贵州省黔南布依族苗族自治州2024-2025学年高三上学期1月期末质量监测化学试题

都匀一中卷 黔南州2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C一12N一140一16Na一23C一35.5V一51 Co-59 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中只有一项最符 合题目要求) 1.近年来我国的科技实力从量的积累迈向质的飞跃，科技创新成就显著。下列有关说法不正确 的是 () A.“鸿蒙”操作系统载体芯片的主体材料是单晶硅，属于共价晶体 B.“华龙一号”核电机组使用的氨气中含有非极性共价键 C.“第五代战斗机”的聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D.“新能源汽车小米SU7”的车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有熔点低、硬度大的特点 2.下列化学用语正确的是 () A.N2的电子式：N:N B.CO的VSEPR模型 C.C12分子中的共价键的电子云图： D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 幻个 3d 4s 3.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa202与足量的水反应，转移的电子数为0.2WA B.标准状况下，2.24LC,H,0H中含有的H原子数为0.6N C.2molS02与足量02反应，生成的S03分子数小于2N D.0.1mol·L'Na2C0,溶液中含有的Na数为0.2N 高三·化学第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H*+2N0;—3Cu2*+2N0↑+4H20 B.向硫酸铜溶液中加人NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu++S2-一CuSI C.硫酸铁溶液腐蚀铜制线路板：Fe++Cu—Fe2*+Cu+ D.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaC0,+2CH,C00H—Ca2++2CH,C00+C02↑+H20 5.下列实验装置能达到实验目的的是 光洁的铁丝 氟化铵固体 木棍 碱石灰 线 饱和 明矾溶液 明矾 小晶体 B.该操作能观 A.由FeCl3·6H20 C.试管内固体完全消 D.用该装置进行一定的 察到碳酸钾中K 制取无水FeCl3固体 失，能收集到大量NH 重复操作可制取大晶体 元素的焰色 A.A B.B C.C D.D 6.鲁米诺试剂在血液检测中的应用非常广泛，它能鉴别微量血迹，并且不影响DNA的提取，而 被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 () N020 N020 NH2 O OH N2H. NH Na S,O4 NH OH (1) NH (2 NH 鲁米诺 A.鲁米诺的分子式为CH,N,02 B.反应(2)是还原反应 C.B中与硝基相连的碳原子的杂化类型为sp3杂化 D.A中最多12个原子位于同一平面 7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2 倍，基态X原子的价层电子排布为ns“np2“。Y的原子半径在短周期中最大，Z的最高价氧化 物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 () A.简单氢化物的稳定性：X>R B.离子半径：Z>Y>X C.第一电离能：W<R<X D.可采用电解YZ溶液来制备Y的单质 8.一定温度下，向容积一定的密闭容器中通人一定量的A(g),在某催化剂表面上发生反应的化 学方程式为2A(g)一B(g)+3C(g)△H<0,实验测得催化剂表面积变化时，A(g)的浓度与 时间变化的关系如下表所示，下列说法不正确的是 () 高三·化学第2页（共8页） t/min 编号 c(A)/mol·L1 0 20 40 60 80 表面积/cm ① 2X 2.8 2.0 1.3 0.8 0.8 ② X 2.8 2.4 2.1 1.9 1.8 A.实验①，0-20min,v(A)=0.04mol/(L·min)） B.实验①，80min时，其他条件不变，向容器中充入少量的A,达到新平衡时B的体积分数减小 C.实验②，其他条件不变，向容器中充人Ar,反应速率不变 D.实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，平衡转化率增大 9.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCL2和CCl是铜的两种氯化 物，图甲是其中一种物质的立方晶胞结构。已知晶胞参数为qm,图乙为该晶胞沿z轴的俯 视图，ā点的原子分数坐标为(0,0,0)。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是 ( A.图甲表示的是CuCl的晶胞 B.晶体中，离C1最近的Cl原子有12个 C.晶胞中d点的原子分数坐标为 311 2 444 D.相邻两个Cu原子间的最短距离为 29 nm 10.HC0OH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示，下列说法不正确的是 () 62.9 36.7 +C02 2 HH 812.8 +H2 8.9 0.0 -17.4 -14.1 反应历程 A.1 mol HC00H中含有5mol共价键 B.对于以Pd为催化剂的反应历程，决速步骤是V→V C.反应达到平衡时，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 D.