云南马关县第一中学校2025-2026学年春季学期高二年级第二次月考 化学试卷

马关县第一中学2026年春季学期高二年级第二次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A A D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C B A D B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）球形冷凝管（1分） 平衡压强，便于液体顺利流下（1分） （2）除去氯气中的 （3）（1分） （浓） （4） （5）碱石灰（1分） 可以吸收未反应的、，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使与水反应导致其变质 （6） 16．（每空2分，共14分） （1）适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等（任写一条） （2）、 （3）或 （4） （5）① ② 17．（每空2分，共14分） （1）排出装置中的空气 （2）干燥 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （3）吸收有机物燃烧生成的 吸收空气中的和 （4） （5） 18．（每空2分，共16分） Ⅰ．（1）（写成也给分） 低温 （2）< （3） Ⅱ．（1） （2） 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 （3）（0.037、0.04也给分） 学科网（北京）股份有限公司 $马关县第一中学2026年春季学期高二年级第二次月考试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 5 7 答案 C B A A O D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B A 0 B 【解析】 1.青铜是铜的合金，合金的硬度通常大于其成分金属，则青铜的硬度大于纯铜，A正确。F,O, 是磁性氧化铁，具有磁性，B正确。耐高温特种陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机 非金属材料，传统无机非金属材料包括普通陶瓷、玻璃、水泥等，C错误。活泼金属（如 钠、镁、铝等)的治炼通常采用电解法。钐的活动性介于钠与铝之间，比较活泼，则工业 上可通过电解法制备钐，D正确。 3.该有机物结构简式为：CHCH一CHCH3,碳碳双键两侧含有不同的基团，存在顺反异构， H、 H A正确。CH2=CHC1的结构简式为：C=C，唯一不同的基团是氯原子，无顺 反异构，B错误。分子中没有碳碳双键，不存在顺反异构，C错误。该有机物的结构简式 为：CHCH=CC2,碳碳双键右侧含有相同的基团，无顺反异构，D错误。 4.只有含有苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸才变黄色，A错误。三大合成材料是指合成塑料、 合成纤维、合成橡胶，B正确。花生中含油脂，油脂属于基本营养物质，C正确。人体缺 乏水解纤维素的酶，无法吸收和利用纤维素，D正确。 5.氯仿在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，无法计算其中含有的C一C1键的数目， A错误。Na2O2固体中的阴离子为O号，78gNaO2固体的物质的量为lmol,则其中含有阴 离子数目为NA,B错误。O.1mol·L1NaOH溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的 Na*的数目，C错误。32gCu为0.5mol,Cu与浓/稀硝酸反应时，均被氧化为Cu2+,1 mol Cu 失去2mol电子。0.5 mol Cu转移lmol电子（即Na),与硝酸浓度无关，D正确。 高二化学MG参考答案·第1页（共7页） 6.工业制高纯硅的流程正确：SO2与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HC1生成SHCl3,再被H2 还原得纯硅，各步骤均符合实际，A正确。工业制硫酸中，FS2高温氧化生成SO2可行， $O2在催化剂和加热下氧化为S0可行，用98.3%的浓硫酸吸收SO3可行，B正确。硝酸 工业是利用氨催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮继续氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反 应生成硝酸，物质间转化能实现，C正确。侯氏制碱法：NaCI溶液直接与CO2反应不能生 成NHCO3,需要先通入氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳 酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，D错误。 7.氢氧化铁胶体不是沉淀，B错误。泡沫灭火器的反应原理是Al,(SO,)3和NaHCO3发生相 互促进的水解反应，即A1++3HCO?=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误。CSO4为微溶性 固体，应保留化学式，正确的离子方程式为CaSO4+CO}一CaCO,+SO},D错误。 8.SO2是共价晶体，熔化破坏S一0共价键，固态CO2是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用 力，与C一O键能无关，二者熔点差异源于晶体类型不同，A错误。O3为V形结构，正负 电荷中心不重合，属于极性分子，O,在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水 中的溶解度是因为O3极性很弱，B正确。N2分子中NN三键的键能远大于O2分子中化 学键的键能，化学键键能越大分子越稳定，故N,稳定性强于O,,C正确。石墨中碳原子 为$p杂化，每个碳原子剩余1个含未成对电子的p轨道，同一层内p轨道平行重叠形成 离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，D正确。 9.X为2-甲基丁烷，分子式为CH2,Y为3-甲基戊烷，分子式CH4,二者均为烷烃，结 构相似，分子组成相差1个CH,原子团，互为同系物，A正确。X(2-甲基丁烷)有4种 等效氢，一氯代物共4种；Y(3-甲基戊烷)也有4种等效氢，一氯代物也为4种，B正 确。生成X、Y的反应物是乙烯和丙烯，二者均为烯烃，都含有碳碳双键，能被酸性KMO, 溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确。Y分子式为C6H4,C,H4总共只有5种同 分异构体：①CHCH2CH2CHCH2CH(正己烷)、②(CH)2CHCH2CH2CH3(2-甲基戊烷)、 ③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(3-甲基戊烷，就是Y)、④(CH3)3CCH2CH3(2,2-二甲基丁烷)、 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2(2,3-二甲基丁烷)，Y本身是其中一种，因此Y的同分异构体共 5-1=4种，D错误。 10.C120中0有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以0为sp3杂化，C10的空间结 构为V形，A正确。C10;中C1原了价层电子对数=2+7+12×2=4、C10,中C原了价 2 层电子对数=3+7+13x2=4、C10:中C1原子价层电子对数=447+1,4×2 4,所以这 2 2 高二化学MG参考答案·第2页（共7页） 几种微粒中C1原子都采用$p3杂化，杂化方式相同，B正确。亚氯酸根离子、氯酸根离 子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数 越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为CO,<CO, <C10:,C错误。氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p3s23p5,核外有9种 原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，D正确。 11.阴离子结构中，W形成3个共价键和1个配位键，X形成2个共价键、Y形成1个共价 键、Z形成4个共价键，阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最 外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除L计外其他原子均满足8电子稳 定结构，则W为B元素、X为O元素、Y为F元素、Z为C元素。硼元素位于元素周期 表第2周期第A族，A错误。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的 大小顺序为C>O>F,B正确。同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性 依次增大，则电负性的大小顺序为F>O>C,C错误。氟元素的非金属性最强，无正化合 价，D错误。 12.15-冠-5空腔直径(170-220pm)小于K*直径(276pm),无法识别K*,A错误。Si02晶 体中，每个Si原子与4个0原子形成4个Si0键，因此Si与Si0键的个数比为1：4， B正确。Na位于晶胞的体心和棱心，总个数：1+2X4=4。CI位于晶胞的顶点和面心， 总个数：8X日+6×】4，故一个氯化锦晶胞中含有4个N和4个Cr,C正确。魔察 1 硒化锌晶胞结构，S2位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于晶胞内部。以一个Se2为研究 对象，与它距离最近且相等的Zn2+有4个，D正确。 13.由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，左侧铁板为阳极，A为电源 正极，A正确。左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的C,O氧 化，反应生成Cr+、Fe3+,反应的离子方程式为 C,O号+6Fe2+14H+一2Cr3++6Fe3++7H0,B正确。阴极氢离子放电生成氢气，氢离 子浓度降低，溶液的pH增大，C正确。标准状况时，13.44L氢气的物质的量为 13.44L =0.6mol，根据电子转移守恒ne2*)=Q.6mol×2 =0.6mol,根据 22.4L/mol 2 Cr,0号+6Fe2+14H+一2Cr3+6Fe3++7H20可知，被还原的Cr,O号的物质的量为 0.6mol×二=0.1mol,D错误。 6 高二化学MG参考答案·第3页（共7页） 14.随pH增大，H2A减少、HA先增后减、A2增多，曲线a表示6(H,A)随溶液pH的变化， 曲线b表示6(HA)随溶液pH的变化，曲线c表示6(A2)随溶液pH的变化，A错误。 根据图像，c(H2A)=c(HA)时pH=3,则K,H,A)=103；c(A2-)=c(HA)时pH=4.4, 则K2(H2A)=1044。根据曲线a与c的交点可知c(H2A)=c(A2),根据 KXK。-cA)Xc(H)-10×104=104,若cHA=cA2),则c2I=1074, c(H,A) c(H)=103.7,pH=3.7,B正确。HA在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HA的 Km1014 电离常数即K,H,A)=10“，HA的水解常数K=衣-10=10，由于104>10 即HA在溶液中的电离程度大于水解程度，则平衡cH2A)<c(A2),C错误。根据物料守 恒，pH=2的溶液中，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1mol·L',D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分) 平衡压强，便于液体顺利流下(1分) (2)除去氯气中的HCI (3)C(1分) Na,SO3+H2SO4(浓)=Na,SO4+SO2个+H,O (4)2Mn0:+16H++10C1=2Mn2++5CL,个+8H,0 (5)碱石灰(1分) 可以吸收未反应的SO2、C12,防止大气污染；同时可以防止空 气中水蒸气进入装置丙而使$O2C12与水反应导致其变质 (6)S02Cl2+2H20=2HC1+H2S04 【解析】(1)仪器c的名称为球形冷凝管，a管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下。 (2)戊中饱和食盐水除去氯化氢。 (3)浓硫酸和Cu反应、浓硫酸和碳反应都需要加热，浓硝酸会氧化N,SO3,所以选择70% 浓硫酸和NaSO3(s)反应制备二氧化硫，其反应方程式为 NaSO3+HSO,(浓)=NaS04+SO2个+H,0。 (4)高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水， 2Mn0+10CI+16H=5CL,个+2Mn2++8H,0。 高二化学MG参考答案·第4页（共7页） (5)磺酰氯(SOC1)遇潮湿空气会水解产生酸雾，尾气有毒，所以仪器A的作用是防止 空气中的水蒸气进入丁中使磺酰氯水解；吸收尾气，防止污染空气。 (6)磺酰氯和水反应生成硫酸和氯化氢，发生反应：SO2C12+2H2O一2HC1+H2SO4。 16.(每空2分，共14分) (1)适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等（任写一条） SiO, (2)Zn2+、Cu2+ (3)Cu(OH)2+4NH3= [CuNH3)4]2++2OH或Cu(OHD2+4NH3·H0= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (4)A ②36×10 aNa 【解析】(1)“酸浸”时能提高反应速率的方法有：适当增大硫酸浓度，适当升高温度， 粉碎锌培砂，搅拌等（任写一条）：SiO2不和硫酸反应，所以“浸渣”的成分为SiO2。 (2)经过分析可知，“滤液I”金属阳离子有Z+、Cu2+。 (3)“氨溶”过程中，氢氧化铜溶解，其离子方程式：Cu(OH)2+4NH3一[CuNH)4]2+ +2OH或Cu(OHD2+4NH·H2O=[CuNH3)42++2OH+4H20。 (4)加入物质X的目的是将Fe3+转化为Fe+,防止干扰Ga3+的萃取，故选A。 (5)①1号氮原子的分数坐标为444： 113 ②晶胞中Ga原子个数：8×6×-4，N原子个数为4，晶体的密度为 8 0≈ m_4M4×(70+14)336 VNVN(a×100)aNA ×1030g/cm3。 17.(每空2分，共14分) (1)排出装置中的空气 (2)干燥02 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 (3)吸收有机物燃烧生成的CO, 吸收空气中的H0和CO2 (4)C4HO2 (5)CH,一CH-CH COOH 【解析】(1)实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰。 高二化学MG参考答案·第5页（共7页） (2)B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水。 (3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置。 (4)装置D的质量增加3.6g,样品中的H的物质的量为3.6g÷18gmol×2=0.4mol,质量 为0.4g,U形管E质量增加8.8g,样品中C的物质的量为8.8g÷44gmol=0.2mol,质量 为2.4g，所以样品中0的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，0的物质的量为 1.6g÷16g/mol=0.lmol,样品中n(C):n(H):n(○)=0.2mol:0.4mol:0.1mol=2:4:1,由图 可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4HO2。 (5)有机物G的分子式为C4HO2,其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰 面积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为CH,一CH一CH。 COOH 18.(每空2分，共16分) I.(1)N*+3H*一NH*+2H*(写成N*+H*—NH*也给分) 低温 (2)< (3)AD Ⅱ.(1)a (2)p3>P2>p1 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡 正向移动，氨的物质的量分数增大 (3)1(0.037、0.04也给分) 27 【解析】I.(1)活化能（能垒）越大，反应速率越慢，决速步骤的反应方程式为： N*+3H*一NH*+2H*。合成氨反应为放热反应，△S<O,所以低温能自发。 (2)该条件下浓度商Q.=4=05>K=0.01,所以该反应逆向进行，即yN,)<E(N,)。 4×23 (3)恒温恒容条件下，向容器中按原比例再充入原料气，压强增大，平衡正向移动，所 以H2的转化率增大，A符合题意。充惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，所以平衡 不移动，H2的转化率不变，B不符合题意。催化剂只降低反应活化能，同等程度加快正、 逆反应速率，平衡不移动，H2的转化率不变，C不符合题意。液化生成物分离出氨，反 应正向移动，所以H2的转化率增大，D符合题意。 Ⅱ.(1)进料组成Ⅱ相当于减小分压，该反应逆向移动，氨的物质的量分数减小，所以图 a符合。 高二化学MG参考答案·第6页（共7页） (2)合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大，氨的物质的量分数 越大，所以p3>p2>p1 (3)N2+3H≥ 2NH3 起：0.2 0.6 0 转：0.1 0.3 0.2 平：0.1 0.3 0.2 n总=0.1+0.3+0.2+0.2=0.8mol p(NH3):16 0.2=4MPa 0.8 0.3 p(H2):16× =6MPa 0.8 0.1 pN2):16× =2MPa 0.8 p2(NH,)421 K,=pN,):pH)2x627 高二化学MG参考答案·第7页（共7页） 马关县第一中学2026年春季学期高二年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ga-70 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A．古代青铜酒杯美轮美奂，青铜的硬度大于纯铜 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 D．-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．2-丁烯的键线式： C．乙炔的电子式： D．的名称：2-甲基-3-丁炔 3．下列有机物存在顺反异构体的是 A． B． C． D． 4．下列说法不正确的是 A．所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别 B．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 C．花生所含油脂属于基本营养物质 D．纤维素不能被人体消化吸收 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，氯仿（）中含有键的数目为 B．固体中含有阴离子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．将足量浓、稀硝酸各与反应，反应中转移的电子数均为 6．物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化不能实现的是 A．工业制取高纯硅：（粗）（纯） B．工业制硫酸： C．硝酸工业： D．侯氏制碱法： 7．下列涉及电解质有关电离或反应的方程式正确的是 A．在溶液中的电离： B．制备氢氧化铁胶体： C．泡沫灭火器原理： D．用溶液浸泡水垢中的： 8．下列有关物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 熔点： 键能： B 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是极性分子，但极性很弱 C 分子的稳定性： 分子中键能大 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 9．中科院的科研人员在和的表面将转化为烷烃，其过程如图1。 下列说法错误的是 A．和互为同系物 B．和都有4种一氯代物 C．图中生成、的两种有机反应物均为烯烃，都能使酸性溶液褪色 D．有5种同分异构体 10．氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A．的空间结构为形 B．、、中的杂化方式相同 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 11．某种锂盐的结构如图2所示，其阴离子由、、、四种同周期主族元素构成，原子的最外层电子数是原子的次外层电子数的3倍，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．位于第二周期第族 B．原子半径： C．元素电负性： D．最高化合价： 12．观察下列模型，判断下列说法错误的是 15-冠-5 二氧化硅 氯化钠 硒化锌 A．15-冠-5（空腔直径）可用于识别（直径） B．晶体中和键个数比为 C．一个氯化钠晶胞中含有4个和4个 D．硒化锌晶体中的配位数为4个 13．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图3所示，下列说法错误的是 A．为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： C．阴极区附近溶液增大 D．若不考虑气体的溶解，当收集到（标准状况）时，有被还原 14．时，某二元弱酸溶液中、和的分布分数[例如]与溶液的关系如图4（调过程中，溶液体积视为不变），下列判断正确的是 A．曲线表示（）随溶液的变化 B．时，时溶液中 C．时，溶液中 D．的溶液中， 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）磺酰氯（）广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由和在活性炭的催化下通过如图5所示装置制得（夹持装置略）。已知磺酰氯（）熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）仪器的名称为____________________，管的作用是________________________________________。 （2）戊中装有饱和食盐水，其作用是__________________________________________________。 （3）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液不加热组合是__________（填字母），写出该组合发生反应的化学方程式：________________________________________。 A．浓硫酸和 B．浓硝酸和 C．70%浓硫酸和 D．浓硫酸和碳 （4）装置庚中生成的离子方程式为________________________________________。 （5）仪器中装有______________________________（填写试剂名称），写出该处两个作用：______________________________________________________________________。 （6）写出水解的化学方程式：__________________________________________________。 16．（14分）从某锌焙砂[主要成分为、、、、]中回收金属的流程如图6所示： 已知： ①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：______________________________（任写一条），“浸渣”的成分为__________（填化学式）。 （2）“滤液”中的金属阳离子有______________________________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。 （4）物质可能是__________（填字母）。 A． B． C． D． （5）氮化镓的立方晶胞结构如图7所示。晶胞参数为，原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为________________； ②晶体的密度为________________。 17．（14分）某化学小组为测定有机物的组成和结构，设计如图8实验装置： 回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管，目的是_________________________________________。 （2）装置和装置中浓硫酸的作用分别是____________和________________________。 （3）装置和装置中碱石灰的作用分别是_______________________________和__________________________________。 （4）若准确称取样品（只含、、三种元素），经充分燃烧后（的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置质量增加，形管质量增加。又知有机物的质谱图如图9所示。 该有机物的分子式为_______________。 （5）已知有机物中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1。综上所述，的结构简式为_______________。 18．（16分）合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。20世纪初，以和为原料的工业合成氨方法研制成功，其反应为： 。 Ⅰ．铁触媒催化合成氨的反应进程如图10所示（图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质）。 （1）该反应进程中决速步骤的反应方程式为________________________________________，合成氨反应能自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）下，该反应的平衡常数，在容积为的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应__________（填“>”“<”“=”或“不能确定”）。 （3）在恒温恒容条件下，欲提高的转化率，下列措施可行的是__________（填序号）。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 Ⅱ．压强对合成氨有较大影响。不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如图11所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、[其中表示的物质的量分数]。 （1）进料组成Ⅱ的图是__________（填“”或“”）。 （2）图中，、、由大到小的顺序为__________，简述理由：__________________________。 （3）图中，当、氢气的转化率时，该温度下，反应的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $