合 (4)煤是化石燃料不是可再生能源 (5)可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本 (6)ABC (7)A 2．(1) ad/da d be/eb d (2) 发出白光，放出热量 空气中含有较多氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会，反应速度加快(合理即可) (3)P和O (4)CO (5)助燃性，氧气密度小于二氧化碳密度。 3．(1)c (2) 16 胶头滴管 (3)m、n (4) 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (5)58.5t。 4．(1)C (2) 牛奶 (3) 176 9：1：12 5．(1)14% (2) 7 43 胶头滴管 向左盘加氯化钠 50 加速溶解 (3)BC (4)125g。 6．(1)20℃<t<30℃ (2)2：7 (3) 不饱和 203.9 7．(1)红 (2) 无色溶液中产生白色沉淀 NaOH和 足量氯化钙溶液/足量氯化钡溶液 无色变为红色 (3)氢氧化钙微溶于水，晃动试管后未溶解的氢氧化钙继续溶解到水中 (4)、、 (5) 69.9 9.8 8．(1)D (2) 富集并提纯氯化镁 (3) 蒸发结晶 B (4) 侯德榜 > 9:59 小于 降温 碳酸钠的溶解度受温度影响较大 氯化钠的溶解度受温度影响较小 9．(1)C (2)B (3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CO(NH2)2 C (4) 引流，防止液体洒落 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红 (5)8 10．(1)24 (2)b (3)8g (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水 11．(1)C (2) CAB 12．(1)过滤 (2)浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 (3)铁锈溶解，溶液由无色变黄色 (4)在装有氢氧化钠溶液的试管中滴加少量的紫甘蓝，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由绿色变成蓝紫色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应 (5)氯化钠、氯化氢 (6)熟石灰 13．(1)分液漏斗 (2)B (3)D (4) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (5)23.7g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $