精品解析：云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日本核污水排放问题引发全球民众的广泛关注，核污染水中含高达64种核放射性元素如氚等，其中对海洋生物的危害较大，下列有关说法错误的是 A. 碘元素位于第Ⅶ族 B. 的中子数比核外电子数多23 C. 转化为的过程不属于化学变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘是53号元素，位于元素周期表中第五周期第ⅦA族，A正确； B．碘的质子数为53，所以原子的中子数=129-53=76，中子数比核外电子数多76-53=23，B正确； C．转化为的过程属于物理变化不属于化学变化，C正确； D．同素异形体研究对象是单质，与是中子数不同的碘元素原子，互为同位素，D错误； 故选D。 2. 下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A. 现行元素周期表由7个周期、18个族构成 B. 利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A．现行元素周期表由7个周期、16个族(7个主族、8个副族和0族)构成，A项错误； B．的半衰期长，可以通过测定剩余的含量，对出土文物进行年代断定，这个方法称为断代法，B项错误； C．在副族(过渡元素分界处)中比较容易寻找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C项正确； D．最初，门捷列夫将元素按照相对原子质量(不是原子序数)由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，D项错误； 故选C。 3. 在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其美丽的高负氧离子含量的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A. 与中电子的总数相同 B. 中含有 C. 和的摩尔质量近乎相同 D. 可以看作由与构成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中电子数分别为17、25，则与中电子的总数不同，A错误； B．为离子，其中不含氧分子，B错误； C．一个和一个相差一个电子，而电子的质量太小，可以忽略，则二者的摩尔质量近乎相同，均为，C正确； D．由与构成离子可以是、不是，D错误； 答案选C。 4. 下列关于的比较错误的是 A. 原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C. 对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D. 对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．这四种碱金属元素原子的电子层数分别为2、3、4、5，即随核电荷数的增加而增多，A正确； B．为同族金属元素，随核电荷数的增加，它们的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，则对应单质的还原性逐渐增强，B正确； C．对应单质的还原性逐渐增强，与水(或酸)的反应越来越剧烈，C正确； D．单质的颜色均为银白色，D错误； 答案选D。 5. 中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是 A. 《周礼考工记》中“湅帛，以烂(草木、木头)为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(生石灰)，清其灰而盝之”记载了古人制取K2CO3的过程 B. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是利用焰色反应来鉴别真假硝石 C. 《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. 苏轼的《石炭行》中写到“投泥泼水愈光明”记载了水煤气的产生原理。 【答案】A 【解析】 【详解】A．“以烂为灰”是木头燃烧的灰，灰主要成为是K2CO3，文献记载的是CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，是制取KOH的过程，故A错误； B．硝石(KNO3)中含有钾元素，K元素焰色试验显紫色(透过蓝色Co玻璃观察)，朴硝(Na2SO4)是钠盐，Na元素焰色试验显黄色，二者焰色试验现象不同，可以鉴别，故B正确； C．吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以游离态形式存在，故C正确； D．苏轼《石炭行》中“投泥泼水欲光明”体现的是在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得水煤气，故D正确； 故选A。 6. 一些漂白剂除了可改变物质的颜色外，还具有抑菌等多种作用，在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 木炭、活性炭具有漂白性，是因为其疏松多孔，能吸附色素 B. “84”消毒液中存在的具有强氧化性，可用作漂白剂 C. 将干燥的通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，体现氯水的漂白性 D. 因具有较强的抗氧化性而兼有漂白和杀菌消毒能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭、活性炭因其结构疏松多孔，能吸附色素，故具有漂白性，A项正确； B．中元素为价，具有强氧化性，可用作漂白剂，B项正确； C．干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的氯水中含有次氯酸，使得氯水具有漂白性，C项正确； D．“抗氧化性”指的是还原性，中的显价，易得电子，具有强氧化性，使之兼有漂白和杀菌消毒的能力，D项错误； 故选D。 7. 结合元素周期表中号元素的性质和递变规律，下列说法错误的是 A. 元素的非金属性大于N元素的非金属性 B. 属于金属元素的有7种 C. 第三周期中原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) D. 第三周期中金属性最强的元素的单质在空气中燃烧的产物属于过氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，同周期元素的非金属性左到右逐渐增强，则非金属性：，A项错误； B．号元素中属于金属元素的有，共7种，B项正确； C．同周期主族元素的原子半径左到右逐渐减小，则第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)，C项正确； D．第三周期中金属性最强的元素是单质在空气中燃烧生成，D项正确。 答案选A。 8. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 【答案】B 【解析】 【详解】A．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，A正确； B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B错误； C．硫酸与金属反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，C正确； D．设Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，可根据质量关系得出27x+24y=5.1，根据与硫酸反应产生的氢气体积得出)×22.4=5.6，得出x=y=0.1，合金中铝的质量分数约=×100%≈53%，D正确； 答案选B。 9. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【解析】 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误； ②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确； ③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误； ④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确； ⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确； ⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确； 综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。 11. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。下列说法错误的是 A. 镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的，则换成锂燃烧，也可能含有 B. 铍最高价氧化物为，属于两性氧化物 C. 溶于氢氧化钠溶液时的反应为 D. 这种规则是不符合元素周期律一种特例 【答案】D 【解析】 【详解】A．由对角线规则得锂、镁性质有相似性，则在空气中燃烧生成的中可能含有少量的，A项正确； B．铍的最高价氧化物为，结合为两性氧化物得，也应属于两性氧化物，B项正确； C．氢氧化铝溶于强碱的反应为，则溶于氢氧化钠对应的反应为，C项正确； D．这种规则其实也是周期律的一种体现，如原子半径：、，原子半径的接近性导致二者的非金属性相似，D项错误； 故选D。 12. 由原子序数依次增大四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期，X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 具有强还原性 D. 属于非电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由X、Y、Z、W分属三个周期可知，X为H，Z是短周期金属性最强的元素，则Z为，由X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，可知W的原子序数为奇数，可能为13、15、17，又X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，其组成的化合物为，故W为P，Y为O。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误； B．最高价氧化物对应的水化物为中强酸，B项错误； C．中价的H具有极强的还原性，C项正确； D．为酸式盐，属于电解质，D项错误； 故选C。 13. 某溶液中可能含有Cl-、、、、Fe2＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色色沉淀迅速变为灰绿色；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1 C. 一定存在、Fe2＋、、Cl-、K＋ D. 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，同时产生的白色色沉淀迅速变为灰绿色，说明一定含有亚铁离子，一定没有，1.6g固体为三氧化二铁，物质的量是0.01mol；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，一定含有，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，一定含、Fe2＋、，阳离子所带正电荷为0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl－，至少存在4种离子，故A错误； B．由电荷守恒可知，Cl－一定存在，由于不能确定是否含有Al3＋和K＋，所以氯离子的物质的量不低于0.02mol，即c(Cl－)≥0.2mol·L-1，故B正确； C．由上述分析可知，、Fe2＋、、Cl－一定存在，钾离子不确定，故C错误； D．综上所述，原溶液中一定含、Fe2＋、、Cl－，可能含Al3+、K+，一定不含，故D错误； 故选B。 14. 某实验小组探究在与反应时向体系中滴加溶液，溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．被还原；b．被氧化；c．被氧化。实验操作及现象如表所示，下列说法错误的是 实验 滴加试剂 现象 I i．向溶液中滴加2滴溶液 ii．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 Ⅱ iii．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加溶液 iv．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 iii．一份滴加溶液无现象；另一份滴加溶液出现红色 iv．产生白色沉淀 Ⅲ v．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象；后通入，观察现象 v．先变红，通入氧气后无明显变化 A. 实验I褪色后的溶液中变小 B. 实验Ⅱ证明被氧化成 C. 实验Ⅲ的目的是排除假设b D. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 【答案】A 【解析】 【分析】由题意知，实验I中向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，说明一开始不存在；实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加溶液无现象，另一份滴加溶液出现红色，说明被氧化，没有被还原；实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为；实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体，由质量守恒可知为和；实验Ⅲ向溶液中滴加2滴溶液，通入后，溶液变红不褪色，说明氧气不能氧化。 【详解】A．实验I生成两种可直接排放到空气中的气体，由质量守恒可知为和，同时S元素被氧化为，则红色褪去的过程中发生的反应为，则溶液中变大，故A错误； B．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为，故B正确； C．实验Ⅲ证明氧气不能氧化，侧假设b错误，故C正确； D．实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加溶液无现象，另一份滴加溶液出现红色，说明被氧化，没有被还原，实验Ⅲ通入后，溶液变红不褪色，说明氧气不能氧化，则实验 Ⅱ、Ⅲ说明溶液变红色后又褪色的原因是被氧化了，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 如图所示为元素在元素周期表中的位置： 周期 族 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 回答下列问题： （1）写出下列对应元素的元素符号：E为___________，H为___________；图示元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。 （3）A、C、D三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）F的简单氢化物在常温下与B单质发生反应的化学方程式是___________。 （5）H的简单氢化物水溶液的化学名称是___________，其酸性比G元素的简单氢化物水溶液的酸性___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. C ②. ③. （2） （3） （4） （5） ①. 氢溴酸 ②. 强 【解析】 【分析】由元素在元素周期表中的位置得，9种元素对应的元素符号分别为A：Na、B：K、C：Mg、D：Al、E：C、F：O、G：Cl、H：Br、R：Ar。 【小问1详解】 根据分析知， E的元素符号为C，H的元素符号为；9种元素中化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素R，其元素符号为。 【小问2详解】 D是铝元素，其最高价氧化物为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成和水，对应的离子方程式为。 【小问3详解】 电子层结构相同的离子，质子数越大，其半径越小。A、C、D分别是钠、镁、铝元素，三种元素的离子半径由大到小的顺序为。 【小问4详解】 F是氧元素，其简单氢化物是H2O，B中钾元素，H2O在常温下与金属钾发生反应生成和，对应的化学方程式为。 【小问5详解】 H是溴元素，其简单氢化物是HBr，HBr水溶液的化学名称是氢溴酸；G是氯元素，其简单氢化物是HCl，元素周期表中卤族元素从上到下，简单氢化物水溶液的酸性逐渐增强，则水溶液的酸性比水溶液的酸性强。 16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略，气密性已检验)，实验过程如下： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II．当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV．…… 回答下列问题： （1）装置A中生成黄绿色气体的离子方程式为___________，该反应中被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为___________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。 （3）过程III的实验目的：某同学经分析认为，装置B中溶液由黄色变为红棕色，以此说明装置C中___________，从而得出装置D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。 （4）过程IV：打开活塞b，将少量装置C中溶液滴入装置D中，关闭活塞b，取下装置D中试管振荡、静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）浸有溶液的棉花的作用是___________。 （6）若向过程IV反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）湿润的淀粉试纸变蓝 （3）未反应完全，装置C中不含 （4） ①. 试管中溶液变蓝 ②. （5）吸收挥发出的氯气，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，生成的氯气使烧瓶内湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘；装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B后氧化为，溶液呈橙红色，验证氯气的氧化性强于溴单质；氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，则浸有氢氧化钠的棉花可防止氯气污染空气；当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，避免再进入装置C中，当装置B中溶液由黄色变为红棕色时，说明又有大量的生成，此时应关闭活塞a。 【小问1详解】 由守恒规律得，高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为；反应中每中就有被氧化成了起酸的作用(未被氧化)，则被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为，故答案为：；； 【小问2详解】 湿润的淀粉试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即氯气的氧化性强于碘单质，故答案为：湿润的淀粉试纸变蓝； 【小问3详解】 当装置B中溶液由黄色变为红棕色时，说明又有大量的溴生成，可知过程Ⅱ中装置B、C中的均有剩余，则装置C中一定含有、不含，故答案为：未反应完全，装置C中不含； 【小问4详解】 过程Ⅳ中打开活塞b，将少量装置C中含溴单质溶液滴入溶液中，溴单质可与反应：，生成的碘单质遇淀粉溶液变蓝色，故答案为；试管中溶液变蓝；； 【小问5详解】 浸有溶液的棉花可吸收挥发出的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收挥发出的氯气，防止污染空气； 【小问6详解】 若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，说明又被通入的氧化为，对应的离子方程式为，故答案为：。 17. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示： 回答下列问题： （1）仅由d元素原子构成的18电子微粒的化学式为___________。 （2）元素y、d、g、h非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）元素f、h形成的物质___________(填“是”或“不是”)电解质；元素y、f、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是___________(填水化物化学式)。 （4）元素x有3种同位素，d有2种同位素，则形成的分子的种类有___________种。 （5）某同学为验证y、z元素非金属性的强弱，选用最简单的实验，由其中的x、y、z、d元素组成的物质___________(填化学式)为药品，所做实验的原理是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 是 ②. （4）12 （5） ①. (或)、 ②. 或 【解析】 【分析】同周期主族元素原子半径由左到右逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价的绝对值逐渐减小，同主族元素的电子层数越多，原子半径越大，由图可得，x为H、y为C、z为N、d为O、e为为为S、h为。 【小问1详解】 仅由元素原子构成的18电子微粒是过氧根离子，化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 在的氧化物(如)中，显正价，O显负价，则O的氧化性强于，非金属性：；同周期主族元素的非金属性由左到右逐渐增强，则非金属性：，酸性：，则元素非金属性：，即y、d、g、h非金属性由强到弱的顺序是，故答案为；； 【小问3详解】 元素f、h形成的物质是，属于电解质；由非金属性：得，酸性：，而属于两性氢氧化物，属于最弱的酸、碱，则元素y、f、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强顺序是，故答案为：是；； 【小问4详解】 元素有3种同位素，则形成的“”的结构有6种；元素有2种同位素，则形成的“”的结构一共有种，故答案为：12； 【小问5详解】 选用由元素组成的物质，验证C、N元素非金属性的递变规律，最简单的实验是利用强酸制弱酸原理，则对应的反应物为或，离子方程式为或，反应能生成，说明元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：，则非金属性：，故答案为：(或)、；或。 18. 铝土矿(主要成分是s、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）稀盐酸“酸浸”后通过___________操作得到“滤渣1”，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）“滤渣2”的成分是___________(填化学式)，用溶液而非氨水“碱浸”的目的是___________。 （3）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：___________。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有___________(填化学式)。 （5）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式：___________。 （6）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法，在工业上可用于制造无碳或高温低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为，该反应中每消耗，理论上转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. 得到含的溶液，与分离 （3） （4） （5） （6）7.5 【解析】 【分析】铝土矿经“酸浸”后过滤除去，滤液(主要离子为)中加过量溶液、过滤可除去，含的溶液与过量反应生成；“酸化1”后向溶液(主要溶质为)中加入后得到和溶液，“煅烧”生成和；受热分解得到，再“电解”可得；萤石与硫酸反应得到的与碳酸钠、氢氧化铝共同反应得到冰晶石，作为电解的助熔剂。 【小问1详解】 稀盐酸“酸浸”后，转化为，不反应的(滤渣1)通过过滤操作滤去；实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 据分析，“滤渣2”的成分是，可以与溶液分开，若用氨水进行“碱浸”，因其碱性较弱，不能溶解，则不能分离两种元素，则用溶液而非氨水“碱浸”的目的是得到含的溶液，便于与分离，故答案为：；得到含的溶液，与分离； 【小问3详解】 “酸化1”过程中，过量的与反应生成沉淀和，对应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析得，生产过程中，可以循环使用的物质除外，还有“煅烧”得到的以及加入后生成的溶液，故答案为：； 【小问5详解】 “混合”过程制取冰晶石，并放出，由守恒规律得化学方程式：，故答案为；。 【小问6详解】 由得失电子守恒得，，消耗，转移电子的数目为，故答案为：7.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日本核污水排放问题引发全球民众的广泛关注，核污染水中含高达64种核放射性元素如氚等，其中对海洋生物的危害较大，下列有关说法错误的是 A. 碘元素位于第Ⅶ族 B. 的中子数比核外电子数多23 C. 转化为过程不属于化学变化 D. 与互为同素异形体 2. 下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A. 现行元素周期表由7个周期、18个族构成 B. 利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 3. 在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其美丽的高负氧离子含量的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A. 与中电子的总数相同 B. 中含有 C. 和的摩尔质量近乎相同 D. 可以看作由与构成 4. 下列关于的比较错误的是 A. 原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C. 对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D. 对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 5. 中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是 A. 《周礼考工记》中“湅帛，以烂(草木、木头)为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(生石灰)，清其灰而盝之”记载了古人制取K2CO3的过程 B. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是利用焰色反应来鉴别真假硝石 C. 《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. 苏轼的《石炭行》中写到“投泥泼水愈光明”记载了水煤气的产生原理。 6. 一些漂白剂除了可改变物质的颜色外，还具有抑菌等多种作用，在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 木炭、活性炭具有漂白性，是因为其疏松多孔，能吸附色素 B. “84”消毒液中存在的具有强氧化性，可用作漂白剂 C. 将干燥的通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，体现氯水的漂白性 D. 因具有较强的抗氧化性而兼有漂白和杀菌消毒能力 7. 结合元素周期表中号元素的性质和递变规律，下列说法错误的是 A. 元素的非金属性大于N元素的非金属性 B. 属于金属元素的有7种 C. 第三周期中原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) D. 第三周期中金属性最强元素的单质在空气中燃烧的产物属于过氧化物 8. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 B. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 C. 读量气管中液面读数时要冷却至室温 D. 合金中铝的质量分数约为53% 9. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 11. 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。下列说法错误的是 A. 镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的，则换成锂燃烧，也可能含有 B. 铍最高价氧化物为，属于两性氧化物 C. 溶于氢氧化钠溶液时的反应为 D. 这种规则是不符合元素周期律的一种特例 12. 由原子序数依次增大四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期，X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 具有强还原性 D. 属于非电解质 13. 某溶液中可能含有Cl-、、、、Fe2＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色色沉淀迅速变为灰绿色；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1 C. 一定存在、Fe2＋、、Cl-、K＋ D. 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 14. 某实验小组探究在与反应时向体系中滴加溶液，溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．被还原；b．被氧化；c．被氧化。实验操作及现象如表所示，下列说法错误的是 实验 滴加试剂 现象 I i．向溶液中滴加2滴溶液 ii．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 Ⅱ iii．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加溶液 iv．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 iii．一份滴加溶液无现象；另一份滴加溶液出现红色 iv．产生白色沉淀 Ⅲ v．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象；后通入，观察现象 v．先变红，通入氧气后无明显变化 A. 实验I褪色后的溶液中变小 B. 实验Ⅱ证明被氧化成 C. 实验Ⅲ的目的是排除假设b D. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 如图所示为元素在元素周期表中的位置： 周期 族 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 回答下列问题： （1）写出下列对应元素的元素符号：E为___________，H为___________；图示元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。 （3）A、C、D三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）F的简单氢化物在常温下与B单质发生反应的化学方程式是___________。 （5）H的简单氢化物水溶液的化学名称是___________，其酸性比G元素的简单氢化物水溶液的酸性___________(填“强”或“弱”)。 16. 为验证卤素单质氧化性相对强弱，某学习小组利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略，气密性已检验)，实验过程如下： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II．当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV．…… 回答下列问题： （1）装置A中生成黄绿色气体的离子方程式为___________，该反应中被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为___________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。 （3）过程III的实验目的：某同学经分析认为，装置B中溶液由黄色变为红棕色，以此说明装置C中___________，从而得出装置D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。 （4）过程IV：打开活塞b，将少量装置C中溶液滴入装置D中，关闭活塞b，取下装置D中试管振荡、静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）浸有溶液的棉花的作用是___________。 （6）若向过程IV反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：___________。 17. 8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示： 回答下列问题： （1）仅由d元素原子构成的18电子微粒的化学式为___________。 （2）元素y、d、g、h非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）元素f、h形成的物质___________(填“是”或“不是”)电解质；元素y、f、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是___________(填水化物化学式)。 （4）元素x有3种同位素，d有2种同位素，则形成的分子的种类有___________种。 （5）某同学为验证y、z元素非金属性的强弱，选用最简单的实验，由其中的x、y、z、d元素组成的物质___________(填化学式)为药品，所做实验的原理是___________(用离子方程式表示)。 18. 铝土矿(主要成分是s、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）稀盐酸“酸浸”后通过___________操作得到“滤渣1”，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）“滤渣2”的成分是___________(填化学式)，用溶液而非氨水“碱浸”的目的是___________。 （3）写出“酸化1”过程制备的离子方程式：___________。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质除外还有___________(填化学式)。 （5）写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式：___________。 （6）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质方法，在工业上可用于制造无碳或高温低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为，该反应中每消耗，理论上转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$