若将催化剂Pd换成Rh,反应的焙变不变 高三·化学第3页（共8页） 11.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向4mL0.1ml·L1的AgN03溶液 中加入4滴0.1mol·L-l的NaCl溶 先生成白色沉淀，后产 K(AgI)<K(AgCl) 液，再加5滴0.1mol·Ll的Nal溶 生黄色沉淀 液，再振荡 将镁条点燃后迅速伸入充满C0,的 瓶中产生浓烟并有黑 C02能支持镁条 公 集气瓶 色颗粒生成 燃烧 向饱和Na2C0,溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸 Mg(OH)2只溶于盐 向Mg(OH)2和A1(OH)3中分别加 A1(OH)3的碱性 D 酸，A1(OH)3既溶于盐 入NaOH溶液和盐酸 比Mg(OH)2强 酸又溶于NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 12.钠离子电池具有低成本、高能量密度（能量密度是指单位质量电池所放出的能量）及高安全 性等特点。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和NV2(PO,)2的载体， 电解液为NaClO,的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时总反应为NaV2(PO,)2+xNa Na1+)V2(P03)2。下列叙述不正确的是 A.钠离子电池的能量密度小于锂离子电池 B.闭合K2时，Na向右侧NaV2(P03)2电 极移动 负载 C.a、b为外接电源，闭合K,时，b为外接电 阳离子变换膜 源的负极 D.a、b为外接电源，闭合K1时，阳极的电 极反应式为Na(1V2(P0,)2-xe NaV2(PO,)2+xNa* 13.碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu,S,还含有Si02及少量 Fe,0,)为原料制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 Fe,(S0),溶液 调pH NH,HCO,溶液 辉铜矿 浸取 过滤 除铁 沉铜 -Cu(0H,C0, H,0,稀硫酸 滤渣 Fe(OH), 下列说法正确的是 A.基态硫原子核外电子有16种空间运动状态 B.滤渣的主要成分是S和SiO2 高三·化学第4页（共8页） C.“调pH除铁”时用NaOH最好 D.“沉铜”时的离子方程式表示为2Cu2*+HC0;+2H20—Cu2(0H)2C0,↓+2H 14.已知H2R为一种二元弱酸。常温时，向10mL0.1mol·L的H2R水溶液中逐滴滴加 0.1mol·L的NaOH溶液，混合溶液中H2R、HR、R2的物质的量分数(8)随pH变化的关 系如图所示。已知：H2C03的K。,=4.5×107K=4.7×10"。下列说法不正确的是（) A.H2R的K为1020 1.00 B.若用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知 0.80 浓度的NaHR,可选择酚酞作指示剂 0.60 20.050 C.在0.1mol·L1的Na,R溶液中，c(Na)+c(H)= 0.40 72.0.50 c(OH-)+e(HR)+2c(R2) 海0.20 D.向Na2CO3溶液中加入过量HR溶液，发生反应： PH C03+H2R=C02↑+H20+R2 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)五氧化二钒(V,0,)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料（主要为 V203,还含有少量F0、Cu0、Si02、Al,03)为原料制备V20,的工艺流程如图1所示。 H,SO,溶液 NHCI溶液 H202 含钒 草取 水层「 废料 焙烧 酸溶 反 沉 操作L,NH,VO,→V,O, CaCO, 滤渣 图1 已知： ①25℃时，Km(NH,V0,)=1.6×103,NHV03微溶于冷水、可溶于热水。 ②该工艺条件下，溶液中金属阳离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe3 Cu2 A13+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.4 3.0 完全沉淀时的pH 3.2 6.4 4.7 (1)基态V原子的核外电子排布式为 (2)“焙烧”时，V,03都转化为Ca(V03)2,写出转化的化学方程式： (3)“酸溶”时调节溶液的pH为5，可完全除去的金属阳离子有 (4)若“沉钒”前溶液中c(V0,)=0.1mol·L,不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达 到96%，至少应调节c(NH)为 mol·L:操作1为：过滤 、干燥。 高三·化学第5页（共8页） (S)钒的某种氧化物的晶胞结构如图2所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm,阿伏加 德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 g/cm(用含a、b、c、N的代数式表示)。 (6)将制得的V,0,通过电解的方法制备金属钒，以熔融C0为电解质的电解装置如图3所 示，阴极反应式为 直流电源！ 石墨 然触Ca0 包极X 石墨电极Y 图2 图3 16.(15分)三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6]Cl(M=267.5g/mol)是一种典型的维尔纳配合 物，常用作合成C(Ⅲ)配合物。其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性 炭为催化剂来制备，化学方程式为2CoC,+10NH,+2NH,Cdl+H,0,活性炭2[Co(NH,)6]CL,+ 2H20。某实验小组设计如图所示装置（夹持仪器及加热装置已省略）进行实验，回答下列 问题： 浓氨水 H,02溶液 多孔 球泡 氧化钙 oCL2、NH,CI溶液 以及活性炭 B (1)盛放过氧化氢溶液的仪器名称为 (2)[Co(NH,)6]Cl,中Co的配位数为 (3)多孔球泡的作用是 0 (4)装置B中反应温度控制在50-55℃的原因是 (5)装置B中的NH,C1溶液除做反应物外：另一个作用是 避免生成Co(0H)2 沉淀。 (6)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却至0℃后过滤，将沉淀溶于沸水中，趁热过滤，向滤 液中缓慢加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品[Co(NH3)6]CL3。用 下列实验测定产品的纯度： i.称取5.00g产品于锥形瓶中，加足量NaOH溶液并加热，蒸出NH3。再加足量稀硫 酸酸化，使[Co(NH,)6]CL全部转化为含Co·的溶液。 高三·化学第6页（共8页） ⅱ.将i中溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中，加人过量的KI溶液将Co还 原成C02*,滴加几滴淀粉溶液，用0.0500mol·LNa2S203标准溶液滴定至终点。 ⅲ.重复三次实验，平均消耗标准溶液的体积为24.00mL。 (已知：2C0++2I=2C02++12,L2+2S20号S403+2I) ①滴定终点的颜色变化为 ②产品的纯度为 %(结果保留2位小数)。 ③若步骤ⅱ滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 17.(14分)空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。回答下列问题： I.利用C02制备甲醇 反应i:C02(g)+3H2(g)H20(g)+CH,0H(g）△H1=-49.4kJ/mol 反应iⅱ：C02(g）+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol (1)反应1在 （填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中，充人一定量C02、H2气体，只发生上述反应1，下列能说明该反 应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器的总压强不再改变 B.v(C02)正=3(H2)逆 C.有1molH一H键断裂的同时有2molH一0键断裂 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)将2molC02和3molH2充人某刚性密闭容器中发生反应i和iⅱ。 平衡时，n(C02)、n(C0)与温度的关系如图所示。 ◆n/mol (560,1) b 560,0.5) 溫度充 ①图中代表C0的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②560℃时，n(CH,0H)= mol,反应iⅱ的平衡常数K= Ⅱ.利用C02制备甲烷 C02通过萨巴蒂尔反应实现其清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷。 萨巴蒂尔反应为C02(g)+4H,(g)一2H20(g)+CH,(g)△H1,已知： 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol 反应i:C0(g)+3H2(g)CH,(g)+H20(g)△H3=+206.1kJ/mol 高三·化学第7页（共8页） (4)萨巴蒂尔反应的焓变△H1=kJ/mol。 (5)在恒温恒容密闭容器中加入等量C0,和H2,分压均为20kPa,一定条件下只发生萨巴蒂 尔反应，随着反应的进行，C02的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。某 时刻测得H20(g)的分压为5kPa,若CH4的反应速率：u(CH4)=1.2×106·p(C02)· p(H2)kPa·s1,计算该时刻v(H2)= kPa·sl。 18.(15分)聚乙烯醇与醛缩合形成的聚合物具有多种优良性能，如良好的水溶性、稳定性、生物 相容性等。这些特性使得聚合物在医药、纺织、造纸等领域具有广泛的应用前景。聚合物J 的合成流程如图所示： C,H,O CH,COOH CH,-CHOOCCH, 加聚 CH A 高温高压 反应 CH CH-CH, H CH C,H C.H.O CH,CHO CHCH一CHO CH-CI E 光照F G H 稀NaOH,△ I 已知： R' ①RCH0+R'CH,CHO稀NaO →RCH一CCHO+H2O(其中R、R'表示烃基或氢)。 0-cH+H,0 ②醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛，RCH0+CH,OH耳RC O-CH, CH,OH (1)A的核磁共振氢谱有两组蜂，A的名称是 (2)C→D的反应类型为 (3)F-G的反应试剂和条件为 (4)①F的官能团名称为 ②H到I反应的化学方程式为 (5)①关于物质I,下列说法正确的是 (填字母)。 A.化学式为C,H,0 B.能使酸性KMnO:溶液褪色 C.1mol的I最多能与4mol的H2发生加成反应 D.存在顺反异构现象 ②比I的相对分子质量大2，属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的有 种，其 中核磁共振氢谱有4组峰且蜂面积比为1：1：2：6的结构简式为 (任写一 种)。 (6)D和I反应生成J的化学方程式为 高三·化学第8页（共8页）